初三化学下册重点知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质打算用途，但这不是唯独的打算因素，仍要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区分是含

2、碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（许多金属在常温或高温下能和氧气反应，但猛烈和难易程度不同） 2Mg+O2= 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化铝是致密的爱护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H21学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

3、师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反应Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO43 + 3Cu二、金属活动性次序与置换反应1、金属活动性次序表留意点：金属位置越靠前，活动性越强。反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的就不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液 中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC ）单元3金属资源的利用和

4、爱护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（ Fe2O3）二、金属的冶炼：（以 CO仍原 Fe2O3为例）1、试验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、试验现象：红色粉末变黑色。澄清石灰水变浑浊。尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂运算：将混合物质量转换成纯洁物再运算。（纯洁物质量混合物质量质量分数）三、金属资源的爱护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

5、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的合金等。3、爱护措施：防止金属腐蚀。回收利用废旧金属。合理有效的开采矿物。查找金属代用品。第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳固的混合物，叫做溶液。均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳固：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体

6、）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油。溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂。 ）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）。3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液。反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：3可编辑资料

7、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -增加溶质。蒸发溶剂。降低温度。增加溶剂。上升温度。结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化） 。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升。如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸取热量，温度下降。如：硝酸钾、氯化铵等

8、。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念：在肯定的温度下， 某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、留意点：指明温度：肯定的温度。溶剂量：100克。状态：饱和。单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度。 同种物质在不同温度下的溶解度。 不同物质在同一温度下的溶解度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 太多数物质的溶解度随温度的上升而增大。如：KNO、3NH4C、lNH4NO等3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结少数物质的溶解度随温度的上升而减

9、小. 如 CaOH2。少数物质的溶解度受温度的影响不大. 如:NaCl 。5、气体的溶解度： 指在压强为 101kPa和肯定温度时， 气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减小，随压强4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液

10、质量之比。即：（变式：溶质质量溶液质量质量分数）2、有关运算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数。要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，运算所需溶液和溶剂的量。稀释溶液的运算（稀释前后，溶质的质量分数不变）。m（浓液） m（浓） % =m（稀液） m（稀） %把质量分数运用于化学方程式的运算。3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 运算：运算溶质和溶剂的质量。 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱 课题1常见的酸和碱1、酸：由 H和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、

11、HCl、HNO、3H2CO3等。2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物。如：KOH、 NaOH 、 CaOH2、 AlOH3等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色，遇碱变5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -红色。一、常见的酸1、盐酸（ H

12、Cl）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小） 。用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等。2、硫酸（ H2SO）4：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。用途：作干燥剂。制化肥、农药等。金属除锈腐蚀性（脱水性） ：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H前金属）反应，生成盐和H2。Fe +2

13、HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO43 +3H2 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2OAl 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（ NaOH）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸取空气中的6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

14、- - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水分、质量增加）。有猛烈的腐蚀性（化学性质） 。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙： CaOH2物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： CaO H2O CaOH2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOH CO2Na2CO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（NaOH必需密封

15、储存，否就将变质生成Na2CO、3质量增加）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaOH SO3Na2SO4H2OCaOH2CO2 CaCO3 H2O（检验 CO2的方法）课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤。处理废水。用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法PH酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。PH的范畴在 0 14之间（ PH越小，酸性越强。 PH越大，碱性越强） 酸性溶液： PH7。中性溶液。 PH7。碱性溶液： PH7。测定方法：用PH试纸。7可编辑

16、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第11单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠（ NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl 晶体粗盐。4、粗盐提

17、纯（1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（留意一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）运算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解。过滤时：引流，防止液体溅出。蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。运算产率时：把固体转移到纸上。、碳酸钠（ Na2CO）31、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）。2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（ NaHCO）38可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -

18、 - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、俗名：小苏打。 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸。、碳酸钙（ CaCO）31、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分。2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐酸新盐新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 制取 CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaC

19、l+H2O+CO 2灭火的原理）2、盐碱新盐新碱Na2CO3+CaOH2=CaCO+32NaOHNa2SO4+BaOH2=BaSO4+2NaOH3、盐盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀或有水或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32或 HCO3 ）向样品中加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，就样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促

20、使作物茎叶生成茂密、叶色浓绿如缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严峻时叶脉呈淡棕色9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、磷肥：种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱才能。缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾。作用：促进茎秆粗大、增强抗病抗虫害、抗倒伏才能。如缺钾，茎秆脆弱、易倒伏、叶片

21、呈褐色、并逐步焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上养分元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简洁鉴别方法：看外观。看溶解性。灼烧。加熟石灰研磨。六、有关运算： 会运算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、 元素间的质量比等。 酸碱盐溶解性的识记方法： （口诀）钾钠铵硝全溶类。不溶氯银硫酸钡。碳盐能溶MgCO，3 碱类可溶是钙钡。K、Na、NH4、NO3盐全溶。盐酸盐：除 AgCl 不溶，其他全溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸盐：除 BaSO不4溶，其他全溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳酸盐：除 MgCO微3 溶，其他不溶。碱类： K

22、、Na、NH4、Ca、Ba 溶，其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质：作用：促进机体生长及修补受损组织。存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等。10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CO中毒机理： CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。2、糖类：由C、H、O三

23、种元素组成。主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）。作用：放出能量，供机体活动和维护恒定体温的需要。3、油脂：是重要的供能物质，是维护生命活动的备用能源。4、维生素：作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用。存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。缺乏会引起夜盲症、坏血症等。二、化学元素与人体健康1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。 3、钙可使骨骼和牙齿坚硬。缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。4、K、Na可维护人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维护

24、生命活动的必要条件。 三、有机合成材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、有机化合物：含碳元素的化合物。 （不含 CO、CO2、H2CO、3碳酸盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含 CO、CO2、H2CO、3碳酸盐）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等。4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦） 、合成橡胶。 5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：削减使用。重复使用。开发新型塑料。回收利用。11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载