《2022年《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 单元丰富多彩的化学物质第1 单元 课时 1 物质的分类及转化一、学习目标 1. 知道化学科学的主要争论对象,知道化学是在分子层次上熟识物质和合成新物质的一 门科学；2. 初步熟识物质的科学分类方法,学会从不同角度（特别是物质的组成和性质角度）对 常见物质进行分类；熟识分类等科学方法对化学争论的作用,能尝试运用比较、分类的方法 对信息进行加工；3. 把握四种基本反应类型,能依据化合价的变化判定是否氧化仍原反应；熟识基本反应 类型与氧化仍原反应之间的关系；4. 明白化学家争论物质及其变化的方法和内容,体会
2、化学的学科价值；二、教学重点及难点 物质的分类方法；物质之间的转化规律；三、设计思路 本课设计以“ 化学家眼中的物质世界” 为切入口,通过故事激发同学从化学的角度去认 识物质世界的爱好,探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律,并从不同角度对化学 反应进行分类；四、教学过程 导入 在同学们眼中,什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中,物 质世界是怎样的呢？我们都知道,巧克力是情人节的首选礼物,然而化学家却在摸索：这是为什么呢？经研 究,他们发觉在巧克力中含有一些物质,食用后能令人产生愉悦的感觉,这样的氛围中,爱 人更加可爱；这就是为什么要送巧克力了；再如臭脚丫,那种气味可不敢恭
3、维,是什么物质如此难闻呢？化学家们争论发觉,原先 是一种叫做“ 硫醇” 的物质作怪,硫醇的结构与我们学过的乙醇相像,只是其中的氧换成了 硫；化学家争论了硫醇,又利用其特别的气味,将其少量添加到无色无味的煤气中去；这样 万一煤气泄漏,我们就能闻到其气味了；这就是化学家眼中的物质世界；他们绝不只是穿着白大褂,在一堆试管和烧杯中摆布各 种药品的人；对于我们早已习惯的物质世界,化学家们总是保持着敏捷的洞悉力和剧烈的探 索欲望,他们在分子、原子水平上争论物质的组成、结构、性质和变化规律；下面,让我们细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 1
4、3 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -以“ 化学家” 的眼光来观看、熟识、争论我们四周的物质世界,做好预备了吗？化学世界绚丽多彩,千姿百态,目前已知物质的种类超过千万种,每年仍有大量新物质 不断被合成出来；这么多的物质,我们该如何去熟识呢？一种一种地去学习,现实吗？化学家们将众多的物质进行分类争论,揭示出其内在的规律；每一类物质的组成、结构 和性质有相像之处,有利于我们通过类比的方法进行学习和争论；一、物质的分类 沟通与争论 按肯定的依据对教材P3“ 沟通与争论” 的物质进行分类；引导得出结论：可以从不
5、同的角度、用不同的标准对物质进行分类；非匀称混合物：混合物 匀称混合物：按组成分 非金属单质：单质 金属单质：纯洁物化合物有机化合物 : 氧化物：酸：无机化合物 碱：盐： 问题解决 依据物质的组成对以下物质进行分类；钙Ca 氯气 Cl2 氯化钙 CaCl 2 溶液硫酸 H2SO4 碳酸钙 CaCO3 氧化钙 CaO 氢氧化钙 CaOH2 ；同一类物质在组成或某些性能方面往往具有肯定的相像性；因此,对物质进行合理的分 类,有助于我们按物质的类别进一步争论物质的组成、结构和性质,达到“ 把握一种物质”而“ 贯穿一类物质” 的目的；例如,什么是酸？酸有哪些通性？再如, CaO、Na2O等能与酸反应生
6、成盐和水,这可不行以作为我们的一个分类依据呢？答案确定的, 由于这类氧化物具有共同的性质,它们属于同一类氧化物碱性氧化物；而 CO 2、 第 2 页,共 13 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -SO2等能与碱反应生成盐和水,他们就被称为酸性氧化物；过渡 每一类物质有相像的性质,而不同类别的物质之间就可能发生相互转化；二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化.它们之间的转化需要怎样的条件？沟通与争论 2.1 完成下
7、表所列的物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充到表中；物质的转化类型 化学方程式单质 化合物碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸酸 盐沟通与争论钙的金属活泼性比镁强,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙与氯气反应又能生成氯化钙；请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式,并将你的结果与同学沟通争论；争论 依据化学反应的特点,我们也可将化学反应分为不同的反应类型来争论；整理与归纳依据化学反应的特点（如参与反应的物质种类或种数）,完成表14 的填充；细心整理归纳 精选学习资料 反应类型实例 第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
