《2022年高考必背化学方程式大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考必背化学方程式大全.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 中学化学方程式大全学习必备欢迎下载PO 4+15H 2SO4第 1 页,共 8 页P4+6H 24PH 3一、非金属单质（2）、仍原性电炉3C+CaO电炉CaC2+CO F 2、 Cl2、 O2、 S、N2、 P、C、Si S+O2点燃SO23C+SiO2SiC+2CO （ 1）、氧化性S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 二、金属单质F2 + H 2 2HF 冷暗处爆炸 3S+4HNO3稀 =3SO2+4NO +2H2O Na 、 Mg、 Al、Fe F2 +Xe 过量 XeF 2产物为白色 N2+O2 2NO 放电
2、 （ 1）、仍原性2F 2过量 +Xe XeF 4产物为白色 4P+5O 2点燃P4O10 常写成 P2O5 nF 2 +2M 2MFn 表示大部分金属 2P+3X 22PX3 X 表示 F 2、Cl2、Br2 2Na+H2 2NaH 2F2 +2H2O4HF+O2PX 3+X 2PX54Na+O22Na 2O 2Na2O+O22Na2O2F2 +2NaX 2NaX+Cl2熔融 ,不能是P4+20HNO 3浓 =H 3PO 4+20NO 2+ 溶液 4H2O 2Na+O2Na 2O2Cl 2 +H 2 2HCl 光照或点燃 C+2F2CF 42Na+S Na2S 爆炸 3Cl 2 +2P点燃2
3、PCl 32Na+2H2O 2NaOH+H2C+2Cl2 CCl 4Cl 2 +PCl 3PCl 52Na+2NH3 2NaNH2+H 22C+O 2少量 点燃2CO Cl2 +2Na点燃2NaCl 4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti C+O 2足量 点燃CO 23Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Mg+Cl 2MgCl2C+CO 22CO Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Mg+Br 2 MgBr2C+H 2O高温CO+H 2生成水煤气 2Mg+O 2点燃2MgO Cl2+Cu点燃CuCl22C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Si 粗+2C
4、l 2SiCl 4Mg+S MgS Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2SiCl4+2H2Si 纯 +4HCl Mg+2H 2OMgOH 2+H 2* 5Cl 2+I 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl Si 粉+O2SiO22Mg+TiCl4熔融 Ti+2MgCl2Cl 2 +Na 2S 2NaCl+S Si+CSiC 金刚砂 Mg+2RbCl 熔融 MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C Cl 2 +H 2S2HCl+SSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H22Mg+SiO2点燃2MgO+Si Cl 2+SO 2 +2H 2O H2SO 4 +2HCl （ 3
5、）、歧化Cl 2 +H 2O2 2HCl+O 2Mg+H 2SMgS+H 22O 2 +3Fe点燃Fe 3O4Cl2+H2OHCl+HClO Mg+H 2SO 4 MgSO4+H 2加酸抑制歧化、 加碱或光照促进歧化 2Al+3Cl 22AlCl 3O2+KKO2Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 4Al+3O2点燃2Al2O3钝化 S+H2H2S 2S+CCS23Cl 2+6NaOH 4AlHg+3O2+2xH 2O=2Al 2O 3.xH 2OS+FeFeS 5NaCl+NaClO3+3H2O +4Hg 2Cl 2+2CaOH 24Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn
6、S+2CuCu 2S CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 3S+2AlAl 2S33Cl 2+6KOH 热、浓 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe S+ZnZnS 5KCl+KClO3+3H2O 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 催化剂N2+3H 2高温高压2NH 33S+6NaOH2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2N2+3MgMg3N22Na2S+Na2SO3+3H2O 2Al+3H 2SO 4Al2SO 43+3H 2N2+6Na 2Na 3N 4P+3KOH 浓+3H2O=PH3+3KH2PO22Al+6H2SO4浓 11P
