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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 灌云县王集中学化学教案案 班级 _ 姓名 _ 周次7 年级学科化学主备人新授课审核人朱敏文备课日期授课日期课型授课人课题第十一单元盐 化肥课时2 课时11.1 生活中常见的盐1.学问目标：通过资料收集和试验探究,熟悉生活中常见的盐的种类和用途；2.才能目标：学习目标 能判定复分解反应的类型及发生条件；3.情感态度与价值观目标：充分熟悉到生活中到处有化学、明白我国科学家做出的杰出奉献,从而激发爱国热忱和 学习激情；重点对碳酸盐的特性的熟悉、复分解反应概念的形成；二次备课难点复分解反应发生条件的判定；环节学习过程（同学订正）三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳
2、酸钙 1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈白 色 粉 末 状 固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO碱性）、苏打体,易溶于水食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉NaHCO石灰石易溶于水医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙白色固体建筑材料,制二氧化碳CaCO难溶于水补钙剂硫酸铜白色固体,能溶杀菌剂（波尔多液）CuSO于水制造铜的化合物1 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 备注 1. 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 , 会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 , 化 学
3、 式 为Na2CO310H2O；碳酸钠晶体Na2CO 310H2O（纯洁物）风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）2.2NaHCO3Na2CO 3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO 4 . 5H2O 五水硫酸铜,俗称胆矾、蓝矾,受热能失去结晶水,成为白色的 CuSO4,可用硫酸铜来检验有无水的生成；【同学活动】写出试验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 【试验 11-1 】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H 2O +CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl
4、+ H2O+ CO2 【小结】含有 CO 2-或 HCO-的盐都能与盐酸反应,生成 CO 2 气体；2. CO 3 2-或 HCO-的检验取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体；【试验 11-2 】Na2CO3 +CaOH2 =CaCO3 +2NaOH 【小结】分析四个反应,从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,我们叫做 复分解反应；3. 复分解反应： 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体 或有 水生成时,复分解反应才可以发生；四、盐的化学性质1、
5、盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）BaCl 2H2SO4=BaSO4 2HCl AgNO 3HCl=AgCl HNO3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）NaCO 3CaOH2=CaCO 3 2NaOH CuSO 42NaOH=CuOH 2 Na2SO44、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）AgNO 3NaCl=AgCl NaNO2 / 4 名师归纳总结
6、 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaCl 五、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为 沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO 4、 、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 六,几种离子的检验 几种种
7、离子的检验 试剂HOH石蕊溶液 酚酞溶液NH4加入NaOH溶液,加热,看是否有刺激性气体生成或有使潮湿红色试纸变蓝Ag2 BaAgNO3 及 HNO BaNO3 2 及 HNO 3HCl 及 BaCl 2Cl-2-SO42-CO加入稀HCl,看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 七、离子的共存问题 两种离子相互作用,假如生成沉淀或气体或水,就不能共存；常见不能共存离子对：Ag和 Cl； Ba 2和 SO42；2 Al3 NH4CO3 2和 H Ca2 Ba2 AgOH和 H Cu2 Fe3 Fe2Mg 2 Zn另外,无色溶液中不能有有色离子存在；4,【板书设计】三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.
8、物理性质及用途 2. CO3 2-或 HCO-的检验 3. 复分解反应 四、盐的化学性质1. 盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na除外）2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4. 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）巩固练习 1以下四种类型的化学反应中其反应物和生成物中均不行能存在单质的是
9、A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应2判定复分解反应是否发生,不必考虑的是A、是否有水生成 B、是否有气体生成C、是否有沉淀生成 D、金属活动性次序3以下各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A、HNO 3、Ca（OH）2 B 、KNO 3、 NaCl C4以下反应的化学方程式书写正确选项、AgNO 3、 HClD、Na2CO3、H2SO4A、Al 2O3+H2SO4=AlSO4+3H2O B、Fe（OH） 3+3HCl=FeCl 3+3H2O C、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D、NaHCO 3+2HCl=NaCl+H2O+CO5以下各组物质在溶液中能大量共存的是 A、NaOH、HCl、BaCl2 B、 Na2SO4、 MgCl2、KOH C、Na2CO3、 K2SO4、HClD、 H2SO4、NaCl、Cu（NO3） 2 6以下四种物质中,有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应,这种物质是A、Ca（OH）2 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、Ba（NO3）2教学反 思4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页