8、 - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -ABAB ABAB ABCACB ABCDADCB 过渡 写出一氧化碳仍原氧化铁的方程式,它属于那种基本反应类型呢？用现有的分 类方法我们无法划分,即四种基本反应类型不能包括全部反应；就像不同种物质间有多种分 类方法一样,化学反应也仍有其他的分类依据与分类方法；小结 依据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化,可以将化学反应分为氧化仍 原反应和非氧化仍原反应；四种基本反应类型中,哪种反应肯定会相伴着化合价的升降,哪 种反应可能有化合价的升降,哪种反应肯定不会有化合价的升降呢？ 争论
9、基本反应类型与氧化仍原反应的关系； 本课小结 这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化,依据不同的分类标准,物质可以分成许多种类别,物质之间的转化可以分成四种基本反应类型,也可以依据化合价 是否变化将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；课时 2 第 1 单元 物质的量 一、学习目标 1. 熟识物质的量及其单位摩尔的含义,初步学会定量的争论方法；2. 懂得物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能依据它们之间 的关系进行简洁的运算；3. 懂得用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量争论的方法对 争论和学习化学的作用；二、教学重点及难点 物质的量及相关
10、概念；三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量；物质的量这个词对同学来说比较生疏、抽象、难懂,因此,使同学正确地懂得物质的量这一概念,是同学学好这一节学问的前提条 件之一；本节课通过启示、对比等教学方法,让同学从我们熟识的学问来懂得物质的量、摩尔、摩尔质量等概念,从而达到突出重点,突破难点的教学目的；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -另外,在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“ 物质
11、的量” 这个物理量只适用于微观粒 子,使用摩尔作单位时,所指粒子必需特别明确；在进行关于摩尔质量的运算教学时,仍应 强调解题格式的规范化,由于规范化的解题格式有助于同学对概念的懂得和巩固；四、教学过程 导入 化学方程式H2 + Cl点燃 2 = 2HCl 的含义有哪些 . 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢；微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子；质量关系：每2g 氢气和 71g 氯气反应生成73g 氯化氢；依据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论？2g 氢气和 71g 氯气含有相同数目的分子；这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字
12、很大,经测 定约为 6.02 10 23 个,科学家将其称为阿伏加德罗常数,符号为 NA,表示为 6.02 10 23 mol-1；如此巨大的数字使用和运算都不是特别便利,因此科学家将 6.02 10 23个微粒作为一个集 合体,称为 1 mol；这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,与客观存在、具有 肯定质量的物质联系起来； 练习 1 mol H 2约含氢分子； 1 mol H 约含个氢原子； 1 mol SO 4 2-约含个硫酸根离子；从上面的练习可知,摩尔是一个单位,可以用来衡量物质所含粒子数的多少；克是质量 的单位,米是长度的单位,那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做
13、“ 物质的量”,就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量是用来表示物 质所含肯定数目粒子集合体的多少,一、物质的量1. 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol ；6.02 1023个；2.1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目,约为3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位 mol1；物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类,所以,使用摩尔时应注 明所指粒子是哪种；练习：判定正误,说明理由；细心整理归纳 精选学习资料 A. 1 mol氢没有指出是分子、原子或离子 第 5 页,共 13 页 - - -
14、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B. 1 molCO 2C. 1 mol小米 小米不是微观粒子4. 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；练习：依据摩尔的有关学问,进行运算；（1） 1.204 10 24个 H2 含多少 摩尔氢分子？（2） 5 mol O 2中有多少个氧分子？（3） NA个水分子的物质的量是多少？老师引导同学总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=n NA 练习：（1）0.5mol H
