《2022年初三化学元素及其化合物专题复习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初三化学元素及其化合物专题复习 .pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载教学过程：一、 复习与巩固中考化学易错题集九月月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取 2mL 4mL B 、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21% ）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水 B、冰水混合物C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物十月月考5、 （ 32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、 （66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相
2、对原子质量24 、（ 49% ） 下 列 物 质 属 于 纯 净 物 的 是， 属 于 单 质 的是，属于化合物的是，属于混合物的是。洁净的空气二氧化碳高锰酸钾铜自来水硫燃烧后的生成物液氧电解水后的生成物27 、 （ 53% ） 某 原 子 的 质 子 数 为26% ， 中 子 数 比 质 子 数 多4， 则 该 原 子 中 粒 子 总 数为。28、 （57% ）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。十一月月考5、 （ 42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化
3、合物的水10、 （55%）27 克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于 27 克B、一定小于27 克C、一定大于27 克D、一定等于27克22、（ 61% ）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的； （2）氧分子是由结合而成的；（3） 铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。期末考试7、 （ 56% ）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
4、1 页，共 13 页学习必备欢迎下载C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、 （49% ）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。第九单元测试（溶液）1、 （ 40% ）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾4、 （ 35% ）在碘酒糖水70% 的酒精稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、 B、 C、 D、8、 （ 10% ）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘
5、天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管三月月考6、 （54% ）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 A 、前者大于后者 B 、后者大于前者 C 、两者相等 D、无法比较7、 （52% ）下列物质中铁的质量分数最小的是（） A 、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 10、 （50% ）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（） A 、操作简便，设备简单 B 、用料节约，减少成本 C 、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应11（60% ） 二氧化碳气体通人石蕊试液后， 再加热溶液，最后溶液的颜色为（） 。 A紫色
6、B红色 C蓝色 D无色14、（50% ） 将铁片投入下列溶液当中， 一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁17、 （62% ）不影响固体溶解度大小的因素是（） A 、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类20、 （42% ）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的 CO2的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断24、 （46% ）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中 含 有 ( 填 物 质 名 称 )
7、_ ， 请 写 出 氢 氧 化 钙 溶 液 变 质 的 化 学 方 程式。26、 （15% ）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。 （共 2 分）27、 （43% ）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色； B、E是两种常见的气体，其中气体 E有剧毒。它们之间有如下关系：+气体甲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载试推断： （1）A、E的化学式分别为： A E 。（2）写出 AD的化学方程式：。30、
8、 （40% ）在溶质质量分数为20% 的 KNO3溶液中加入 3g KNO3和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。 （2 分）四月月考10、 （12% ）下列说法符合质量守恒定律的是 A 、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B 、100g 冰溶解后得到相同质量的水 C 、10g 食盐完全溶解在50g 水中，得到60g 食盐溶液 D 、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了11 （25% ）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A 它易与氧气反应 B它遇水不反应 C它难溶于水 D它比水重17、 （62% ）小
9、明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是 CaCO3、Na2CO3、CaO ，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 A 、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液18、 （44% ）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 A 、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜20、 （54% ）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸， 固体溶解并有气体放出。 向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯
10、定没有的物质是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 26、 （53.6%） 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例， 要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1）化合反应；（2）有无色气味气体生成的反应。30、 （4） （39% ）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10% 的稀盐酸。当加入到 7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；根据他的数据，请
11、你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。固体 D 气体 E 固体 A 气体 B +试剂乙+试剂乙+气体甲+气体甲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载一模试卷2 （ 59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品13 （38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是17 （48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是A各取少量
12、通过尝味道区分B各取少量分别倒入水中观察是否溶解C各取少量分别倒入食醋D各取少量溶于水，再分别加入石灰水19 （23.1%）现有 Fe、CuO、 MgCl2、Ca(OH)2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A7 个B6 个C5 个D4 个20 （23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是ABCD26 （37.5%）(AD都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：A ； B ；C ；D 。新课：元素及其化合物
13、复习专题（一）水1.水、蒸馏水是纯净物 、化合物和氧化物。A B C D A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH ，增强水的导电性）通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2 ） 2H2 O 2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4. 空气的成分按
14、体积分数计算：氮气78% ，氧气 21% ，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5. 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6. 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷， 磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（ 三）氧气的性质和用途7. 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8. 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复
15、燃）C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 ，产生有 刺激性气味 的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低 , 易自燃 , 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3 O4 现象：剧烈
16、燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧( 点燃爆鸣气 ) 2H2 + O2点燃2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 ，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿） Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （现象： 绿色 粉末变 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法 ：10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化
17、是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气 反应原理：加热高锰酸钾2KMnO4加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32MnO2KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项：试管口略向下倾斜 （防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂） ；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其 他 生 成 氧 气 的 反 应：水通电（正极O2 负极 H2 ，体积比 1:2）
18、2H2 O通电2H2 O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载加热氧化汞2HgO2Hg O2 （五）氢气的性质和用途11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（）化学性质： 可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 O2点燃2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜H2 CuOCuH2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项： “酒精灯迟到早退 ”
19、 ，即开始时要先通入氢气 后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）(3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用）锌粒和稀硫酸反应Zn H2 SO4ZnSO4 H2 铁和稀硫酸反应Fe H2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应MgH2 SO4MgSO4 H2铝和稀硫酸反应2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应
20、Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应2Al 6HCl2AlCl33H2(六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： （）铁跟氧气反应铁在 潮湿的空气里（既有H2O 又有 O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧 生成 四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe CuSO4Cu FeSO4 现象：铁丝表
21、面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应Fe2HClFeCl2 H2 现象 :有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物 。 （纯净物不是合金）( 七) 单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化
22、学性质 跟氢气的性质相似 (常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧C O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载碳燃烧不充分（或氧气不充足）2CO2 点燃2CO 还原性：木炭高温下还原氧化铜C 2CuO高温2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项 :试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，
23、导致热的试管破裂。 ）木炭高温下还原氧化铁3C 2Fe2 O3高温4Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应 ) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C CO2高温2CO C 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO2 点燃2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CO2 CO （八）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18. 二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐
24、和水： （用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）通常情况下， CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（九）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2COO2 点燃2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应 ）CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊
25、的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒， 会使空气受污染， 必须把未反应的CO 燃 烧转变成无污染的 CO2一氧化碳还原氧化铁3CO Fe2 O3 高温2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 1
26、3 页学习必备欢迎下载22.碳酸钙 的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （实验室制取 CO2的反应）CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3高温高温分解： CaCO3高温CaOCO2 CaOH2OCa（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO 加水 Ca（OH）2 （十一）有机物23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小有可燃性 CH42O2点燃CO22H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热24乙醇（俗名：酒精，C
27、2 H5 OH ）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶酒精燃烧2532点燃2232甲醇 （CH3OH ）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”） 、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液” ）天然气（主要成分是CH4） ，三种最重要的矿物燃料，都是混合物补充知识点：一、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的（非金属）元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素。空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（ N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（ H2）相对原子质量最小的原子是氢原子（ H）相对
28、分子质量最小的氧化物是水（H2O）最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（ CH4）在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K） 、活动性最弱的是金形成化合物种类最多的元素是碳（ C）原子是化学淡化中的最小粒子二、几种气体性质的对比气体物理性质化学性质特 性溶解性密度H2 难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4 难溶于水比空气小可燃性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载CO 难溶于水比空气小可燃性、还原性、 毒性毒性N2 难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧CO2 可溶于水比空气大不支持燃
29、烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊O2 不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃二、典型解题方法（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去
30、的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出
31、， 洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl2固体。注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可； 而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我们只要把NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另
32、一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH：紫色石蕊试液或pH 试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载23CO：稀 HCl 和石灰水有CO2。NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+（3）物质鉴
33、别的原则 操作简便： 能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和 SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E
34、. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但
35、要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含24SO）。从而确定此白色固体是424)(SONH。5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、 推理作出正确的判断， 以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。常见的有文字叙述、图表式、 链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能精选学习资
36、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有23CO。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或 AgCl 等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在” 。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”
37、。例 1某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C， 若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体 B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、 F 六种物质的化学式。解析： 这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。ABCa OHFCHClDNa SOEHNO()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）2243在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和 AgCl 。确定
38、E 是 BaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D 中必含 Ba2，阴离子再逆推导HCl 得出 D 中含Cl，因此可确定D 是 BaCl2。（3）由于生成物D 是 BaCl2，可逆推导C 中含 Ba2，可能是BaO 或2)(OHBa。（4）由气体B 加入石灰水，可确定F 是 CaCO3，逆推导确定B 是 CO2。（5）由 A 的分解产物中，B 为 CO2，排除 C 为2)(OHBa，确定 C 是 BaO，逆推反应A 是 BaCO3。此题答案： ABaCO3；BCO2；C BaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例 2在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的
39、物质。C 为一种黑色粉末， D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若 F 为可溶性碱， G 为蓝色沉淀。则A 为；D 可能为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载（2）若 G 为蓝色沉淀， H 为难溶性盐，则I 为。（3） 若 G、H 都属于盐， 且 G 为蓝色溶液， 则 I 可能为；F 可能为。解析： 由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B 两种物质，应为氧化铜被还原。因为D 点燃可生成B，所以 D 为氢气， B 为水，或D 为
40、 CO，B为 CO2，C 为 CuO，A 为 Cu。因 CuO 可与酸反应，所以I 为酸， E 为铜盐，当G 为蓝色沉淀2)(OHCu时， F 应为可溶性碱，H 为盐。因H 为难溶性盐，则F 为2)(OHBa，H 为BaSO4，I 为 H2SO4。若 G、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐，若I 为 HCl ，则 E 为 CuCl2，F 为 AgNO3，G 为 Cu(NO3)2，H 为 AgCl ；若 I 为H2SO4，则 E 为 CuSO4，F 为 BaCl2，G 为 CuCl2，H 为 BaSO4。答：（1）A 为 Cu； D 可能为 H2或 CO。（2）
41、I 为 H2SO4。（3）I 可能为 HCl 或 H2SO4，F 可能为 AgNO3或 BaCl2。例 320XX 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、 HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果
42、如下表。试剂现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A 是，若各步处理均完全反应，最终排放液C 的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。解析： 氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH ，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或 KCl ；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12
43、 页，共 13 页学习必备欢迎下载反应说明必含有23)(NOBa与 KCl ，则甲车间排放的污水中含有KOH 与 K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A 为 BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B 为 AgCl ，最后溶液中只剩余KNO3。四、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银） Hg 硫（硫磺） S 氧化钙（生石灰） CaO 固体二氧化碳（干冰） CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿） Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐） NaCl 甲烷（沼气） CH4 乙醇（酒精） C2 H5 OH 乙酸（醋酸） CH3 COOH 碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页