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1、第 1 页共 8 页课时跟踪检测（八）化学平衡的移动1反应 2A(g)2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是() A加压B减压C减少 E 的浓度D降温解析： 选 D正反应速率降低，可能是减压或降温，A 的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。2下列化学平衡一定发生移动的是() A平衡混合物中各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C组分中某物质的转化率发生改变D体系的压强增大解析： 选 CA 项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g) I2(g)=2HI(g) 不移动，错误；B
2、项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动， 如加入催化剂， 错误；D 项，体系的压强增大，平衡不一定移动， 如平衡 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，错误。3反应 X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是() A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X) ，X 的转化率增大D降低温度，Y 的转化率增大解析： 选 DA 项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大， 平衡不移动， 错误； B 项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z 的产率不变，错误； C 项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的
3、转化率，本身转化率降低，增大c(X) ， X 的转化率降低，错误；D 项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，正确。4已知反应： 2NO2(g)N2O4(g)，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A 放入热水里，把烧瓶B 放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深， B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页
4、- - - - - - - - - 第 2 页共 8 页A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小， c(N2O4)增大C上述过程中，A、 B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应解析： 选 DA 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项， B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B 烧瓶内 c(NO2)减小， c(N2O4)增大，正确； C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A 烧瓶、 B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B 烧
5、瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，错误，D 项符合题意。5.对可逆反应：A(g)B(g)C(s) 2D(g) H 0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间 (t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加入 A加入催化剂加压升温移走 C。符合图示条件的是 () ABCD解析： 选 A使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。6高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)CO(g)23Fe(s)CO2(g)
6、H0，欲提高 CO 的转化率，可采取的措施是() 增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反应温度减小容器的容积加入合适的催化剂降低反应温度ABCD解析： 选 B 氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误； 移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，正确；该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误； 加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，正确
7、。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 3 页共 8 页7COCl2(g)CO(g) Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加CO 浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高 COCl2转化率的是 () ABCD解析： 选 B该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转
8、化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是() A 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应) B 4NH3(g)5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)(正反应为放热反应) C 2NH3(g)N2(g) 3H2(g)(正反应为吸热反应) D SO2(g)NO2(g)SO3(g)
9、NO(g)( 正反应为放热反应) 解析： 选 AA 项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动； B 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D 项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。9在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)高温2CO(g) H 0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡 _， c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和
10、温度不变，通入N2，则平衡 _，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_ 。解析： (1)C 为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入 N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO) 增大。答案： (1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10在 2 L 密闭容器内，800 时反应： 2NO(g) O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO) 随时间的
11、变化如下表：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 4 页共 8 页时间 /s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度， NO 的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大 O2的
12、浓度d选择高效催化剂解析： (1)平衡时， n(NO) 0.007 mol，c(NO) 0.007 mol2 L0.003 5 mol L1。升高温度，c(NO) 增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)a 项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g) O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，压强随反应的进行发生改变，b 项中压强已保持不变，说明b 项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正、逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改
13、变，d 项不能说明反应是否达到平衡状态。(3)分离出 NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d 均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。答案： (1)0.003 5 molL1放热(2)b、c(3)c 1在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是() A正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X 一定为气态C若 X 为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动解析： 选 A固定容积的密闭容器中
14、，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g) 的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 5 页共 8 页2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A溴水中有下列平衡Br2H2OHBr HBrO ，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B 2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热 )，升高
