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1、1 / 4 灌云县王集中学化学教案案班级_ 姓名 _ 周次7 年级学科化学主备人审核人备课日期授课日期课型新授课授课人朱敏文课题第十一单元盐 化肥11.1 生活中常见的盐课时2 课时学习目标1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。环节学习过程二次备课（学生订正）三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸
2、钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白 色 粉 末 状 固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂硫酸铜CuSO4 白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 / 4 备注1. 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 ， 会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 ， 化 学 式 为Na2CO310H2O 。碳酸钠
3、晶体Na2CO310H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的 CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【实验 11-1 】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2【小结】含有CO32-或 HCO3-的
4、盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2. CO32-或 HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验 11-2 】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小结】分析四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体 或有 水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质1、盐（可溶） +金属 1 金属 2 + 新盐（金属1比金属 2 活泼，
5、K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl AgNO3HCl=AgCl HNO3 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO44、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3NaCl=AgCl NaNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2
6、 页，共 4 页3 / 4 BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaCl 五、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂H石蕊溶液OH酚酞溶液NH4加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润
7、红色试纸变蓝AgBa2Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对：Ag和 Cl； Ba2和 SO42；CO32和 H Ca2 Ba2 AgOH和 H Cu2 Fe3 Fe2Mg2 Zn2 Al3 NH4另外，无色溶液中不能有有色离子存在。4，【板书设计】三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途2. CO32-或 HCO3-的检验3. 复分解反应四、盐的化学性质1. 盐（可溶） +金属 1 金属
8、2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na除外）2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 / 4 3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4. 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）巩固练习1下列四种类型的化学反应中其反应物和生成物中均不可能存在单质的是A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应2判断复分解反应是否发生，不必考虑的是A、是否有水生成 B、是否有气体
9、生成C、是否有沉淀生成 D、金属活动性顺序3下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A、HNO3、Ca（OH ）2 B 、KNO3、 NaCl C、AgNO3、 HClD、Na2CO3、H2SO44下列反应的化学方程式书写正确的是A、Al2O3+H2SO4=AlSO4+3H2O B、Fe（OH ）3+3HCl=FeCl3+3H2O C、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D、NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO25下列各组物质在溶液中能大量共存的是A、NaOH 、HCl、BaCl2 B、 Na2SO4、 MgCl2、KOH C、Na2CO3、 K2SO4、HClD、 H2SO4、NaCl、Cu（NO3）26下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是A、Ca（OH ）2 B、Na2CO3 C、H2SO4 D、Ba（NO3）2教学反思精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页