15、 2O中含有个水分子；（2）2 mol H 2O中含有个水分子,个氢原子；（3）1 molH 2SO4 中含有个 H2SO4 分子,个硫酸根离子；（4）1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么.它们的物质的量各是多少. （5）1 个水分子中有个电子,1 mol H2O中呢 . 二、摩尔质量1. 定义：1 mol 任何物质的质量, 称为该物质的摩尔质量；用符号 M表示,常用单位为g mol1问题解决 1参考以下解题方式,完成以下运算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量； （0.1 mol ）m）、物质的摩尔质量（M）之间的关（2）10.6 g Na2CO3的物质的量； （0.1 m
16、ol ）（3）0.25 mol CaCO3的质量；（25 g ）（4）2.0 mol H2O的质量；（ 36 g ）问题解决2依据上述运算,归纳物质的量（n）与物质的质量（系；细心整理归纳 精选学习资料 2. 数学表达式：Mm,或nm,或mnM 第 6 页,共 13 页 nM问题解决3写出以下反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -关系；（1）氢氧化钠和硫酸的反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的
17、反应；（3）氯酸钾（ KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应；（4）过氧化氢（ H2O2）分解成氧气和水的反应；例题 483 g Na 2SO410H2O中所含的 Na和 SO4 2的物质的量各是多少？所含 H2O分子的数目是多少？解 Na2SO410H2O的相对分子质量为 322,摩尔质量为 322 g mol1；n Na 2 SO 4 10 H 2 O m Na 2 SO 4 10 H 2 O 483 g1 .1 50 molM Na 2 SO 4 10 H 2 O 322 g mol就 Na的物质的量为 3.00mol , SO4 2的物质的量为 1.50mol ,H2O的物质的量为
18、 15.0mol ；23 1 24N H 2 O n H 2 O N A 15 0. mol 6 . 02 10 mol 9 . 03 10答：483 g Na2SO4 10H2O中所含的 Na的物质的量为 3.00 mol ,SO4 2的物质的量为 1.50mol ,H2O分子的数目约为 9.03 10 24；小结 物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有肯定数目的粒子集体,1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子；来： N=nNA= NAm/M；一、学习目标物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起第 1 单元 课时 3 物质的集合状态1. 知道不同集合状态物质的一些特性,依
19、据物质的存在状态进行分类,知道固、液、气 态物质的一些特性；2. 明白影响气体体积的主要因素,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简洁的运算；3. 引导同学从微观角度懂得化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的熟识,同时为后续内容的学习打好必要的基础；二、教学重点及难点懂得气体摩尔体积等概念并进行简洁的运算三、设计思路本课时设计先从同学熟识的“ 三态” 这一宏观特点引入,探究影响物质体积的微观缘由,让细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - -
20、- - - - - - - - - - - -同学体验从宏观到微观的争论方法,从而引出“ 气体摩尔体积” 的概念,通过肯定的争论、辨析,初步懂得“ 气体摩尔体积” 这一重要概念；四、教学过程 导入 日常生活中接触到的物质丰富多彩,例如自由流淌的空气、香气扑鼻的咖啡、晶 莹剔透的水晶等等；这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子集合在一起构成的；物质有哪些常见的集合状态呢？气态、液态和固态；不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的外形,液体没有固定的外形,但 有固定的体积,气体没有固定的外形和体积；气体简洁被压缩,而固体、液体不易被压缩；为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如
21、何说明这种差异呢？结构打算性质；指导同学阅读、分析教材表 的物质各有特殊的性质；1-3 ,形成熟识：由于微观结构上的差异,三种不同集合状态 过渡 通过上一节课的学习,我们知道,1 mol 任何物质的粒子数目都相等,约为 6.02 10 23个,1 mol 物质的质量如以克为单位,在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子 分子 质量；那么, 1 mol 物质的体积有多大呢 . 如已知物质摩尔质量,即 1 mol 物质的质量,要知道其体积,仍需要什么条件 .密度；由于气体的体积受温度和压强的影响较大,要比较1mol 不同物质的体积,我们需要规定为同一温度和同一压强,化学上将 0, 1.01 10 5
22、Pa 规定为标准状况；完成表格（标准状况下 1mol 不同物质的体积）-1物 质 摩尔质量 /g .mol 密 度 1mol 物质的体积-3 3Al 26.98 2.70 g .cm 9.99 cm-3 3Fe 55.85 7.86 g .cm 7.11 cm-3 3H2O 18.02 0.998 g .cm 18.06cm-3 3C2H5OH 46.07 0.789 g .cm 58.39cm-1H2 2.016 0.0899g .L 22.43L -1N2 28.02 1.25 g .L 22.42L -1CO 28.01 1.25 g .L 22.42L 结论 细心整理归纳 精选学习资料
23、 1. 1 mol不同的固态或液态物质,体积不同； 第 8 页,共 13 页 2. 在相同状况下,1 mol 气体的体积基本相同； - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3. 1 mol固体和液体的体积较小,1mol 气体的体积较大； 争论 1为什么固体或液体的体积较小,而气体较大？2为什么相同状况下 1mol 固体或液体的体积不相同？而 1mol 气体的体积相同？3物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素 . . 4不同状态的物质体积主要取决
24、于什么因素 5从微观角度看,温度和压强的转变对气体分子有何影响？影响物质体积大小的因素微观因素微粒的数目微粒的大小微粒的间距状态固、液态 气态 小结 1. 物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因 素；2. 由于固体、液体中微粒积累紧密,间距很小,所以含肯定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小；不同物质的微粒大小不等,所以1mol 固体、液体体积相差较大；3气体分子间距离远远大于分子的直径,所以其体积主要取决于微粒的间距；4. 在固态和液态中,粒子本身的大小不同打算了其体积的不同,而不同气体在肯定的温 度和压强下,分子之间的距离是近似相同的,所以,粒
25、子数相同的气体有着近似相同的体积；5. 温度、压强的转变会引起气体分子间距离的变化,气体的体积受温度、压强的影响很 大,因此,争论气体的体积时,必需指明外界条件； 过渡 对于气体而言,测量其体积要比称量其质量便利得多；由于同温同压下,物质的 量相同的任何气体具有相同的体积,这就给我们争论气体的性质带来了便利；气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积；符号： Vm,表达式： Vm= V,单位： Lnmol-1或气体在标准状况下的摩尔体积约标准状况下, 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 是 22.4 L mol-1 ；同温同压下,气体的体积只与气体物质的量有关,而与气体分子的种类无关；
26、细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -同温同压下1mol 任何气体的体积都相等,但未必等于22.4 L ； 判定 1. 标准状况下, 1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L ； ,物质应是气体 2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L ； ,未指明标准状况 3. 标况下, 1 mol O 2和 N2 混合气体 任意比 的体积约为 类无关 22.4 L ； ,气体体积与分子种4.22.4
27、L 气体所含分子数肯定大于 20 L 气体所含的分子数； ,未指明气体体积是否在相同条件下测定 5. 任何条件下,气体的摩尔体积都是 22.4 L ； ,标准状况下 6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L mol-1； ,不肯定 过渡 同温同压下,相同体积的气体物质的量相等,那么同温同压下,如气体体积比为21,其物质的量是什么关系？ 结论 同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比； 练习 例 1：13g 锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解： 13g 锌的物质的量为 0.2mol Z n + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1mol
28、 22.4L 0.2mol VH 2 0.200mol 22.4L VH2= =4.48L 1mol 答：最多可收集到 4.48L （标准状况）氢气；留意：解题时单位左右对应,上下一样的要求；练习：要生成18g 水,需要标准状况下氢气的体积为多少.氧气的体积为多少. 第 1 单元课时 4 物质的分散系一、学习目标1. 明白分散系的含义,学会依据分散质粒子大小对分散系进行分类,知道胶体是一种常见的分散系,明白胶体的重要性质和应用,知道胶体区分于其他分散系的本质特点和鉴别方细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 13 页 - - -
29、 - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -法；2. 知道电解质和非电解质,能通过试验现象,探求电解质溶液导电的本质缘由,能够从 微观角度懂得化学物质的存在状态,初步学会电离方程式的书写；3. 体会分类争论的方法在分散系、化合物中的运用；二、教学重点 胶体区分于其他分散系的本质特点和鉴别方法；电离方程式；三、设计思路 溶液和浊液这两种混合物虽然中学也涉及过,但是,仍没有从分散系的角度对混合物进行分 类；胶体的学问争论的不是某种物质所特有的性质,而是物质的集合状态所表现出来的性质；这对同学而言是一个较为生疏的领域,是同学通过分类
30、思想来争论物质、观看物质的新的切 入点；胶体的性质表现在许多方面,教学中可联系生活实际,加深明白有关胶体的性质和重 要应用,使同学熟识到物质的性质不仅与物质的结构有关,仍与物质的存在状态有关,从而 拓宽同学的视野；在溶液导电性试验的基础上引出电解质和非电解质的概念,然后, 通过介绍氯化钠在水中 的溶解和电离,引出 NaCl 电离方程式的书写,以及酸、碱、盐的电离方程式,为后续课程学 习离子方程式打下基础；四、教学过程 导入 中学我们学过溶液和浊液,它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的,我们可以将它们称为分散系；溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区分是什么？
31、溶液和浊液的本质区分在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特别的溶液：分散质粒子的直径小于10-9m；那么,分散质粒子的直径介于10-7m到 10性质呢？我们将分散质粒子的直径介于10-7m到 10-9 m之间的分散系称为胶体,胶体有一些特别的性质； 试验 1 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）试验步骤： 把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处,用聚光手电筒 （或 激光笔）从侧面照耀烧杯；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 13 页 - - -
32、- - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -试验现象： 从垂直于光线的方向观看到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象） ,而硫酸铜溶液中就没有；试验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的；应用：如何用简洁的方法鉴别胶体和溶液？ 试验 2 胶体的净水作用 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水,再向其中的一只烧杯中加入 10mL氢氧化铁胶体,搅拌后静置片刻,比较两只烧杯中液体的澄清程度；试验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水,再向其中一只烧杯 中加入 10mL氢氧化铁胶体,搅拌后静至片刻；试验现
33、象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清；试验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝结沉降,氢氧化铁胶体可以用于 净水；应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂,其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒 并沉降,从而达到净水的目的；你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗 . 过渡 我们又从另一个角度熟识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其 它物质中时,由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、胶体和浊液；事 实上,即使同样为溶液,物质在溶解时也有差异,有些物质溶于水后能导电,而有些物质溶 于水后就不导电,这又是为什么呢？ 试验 2 溶液的导电性试验：试验步骤：在五只
34、小烧杯中分别加入 液,组装好仪器,接通电源；NaCl 溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶试验现象： NaCl、NaOH、HCl 溶于水后能导电,酒精、蔗糖溶于水后不能导电；分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl 称为电解质,而酒精、蔗糖称为非电解质；为什么电解质溶液会导电.原先它们溶于水后,在水分子的作用下发生电离, 生成了自由移动的水合离子 , 从而使溶液具有导电性；结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质,无论在水溶液里仍是在熔 融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离 子的式子；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 练习 书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 13 页 - - - - - - - - -