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1、第一单元丰富多彩的化学物质学海导航金属单质一、物质的分类非金属单质单质酸碱盐氧化物氢化物纯洁物有机化合物化合物无机化合物物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反响的条件：有沉淀、气体、水生成。金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个根本物理量之一，其单位是摩尔mol，符号为n，注意：1物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。2使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，
2、不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。2阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。3摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下0、101Kpa，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积
3、约为22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液粒子直径小于10-9m、浊液粒子直径大于10-7m、胶体粒子直径在10-9 10-7m3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶
4、液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比方氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。例题解析例1. 今有以下三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质写化学式和分类依据选出的物质与其他物质不同之处写在下面相应的表格内。三组物质分别为：1O2、F2、S、N2；2Fe、Na、Al、Si；3NO、CO2、SO2、P2O5。组别被选出的物质挑选依据第1组第2组第3组解析：此题中，第1组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第2组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型，第3组物质均为非金属氧化物，可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。故答案为：第1组
5、：S 通常情况下，S是固体，其余均为气体。第2组：Si 只有Si是非金属单质，其余是金属单质。第3组：P2O5均为非金属氧化物，但P2O5为固体，其余的通常情况下为气体。例2. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“枯燥剂，其主要成分是生石灰CaO。（1） 生石灰属于哪种类别的物质（2） 生石灰可做枯燥剂的理由是什么用化学方程式表示（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反响列举两例，并写出化学方程式（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做枯燥剂为什么（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作枯燥剂列举一例。答案：1化合物、金属氧化物、固态物质等。2CaO + H2O =
6、 Ca(OH)23与酸的反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反响：CaO + CO2 = CaCO34不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到枯燥作用。5浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等例3. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是A35Cl原子所含质子数为18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol解析：该题以35Cl为背景，考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩
7、尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系，其中1H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L中设置了状态未确定的陷阱。故答案为：B、D例4. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。那么A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反响的化学方程式为_。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反响前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反响式左边气体和反响式右边气体系数之和比为4:7，再根据氢原子守恒不妨先将反响式写为4AH3=A(x)+6H2，再由A原
8、子守恒得A右下角的数字为4。答案：4，4AH3=A4+6H2。习题精练1.以下广告用语在科学性上没有错误的选项是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯洁，其中不含任何微粒C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素D.没有水就没有生命2.“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A. 氧化物 B. 盐 C.金属或合金 D. 碱3.以下物质属于纯洁物的是A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水4.经测定，一瓶气体中只含有C.H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是.一种化合物.一种单质和一种化合物的混合物.
9、两种化合物.两种单质5.“可燃冰又称“天然气化合物，它是在海底的高压.低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰可储藏100200体积的天然气。下面关于“可燃冰的表达不正确的选项是A. “可燃冰有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰是一种比较洁净的能源C. “可燃冰提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰的主要可燃成分是甲烷6.以下表达中正确的选项是A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量7.相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是A.CH4 B.N2 C.CO D.O28.以下说法中错误
10、的选项是A. 物质的聚集状态不同主要是构成物质的根本粒子间的距离不同B. 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C. 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D. 1mol氢气所占体积约为22.4L9.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB. 18g水含有电子数为8NAC. 标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD. 11.2L氢气一定含有NA个氢原子10.能区分胶体和溶液的方法是( )A. 静置，有沉淀现象的是胶体B. 有丁达尔现象的是胶体C. 能透过滤纸的是溶液D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液11.
11、以下关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( )A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可12.11.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。29.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。3_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。13. 按以下化学反响根
12、本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反响的反响物必须含有前一个反响的生成物：（1） 分解反响：_。（2） 置换反响：_。（3） 化合反响：_。（4） 复分解反响：_。14. 同温同压下,某容器充满O2重16g，假设充满CO2重22g，现充满某气体重44g，那么某气体的摩尔质量为多少15. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。假设收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾 同时生成氯化钾的物质的量为多少 习题精练答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C12.1147g， 3.0， 96 21.5， 4.5， 15， 9.031024 加热通电30.25， 2.8， 0.5，22g13.第一组：2H2O = 2H2 + O2， H2 + CuO = Cu + H2O加热CaO + H2O = Ca(OH)2， Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O第二组：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2，CO + CuO = Cu + CO22Cu + O2 = 2CuO ， CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O14.88g/mol15.12.3g， 0.1mol