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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载六、元素及其化合物常考点归纳一 典型物质的性质归纳1 钠(1) Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气水、醇、酚、羧酸、含氧酸,留意钠与盐溶液的反应本质.(2) Na 2O2 中阴阳离子个数比为1 2,Na2O2 具有强氧化性漂白性 .Na2O2 和 CO 2、H2O 反应过程中既作氧化剂又作仍原剂,留意与SO2 反应不能简洁类比与CO2 的反应.(3) NaHCO 3 既能与强酸反应又能与强碱反应.饱和 Na2 CO3 通入 CO2 或加入无水Na2CO 3 都会有固体析出,但产物不同,
2、前者为NaHCO 3,后者为Na2CO 3 晶体. Na2 CO3 与盐酸互滴时现象不同.2 铝1铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相像,都是铝被氧化为3 价,仍原产物都是H2,铝的氧化产物不同,特殊要留意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO 2 .2铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3AlOH3 的两性说明及偏铝酸盐的水解：AlO 2 H H2OAlOH 3Al3 3OH .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4AlCl3、Al2SO43、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件 Al 3 只能存在于
3、酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2性溶液中, AlO 只能存在于碱性溶液中.5明矾净水作用的说明.6 氧化铝陶瓷 人造刚玉 是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,Al 2O3也是红宝石 含铬化合物 、蓝宝石 含钛 4 价、铁 2 价的化合物 的主要成分.3 铁(1) Fe 和肯定量浓硫酸加热 、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3,铁过量生成Fe2 ,在肯定范畴内Fe3 和 Fe2 可能同时存在.(2) Fe 电极 铁的腐蚀 吸氧腐蚀、析氢腐蚀.电解池中作阳极时一般生成2 价铁.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3含 Fe2 化合物极易被氧化 储存
4、在无氧氛围、可用作脱氧剂.与HNO氯水等因发生氧化仍原反应而不能大量共存.3 、ClO、MnO 4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、S2 、HI 、H4铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与I2S 因发生氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原反应而不能大量共存.与HCO 3 、ClO能腐蚀 Cu、Fe 单质.、AlO 2 因发生双水解反应而不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5FeBr 2 溶液或 FeI2 溶液中通入肯定量Cl 2 时的反应产物.4 碳和硅1碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象.2自然界中无游离态
5、的硅,元素硅主要以SiO2 水晶、石英、玛瑙的主要成分和硅酸盐的形式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2.3从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：高温SiO 2 2C=2CO Si粗硅 Si 2Cl 2=SiCl 4 蒸馏提纯 高温SiCl 4 2H2=Si 4HCl4硅胶 mSiO2nH 2O 是一种良好的无毒干燥剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - -
6、 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载5 氧和硫1H 2O2 的不稳固性、氧化性和仍原性双氧水 H 2O2 的水溶液 因具有强氧化性而能漂白,双氧水的氧化产物是O2 ,仍原产物是 H2O能使酸性KMnO 4 溶液褪色 ,具有弱酸性.2SO 2 具有酸性氧化物的通性、漂白性和仍原性 SO2 能使品红溶液褪色,但不能漂白酸碱指示剂,品红溶液可以用来检验SO2,但不能用来吸取 SO2 . SO2 能使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色,表现SO2 的仍原性,不是漂白性.3浓 H 2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属 如 Cu和浓 H2SO4 反应必需加热, 常温下不反应, 且
7、随着反应的进行,硫酸变稀,反应速率逐步减慢直至停止.Al 、Fe 等金属遇冷的浓硫酸会钝化.6 氯(1) Cl 2 和 H2 在光照条件下混合会发生爆炸,因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照.干燥的 Cl 2 可用钢瓶贮存.当Fe 和 Cl 2 在点燃条件下反应时,不论Fe 过量或不足,由于Cl 2的强氧化性,产物肯定是FeCl3.(2) Cl 2 微溶于水且能和水反应,因此试验室中不能用排水法收集Cl 2,常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.试验室中常用NaOH 溶液吸取余外的氯气,工业上常用石灰乳吸取余外 的氯气.(3) Cl 2 无漂白性,真正起漂白作用的是HClO .“ 84”消
8、毒液的主要成分为NaClO ,漂粉精的有效成分为CaClO 2,二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO .(4) HClO 具有不稳固性和弱酸性新制氯水必需避光储存.由于电离常数K a1H 2CO 3K aHClO K a2H2CO 3 ,即能发生反应CO 2 HClO=HCO ClO ,因此当次氯酸盐与CO 反应时,不论CO 过量或不足, CO33222均转化为HCO 3 ,要留意少量CO 2 与 CaClO 2 反应生成CaCO3.(5) HClO 和 ClO均具有强氧化性在酸性条件下ClO 不能与Cl 、 Fe2 、Br 大量共存.在碱性溶液中ClO 与 I 、S2不能大量共存.
9、HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使指示剂褪色,且漂白过程不行逆.7 氮1N 的非金属性很强,但由于N N 的键能大,因此N 2 很稳固.要懂得氮的固定和雷雨发 庄稼的原理.氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要缘由.NO 2 和 Br 2g 一样,均为红棕色气体,可用水、AgNO 3 溶液鉴别 NO 2 和 Br 2.2硝酸不论浓稀,均有强氧化性.浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白,浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑.Al 和 Fe 遇冷的浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 会钝化,加热可破坏钝化膜.硝酸、硝酸银溶液均储存在棕色细口瓶中,工业浓硝酸通常呈黄色.3在高温下NH 3 具有
10、强仍原性, 和 H2、CO 一样均可仍原CuO,NH 3 催化氧化的产物是NO ,而不是 NO 2.NH 3 遇挥发性酸均产生白烟,NH 3、HCl 、SO2、NO 2 均可用水进行喷泉试验, 水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉试验.4制 NH 3 可用氯化铵与熟石灰共热,也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水.氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥.二 高考化学常见物质的颜色归纳1 红色1红色物质Fe2O3 红棕色 、FeOH 3红褐色 、FeSCN 3 红色 、Cu、Cu 2O、品红、液溴 深红棕色 、NO 2红棕色 、红磷 红棕色 .可编辑资料 - - - 欢迎
11、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载2变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和 KSCN 反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色.2 黄色1黄色物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2硫、 NaO 、AgBr 、AgI 、Fe3 aq棕黄色 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22变化过程
12、中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色.3 蓝色1蓝色物质2 、CuSOCuaq、CuOH 245H 2O.2变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、潮湿的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝.4 绿色1绿色物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2OH2CO、Fe2 aq、FeSO 7H2O、CuCl2aq、氯气 黄绿色 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_432变化过程中的绿色FeOH 2 在空气中变质的现象是由白色快速变为灰绿色,最终变为红褐色.5 紫色1紫色物质KMnO 4 溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl 4 溶液.2变化过程中的紫色苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色.6
13、 黑色Fe3O4 、MnO 2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘 紫黑色 .7 常见火焰的颜色1惨白色火焰 氢气在氯气中燃烧.2蓝色火焰 CO 在空气中燃烧.3淡蓝色火焰 CH 4、 H2 在空气中燃烧.4黄色火焰 含钠元素的物质在灯焰上灼烧.5紫色火焰 透过蓝色的钴玻璃 含钾元素的物质在灯焰上灼烧.三 重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关试验的操作、现象和化学方程式,留意向前走得通,倒退能否行.(1) Na Na2O Na2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl Na Na NaOH Na2CO 3 CaCl2CaCO3 CaOCaOH 2 NaOH 2Mg MgO Mg
14、Cl 2 MgOH 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg(3) Al Al 2O3 AlCl 3 AlOH 3 Al 2SO43 AlOH 3 Al 2O3 Al NaAlO 2 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 2(4) Fe Fe2O3 FeCl3 FeNO 33 FeOH 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 FeOH 2 FeOH 3 FeCl3FeSCN 3(5) CuCuO CuSO4 CuOH 2 CuO Cu CuCl 2(6) C CO CO 2 CaCO3 CaHCO 32 CO 2 CO(7) Si SiO 2 Na2SiO 3 H2SiO3 SiO 2 Si粗硅 S
15、iCl 4 Si 纯硅 SiO2 SiF4 8NH 3 N2 NO NO 2 HNO 3 NO2 N 2O4NH 3 NH 4Cl NH 3 NH 3H2 O NH 42SO4 NH 3 NO HNO 3 CuNO 32 NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载HNO 3 9H 2S S SO2 SO3H 2SO4 SO2
