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1、江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期高二化学期中试卷（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法一定正确的是A工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦碳的量，可加快化学反应速率B用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸C反应速率越快，反应现象越明显D平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底2下列不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨：500比室温更有利BSO2催化氧化成S
2、O3的反应，往往加入过量的空气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 BNa2CO3受热不易分解，可用于去油污CNaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体4下列说法正确的是ANaHCO3中HCO3的水解方程式可写为：HCO3H2OCO32H3O+BH2S在水溶液中的电离：H2S S22HC泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中
3、加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH=1的无色溶液中：、B0.1 molL1 AlCl3溶液中：、AlO2-C由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：、D使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22. 4 L氯气溶于水转移的电子数目为0.1NA B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的ClO的数目小于NA C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD常温下1.0L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，
4、NH4+和H+总数等于0.1NA7为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是A再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色B再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应
5、的速率B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响C. 用丙装置制备Fe(OH)3胶体D. 用丁装置蒸发结晶制AlCl3晶体9反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，700 时平衡常数为0.68， 900 时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为：C增大CO2浓度，平衡常数增大D该反应的正反应是放热反应10. 下列关于各图的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C图丙表示常温下，稀释HA、H
6、B两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pHD丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是12已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性
7、的依据是 Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)13下列说法正确的是A.C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B. 25 ，向0.1 molL-1的NH4Cl溶液中加水，会增大C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多D合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大
8、小顺序为：B 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)C. 0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH) 0，图中压强P1P2B. 起始时，容器中v(CH4)正v(CH4)逆C. 达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 0.05 ； 2(10-6- 10-8) （或1.9810-6） (4). (5) A C D B(每空2分)19(12分)(1)0.04 mol/L/ min (2)1.44 (3) B （4）正 、0.375、 1.875 mol(每空2分)20（12分）（1）CD （2分）D （2分） （2）BC（2分）（3）1：1（2分） 不变（2分） （2分）21（14分）(1)H0 S0 (2) O3 +2NO2 N2O5 + O2 (3) 好氧硝化 、 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 、温度升高H2O2分解速率加快(4) 1.5 NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应，生成较稳定的NH2Cl。(每空2分)