7、+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3Al2SO43+3SO2 +6H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 Al 、Fe、C 在冷、 浓的 H2SO 4、HNO3学习必备欢迎下载1 、低价态的仍原性2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O 中钝化 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 2SO2 +O22SO3Al+4HNO3稀 =AlNO33+NO +2H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 2SO2 +O2+2H2O2H2SO42Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H 24NH3+3O2纯氧 点燃
8、2N2+6H2O 这是 SO2在大气中缓慢发生的环境2Fe+3Br22FeBr 34NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 化学反应 催化剂Fe+I2FeI24NH3+6NO5N2+6HO 用氨SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl Fe+SFeS SO 2+Br 2+2H 2O H2SO 4+2HBr 清除 NO 3Fe+4H 2Og高温Fe3O 4+4H 2NaH+H 2O NaOH+H 2SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4+2HI Fe+2HCl FeCl 2+H 2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2* SO 2+NO 2 SO3+NO Fe+CuCl 2
9、FeCl2+Cu CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H 22NO+O 22NO2Fe+SnCl4FeCl 2+SnCl2（2）、酸性NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 4HF+SiO2 SiF 4+2H2O 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO全仍原为单质锡此反应广泛应用于测定矿样或钢样和 NO 2 Fe+SnCl 2FeCl2+Sn 中 SiO 2 的含量 2CO+O 2点燃2CO 2三、非金属氢化物2HF+CaCl2CaF2+2HCl CO+CuOCu+CO 2HF 、HCl 、H 2O、H2S、NH 3 H 2S+Fe FeS+H 23CO+F
10、e 2O32Fe+3CO2（ 1）、仍原性H 2S+CuCl 2CuS +2HCl CO+H 2O催化剂CO 2+H24HCl 浓 +MnO 2H 2S+2AgNO 3Ag2S+2HNO 32 、氧化性H 2S+HgCl 2HgS +2HCl SO 2+2H 2S 3S+2H 2O MnCl 2+Cl 2+2H 2O H2S+PbNO32 PbS +2HNO 3* SO3+2KI K2SO3+I24HClg+O 22Cl 2+2H 2O H2S+FeCl2不反应NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH 16HCl+2KMnO42NH3+2Na 2NaNH2+H2不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸
11、气和2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H 2O NaNH2+H2O NaOH+NH3 NO2 * 14HCl+K2Cr2O7（3）、碱性* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2KCl+2CrCl3+3Cl 2+7H 2O NH3+HCl NH4Cl白烟 2Mg + CO2点燃2MgO+C 2H2O+2F2 4HF+O 2NH3+HNO 3 NH4NO 3白烟 CO 2不能用于扑灭由Mg、 Ca 、 Ba、2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2NH 3+H 2SO4 NH42SO 4Na 、K 等燃烧的火灾 2H2S+O2少量 2S+2H2 O NH3+NaCl+H 2O+CO
12、2* SiO 2+2H 2Si+2H 2O 2H 2S+SO 2 3S+2H2 O NaHCO3 +NH4Cl * SiO2+2Mg2MgO+Si H2S+H 2SO4浓S+SO 2+2H 2O 侯氏制碱法 3 、与水的作用3H 2S+2HNO 3稀3S +2NO+4H 2O 此反应用于工业制备小苏打、苏打 SO2+H2O H2SO35H2S+2KMnO4+3H2SO44 、不稳固性SO3+H2O H2SO42MnSO4+K2SO4 +5S+8H2O 2HIH2+I23NO2+H2O 2HNO3+NO * 3H2S+K2Cr2O7 +4H2SO42H 2O电解2H 2 +O2N 2O 5+H
