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1、中和滴定中和滴定三三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定1 1、定义：、定义： 2 2、原理：、原理： 用用已知已知物质的量浓度的酸（或碱）来物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知未知浓度的碱（或酸）的实验方浓度的碱（或酸）的实验方法。法。 c c(H(H+ +) )V V( (酸酸)= )= c c(OH(OH- -) )V V( (碱碱) ) ( (一元强酸和一元强碱一元强酸和一元强碱) ) 3.3.实验的关键实验的关键: :(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 甲基橙甲基橙 红色红色 橙色橙色
2、黄色黄色3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂的变色范围滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂有没有在而常用指示剂有没有在pH等于等于7时变色的时变色的?指示剂的选择：指示剂的选择： 思考与交流思考与交流例：例： 用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴如滴定完成时不慎多加了定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求
3、所得溶）求所得溶液的液的pH。并据此分析选用哪种指示。并据此分析选用哪种指示剂。剂。强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的点时溶液的pH值在值在410区间有突跃变区间有突跃变化关系。化关系。 pH 强酸滴定强碱强酸滴定强碱 pH变化曲线图变化曲线图 1074V盐酸过量盐酸过量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值变成变成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出来。示出来。4.4.实验仪器及试剂实验仪器及试剂: :仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹、烧杯、滴定管夹、烧杯、白纸白纸试剂
4、：试剂：标准液、标准液、待测液、指示剂待测液、指示剂5 5、实验步骤：、实验步骤： 查漏：查漏：检查两滴定管是否漏水、堵检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；塞和活塞转动是否灵活； 洗涤：洗涤：用水洗净后，各用少量待装用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管液润洗滴定管23次；次； 装液：装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度中，使液面高于刻度2-3cm赶气泡：赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起调液：调液：调节滴定管中液面高度，调节滴定管中液面高度，并记下读数并记下读数取液：取液：从碱式滴定
5、管中放出从碱式滴定管中放出20.00ml待测液待测液NaOH溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中滴入滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定：滴定：左手左手_右手右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入边滴入标准液标准液盐酸，边不断顺时针摇动，盐酸，边不断顺时针摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。计算：整理数据进行计算。计算：整理数据进行计算。重复上述实验操作，取平均值重复上述实验操作，取平均值记录：记录：当看到加一滴盐酸时，锥形
6、瓶当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，中溶液红色突变无色时，停止滴定，半半分钟内分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。准确求得滴定用去的盐酸体积。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度确度0.01 mL。 溶液使指示剂改变颜色，发生的是溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为一部分酸碱溶液（一般为12滴）。滴）。延伸：酸碱中和滴定操作中
7、应注意的延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题几个问题(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。的最低处及刻度在同一水平线上。思考：滴定管和量筒读数时有什么区思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？别？滴定管的滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一
8、往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到般到0.01 mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL。 6 .6 .误差分析：误差分析：原理：原理：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？浓度有什么影响？()()()()HClHClNaOHNaOHcVcV酸式滴定管酸式滴定管1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水
9、珠管内壁挂水珠3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低锥形瓶锥形瓶6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，次，将润洗液倒掉，再装再装NaOH溶液（溶液（ ）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液
10、溅出一部分。（的溶液溅出一部分。（ ）9.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低碱式滴定管碱式滴定管10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗润洗 （ ）11.取待测液时，未将盛待测液的碱式取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 含杂质含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行量的氢氧化钾，用标准盐酸溶
11、液进行滴定。（滴定。（ ）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（的碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半
12、分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式实验室现有实验室现有3 3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pHpH的变色范围如下：甲的变色范围如下：甲基橙：基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOHNaOH溶液滴定未溶液滴定未知浓度的知浓度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是正确的是( )( )高考链接高考链接DA A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂提示：提示： CH3COONa显碱性显碱性