《2022年高考必备化学方程式大全 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考必备化学方程式大全 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF ( 冷暗处爆炸 ) F2 +Xe(过量 )XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+Xe XeF4(产物为白色 ) nF2 +2M 2MFn ( 表示大部分金属) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl ( 光照或点燃 ) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+C
2、u点燃CuCl22Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3N P4+6H24PH3（2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2S
3、O4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O N2+O2 2NO( 放电 ) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、 Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量 )点燃2CO C+O2(足量 )点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
4、Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2OPH3+3KH2PO2*11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电
5、炉CaC2+CO 3C+SiO2电炉SiC+2CO 二、金属单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载(Na、 Mg、Al 、Fe) （1） 、还原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸 ) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融 )4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+S MgS Mg+2H2OMg(OH)2+
6、H22Mg+TiCl4(熔融 )Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融 )MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO
7、4)3+3H22Al+6H2SO4(浓 )Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O (Al、 Fe、C 在冷、浓的H2SO4、 HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀 )Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF 、HCl 、H2O、
8、H2S、 NH3) （1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓 )S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2
9、O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO( 用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 1
10、0 页学习必备欢迎下载CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) 2HF+CaCl2CaF2 +2HCl H2S+Fe FeS+H2H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3) （3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl(白烟 ) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 ) 2NH3+H2SO4
11、(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2 +O22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI * SO2+NO2 SO3+NO 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO
12、2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH
13、2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷) 2HPO3P2O5+3H2O(热 )2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2Ca
14、SO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3 +H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+
15、CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2 +2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和 Al2O3制 Mg 和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (
16、3)、与水的作用Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O2 2H2O+O2 . H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2 Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H
17、2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl( 浓 )FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl * HClO3+HI HIO3+HCl * 3HClO+HIHIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓
18、 )+CCO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓 )+S3SO2 +2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓 )+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O 2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+SO2 +2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S +2H2O 4HNO3(浓 )+CCO2 +4NO2 +2H2O * 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2 +2H2O * 5HNO3(浓)+P
19、H3PO4+5NO2 +H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2 +3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2 2H2SO4H2SO3+
20、H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2 CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3( 微热 ) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+Ca
21、CO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S、HI 、HBr 、(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙 ) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2( 见光或受热分解) 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4 H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质
22、的作用2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3A l (O H )3 +3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3 +H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl
23、不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S
24、+8HNO3(稀) 6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O2 2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2 +NH4Cl 强热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH
25、2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+
26、S +SO2 +H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物氮化物的水解) 3、3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + Mn
27、O2+2K2CO34、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2( 见光或受热 ) 5、 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HC
28、l + SO210、HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、 NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12、 Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 13、 6NO + 4NH3催化剂 5N2 + 6H2O 14、 3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2+ Br215、 As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4
29、H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、 Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O 18、 P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H2O 19、 3Na2S + As2S5 2Na3AsS4Na2S + SnS2 Na2SnS320、 (CN)2 + 2H2S 21、(SCN)2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 22、 HCl + KOH KCl + H2O 2HI + PbO PbI2 + H2O 23、 P4(固) +
30、5O2(气) P4O10(固 ) + 4Q kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载24、S(固) + O2(气 ) SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、C2H6O(液 ) + 3O2(气 ) 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 29、2S2 + SO32 +6H
31、+ 3S + 3H2O 30、SiO32 + 2NH4+ H2SiO3 + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH2BaSO4 + AlO2 + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH4+36、HS + OH S2 + H2O 37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+
32、+ 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O 44、3Ca2+ +
33、6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO4345、4H+ + NO3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+46、2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O 48、KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4249、NaHSO4 Na+ + HSO450、NH4HS NH4+ + HS51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e Cl
34、2阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H2 4e 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 54、负极： Zn 2e Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2 + Cl22NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（ 1 ） 氧 化 反 应CH4
35、(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代反应+ Br23FeBr
36、+ HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂， 苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙 醇 的 燃 烧： CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu 或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的
37、重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（ CH3COO ）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质 水解反应（1）油脂在酸性
38、条件下的水解油脂 +H2O酸甘油 +高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油 +高级脂肪酸Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸2345678222BrCHCHCHCH91011121314151617OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(18192021精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载COONa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页