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1、第二节氮及其化合物第1课时自然界中的氮元素氮元素动植物蛋白质土壤海洋中硝酸盐和铵盐空气中的氮气一、氮气1.物理性质2.氮分子的结构电子式：结构式：化学式：N2NN颜色气味状态水溶性密度_气体_溶于水比空气略小无色无味难3.化学性质在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。氮肥N2O2放电NONO2O2HNO3H2ONO3-进入土壤二、氮的固定1.概念：将游离态的氮转变为氮的化合物2.方法：雷电固氮:N2+O22NO放电或高温人工固氮:N2+3H22NH3高温高压催化剂生物固氮:豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物1.氮有多
2、种价态的氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。三、氮的氧化物2.一氧化氮(NO)无色、无味的气体,不溶于水,有毒(1)易与O2反应(2)收集：2NO+O2=2NO2排水法氧化物的化学式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的价态+1+2+3+4+53.二氧化氮(NO2)(1)物理性质(2)化学性质红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。3NO2+H2O=2HNO3+NO与水反应：收集：向上排空气法现象：1.无明显现象2.气体变为红色3.气体又变为无色 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2NONO2色态毒性与水反应与O2反应收
3、集无色气体红棕色气体有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO不反应不反应排水法向上排气法2NO+O2=2NO2小结：NO和NO2性质对比1.氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.下列说法正确的是()A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现B.NO和NO2均有毒C.NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D.NO可用排空气法收集【课堂练习】BB1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水例1：装满15毫升
4、NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？四、NOx溶于水的计算3NO2+H2O=2HNO3+NO【练习】某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多少？3NO2+H2O=2HNO3+NO2.NO2和O2混合气体溶于水反应原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3结论：V(NO2):V(O2)=4:1恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1NO2过
5、量，NO剩余例2：将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO33.NO和O2混合气体溶于水反应原理：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO总反应式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3结论：V(NO):V(O2)=4:3恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3NO过量，NO剩余练习：一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水
6、槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？若剩余气体为NO，则与O2反应的NO为16mL4NO3O22H2O4HNO3通入O2的体积是12mL若剩余气体为O2，则与O2反应的NO为20mL通入O2的体积是19mL【课堂练习】1.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是()8:17:37:14:1A.B.C.D.2.(双选)将12mL装有NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是()A.2.4mL、O2B.1.2mL、NOC.4mL、O2D.3.6mL、NOBBC