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1、江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中试卷 说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64第卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是A将废旧电池深埋，防止污染环境B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化
2、物污染和光化学烟雾2下列化学用语正确的是A氮气的电子式为： BCO2的结构式：O=C=OC甲烷的球棍模型： D Cl的结构示意图：3下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ANaCl BCO2 C NaOH DH24下列说法正确的是ACO2和SiO2的晶体类型相同BCH2=CH2和 CH3-CH3 互为同分异构体C1 1H2O和2 1H2O互为同位素 D石墨和C60互为同素异形体5下列反应中，符合右图所示能量变化的是 AC和CO2在高温下反应BH2在Cl2中燃烧CNaOH与H2SO4反应DNa和H2O的反应 6用铁片与1 molL1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A
3、加入少量的CuSO4溶液 B改用18 molL1硫酸溶液反应C不用铁片，改用铁粉 D加热7下列比较正确的是A离子半径：Mg2+Na+O2- B酸性强弱：HClO3H2SO4H3PO4C碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氢化物的稳定性：HIHClHF8实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是AH2 BNO2 CNH3 DNO9在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A3Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO3(浓)4NO2O22H2ODH2S2HNO3(浓)S2NO22H2O10已知N2H4(g)O
4、2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(l) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1C2N2H4(g)2O2(g)=2N2(g)4H2O(g) H1068 kJmol1DN2(g)2H2O(l) = N2H4(g)O2(g) H534 kJmol111右图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B电子由铜片通过导线流向锌片C铜为正极，铜不易失电子而受到保护D该装置能将化学能转变为电能12下列关于含氮化合物的性质叙述正确的
5、是ANO2与水发生化合反应生成HNO3B NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定C实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3DHNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO313N23H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法中正确的是AN2、H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等DN2的转化率为100%14温度不变恒容的容器中H2、I2各1molL1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4molL1降到0.24molL1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1molL1降到0.4molL1需的时间为
6、 A小于30s B等于30s C大于30s D无法判断15某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 AHX BH2X CXH3 DXH416关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C短周期是指第一、二周期 D元素周期表有7个周期17科学家将两种元素（铅和氪）的原子对撞，获得一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A47 B57 C61 D29318能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是AH2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊BCl原子最外层有7个电子，而S原子最外
7、层有6个电子CHCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性DHClO4的酸性比H2SO3的酸性强19X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(X)r(Y)BY与Z两种元素只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWDY的简单气态氢化物的热稳定性比X的强20某硫酸与硝酸的混合溶液中， H、SO的物质的量浓度分别为5.0 molL1和2.0 molL1。取该溶液10 mL，加入1.6 g
8、铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A0.56L B0.84 L C0.224 L D 0.448 L第II卷（选择题共60分）21（12分）对下列物质进行分类（均填序号）A组：H2O与H2O2；金刚石与水晶；CH3CH2OH与CH3OCH3； 16O和18O；红磷与白磷； （1）互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；B组：钨；固态SO3；晶体硅；钠；SiO2；BaCl2；硫；NaCl。（2）属于离子晶体 ，属于分子晶体 ，原子晶体 22（10分）现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍
9、Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性TM层上有6个电子Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2用相应的元素符号或化学式回答以下问题（1）元素X的一种同位素中子数比质子数多1，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是 （用元素符号表示）。（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （化学式）（5）T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。543210123/minCAB物质的量/mol23（10分）I. 某可逆
10、反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从03min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 。（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Ac(A)= c(B)= c(C) B容器内压强保持不变Cv逆(A)= v正(C) Dc(C)不再变化（4）由右图求得A的平衡时的转化率为 。（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键HHNHNN能量变化/kJmol1abc则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJmol124（12分）下图中每一个
11、方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B在是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：(1)物质X是 ，B是 (以上均填写化学式)(2)A的电子式为 C的结构式为 (3) X加热分解的化学方程式 (4)反应的化学方程式 (5)FG的化学方程式 (6)GE的离子方程式 25（16分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过
12、下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式 ，生成1mol NaNO2时转移电子 mol(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为 和 ，1mol该阴离子中所含的电子总数为 mol(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。该反应中的氧化剂为 还原剂为 （填化学式）欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。高一化学
13、期中试卷评分标准单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910ABCDABCDAC11121314151617181920BDBACDBADC21（12分，每空2分）（1）；（2）；22（10分，每空2分）（1）C（2）（3）Cl（4）HClO4（5）2Al+6H+=2Al3+3H223（10分，每空2分）（1）2A+B2C（2）0.25 molL1min1（3）BCD（4）0.4（或40%）（5）3a+c-6b24（12分，每小题2分）（1）NH4HCO3H2O（2）（3）NH4CO3NH3+H2O+CO2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）A3Cu8H+2NO=3Cu2+2NO4H2O24（16分，每空2分）（1）NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O1（2）离子键共价键22（3）KNO3NaN363.1g