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1、复习专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质【教学目的】1、掌握物质的量的概念及相关计算 2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制 3、了解物质的分散系【教学过程】一、 物质的量：【例1】判断以下说法中错误的选项是，为什么A、摩尔是七个根本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数C、16克氧相当于1摩尔氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2E、硫酸的摩尔质量为98g F、同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多G、0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.2041023H、2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1NA【小结1】1、物质的量：。2、摩
2、尔mol：的单位。简称摩，符号为。3、阿伏加德罗常数：6021023mol1 近似值【例2】以下说法中正确的选项是 A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2与0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、在标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22、4L 【小结2】1、对于气体来说，由于微粒间的距离很大，1摩尔气体物质的体积大小主要取决于分子间的。2、标准状况下的气体摩尔体积。 3、气体摩尔体积单位：。【例3】500ml0.2mol/L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是( )A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13
3、.5g【小结3】1、概念：单位体积的溶液中所溶质的的多少表示的溶液浓度。2、符号用表示，单位。【总结】1、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、摩尔质量M、气体摩尔体积Vm、溶质的物质的量浓度C之间的关系：V(气体)NnmC2、 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 ， ， 3、溶液稀释或浓缩的计算公式:C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液4、溶液中溶质的物质的量浓度C、溶质的质量分数w、溶液密度之间的关系： 1000wM C = 【例4】现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管
4、量筒容量瓶托盘天平 药匙。请答复以下问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是，能
5、引起误差偏高的有(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【小结4】配制一定物质的量浓度的溶液：1、主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙2、操作步骤：计算称量溶解转移液洗涤再转移液定容摇匀。3、本卷须知：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反响容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；
6、不可作为贮存溶液的试剂瓶。容量瓶在使用前需检查是否漏水。称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在枯燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。二、物质的分散系：1、几种分散系的比较：分散系溶液悬浊液乳浊液胶体分散质微粒大小109m107103m107103m109107m分散质微粒组成分子、离子很多分子集合体很多分子集合体分子集合体主要特征均一、稳不均一、不稳定不均一、不稳
7、定均一、较稳定能否透过滤纸能不能不能能能否透过半透膜能不能不能不能2、胶体的净化渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在水中，从而使离子或分子从胶体溶液里别离的操作叫做渗析。【例5】以下分散系不发生丁达尔效应的是 A、碘溶于酒精配成碘酒 B、雾C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水里胶体 D、含有灰尘颗粒的空气【例6】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A、分散质颗粒直径都在l100nm之间 B、都能透过半透膜C、都是透明的澄清液体 D、都呈红褐色【课外练习】1、NA为阿拂加德罗常数的值，以下对0.3mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的选项是 A、1L溶液中含有
8、0.3NA个Na+B、1L溶液中含有0.6NA个Na+和0、3NA个SO42-C、1L溶液中含有Na+的物质的量浓度为0.3mol/LD、取10L该溶液，其物质的量浓度为3 mol/L2、设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B、18g水含有电子数为8NAC、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子3、有以下物质：0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的选项是 A、 B、 C、 D
9、、4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,那么X的相对原子质量为 A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、以下溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A、10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液B、5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 molL1 AgNO3溶液D、10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液6、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，那么SO42-为 A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7
10、、用98%的浓硫酸密度为1.84gcm-3配制1molL-1的稀硫酸100 mL，现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的选项是( )A、 B、C、 D、8、VLFe2SO43溶液中含有Fe3+mg。那么溶液中SO42-的物质的量浓度为molL-1 ( )A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V9、实验室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 A、称取7.68g硫酸铜,参加500m
11、l水 B、称取12.0g胆矾配成500ml的溶液C、称取12.5g硫酸铜,参加500ml水 D、称取12.5g胆矾配成500ml的溶液10、以下关于胶体的表达不正确的选项是 A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的 *11、同温同压下,某容器充满O2重16g，假设充满CO2重22g，现充满某气体重44g，那么某气体的摩尔质量为。*12、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同
12、压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A、29813B、22114C、13813 D、261613*13、一个O2分子的实际值量为ag，那么阿伏加德罗常数为 A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-114、实验室用固体烧碱培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，试答复以下问题： 1计算需要NaOH固体的质量。 2本实验所需一起有以下的填序号 ，此外还必须的实验用品为 填名称。A、冷凝管 B、托盘天平和砝码 C、烧杯 D、漏斗E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、药匙 H、坩埚 3请将该实
13、验操作步骤补充完整：计算 称量 溶解，冷却 再转移 4在实验过程中假设加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度线，应如何处理答： ； 5某学生实际配制的NaOH溶液浓度为0.48mol/L，其原因可能是填符号A、使用滤纸称量NaOH固体 B、容量瓶中原来村有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经屡次洗涤 D、加水定容时仰视刻度线6某学生实际配制的NaOH溶液浓度为0.52mol/L，其原因可能是写出2种可能的情况15、用2体积水吸收标准状况下896体积的HCl气体，得到溶液的密度为1.15g/ml。那么盐酸的物质的量浓度为多少该盐酸中HCl的质量分数为多少16、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 molL1 NaOH溶液反响，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少