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1、第三章第二节 几种重要金属的化合物第三课时 铁及其重要化合物一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性与盐酸反应FeO Fe2O3 Fe3O4无无 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2 、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O2、 铁的氧化物铁的氧化物 的用途的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金
2、属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种：有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液产生的液产生的现象现象离子方程离子方程式式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有灰白色的沉淀，先有灰白色的沉淀，迅速变成迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 F
3、e2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流思考与交流既然既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化容易被空气中的氧气氧化,那么在制备那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施时应采取哪些措施防止其被氧化防止其被氧化?措施：措施：1 1、FeFe2+2+溶液必须是新制的并放入铁粉，防溶液必须是新制的并放入铁粉，防止止FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+；2 2、除去溶液中溶解的、除去溶液中溶解的
4、O O2 2，方法是加热煮沸，方法是加热煮沸NaOHNaOH溶液；溶液；3 3、滴管末端插入试管的液面一下；、滴管末端插入试管的液面一下；4 4、必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。、必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。氢氧化物的性质：氢氧化物的性质：1 1、弱碱性：、弱碱性：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O2 2、稳定性：、稳定性：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O（不稳定）（不稳定
5、）注：注：Fe(OH)Fe(OH)2 2也不稳定，但分解产物复杂也不稳定，但分解产物复杂三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 1 1、常见的铁盐和亚铁盐、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3亚铁盐：亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 、Fe(NO3)2(1)(1)、Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别滴入溶液中分别滴入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别 ： FeCl3溶液和溶液和F
6、eCl2溶液？溶液？（1）颜色：）颜色：Fe 2+ Fe3+ .FeFe2+2+ 和和FeFe3+3+的鉴别方法的鉴别方法: :浅绿色浅绿色黄色黄色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 色的溶液中含有色的溶液中含有Fe 3+。血红血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后色，最后变为变为 ，则该溶液中含有，则该溶液中含有Fe2+。红褐红褐白白灰绿灰绿红褐色红褐色(2)(2)、FeFe3+3+的氧化性的氧化性( (科学探究
7、科学探究) ) 实验实验(1):在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。再振荡。再滴入几滴滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（氧化剂） （还原剂）（还原剂）溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3+ Fe = 3Fe2+金属铜也能将金属铜也能将FeFe3 3还原：还原：实验实验2：在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合的混合 溶液中，滴加氯
8、水溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：现象：溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论：原溶液中的原溶液中的FeFe2+2+转变成转变成FeFe3+3+反应方程式：反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：离子方程式：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂) 小结：小结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液液没有没有颜色变化的是：颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A课堂练习课堂练习: : 2. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去为除去杂质杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A锌粉锌粉 B镁粉镁粉 C铁粉铁粉 D 铝粉铝粉C作业：1. P63：T122. 练习册第三课时练习册第三课时