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1、高考专题训练 非金属及其化合物一、选择题1盐 A 与酸 B 反应，可放出有气味的气体C，C与 NaOH 反应生成A；C最终可氧化生成D；D 溶于水生成B，则 A、B分别是( ) ANa2S和 HCl BNa2S和 H2SO4 CNa2SO3和 HCl DNa2SO3和 H2SO4答案： BD 【解析】选项B：Na2S+H2SO4= Na2SO4+ H2S（C） ；H2S+2NaOH=2 H2O + Na2S （A）C（H2S）最终可氧化生成D（SO3） ，SO3+ H2O= H2SO4选项 D：Na2SO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O + SO2（C） ；SO2+2NaOH=2 H
2、2O + Na2SO3（A）C（SO2）最终可氧化生成D（SO3） ，SO3+ H2O= H2SO42已知 X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是 NO，下列推断不合理的是: AX 可能是一种氢化物B若 Y为单质， Y生成 Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中 M 元素的化合价可能为+5 答案： B【解析】考查了氮气及其化合物的性质和转化；所示转化可为：N2NH3NONO2HNO3或 NH3 N2NONO2HNO33下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C浓硫酸是一种干燥剂，能够
3、干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案： D 【解析】试题分析： A浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A 错误；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B 错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D 正确故选 D。考点：浓硫酸的性质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - -
4、- - - - - - - 点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。4下列关于硝酸的叙述正确的是A硝酸是无色、不挥发的液体B浓硝酸久置呈黄色C稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D浓硝酸和铁常温下不发生任何反应答案： B 【解析】硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色， B 正确。 硝酸越浓， 氧化性越强， 常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，答案选 B。5下列离子在水溶液中能大量共存的是() A H、K、HCO3、Ca2B OH、Na、Mg2、HCO3C Na、SiO32、H、ClD K、H、Cl、NO3答案： D 【解析】 A
5、中， HHCO3=H2OCO2 ；B 中， Mg22OH=Mg(OH)2 ，HCO3OH=CO32H2O；C 中， 2HSiO32=H2SiO3 ；只有 D 中各离子不发生反应。6下列过程属于“ 氮的固定 ” 的是A合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气BN2和 O2经放电生成NO C通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮DNH3被 H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4答案： AB 【解析】游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定，所以选项AB正确， C 是物理变化， D 是化合态转化为化合态，都不正确，答案选AB。7下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）ANH3和 HCl BNH3和 O
6、2CSO2 和 H2S DNO 和 O2答案： A 【解析】试题分析： 氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，产生白烟；氨气与氧气相遇不反应，二氧化硫遇硫化氢生成淡黄色固体硫和水，一氧化氮气体遇氧气产生红棕色气体。考点：无机化学反应点评：烟是固体小颗粒分散在气体中形成的。8将 SO2和 X 气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是( ) ACO2BNH3CC12DHCl 答案： BC 【解析】试题分析：A、 二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故 A 错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
7、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - B、 2NH3+SO2（ NH4）2S03， （NH4）2S03+BaCl2BaSO3 +2NH4Cl，故 B正确；C、 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl ，故 C正确；D、HCl 是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D 错误。故选 BC。考点：二氧化硫的性质点评：本题目考查了物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用。9常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
8、ASO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性答案： A 【解析】 SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A 错；B正确（有些教材如人教版：不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C 正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：1 的比脱去， :D 正确。10有关氨的说法不正确的是() ANH3是 4 核 10 电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水
9、，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3 H2O 是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案： D 【解析】蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为固体小颗粒，所以选项D 是错误的， ABC都是正确的，答案选D。11臭氧分子的结构与SO2（极性分子） 相似， 可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm 表示百万分之一） 。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm 的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm 的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均
10、须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解答案： CD 【解析】 A 不正确，臭氧分子是V 型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B 不正确； CD都是正确的，答案选CD。12 某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金 )制成为了验证他们的猜想， 取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是() A硫酸铜溶液B稀硝酸名师资料总结 -
11、 - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - C盐酸D硝酸银溶液答案： B 【解析】因为稀 HNO3能够溶解银、 铜和锌，而不能溶解金， 所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确13下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是+6价D都能作为气体的干燥剂答案： C 【解析】试题分析：常温下铁在浓硫酸中发生钝化，A 不正确
12、；稀硫酸和铜不反应，B不正确；稀硫酸不能作为干燥剂，D 不正确，答案选C。考点：考查浓硫酸和稀硫酸的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。14 把盛有 NO2和 N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3 处，则原混合气体中NO2和 N2的体积比是A11 B12 C21 D31 答案： A 【解析】试题分析： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，由题意可知气体体积缩小了1/3，所以 NO2的体积为1/2体积， N2为 1/2 体积，则原混合气体中NO2
13、和 N2的体积比是11。考点： NO2与水反应点评：本题主要采用体积差进行计算。15 工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3N2+ H2O，使其转化为无毒的N2，现有 NO、NO2的混合气体3.0L，可与 3.5L 相同状况的 NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO 和 NO2的物质的量之比是A1:1B2:1C3:1D1:3 答案： D 【解析】 因为体积之比是物质的量之比，设原混合气体中NO 和 NO2的物质的量分别是x 和y，则根据电子得失守恒可知2x4y3.5mol 3。又因为xy3.0mol，所以解得xy1:3，答案选D。16诺贝
14、尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO 、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是() A CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - B 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C CO在铂表面可能和O2、NOx反应D NOx、C
15、O、CO2均能与人体中的血红蛋白结合答案： D 【解析】由题给信息，CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体，由原子守恒，判断出无毒气体为CO2和 N2，铂在反应中起到催化剂作用。NO、CO 能与人体血红蛋白结合，而CO2不能。17稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体答案： C 【解析】试题分析：铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A 不符合；铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO +4H2O，故 C 符合；、铜与硫酸、盐酸、钠离子不
16、反应，故D 不符合，答案选 C。考点：考查铜、硝酸的化学性质点评：该题设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，属于中等难度试题的考查。掌握物质的性质是解题的关键，另外还要注意在酸性环境下硝酸根具有强氧化性。18X(盐 )和 Y(酸)反应 ,可放出有气味的气体Z;Z跟 NaOH 反应又得到X(盐);Z 氧化的最终产物为 W,W溶于水又得到Y(酸).则 X(盐 )和 Y(酸)是ANa2S和稀硫酸BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸DNa2SO3和稀硫酸答案： AD 【解析】 A 中生成硫化氢， 硫化氢的最终被 能被氧化生成硫酸，正确。B中生成 SO2，但 SO2的最终氧化产物是硫酸，B 不正确， D
17、 正确。同样C也不正确。答案选AD。19 Cu 粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D磷酸盐答案： C 【解析】试题分析： 铜粉不会与稀硫酸反应，后面生成的溶液变蓝，证明有铜离子生成。应是加入了硝酸盐，铜与硝酸反应生成了硝酸铜溶液和一氧化氮气体。考点：铜与稀硝酸的反应点评：本题属于简单题，需要理解离子反应的本质，并熟练掌握常见物质的反应。20关于氨水的叙述中错误的是() A 氨水的主要成分是NH3 H2O B 氨水可使酚酞指示剂变红C 氨水中含三种分子和两种离子名师资料总结 - - -精品资料欢迎
18、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - D 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案： C 【解析】氨水的主要成分是NH3 H2O，溶质为NH3；由于 NH3与水反应NH3H2ONH3 H2ONH4OH，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3 H2O三种分子， NH4、OH、H三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。二、填空题21 （15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
19、。当有 6mol SO2生成时，转移电子mol。(2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728 106kJ，此时 SO2转化率为 96%。该反应的热化学方程式为。(3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁e吸收塔用水作吸收剂(4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再用 0.02000 molL1的 K2Cr2O7标准溶液
20、滴定至终点， 消耗 K2Cr2O7溶液 25.00mL。已知： SO2 2Fe3+2H2O=SO422Fe2+ 4H+ Cr2O726Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O 则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）(5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。(填字母 ) ANaOH溶液、酚酞试液BKMnO4溶液、稀H2SO4 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞答案： （1）4FeS2 + 11O2 高温2Fe2O3+8SO2 （2 分）33（2 分）（2）2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；