16、H 2SO4 BaSO410Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2CaClO 2 HClO O211 金属 Cl 2、卤素间的置换、H 2S Cl 2四 20 个重要化学方程式归纳1MnO 2 4HCl 浓=MnCl 2 Cl 2 2H2O2Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H 2O3C 2H 2SO4浓=CO2 2SO2 2H2O4Cu 4HNO 3浓=CuNO 32 2NO 2 2H2O 53Cu 8HNO 3稀=3CuNO 32 2NO 4H 2O高温63Fe 4H 2Og=Fe3O4 4H2高温78Al 3Fe3O4=9Fe 4Al 2O382Al 2NaOH 2H
17、2O=2NaAlO 2 3H2 高温92Mg CO2=2MgO C高温102C SiO 2=Si 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_112H 2OMnO 2 2=2H2O O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_122NaCl 电解2H 2O=2NaOH H2 Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_132FeCl 3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2142Cu O2 CO 2H 2O=Cu2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15FeCl3 3H2O=FeOH 3胶体
18、3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_164NH催化剂 5O32 = 4NO 6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_172Na 2O2 2CO2=2Na2CO 3 O2 184FeOH 2 O2 2H2O=4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CO H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_192NaHCO 3=Na2CO 33203HCOAl22O 3CO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3=AlOH 32五 20 种重要物质用途归纳1O 3：漂白剂消毒剂2
19、Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药3N 2：焊接金属的爱护气 填充灯泡 储存粮食作物 冷冻剂4NH 3：制硝酸、铵盐的主要原料 用于有机合成制冷剂(5) HNO 3：制化肥、农药、炸药可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(6) Na ：制 Na2O2 等冶炼 Ti 等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热
20、剂(7) Al ：制电线电缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等8明矾：澄清剂、净化剂发酵粉媒染剂制铝盐9NaCl ：化工原料调味品腌渍食品 10CO 2：灭火剂人工降雨温室肥料 11NaHCO 3：治疗胃酸过多发酵粉 12AgI ：感光材料人工降雨13SO 2：漂白剂杀菌消毒14H 2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料(15) CaSO 4：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速率(16) SiO 2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维(17) Al 2O3：冶炼铝制作耐火材料18 乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂果实催熟 19 乙醇：燃料溶剂杀菌消毒 75% 造酒20 乙酸
21、乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料 六 易 错 辨 析1金属的仍原性与金属元素在化合物中的化合价有关 2钠能置换出CuSO4 溶液中的 Cu 3常温常压下,0.2 molNa2O2 与足量H 2O 反应,共生成0.2 molO2,转移电子的数目为0.4NA 4钝化就是不发生化学变化,铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应 5在试验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备AlOH 3 6做钠的焰色反应试验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸 7用金属钠可区分乙醇和乙醚 8Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 3,故与其他非金属反应的产物中Fe 也显 3 价9反应 Cl 2 H2OHCl HClO 和反应 B
22、rCl H 2O=HCl HBrO 都是氧化仍原反应10 含有 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO 2 加热反应可以生成0.1 mol 的 Cl 211 铵盐溶液与碱溶液反应肯定有氨气逸出12 试验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵, 也可以用 NaOH 、KOH 代替消石灰 (13) SO2 使溴水、酸性KMnO 4 溶液褪色是SO2 的漂白性 (14) SO2 通入 BaCl 2 溶液中产生浑浊现象答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 1314可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载