13、2O2HNO 3Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O 2H 2O22H2O+O 2P2O5+H 2O冷2HPO 3* H 2S+4Na 2O2+2H 2OH 2SH 2+S P2O5+3H 2O热 2H 3PO4Na 2SO 4+6NaOH 四、非金属氧化物P 2O5极易吸水、可作气体干燥剂第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 * P 2O5+3H 2SO 4浓 2H 3PO4 +3SO 3学习必备欢迎下载* 3HClO+HI HIO 3+3HCl 此反应用于制备Na 2O CO2+H2OH2CO3MgO 、Al2
14、O3几乎没有氧化性、 很难被HClO+H2SO3H 2SO4+HCl 4 、与碱性物质的作用仍原为 Mg、 Al. HClO+H2O2HCl+H 2O+O2一般通过电解熔融态的MgCl 2 和SO2+2NH3+H2O NH4 2SO3氧化性 HClOHClO2HClO 3HClO 4、SO2+ NH42SO3+H2O2NH4HSO3Al2O3制 Mg 和 Al. 但浓、热的HClO 4 氧化性很强 2H2SO4浓+CCO2 这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨Fe2O3+3H22Fe+3H 2O 制仍原铁水吸取 SO 2、再用 H 2SO4 处理粉 +2SO 2+2H 2 O 2NH 4HSO
15、 3+H 2SO 4=NH 42SO 4+2H 2Fe 3O4+4H 23Fe+4H 2O 2H 2SO4浓+S 3SO 2 +2H2O O+2SO 23 、与水的作用H 2SO 4浓 、 HNO 3 浓 +FeAl 室温生成的硫酸铵作化肥、SO 2 循环作原Na 2O+H 2O2NaOH 或冷的条件下钝化料气 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O26H2SO4浓+2Fe=Fe2SO 43+3SO 2SO2+CaOH2 CaSO 3+H2O 此反应分两步Na2O2+2H2O +6H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO 2.2NaOH+H2O2 ; 2H2SO4浓+Cu可用品红鉴别 2H
16、2O22H2O+O 2 . H2O2的制备可CuSO 4+SO 2 +2H2O SO 3+MgO MgSO 4利用类似的反应H 2SO 4浓 +2HBrSO 3+CaOH 2 CaSO4+H2O BaO 2+H 2SO4稀BaSO 4+H 2O2 SO 2+Br 2+2H 2O CO 2+2NaOH 过量 Na 2CO 3+H 2O MgO+H 2O MgOH 2 缓慢反应 H 2SO 4浓 +2HISO 2+I 2+2H 2O CO 2过量 +NaOH NaHCO 34 、与酸性物质的作用H 2SO 4稀 +Fe FeSO 4+H 2CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O Na
17、2O+SO 3 Na2SO 42H 2SO3+2H 2 S3S +2H2O 2CO2过量 +CaOH2CaHCO32Na2O+CO2Na 2CO34HNO3浓 +CCO2+2NaAlO2+3H2ONa2O+2HCl 2NaCl+H2O CO2 +4NO2 +2H2O 2AlOH3+Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na 2CO3+O26HNO3浓 +SCO2+C6H5ONa+H2 ONa2O2+H2SO4冷、稀 H2SO4+6NO2 +2H2 O C6H5OH+NaHCO3Na2SO4+H2O25HNO3浓 +P H3PO4+5NO2 +H2O SiO2+CaO高温CaSiO3MgO+SO
18、3MgSO 46HNO3+Fe SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O MgO+H 2SO4 MgSO4+H 2O FeNO 33+3NO 2 +3H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 Al 2O 3+3H 2SO4 Al2SO 43+3H 2O 4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O SiO 2+Na 2CO 3高温Al 2O3是两性氧化物30HNO 3+8Fe=8FeNO33+3N 2O +1Na2SiO3+CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 5H2O SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2FeO+2HCl FeCl2+3H2O 36HNO3
19、+10Fe=10FeNO33+3N 2 +1五、金属氧化物Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 8H2O 1 、低价态的仍原性Fe3O4+8HCl 浓30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH 4NO36FeO+O22Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O +9H 2O FeO+4HNO3六、含氧酸2 、仍原性FeNO 33+NO 2 +2H2O 1 、氧化性H 2SO 3+X2 +H2OH 2SO 4+2HX 2 、氧化性* 4HClO 3+3H 2S3H 2SO 4+4HCl X 表示 Cl2、 Br2、I2 Na 2O2+2Na 2Na 2O * HClO 3+HI HI