21、H 197 kJ/mol （2 分）（3）a b d （各 1 分）（4）3FeS22Cr2O723 120 2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - m(FeS2) 0.0200 25.00 103m(FeS2)= 330.0200025.00101202=0.09000g w(FeS2)= 0.090000.1000 100%=90.0% （4 分）（5）BC (2分) 【解析】 （1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化
22、铁， 方程式为4FeS2 + 11O2 高温2Fe2O3+8SO2 。反应中氧气是氧化剂， 转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时， 转移电子 44mol 8633mol。（2）标准状态下1120m3SO2气体是 50000mol ，所以反应中消耗的SO2是 50000mol 0.96 48000mol ，所以 2molSO2 反应放出的热量是4.728 106kJ24000197 kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ； H 197 kJ/mol 。（3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a 正确。增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，
23、 b 正确。催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c 不正确。 d 正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。（4）考查根据关系式进行的有关计算。根据有关方程式可知3FeS22Cr2O723 120 2 m(FeS2) 0.0200 25.00 103m(FeS2)= 330.0200025.00101202=0.09000g w(FeS2)= 0.090000.1000 100%=90.0% （5）SO2具有还原性，所以BC 正确， AD 不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。答案选 BC 。22 （9 分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成
24、了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。(1）写成有关反应的化学方程式(2）以上哪个反应属于氮的固定？(填编号 )，请写出工业固氮的化学方程式答案： （1） N2+O2 =NO2 2NO +O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO（各 2 分）（ 1 分），（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 【解析】雷雨发庄稼的一系列变化为N2 NO NO2 HNO
25、3 NO3氮的固定属于单质变成化合物。23 （3 分） 、将 VmLNO 和 NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL 无色气体A。将此无色气体 A 与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL 无色气体B。试回答：气体 A 是；气体 B是。A 气体的体积是毫升。答案： A 是 NO B是 O220mL 【解析】 NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，即 A 是 NO。NO 互溶氧气溶于水的方程式为4NO3O22H2O=4HNO3，等体积混合，因此氧气是过量的，即 B是氧气。剩余氧气是5ml， 则参加反应的氧气是0.75aml， 因为 0.75amol
26、5mlamol，所以 a20ml。24能证明SO2中混有 CO2的方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液答案： C 【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去 SO2（两者发生氧化还原反应） ，再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有 CO2；25 （8 分）有 A、B 两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（ g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和 B（g）按 1：1 的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红
27、溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1）写出 A、B 的化学式： _、_ (2）写出 A 和 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ (3）写出 B与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_ (4）加热通入A 后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B 后变为无色的品红溶液，现象是 _。答案： （1）SO2（1 分） ；Cl2（1 分）（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2 分）（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2 分）（ 4）变为红色（ 1 分） ；无现象（ 1 分）【解析】根据现象可判断，A 和 B 都有漂白性。但二者按1：1 的体积比混合后却
28、没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A 是二氧化硫，B 是氯气。（1）化学式分别是SO2、Cl2。（2） SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水， 方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H-2O。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - （3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH+Cl2=Cl+Cl
29、O+H2O。（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。261994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图， 呈 V 型， 两个 O O 键的夹角为116.5o。三个原子以一个O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个 O 原子均等地享有这个电子。请回答：OOO(1）臭氧与氧气的关系是_ (2）写出下列分子与O3分子的结构最
