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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版初三化学复习重点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨干冰（固CaO生石灰、氧化钙熟石灰、消NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO 2体二氧化碳 ） 酒精、乙Ca(OH) 2石灰NaHCO 3小苏打氨水、一水合C2H5OH醇：NH 3氨气（碱性）NH 3H2O氨大理石、石灰Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3石Cu2 (OH) 2CO3铜绿、孔雀石NaNO 2工业用盐、有毒CuSO45H 2O胆矾、蓝矾1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于
2、水；易溶于有机溶剂；二氧化碳CO 2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华；一氧化碳CO煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性；甲烷CH 4沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气；乙醇C 2H 5OH酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶；乙酸CH 3COOH醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水， 固体称冰醋酸；氧化钙CaO生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性；氧化铁Fe2 O3铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水；四氧化三铁Fe3O4磁铁矿黑色固体，不溶于水；氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐
3、蚀性；氢氧化钙Ca(OH) 2熟石灰、 消石灰、 石灰白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性；水碳酸钠Na2 CO 3纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块；碳酸钠晶体Na 2CO 310H 2O无色晶体，易失水风化；碳酸氢钠NaHCO 3小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO 3 小；氯化钠NaCl食盐碳酸钙CaCO 3石灰石、大理石白色固体，不溶于水；硫酸铜CuSO 4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色；硫酸铜晶体CuSO 45H 2 O蓝矾、胆矾蓝色晶体；高锰酸钾KMnO 4灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色；碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO 3铜绿绿色粉
4、末状固体，不溶于水；氯化银AgCl新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸；硫酸钡BaSO 4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸；氢氧化铁Fe(OH) 3新制得为红褐色沉淀；氢氧化铜Cu(OH) 22. 几种常见药品的存放新制得为蓝色沉淀；药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中1. 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）
5、 ；2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）；3. 空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4. 天然存在最硬的物质是金刚石（C）；5. 最简单的有机物是甲烷；（ CH 4）6. 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）；7. 相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O）； 最简单的有机化合物CH 4常见物质的颜色的状态1. 白色固体： MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3 、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、 Fe3O4KMnO4 为紫黑色
6、；3. 红色固体： Cu 、Fe2O 3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH) 2CO 3 为绿色4. 溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色； （高锰酸钾溶液为紫红色）5. 沉淀 (即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）AgCl 、BaSO4( 不溶于稀 HNO 3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH) 2红褐色 ： Fe(OH) 3白色 ： Mg(OH) 2；6.（ 1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO2、HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体：O2、H2、N 2、CO 2、
7、CH 4、CO （剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体；7.有毒的，气体：CO 液体： CH 3OH ；固体： NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 )解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之；黑色： MnO 2、CuO、 Fe3O4、 C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2.CuCO 3.含 Cu 2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色： Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄
8、色）绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO3无色气体： N2、CO 2、CO 、O2、H 2、 CH4有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2 （红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3( 此气体可使湿润pH 试纸变蓝色 )、SO2有臭鸡蛋气味：H 2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么；实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色 )、生石灰等 ; 除 CO 2 可用：澄清石灰
9、水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等; 除 HCl 气体可用： AgNO 3 溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液 ;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质；2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、 CO、CH 4）前，要检验气体纯度；防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉；SO2、 NO 2 用碱液吸收；防
10、倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1) 制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2 O）(2) 用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3) 制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H 2O）、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、 CaCl 2 固体、 碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO）、生石灰、 无水 CuSO4 (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )等;除 HCl 气体的试剂： AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清石灰水、 NaOH
11、溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）; 生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 常见气体的性质（ 1）氧气O2 (通常状况下 ) 化学性质及用途（ O2） 无色无味的气体,不易溶于水 ,密度比空气略大a. 供呼吸； b. 炼钢； c. 气焊；（注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧；）（ 2）氢气（ H 2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体； 可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、 制盐酸c.气焊、 气割（可燃性） 4.提炼金属（还原性） 还原性：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O（ 3）二氧化碳（CO 2） 无色无味的气体，密度大于空
12、气，能溶于水，固体的CO2 叫“干冰 ”； CO 2 + H 2O =H 2CO 3（酸性）（ H2 CO3 = H 2O + CO 2）（不稳定） a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H2O（鉴别 CO2） CO 2 +2NaOH=Na 2CO 3 + H 2O氧化性： CO 2 + C = 2CO CaCO 3 = CaO + CO 2（工业制 CO 2）（ 4）一氧化碳（CO ） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体；可燃性： 2CO + O 2 = 2CO 2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可
13、作气体燃料）a. 作燃料b. 冶炼金属还原性：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧2Mg + O 2 点 燃 2MgO耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末点燃铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe3O 4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成点燃氢气中空气中燃烧2H 2 + O 22H 2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟；碳在氧气中充分燃烧C + O 2 点燃 CO 2发出白光、放出
14、热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧2C + O 2 点燃 2CO高温CO 2 通过灼热碳层C + CO 22CO（吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 （放大量热）白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO 2 + H 2O = H 2CO 3石蕊试液由紫色变成红色；分解反应水在通电分解2H 2O 通电 2H 2+ O 2 两电极上有气泡产生、 （正氧负氢）加热高锰酸钾2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+ O 2有气泡产生，带火星的木条复燃；锻
15、烧石灰石CaCO 3 高温 CaO+CO 2（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解H2CO 3 = H 2O + CO 2石蕊试液由红色变成紫色；小苏打受热分解2NaHCO 3Na2 CO 3 +H 2O+CO 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式：单质和化合物反 应 生成另一种单质和另一种化合物Zn+H 2SO4 =ZnSO 4+H 2酸与金属反应Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2Mg+2HCl = MgCl2+H 2 放出气体盐与金属反应2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4) 3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe
16、+ H 2SO4 = FeSO4 + H 2有气体生成、溶液显浅绿色CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe 2O3 高温4Fe + 3CO 2木炭还原氧化铜C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊；其他反应苛性钠暴露在空气中变质或CO 2 通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O澄清石灰水变浑浊； （用澄清石灰水可以检验CO 2，CO 2 通入澄清石灰水CO 2 +Ca(OH) 2 =CaC
17、O 3 + H2O也可以用 CO 2 检验石灰水）冶炼金属铁Fe2O 3+3CO高 温 2Fe+3CO 2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点 燃 CO 2 + 2H 2O甲烷在空气中燃烧酒精燃烧C 2H 5OH + 3O 2 点 燃 2CO 2 + 3H 2O酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀生成Ca(OH) 2+Na 2CO 3 =CaCO 3 +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显现象2NaOH+H 2SO 4=Na 2
18、SO 4+2H 2O无明显现象Fe2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2固体溶解、溶液显浅绿色银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4Na2CO 3+H 2 SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2蓝色变为浅绿色固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理2NaHCO 3Na2 CO 3+H 2O+CO 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室
19、制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2小苏打治疗胃酸过多Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2气体放出CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2气体放出NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2气体放出Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O苛性钠暴露在空气中
20、变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 +2H 2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaCl Na2SO 4+BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl（一）质量增加的；（二）质量减少的初中化学敞口置于空气中质量改变的1、由于 吸水而增加 的： 氢氧化钠固体 ， 氯化钙 ，氯化镁， 浓硫酸 ;2、由于 跟水反应而增加 的： 氧化钙 、氧化钡、氧化钾、氧化钠， 硫酸铜3、由于跟 二氧化碳反
21、应而增加的： 氢氧化钠 ，氢氧化钾，氢氧化钡， 氢氧化钙1、由于 挥发而减少 的：浓盐酸 ， 浓硝酸，酒精，汽油， 浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO 3?10H2O 失去结晶水物质溶于水的吸热放热情况NaOH 固体、 CaO 固体、浓 H 2 SO4、Ca(OH) 2 固体溶于水放出热量、使周围温度升高硝酸铵 (NH 4NO 3) 溶于水（多数的分解反应）吸热，使周围温度下降蔗糖、 NaCl 溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
22、（CaCl 2 、NaCl ） 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化盐( 无氧酸盐)金属(7)非金属(16)(1)+O2碱性氧化物(17)盐( 含氧酸盐)(8)(17)+O2(4)酸性氧化物(15)盐和金属(2)+H2O-H2 O(3) (11)(12)(5)+H2O-H2 O(6)盐和水盐和氢气碱(9)酸(14)(13)+酸碱和盐酸和盐+碱两种新盐盐(10)盐物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸（ H +）碱(OH)紫 色 石 蕊试液 无色酚酞试液 pH 试纸紫 色 石 蕊试液无 色 酚 酞试液 pH 试纸取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液；取少量酸于试管并加入几滴酚酞
23、试液；蘸取少量酸滴在pH试纸上；取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液；取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液；蘸取少量碱液滴在pH 试纸上；石蕊试剂由紫色变为红色；无色酚酞试液不变色；pH7盐 酸 及可 溶 性氯化物（ Cl ）AgNO 3 试剂 和稀 HNO 3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO 3 试剂并滴加稀 HNO 3产生不溶于稀HNO 3 的白 色凝乳状沉淀；HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3硫 酸 及BaCl 2 试剂和稀 取少量待测液于试管中生成不溶于稀H 2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl可 溶 性硫酸
24、盐(SO4 2 )HNO 3 滴入几滴BaCl 2 试剂并滴加稀 HNO 3 取少量待测固体或溶液于试管；HNO 3 的白 色沉淀；Na 2SO4 +BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl碳酸盐(CO 32 )HCl或稀HNO 3，澄清石灰水 加入几滴稀HCl或稀HNO 3 ； 将生成的气体通入澄清石灰水；冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊；CaCO 3+HCl=CaCl 2+CO 2+2H 2ONa 2CO 3 +2HCl=NaCl+CO2 +H 2O Ca(OH) 2 +CO 2=CaCO 3 +H 2O1. 有关化学式的计算： 基本公式：（ 1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子
25、质量化学式中该元素原子个数）之和（ 2）化合物中某元素质量分数=该元素相对原子质量化学式中该元素原子个 数100%化合物的相对分子质量（ 3）元素质量 =物质质量 该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液质量 =溶液体积 密度溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%饱和溶液溶质的质量分数溶解度100%溶解度100 g稀释公式： 浓溶液质量 稀释前浓度 =稀溶液质量 稀释后浓度浓溶液质量 大浓度 +稀溶液质量 小浓度 =混合溶液 中浓度2.解题：计算题的类型有 a有关质量分数（元素和溶质）的计算b根据化学方程式进行计算c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算（ 1）
26、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 100%（ 2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100%（ 3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量100%（ 4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（ 5）解题技巧a. 审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；b. 根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答；