20、O 3+HCl 2H 2SO3+O 22H2SO4第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2SO 3+H2O 2H2SO 4+H2O 学习必备欢迎下载3Na 2SO 3+2HNO 3稀2 、与酸性物质的作用5H2SO3+2KMnO42NaOH+SO2少量 Na 2SO 3+H2O 3Na2SO4+2NO +H2O 2MnSO4+K2SO4 +2H2SO4+3H2O NaOH+SO2足量 NaHSO 32Na2SO3+O2 2Na 2SO4H2SO3+2FeCl3+H2O2NaOH+SiO2 Na2SiO 3+H 2O 3 、与碱性物质
21、的作用H2SO4+2FeCl2+2HCl 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H 2O MgCl2+2NH3H2O=MgOH2+NH4Cl 3 、酸性2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O AlCl3+3NH3 H2O=AlOH3+3NH4Cl H2SO 4浓 +CaF 2CaSO4+2HF NaOH+HCl NaCl+H 2O FeCl 3+3NH 3H2O=FeOH3+3NH 4CH2SO 4浓 +NaClNaHSO 4+HCl NaOH+H 2S 足量 NaHS+H 2O l H2SO4浓 +2NaCl强热2NaOH+H2S少量 Na 2 S+2H 2O 4 、与酸性物质的作
22、用Na 2SO 4+2HCl 3NaOH+AlCl3A l O H 3 +3NaClNa 3PO4+HCl Na 2HPO 4+NaCl H2SO4浓 +NaNO3NaHSO4+ NaOH+AlOH3NaAlO2+2H 2O Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl HNO3 微热 NaOH+NH4ClNaH2 PO4+HCl H3PO4+NaCl 3H2SO4浓+Ca3PO42NaCl+NH3 +H2O Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 3CaSO 4+2H 3PO 4MgOH 2+2NH 4ClNaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 22H 2SO 4浓+Ca
23、 3PO 42MgCl 2+2NH 3+H 2O 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2CaSO 4+CaH 2PO 42AlOH 3+NH 4Cl 不溶解2AlOH 3+3CO 2+6NaCl 3HNO 3+Ag 3PO 4H3PO 4+3AgNO 33 、不稳固性3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O2HNO 3+CaCO 3MgOH 2MgO+H 2O 2FeOH 3+3CO 2+6NaCl CaNO 32+H 2O+CO 22AlOH 3Al 2O 3+3H 2O 3NaHCO 3+AlCl 3 AlOH3+3CO 2用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H 2S 、
24、2FeOH3Fe2O3+3H2O 3NaHCO3+FeCl3FeOH 3+3CO2HI 、HBr 、SO2 CuOH2CuO+H2O 3Na2S+Al2SO43+6H2O等仍原性气体 八、盐2AlOH3+3H2S4H3PO4+Ca3PO421 、氧化性3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4AlOH33CaH2PO42重钙 2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu5 、不稳固性H3PO4浓 +NaBr NaH2PO4+HBr 2FeCl 2+CuCl 2Na2S2O3+H2SO4H3PO 4浓 +NaI NaH 2PO4+HI 用于雕刻铜线路版 Na 2SO4+S+SO 2+H 2O
25、 4 、不稳固性2FeCl 3+Zn 2FeCl 2+ZnCl 2NH 4ClNH 3+HCl 2HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 Fe 2SO 43+2Ag FeSO 4+Ag 2SO4较NH 4HCO 3NH3+H 2O+CO 24HNO34NO 2+O2+2H2O见光或难反应 2KNO3 2KNO 2+O2受热分解 FeNO33+Ag 不反应2CuNO322CuO+4NO2+O2H2SO3H 2O+SO2H2CO32FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2O+CO22FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22KClO32
26、KCl+3O2H4SiO4H2SiO3+H2O FeCl2+Mg Fe+MgCl22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2七、碱2 、仍原性CaHCO 3 22FeCl 2+Cl 22FeCl3CaCO 3+H 2O+CO 21 、低价态的仍原性3Na 2S+8HNO 3稀CaCO 3高温CaO+CO 2 MgCO 3高温MgO+CO 26NaNO 3+2NO+3S +4H 2O 4FeOH2+O2+2H2O 4FeOH3名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 九、其他方程式学习必备欢迎下载2MnO 4 +