15、温度可使体系颜色加深C反应 CO NO2CO2NO(正反应放热 )，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3(正反应放热 )中使用催化剂解析： 选 DA 项，加入硝酸银，Ag和 Br反应生成AgBr 沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确； B 项，升高温度平衡逆向移动，正确；C 项，升高温度，平衡逆向移动，正确； D 项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。3对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取() A体积不变，增加NO2的量B体积不变，增加N2O4的量C使体积扩大到原来的2 倍D使体积不变充
16、入N2解析： 选 C体积不变，增加NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小， A、B 项错误；使体积扩大到原来的2 倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，c(NO2)/c(N2O4)增大， C 项正确；使体积不变充入N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变， D 项错误。4在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X( 气)和 2 L Y( 气)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5% ，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是 () A 3
17、 B4 C 5 D6 解析： 选 D因为 X 的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5% ，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n6 符合上述判断，故D 选项正确。5.在密闭容器中通入A、 B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g) H 0。达到平衡后，改变一个条件(X) ，下列量 (Y) 的变化一定符合图中曲线的是() 选项X Y A 再加入 B B 的转化率B 再加入 C A 的体积分数C 增大压强A 的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -
18、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 6 页共 8 页解析： 选 CA 项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；B 项，加入 C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动， A 的体积分数减小，错误；C 项，加压，平衡正向移动，A 的转化率增大，正确；D项，该反应 H0，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。6在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g) 反应达到平衡后，将气体
19、体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的1.8 倍。下列叙述正确的是() A平衡向正反应方向移动B(ab)(cd) C Z 的体积分数变大DX 的转化率变小解析： 选 D将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W 的浓度为原平衡的 2 倍；由 W 的浓度变为原平衡状态的1.8 倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(ab) (cd)，Z 的体积分数减小，X 的转化率变小。7可逆反应A(g) BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是() A若 B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大B若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体C升高温度
20、，C 质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D 一定是气体解析： 选 D增大 A 的浓度，则平衡向正反应方向移动，B 的转化率将增大，A 正确；增大 A 的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A 本身就是有颜色的气体，故不能说明D 是否有颜色， B 正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C 的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，C 正确；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B 和 D 可以同时是气体，也可以同时不是气体，D 错误。8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) 2B(g)2C(g) H 0；平衡移动关系如
21、图所示。下列说法正确的是() A p1p2，纵坐标指A 的质量分数B p1 p2，纵坐标指C 的质量分数C p1p2，纵坐标指A 的转化率D p1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析： 选 BA 项，升高温度，平衡正向移动，A 的质量分数减小，错误；B 项，升高温度，平衡正向移动，C 的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C 的质量分数减小，正确； C 项，升高温度，A 的转化率增大，压强增大，A 的转化率也增大，错误；D 项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
22、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 7 页共 8 页9(1)已知某可逆反应mA(g)nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示为反应在不同时间t，温度 T 和压强 p与反应物B 的体积分数的关系曲线。根据图像填空：化学计量数的关系：mn_q(填“”“”或“”)；该反应的正反应为_反应 (填“吸热”或“放热”)；升高温度正反应速率_，逆反应速率_(填“加快”或“减慢”)，但v(正 )_v(逆 )(填“”“”或“”)。(2)在FeCl3 3KSCNFe(SCN)3 3KCl的平衡体系中，回答下列问题
23、(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的KSCN 固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl 固体，平衡 _移动。解析： (1)温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、p1与曲线 T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1p2。由图知压强越大，B 的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，mnq。压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的温度高，所以T1T2。由图知温度越高，B 的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应
24、为吸热反应。升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衡向正反应方向移动，因此v(正 )v(逆)。(2)加入少量KSCN 固体，反应中SCN浓度增大，平衡向正反应方向移动。加入少量 KCl 固体，溶液中Fe3、SCN浓度不变， K和 Cl不参加反应，平衡不移动。答案： (1)吸热加快加快(2)正向不10 在固定容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N2O4， 发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下
25、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 第 8 页共 8 页变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_ ；100 时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数 _(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度 T 时反应达平衡后， 将反应容器的容积减小一半，平衡
26、向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _ 。解析： (1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即 H0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)(0.10.04)/ 60 mol L1 s10.001 0 mol L1 s1。(2)改变温度， c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T100 ；恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小；(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。答案： (1)大于0.001 0 mol L1 s1(2)大于正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高减小(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -