《硫及其氧化物课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫及其氧化物课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第五章 重要的非金属元素第一节 硫及其化合物第二节 氮及其化合物第三节 无机非金属材料5.1 硫及其化合物一、硫及其氧化物一、硫及其氧化物二、浓硫酸及二、浓硫酸及硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验三、不同价态含硫物质的转化三、不同价态含硫物质的转化31.硫的物理性质俗称硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳（CS2)一、硫单质S+Fe = FeSCl2+Fe = FeCl3S+Cu = Cu2SCl2+Cu = CuCl22.硫的化学性质S + O2 = SO2S + H2 = H2S一、硫单质点燃点燃6 SO31.在标准状况下为无色、针状晶体，SO3是 氧化物。2.能与水
2、反应： ，放出大量的热。3.跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。酸性SO3H2O=H2SO4二、硫的氧化物1.SO2的物理性质色、态、味色、态、味无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味的的气体气体密度密度比空气比空气大大溶解性溶解性易溶易溶于水于水1体积水体积水可以溶解约可以溶解约40体积的体积的SO2毒性毒性有毒有毒二、硫的氧化物2.SO2的化学性质1.1.酸性氧化物酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应 可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时发生的反应二、硫的氧化物2.2.既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性l氧化性氧化性SO22H2S = 3S2H2Ol还原性还原性Br2SO22H
3、2O=2HBrH2SO43 3. .SO2具有漂白性能与有色物质（品红）反应生成不稳定的无色物质，该物质受热易分解，使颜色恢复。 暂时性选择性不能漂白酸碱指示剂能使紫色石蕊溶液变红，不能使石蕊溶液褪色。三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素作 业127.SO22H2S = 3S2H2O8.SO3H2O=H2SO41.整理笔记。2.一个方程式写5遍，明天上
4、课考。9.Br2SO22H2O=2HBrH2SO41314氧化硫单质的思维导图15二氧化硫的思维导图(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应()(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(7)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA()辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断问题思考1(SO2性质基础填
5、空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中能否观察到沉淀？_。(4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_。褪色 还原褪色 漂白否BaSO3问题思考2.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。品红溶液 检验SO2酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为归纳总结流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。