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1、1 / 5 课题 1-2 生活中常见的盐课前预习回顾已学化学反应类型，写出相应方程式课内导学【学习目标】（1）. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（ 2）. 掌握碳酸根等离子检验的方法。（3）. 记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用。【新课学习】知识点一复分解反应【自主学习】实验室制取二氧化碳化学方程式：P71实验 11-1 观察实验现象，写出化学方程式碳酸钠：碳酸氢钠：P71实验 11-2 观察实验现象，写出化学方程式：【小组合作讨论】找出上述化学方程式的共同点，总结出复分解反应的概念。发生复分解反应的条件：【点拨提升】考虑置换反应、中和反应是
2、否是复分解反应？【拓展训练 】1. 下列反应中不属于复分解反应的是（）A Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 B Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O C CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2. 根据下图所提示的信息，判断下列物质能否发生化学反应。如能发生化学反应，写出反应的化学方程式；如不能发生请注明“不能”。反应物：生成物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 （1）碳酸钠溶液和氯化钡溶液（
3、2）氢氧化钡溶液和盐酸（3）稀硫酸和氯化钡溶液（4）硫酸钠溶液和氯化钡溶液知识点二 部分酸、碱和盐的溶解性表“部分酸、碱和盐的溶解性表”是学习复分解反应不能缺少的工具，这部分知识必须牢牢记熟。【自主学习】观察“部分酸、碱和盐的溶解性表”，知道表中文字、符号的意义。【小组合作讨论】如何快速记住表中内容？各抒己见【点拨提升】（1）记忆方法，仅供参考钾钠铵盐溶水快， 硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。【拓展训练 】1.右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是知识点三 由溶解性表引申出的相关知识1.初中化学要求掌握三种离子的
4、鉴别方法：离子试剂现象ClAgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42 BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀CO32 稀盐酸与石灰水生成无色使石灰水变浑的气体在鉴别Cl和 SO42时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32，加入BaCl2也生成白色的 BaCO3沉淀： Na2CO3BaCl2=2NaCl BaCO3，但 BaCO3与稀硝酸反应：BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。例：已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO
5、3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含 CuSO4和 Na2CO3 B.一定含 NaCl, 可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 D.可能含 NaCl
6、, 一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4, 一定不含 Na2CO3、CuSO42.离子的共存离子共存的条件：溶液中的离子之间不能生成沉淀、气体、水。例：下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） ANaClHCl MgSO4Cu(NO3)2 BAgNO3 NaClMg(NO3)2NaOH CCa(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D HClK2SO4 NaOH NaNO3 3.药品除杂药品中含有其他杂志，利用化学物理方法除去杂志，要求在药品中不能产生新的物质（水除外）。例：除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是物质杂质除杂试剂提纯方法A H2O NaOH 活性
7、炭吸附、过滤B Na2SO4 Na2CO3 盐酸加入盐酸至不再产生气泡C KCl MnO2H2O 溶解、过滤、蒸发D CO2CO O2点燃【达标测试】1. 医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。（1）用 X 射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 _（填离子符号）构成；（ 2 ） 硫 酸 钡 可 由Ba(OH)2和 稀 硫 酸 反 应 制 得 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为
8、_，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_。2.下列物质间的转化，不能一步实现的是（） AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl课后延伸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 利用晚自习时间完成下列问题及练习册相关习题1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BH+、SO42、HCO3；CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N032.
9、下列实验能观察到明显现象的是（）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中3.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸4.通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是A、二氧化碳、氧气 B、铁、稀盐酸C、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D、氢氧化铜、稀硫酸5.课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、 Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH
10、为 12。 提出问题 ：废液中除含OH外，还含有哪些离子呢？ 理论分析 ：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8 种离子 (H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之间会相互发生反应。废液的pH 为 12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是_；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3、K和_。猜想与假设 ：甲同学：另外，可能还含有SO42、CO32乙同学：另外，可能还含有Ba2丙同学：另外，可能还含有Ba2、SO42、CO32以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_同学的假设一定不成立，原因是_ _。实验验证 ：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择_同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页