30、相似的是_ AH2O BCO2CSO2 D BeCl2(3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。(4）O3分子是否为极性分子(填是或否）。(5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为 PbSO4而 O2不能，试配平：PbS + O3= PbSO4 + O2 生成 1mol O2的转移电子物质的量为mol。答案： （1）同素异形体（2） C （3） 5 （4）是（5）1 PbS + 4 O3= 1 PbSO4 + 4 O2，2 【解析】（ 1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。（2）氧和硫属于同一主族，所以根据臭氧的结构特点可知
31、，SO2和臭氧是最相似的。（3）中心氧原子还有1 对孤对电子，而两侧的氧原子分别还有2 对孤对电子，所以共计是5 对。（4）由于中心氧原子提供2 个电子，而两侧的氧原子提供1 个电子，所以臭氧分子中的键就有极性。因此是极性分子。（5）根据电子的得失守恒可以进行配平。臭氧中的1 个氧原子从0 价降低到 2价，另外 2个氧原子生成氧气，所以每生成1mol 氧气，转移2mol 电子。27A、B、 C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D 是氧化物； E是该元素最高价氧化物对应的水化物。(1）元素 A 在元素周期表中的位置为。(
32、2）B的名称是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - (3）写出 C的一种用途；C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH 减少，试说明其原因。(4）D 溶于水发生反应的离子方程式。(5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式。答案： （11 分） （1） 第三周期第 A 族 （2 分） （2） 硫化氢（3）漂白剂等、亚硫酸为弱酸，不稳定易被氧化为硫酸（强酸），所以 pH 值减小（各1分）（4）（3 分）（5）（3 分）
33、【解析】试题分析： A 是一种淡黄色粉末固体单质，则 A 是 S单质。B 是气态氢化物， 则 B是 H2S。C、 D 是氧化物，则C 是 SO2，D 是三氧化硫。 E 是该元素最高价氧化物对应的水化物，所以 E是硫酸。（1）S位于周期表的第三周期第A 族。（2）B 是硫化氢。（3）SO2检验漂白性，所以可以用作漂白剂。亚硫酸检验还原性，易被空气氧化生成强酸硫酸，所以pH 值减小。（4）三氧化硫溶于水即生成硫酸。（5）浓硫酸检验强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2。考点：考查硫及其化合物转化的有关判断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社
34、会生活，环境保护，化学计算等知识， 还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“ 突破口 ” ，“ 突破口 ” 就是抓 “ 特” 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。28有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：X 由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。(1）气体 X的成分是（填化学式）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -
35、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - (2）反应 I 的反应类型属于（填序号）。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3）溶液 2 中金属阳离子的检验方法是。(4）若经反应I 得到 16 g 固体 Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应 IV 中生成 FeSO4的离子方程式是。答案： （1）SO2、SO3 （2）a、e （3） 取少量溶液2 于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）2Fe3+SO32+H2
36、O=2Fe2+SO42+2H+【解析】试题分析： X能使品红溶液褪色说明X中含有 SO2，但 SO2与氯化钡溶液不反应，所以X中还有 SO3； Y为红棕色固体说明Y为 Fe2O3； 反应 I为 FeSO4受热分解生成SO2、 SO3、 Fe2O3，既是分解反应又是氧化还原反应；溶液 II为 Fe2(SO4)3溶液，用 KSCN溶液检验Fe3+；反应I 得到 16gFe2O3， 由得失电子相等得生成0.1molSO2， 所以生成 SO3也为 0.1mol。 0.1molSO3与 0.2molNaOH 完全反应， 0.1molSO2与 0.2molNaOH 恰好完全反应生成Na2SO3，溶液 I中
37、含有 Na2SO3和 Na2SO4，反应 IV离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+。考点：元素及其化合物性质氧化还原反应化学基本反应类型离子的检验离子方程式的书写点评： SO2与 NaOH 溶液可能生成Na2SO3或 NaHSO3。29为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。(1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：。从装置的设计看，确定
38、E 中空气已被赶尽的实验现象是：_。(2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热， 在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为。有人认为E 中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？。(3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是。(4）装置 D 的作用是。答案： （1）将装 CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生 CO2；C处出现白色沉淀（2）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O 用 F 向 E中鼓入空气，E 内气体由无色变成棕名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
39、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - 色（3）应左导管短，右导管长有利于排尽空气（4）吸收多余的尾气，防止污染环境【解析】试题分析：（1）要除去装置中残留的空气，可以利用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，即将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当装置中空气被排尽后，C中的澄清石灰水会变混浊，据此可以判断E中空气已被赶尽。（2）硝酸是氧化性酸，和铜反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO +4H2O。由于 NO 极易被氧化生成红棕色的
40、NO2，据此可以证明。即操作是用F向 E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色（3）在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色，这说明E中空气没有完全被排尽。由于 CO2的密度大于空气的，因此正确的设计应该是左导管短，右导管长，这样才有利于排尽空气。（4）NO、NO2等都是大气污染物，氢氧化钠溶液的主要是吸收多余的尾气，防止污染环境。考点：考查稀硝酸和铜反应的实验探究的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。在注重对硝酸基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，
41、进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。30（ 12 分）、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： (1)氮元素原子的L 层电子数为 _；(2) NH3与 NaClO反应可得到肼 (N2H4)， 该反应的化学方程式为_；(3) 肼 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 ， 该 电 池 放 电 时 ， 正 极 的 反 应 式 为_ 。、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) = XO2(g)+2YO2 (g)冷却后 ,在标准状况下测得生成物的体积是67
42、2 mL,密度是 2.56g/L 则 : (1)反应前 O2的体积是 _。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)XY2分子中 X、Y两元素质量比是316, X、Y两元素分别为 _ (写元素符号 )。答案：、 12 分 ) （每空 2 分） (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)O2+2H2O +4e=4OH(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C 、 S 【解析】 (1)根据原子核外电子的排布规律可知，氮元素原子的L 层电子数为5 个。（2）根据原子守恒可知，还有氯化钠和水生成，所以反应的方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
43、。（3）原电池中分解失去电子，正极得到电子，所以正极是氧气得到电子。电解质溶液显碱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 性，所以正极电极反应式是O2+2H2O +4e=4OH。、 （1） 根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。（2） 氧气的物质的量是0.03mol， 质量是 0.96g。 反应后气体的质量是0.672L2.56g/L 1.72032，所以根据质量守恒定律可知，
44、参加反应的XY2的质量是0.76032g。又因为 XY2的物质的量是 0.01mol，所以该化合物的摩尔质量是0.76032g0.01mol 76g/mol 。（3）根据化学式可知， X、 Y两元素的摩尔质量之比是6161232，所以 X是 C，Y是 S。三、计算题31将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO 的体积为 _L，NO2的体积为 _L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol
45、/L 。答案： (1)5.85.4(2) 【解析】本题主要应用反应过程中电子守恒定律和元素守恒来解决。(1)V(NO) V(NO2) 11.2L 再由电子守恒可得：由解得： V(NO)5.8L，V(NO2)5.4L。(2)由氮元素的守恒：N 最终以 NO、NO2及 NaNO3形式存在。因此，。32如图所示，室温下向盛有3.0mLNO 的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体均在标准状况下测定 )。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_ ；_ ；_ 。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为 _。答案： (1)通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余无色
46、气体(2)NO1.0mL 【解析】 (1)通入的 O2与 NO 发生反应：2NOO2=2NO2， 所以看到有红棕色气体生成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 15 页 - - - - - - - - - 生成的 NO2溶于水： 3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总反应为：4NO3O22H2O=4HNO3。气体消耗，又会看到液面上升。V(NO) :V(O2) 4:3 ，故最后有气体剩余，不论剩余NO 还是 O2，均为无色气体。(2)设 1.5mLO2全
47、部参加反应由(1)中知：反应的NO 为：V(NO) V(O2) 4/3 1.5mL 4/32.0mL ，由 NO 总体积为3.0mL 可得剩余 NO 气体 1.0mL 。33 （8 分）铜能与稀硝酸反应，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，当有 9.6 克 Cu参加反应时，求：(1）产生气体在标准状况下的体积(2）被还原的硝酸的质量答案： （1）L24.2（2）6.3g 【解析】考查根据方程式进行的有关计算。稀硝酸具有氢氧化性，能氧化铜生成硝酸铜、NO 和水，这说明硝酸没有被完全还原，据此可以进行有关计算。9.6g 铜是molmolgg15.0/646
48、.9，铜和稀硝酸反应的发生为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3mol 8mol 222.4L 0.15ml n(HNO3) V(NO) （1）所以产生气体在标准状况下的体积为V(NO)LmolmolL24. 2315,04.222（2）参加反应的硝酸是n(HNO3)molmolmolmol4. 03815.0根据方程式可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4 所以被还原的硝酸的物质的量是1/40.4mol 0.1mol 其质量是0.1mol 63g/mol 6.3g34 （8 分）50mL 2mol/L 的稀硝酸与1.92 g 铜反应，铜完全溶解。求下列问题(1
49、） 写出该反应的化学方程式(2） 生成的气体在标况下的体积(3） 反应后，溶液中NO3的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）答案： (1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO +4H2O (2)0.448L (3)1.6mol/L 【解析】（2）n(Cu)= 1.92 g /64g.mol1=0.03 mol n(HNO3)= 2mol/L0.05L=0.1 mol 则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO +4H2O 32 0.03mol n(NO) 3:2=0.03mol: n(NO), 得： n(NO)=0.02 mol 在标况下， V（N
50、O） =0.02 mol 22.4 L.mol1=0.448L (3)利用 “N”守恒， n余(NO3)= n(HNO3) n(NO)= 0.1 mol0.02 mol=0.08 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - 则 C（ NO3）=0.08 mol/0.05L=1.6mol/L35(9 分) 在 500L 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92 克铜片，让其充分反应。试求：(1）产生的气体在标准状况