27、 5H 2O 2 + 6H+ 2Mn2+第 5 页,共 8 页2NaHSO 3AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl Na2SO3 + SO2 + H2O + 8H2O + 5O2P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O 3S2 + 16BrO 3 + 24OH +2H 2O P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H 2O15SO4 2 + 16Br + 12H 2O Al 4C3 + 12H 2O= 4AlOH 3 + 3CH 4 3Na2S + As2S5 2Na3AsS43Ca2+ + 6H 2PO4 + 12OH 3K2MnO4 + 2CO2
28、 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3Na2S + SnS2 Na2SnS33 Ca3PO42 + 12H2O + 4PO4SCN 2 + 2NaOH NaSCN + 4H+ + NO 3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NAgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2 见光或受热 NaSCNO + H2O O + 2H 2O HCl + KOH KCl + H 2O Fe3+ + SCN FeSCN2+2Br2 + 3Na2 CO3 + H2O 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2 2HI + PbO PbI 2 + H 2O
29、 2Na + 2H 2 O =2Na+ + 2OH + H 23Fe2+ + NO 3 + 4H+ 3Fe3+ + N Fe2+ + 2OH FeOH 2Br 2 + NaHCO 3 = NaBr + HBrO + CO 2O + 2H2O 4FeOH2 +O2 + 2H2O=4FeOH32S2 + SO 3 2 +6H+ = 3S + 3H 2O S2O3 2 + 2H+ S + SO 2 + H 2O 2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O 2FeCl 2 + SiO 3 2 + 2NH 4 + =H 2SiO 3 + 2NH 3KAlSO 42 = K+ + Al3+ + 2SO
30、4 2H2SO4 + 2HCl 3H 2O2 + 2CrO 2 + 2OH = 2CrO 4 2NaHSO 4 Na+ + HSO 4BaCl 2 + H 2 SO4 BaSO 4 + 2HCl CaH 2PO 42 + 2CaOH2 =Ca 3PO 42 + 4H 2O NH 4HS NH 4+ + HSAl3+ + 2SO 4 2 + 2Ba2+ + 4OH 对 KCl 溶液, + 4H 2O 4KO 2 + 2CO 2 2K 2CO 3 + 3O 2 2BaSO 4 + AlO 2 + 2H 2O 阳极： 2Cl - 2e Cl 2Fe 2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I 2
31、 + 阴极： 2H + 2e H2SOCl 2 + H 2O 2HCl + SO 2HIO + HCl ICl + H 2O 3H2O 对 CuSO4溶液,Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 +阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O 2 HIO + NaOH NaIO + H 2O NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 3CO2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 2H+ + AgNH 32+ Ag+ + 2NH 4 +负极： 2H 2 4e 4H+Cu2OH2CO3 + 4CH3COOH HS + OH S2 + H 2O 正极： O 2 + 2H 2O + 4e
32、4OH2CH 3COO 2Cu + CO 2 + 3H 2O AsO4 3 + 2I + 2H+ =AsO 33 + I 2负极： 2Zn 4e 2Zn2+CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH3C+ H 2O 正极 O2 + 2H 2O + 4e 4OHOO 2Fe Cr 2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 4OH + 4H+ H2O 6NO + 4NH3催化剂5N 2 + 6H 2O + 6Fe3+ + 7H 2O 负极： Zn 2e Zn2+3BrF 3 + 5H 2O = 9HF + HBrO3 + O22I + Cl 2 2Cl + I 2正极：+ Br 2
33、Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2IAs 2O 3 + 6Zn + 12HCl=2AsH3 + + 4H+2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + SO4 2 + Ba2+ BaSO 4H 2 + Cl26ZnCl 2 + 3H 2O 2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl 2 + 3As 2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 2NO + O 2 = 2NO 22H 2O 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NOI2 + SO 32+H 2O = SO 42+ 2H+ +2INa 2SO 3 +
34、 SO 2 + H 2O 2NaHSO 3 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +2Br 22H 2O22H 2O + O 2 + 6Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有机化学反应方程式：学习必备欢迎下载是一种无色、 有香味、密度比水的小、+ HONO2不溶于水的油状液体；1、甲烷的主要化学性质浓硫酸6、（ 1）氧化反应CH 4g+2O 2gNO 2+ H2O C 12H22O 11+H 2OC6H12O6+C6H12O6 点燃CO2g+2H2Ol （3）加成反应7、油脂的重要化学性质 水解反应用镍做催化剂, 苯与氢发生加成反应,（ 2）取
35、代反应生成环己烷；+ 3H2 催化剂（ 1）油脂在酸性条件下的水解2、乙烯的乙烯的主要化学性质4、乙醇的重要化学性质油脂 +H 2O酸甘油 +高级脂肪（1）乙醇与金属钠的反应酸2CH3CH2OH+2Na（ 2）油脂在碱性条件下的水解2CH 3CH 2ONa+H 2（又叫皂化反应）（2）乙醇的氧化反应（ 1）氧化反应：C 2H 4+3O 2点燃乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 2油脂 +H 2O碱甘油 +高级脂肪酸点燃2CO 2+3H 2O 蛋白质 +H 2O酶等各种氨基酸2CO2+2H2O 乙醇的催化氧化反应（ 2）加成反应2CH3CH2OH+O2Cu或Ag1 苯与溴单质反应见前 2、
36、32CH 3CHO+2H 2O 乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水 等发生加成反应；乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH2=CH2 + H2CH3CH3CH3CH 2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl（ 一酸性 KMnO 4 或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH 氯乙烷）5、乙酸的重要化学性质CH 2=CH 2+H 2OCH3CH 2OH（1）乙酸的酸性（乙醇）（ 3）聚合反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性, 可以用乙酸来3、苯的主要化学性质F e B r除去水垢（主要成分是CaCO 3）：（ 1）氧化反应2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO
37、）2Ca+H 2O+CO 22C6H6+15O2点燃乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能12CO2+6H2O 生成二氧化碳气体：（ 2）取代反应2CH 3COOH+Na 2CO 3+ Br 22CH3COONa+H2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸Br + HBr 的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发反应原理生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液 体 硝基苯；乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载COONa
38、 名师归纳总结 HOCH2CHOH4CHO42AgNH32OH第 7 页,共 8 页2AgH2 OHOCH2 CHOH4COONH3 NH3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【高中化学中各种颜色所包含的物学习必备欢迎下载13、日常生活中应用最广泛的8紫色：高锰酸钾溶液 （紫红）、质】碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫金属是 Fe 红）、碘蒸气1 红色：铜、 Cu2O 、品红溶液、【高中化学之最】是 C 14 、组成化合物种类最多的元素酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、 液溴（深棕红）、 红磷 （暗红） 、苯酚被空气氧化、 Fe2O3 、（ FeSCN ）1、常温下其单质有颜色气体的15 、自然存在最硬的物质是金刚2+ （血红）元素是 F、 Cl 石2橙色：、溴水及溴的有机溶2 、单质与水反应最猛烈的非金16 、金属活动次序表中活动性最液（视浓度,黄橙）属元素是 F