《2022年高考必背化学方程式大全 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考必背化学方程式大全 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF ( 冷暗处爆炸 ) F2 +Xe(过量 )XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量)+Xe XeF4(产物为白色 ) nF2 +2M 2MFn ( 表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl ( 光照或点燃 ) 3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+CuCuC
2、l22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na 2Na3N P4+6H24PH3（2） 、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S
3、+4HNO3(稀)=3SO2 +4NO +2H2O N2+O22NO( 放电 ) 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓 )=H3PO4+20NO2+ 4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量 )2CO C+O2(足量 )CO2C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC( 金刚砂 ) Si+2NaOH+
4、H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、 加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH( 浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO 二、金
5、属单质(Na 、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融 )4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融 )Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融 )MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2S
6、O4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化 ) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 点燃点燃点燃点燃点燃催化剂高温高压点燃点燃点燃点燃高温电炉电炉点燃点燃点燃点燃高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - -
7、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀 )=Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl 、H2O、H2S、NH3)
8、 （1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2C
9、r2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO5N2+6HO( 用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量 ) 2H
10、F+CaCl2CaF2 +2HCl H2S+Fe FeS+H2H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na 2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3) （3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl(白烟 ) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 ) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22
11、H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应 ) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和 NO2) 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)、氧化
12、性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO22MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca 、Ba、Na 、K 等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体
13、干燥剂高温点燃催化剂催化剂电解点燃催化剂点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (
14、不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3 +H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+C
15、aCO3CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、 很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O22H2O+
16、O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6H
17、Cl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl( 浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HIHIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2F
18、e=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe FeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO +2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O
19、 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2
20、SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+ HNO3( 微热 ) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr 、(SO2) 等还原性气体 ) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(
21、重钙 ) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2(见光或受热分解) 4HNO34NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解 ) H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2Na
22、OH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3A l ( O H )3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+
23、Fe 3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl
24、2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +NH4Cl AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl
25、3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3
26、CaO+CO2 MgCO3MgO+CO2高温高温强热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4 3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2(见光或受热 ) 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2B
27、r2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO22FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2 + 4H2O 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2SOCl2 + H2O 2HCl + SO2HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O NH2Cl + H2O NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (
28、CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 6NO + 4NH35N2 + 6H2O 3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2As2O3 + 6Zn + 12HCl=2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H2O3Na2S + As2S5 2
29、Na3AsS4Na2S + SnS2 Na2SnS3(SCN)2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O HCl + KOH KCl + H2O 2HI + PbO PbI2 + H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 2S2 + SO32 +6H+ = 3S + 3H2O SiO32 + 2NH4+ =H2SiO3 + 2NH33H2O2 + 2CrO2 + 2OH= 2CrO42 + 4H2O Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2O Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+
30、+ I2 + 3H2O Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+3CO22H+ + Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH4+HS + OH S2 + H2O AsO43 + 2I + 2H+ =AsO33 + I2+ H2O Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O 2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I+ 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO42I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32+H2O = SO42+ 2H+2I 2Fe2+4Br +3Cl2 2Fe
31、3+ +2Br2 + 6Cl2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ 8H2O + 5O23S2 + 16BrO3 + 24OH15SO42 + 16Br + 12H2O 3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO434H+ + NO3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=4Fe(OH)3S2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O KAl(S
32、O4)2= K+ + Al3+ + 2SO42NaHSO4 Na+ + HSO4NH4HS NH4+ + HS对 KCl 溶液，阳极： 2Cl - 2e Cl2阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4溶液，阳极： 4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 负极： 2H2 4e 4H+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极 O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 负极： Zn 2e Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+
33、 Cl22NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2催化剂电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2O
34、H（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代反应+ Br23F e B r+ HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂， 苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或
35、2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性， 可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、 有香味、密度比水的小
36、、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前 ) 2、3浓硫酸Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(COONa 精选学习资料
37、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、 Cu2O 、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、 红磷（暗红） 、苯酚被空气氧化、 Fe2O3 、 （FeSCN ）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2 ）、*磷酸银（ Ag3PO4 ）工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含NO2 ）（3）棕黄： FeCl3 溶液、
38、碘水（黄棕 褐色）4棕色：固体FeCl3 、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、 NO2 气 （红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2 ）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8 紫色： 高锰酸钾溶液 （紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、 单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、 其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单
39、质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是Ag 11、 相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、 组成化合物种类最多的元素是 C 15、 天然存在最硬的物质是金刚石16、 金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、 地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、 地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、 空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、 相同条件下密度最小的气体是氢气22、 相对分子质量最小的氧化物是水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页