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1、学习好资料欢迎下载非金属及其化合物专题【内容结构】【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化二、氯及其化合物的相互转化三、硫及其化合物的相互转化四、氮及其化合物的相互转化非金属及其化合物Cl2 氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物SN2 Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 可燃性：生成SO2稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料SO2、NO2 SiO2 与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治与强碱反应：制Na2SiO3 硅酸盐材料的基础NH3 与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐液化：制冷剂H2SO4
2、、HNO3、HClO 氧化性H2SiO3 不溶性NaClO 、Ca(ClO)2 Na2SiO3 复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂 (水玻璃 )、防火剂陶瓷、玻璃、水泥Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 SiF4 NaCl HCl Cl2 HClO CuCl2 FeCl2 FeCl3 NaClOCa(ClO)2 SO2 H2S S SO3 H2SO4 BaSO4 Na2SO3 Na2SCaSO3 FeSNH3H2O NH3NH4Cl NH4HCO3 N2NO NO2 HNO3 NaNO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
3、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应与烧碱反应方程式少：过：与 CaO反应方程式CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）S
4、iO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色色色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好
5、资料欢迎下载与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应离子方程式AgNO3溶液 (三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气、有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O=H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式
6、氧化性与硫化氢反应方程式2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 Cu反应浓：稀：与木炭反应与铁铝反应发生 钝化 现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载异同点吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ _：_）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 _小_易溶（ 1：_700_
7、） 可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 实 验 室 制法Ca ( OH)2+NH4Cl氨水成分NNH3、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_色晶体， _溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2（四）酸性强弱规律：对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如HClO4HClO3HClO2HClO ，H2SO4H2SO3，HN
8、O3HNO2。证明酸性强弱顺序，可用 “ 强酸制弱酸 ” 的规律。如：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4 （水玻璃敝口放置变浑浊）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白粉遇CO2产生 HClO）常见酸的酸性强弱顺序：（五）盐的主要性质溶解性 硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、次氯酸盐均易溶于水。氯化物除氯化银、氯化亚汞（AgCl 、Hg2Cl2）难溶于水、氯化铅（PbCl2）微溶于水外，其它的氯化物均溶于水。硫酸盐中除硫酸钡、硫酸铅难溶于水、硫酸银、硫酸钙微溶于水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
9、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载外，其它硫酸盐均溶于水。其它的酸根盐，只溶钾、钠、铵。（一般酸式盐的溶解度大于正盐溶解度，而碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）稳定性碳酸氢盐、硝酸盐均不稳定，受使热易分解，例：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2KNO32KNO2+O2 、2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 、2AgNO32Ag+2NO2+O2 。 A族碳酸盐稳定，其它碳酸盐在较高温度下能分解，例：MgCO3MgO+CO2 ，CaCO3CaO+CO2 。与酸、碱反应 与酸
10、反应遵循盐与酸反应的规律，即强酸与弱酸盐反应，不挥发性酸制挥发性酸反应，例：FeS+2HCl=FeCl2+H2S ，2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 。注意特殊性：由于PbS、CuS、HgS、Ag2S 既不溶于水，也不溶于生成的强酸中，所以氢硫酸可与 Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+的盐反应，例：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4。与碱反应酸式盐与碱反应是中和反应的继续。例：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（弱酸的酸式盐既与酸反应，又与碱反应，例：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）氧化性、还原性氧化性：硝酸盐在一定条件下具有氧化性，例
11、：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2还原性：亚硫酸盐、硫化物、溴化物、碘化物均具有还原性，例：2CaSO3+O2=2CaSO4，2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O 2KI+Cl2=2KCl+I21、下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( ) 新制氯水久置后浅黄
12、绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABC D 全部3、下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4、下列措施不合理的是() A
13、用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2 制取粗硅D用 Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg2+ 5、下列说法正确的是()A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶6、下列与含氯化合物有关的说法正确的是() AHClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体C HCl 溶液和 NaC
14、l 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2( 标准状况 )，理论上需要转移NA 个电子 (NA 表示阿伏加德罗常数 ) 7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A Cl2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C Fe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl 、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8、溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上
15、制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：1）.Cl2氧化 Br-应在条件下进行，目的是为了避免。2）.Br2可用热空气吹出，其原因是。3）. 写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - -
16、- - - - - - 学习好资料欢迎下载4）. 为了除去工业Br2中微量的Cl2, 可向工业 Br2中a. 通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3溶液9、大气中SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸
17、变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知： Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。（2）写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的 SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO 的作用：。9、解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-
18、具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明有NO3或 NO2-， （6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2+ 2NO+ 4H2O 或 2NO2-+ 2I+ 4H= I2+ 2NO + 2H2O） ；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或 SO42(生成 AgCl 或 Ag2SO4，均不溶
19、于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（ 5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2M n2+ 3H2O） 。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式是：6I-+ 2NO3-+ 8H+= 3I2+ 2NO + 4H2O。 （ 3）由于该试液中存在着SO42，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba
20、(NO3)2溶液，静置；取名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。 （4）据题目告知，是探究NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此
21、当在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2+ 2NO+ 4H2O （3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- （4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -