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1、第三单元化学平衡的移动一、选择题1关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率2对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强3在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A平衡向正方向移动B. SO2、O2、 SO3中
2、18O 的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与 v(逆)的关系依次是：=、 = 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于N2和 H2反应生成 NH3C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使SO2和 O2在一定条件下转化为SO35某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）()（）（） ； 0 下列叙述正确的是（）A加入少量，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入，上述反应的增大6有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+
3、3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出 Z ABCD7下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - t(min)vt1v(正 )(逆)vA降温B降压C增加 PCl5的量D增加 PCl3的量8 一个6 L
4、 的密闭容器中放入3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g) 达到平衡后 , 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加5%, X 的浓度减小1/3, 则反应式中的n 的值为（）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 9对于可逆反应mA( 气)+nB( 气) eC(气)+fD( 气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数 （C%）与温度 （T）和压强 （p）的关系如图所示.下列叙述正确的是（）A.达到平衡后 ,若使用催化剂 ,C 的质量分数将增大B.达到平衡后 ,若升高温度 ,化学平衡向逆方向移动
5、C.化学方程式中ne+f D.达到平衡后 ,增加 A 的量有利于化学平衡向正方向移动10.右图为化学反应： 4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密闭容器中反应的 vt 图。下列叙述不符合右图所给信息的是（）At1时，向容器中通入一定量的NO 气体Bt1时，缩小容器的体积Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D从 t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动二、填空题11某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2
6、 min，气体 Z 的平均反应速率为（3）当反应达平衡时后名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 若 X、Y、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应（填放热或吸热） ；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填“ 增大 ”“减小” 或“ 相等” ）若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是12温
7、度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后 , 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C 的浓度的1 .9 倍, 试判断： 平衡向 _ 方向移动； C 气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体 A 的转化率 _ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“ 、 =” ） 。13如图所示， 600K 时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2+H2(g)达到平衡状态 A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向_（填“ 能”或“ 不能 ” ）看出两
8、次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_ _ _ _ 。三、计算14一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时 SO2的物质的量应是多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 参考答案一、选择题1C 2C 3C 4D 5.B 6C 7D 8 D 9BD 10. AC 二、
9、填空题11 3X+Y2Z 0.05mol L-1 min-1放热减少 固体或液体12 ：逆反应；减少；减少13能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到2 倍时，平衡不移动，此时I2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2 倍，故可以看到 I2(气)的紫色加深。三、计算14.解：缩小体积平衡向正方向移动，达新平平衡时SO3增加的物质的量为x，并设原平衡中n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为 2a、3a、4a。2SO2 + O22SO2n(平 1) 2a 3a 4a n(转) x x21x n(平 2) x-2ax21-3ax4a据题意有4. 1xa48.0 x21a3解得：0.2 x0.3a故达新平衡时SO2为x-2a=0.40.2-0.32即故达新平衡时SO2为 0.4mol 答案： 0.4mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -