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1、教学设计案例名称化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时科目化学教学对象武威一中高二八班课时1 课时提供者叶承名一、教材内容分析沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分, 是学生曾学过的电离平衡、 水解平衡知识的延续和发展，是化学平衡理论知识的综合应用。教材把这部分内容安排在化学平衡和电离平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知识的学习能在化学平衡和电离平衡理论的指导下进行，让学生运用已有知识在深化对化学平衡理论理解的同时，进一步领会沉淀溶解平衡的本质。沉淀溶解平衡作为本专题的最后一个单元，既是电解质理论的进一步延伸又是化学平衡知识的概括和整合。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）1
2、知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、 解决沉淀的生成、 溶解问题。让学生掌握溶度积和离子积，并能进行简单的计算。培养学生自主学习能力、归纳概括能力、知识迁移能力。2. 过程与方法：体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；让学生掌握科学探究的方法，根据已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力；认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。三、学习者特征分析本节课的教学对象是高二理科班学生。学生已经在初中学习了溶解性、溶解度的知识； 在必修一已经学习了电解质的电
3、离和离子反应；在本书中又学习了化学反应速率、化学平衡、 电离平衡、水解平衡以及平衡常数，在知识上为本节课的学习奠定了基础。学生具有一定的自主学习能力、归纳总结能力、 逻辑思维能力， 能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了有力的保证。四、教学重点、难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立。教学难点 ：难溶电解质的溶解平衡的建立。五、教学方法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - -
4、- - 自主学习、思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法六、教学过程教师活动学生活动设计意图备注【投影】情景 1 展示图片美丽的溶洞【设问】溶洞是怎样形成的呢？通过这节课的学习，同学们将解开心中的谜团。【提问】1. 什么是溶解度？溶解度受哪些因素的影响？2. 难溶电解质是如何定义的？它真的不溶于水吗？思考交流，归纳总结，启发引导，创设情景，激发学生的求知欲。复习旧知，引入新课【投影】展示 AgCl 在溶液中达到溶解平衡时的动态示意图【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率， 形成饱和溶液， 固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
5、【讲解】溶解平衡的建立过程开始时： C（离子）为零V（溶解）最大， V( 沉淀)为零溶解过程中： C（离子）增大，V（溶解）减大 V(沉淀)增大达到平衡时： C（离子）不变V（溶解）= V(沉淀) 【板书】2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变【提问】1、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、定、动、变的具体内涵是什么？2、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？【板书】二、影响沉淀溶解平衡的因素：1、 内因：难溶物质本身性质主要决定因素2、 外因：（1） 浓度： 加水，平衡向溶解方向移动 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动（2） 温度：认真观察思考交流结合课本总结概念认真记笔记思考
6、问题交流讨论得出结论解决问题创设情景引入主题培养学生的观察能力，知识迁移能力，自主学习能力，归纳总结能力化学平衡的定义与溶解平衡的定义进行对比化学平衡的影响因素与溶解平衡的影响因素进行对比名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 升温，多数平衡向溶解方向移动（Ca（OH ）2例外）（3）向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成气体时，平衡正向移动。【讨论】对于平衡 AgCl （s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）若改变条
7、件，对其有何影响（见PPT ）【随堂练习】下列有关 AgCl 的说法正确的是（）A. AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和 ClB. 在 AgCl 饱和溶液中， AgCl 没有再溶解了C. AgCl 是一种难溶物，所以是弱电解质D.在 AgCl 饱和溶液中， AgCl 生成和溶解不断进行，但速率相等。【过渡】溶解平衡也是一种平衡，它的平衡常数应如何表示呢？【板书】三、溶度积常数 (Ksp) 在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。 其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数, 简称溶度积，用 Ksp 表示。Ksp = C(Pb2+ ) C(I-
8、 )2【随堂练习】写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式: BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2【注意】（1） 影响因素 : Ksp 值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2） 意义： Ksp 大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。【展示图片】常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 C）课本 61 页【问题探究】溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积表示难溶盐的溶解能力时是否与溶解度矛盾？（表格见 PPT ）3、溶度积规则 : 离子积 Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp
9、，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。合作交流代表发言回答问题阅读课本，自主学习，交流合作得出结论学生代表上黑板，其余同学在练习本上书写思考并回答问题，总结规律巩固新知，活学活用提升能力培养学生的阅读能力，归纳总结的能力以及同学之间的合作意识。发现问题，解决问题，培养学生在学习中能够举一反三化学平衡常数与溶度积进行对比。PbI2(s）Pb2+ (aq)+ 2I- 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 -
10、 - - - - - - - - Qc Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。课 下 问题探讨1、因为 X射线对钡的穿透能力差，医学上常使用BaSO4 做造影剂，同样是沉淀为什么不能使用 BaCO3 ？2、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸，为什么？布 置 作业课本 p67 页，第 2、3、5、6 题配套练习相应习题预习沉淀反应的应用PbI2(s）Pb2+ (aq)+ 2I- 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -