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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高中化学学业水平测试复习纲要 1常见的有机物有： 必修 1 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等；2常见的混合物有：煤、石油、漂白粉； 硬铝、黄铜、 钢等合金； 氯水,氨水等溶液, 胶体；3液氯、液氨、冰醋酸属于纯洁物；4常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离；5鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6区分胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 7反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化仍原反应；109107m 之间一般而言,反应物或生成物中有单质的肯定是氧化仍原反应；8失高氧 仍原剂：失去电子,
2、化合价上升,被氧化（发生氧化反应、生成氧 化产物）,是仍原剂（有仍原性）9摩尔是物质的量的单位g/mol 或 gmol110摩尔质量的单位1122.4mol/L 的使用条件：标准状况下（ 0 101KPa）；气体；（注：水在标准状况下为液体）12n= 13c浓溶液 V 浓溶液 = c稀溶液） V稀溶液 14c=1000 /M 15配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；16过滤用于分别固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗；17蒸馏用于分别液体混合物,如：乙醇和水的混合物；冷凝水“ 下进上出”；18萃取可用于提取碘水中的碘单质；主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于
3、 水,如四氯化碳,不行使用酒精；19分液用于分别互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液,植物 油和水；主要仪器：分液漏斗；使用时留意“ 上倒下放”；20蒸发的主要仪器：蒸发皿；当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热；不行加热至蒸干；21原子结构模型：道尔顿实心球模型；汤姆生葡萄干面包式；卢瑟 福带核的原子模型；玻尔电子云模型；22符号,其中：质量数 = A、 质子数 = Z、 中子数 = AZ、电子数 = Z 原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N）如：其中：质量数 =14,质子数 =6,中子数 =14-6=8,电子数 =6 3 1H 2
4、3同位素：质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；如1 1H、2 1H、24氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全25氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞；26金属钠存放在煤油中；氯水存放在棕色瓶中；27托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL；28可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚；29点燃可燃气体前要验纯；30酒精着火应快速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭；31离子检验离子所加试剂现象Ag+Cl离子方程式Cl稀 HNO 3 和 AgNO 3产生白色沉淀
5、AgCl 加稀盐酸无明显现象,SO42稀 HCl 和 BaCl 2 滴入 BaCl2 溶液有白色SO42+Ba2+=BaSO 4沉淀3+ FeKSCN 溶液溶液呈血红色2+ Fe先加 KSCN 溶液,先无明显变化,2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl再加氯水后溶液呈红色+ NH 4NaOH 溶液,加热,试纸变蓝NH 4+OHNH 3 +H2O 潮湿红色石蕊试纸Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀,Al3+3OH=AlOH 3后沉淀逐步溶解AlOH 3+ OH= AlO 2+2H 2O 32钠是质软、密度小、熔点低 33钠遇酸
6、溶液先和酸反应,遇盐溶液先和水反应；34过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂；35碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 俗称 溶解性 溶液酸碱性 热稳固性 与 HCl 反应 与 CaOH2 反应 与 CaCl2反应Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打均易溶于水, Na2CO3 NaHCO 3均显碱性,碱性Na2CO 3 NaHCO 3Na2CO 3 NaHCO 3均生成 CO2,反应速率Na2CO 3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 16常见的放热反应有：生成物的总能量；金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应（除了 C+CO2 高温 2CO）,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝
7、热反应（如铝与氧化铁反应）等 17常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应（如碳酸钙 受热分解）18原电池是将化学能转变为电能的装置；其中较活泼的金属做负极；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极；19原电池工作原理：例： CuZn（稀硫酸）原电池：负极（ Zn 片）：Zn2eZn 2（Zn 片溶解）（氧化反应）正极（ Cu 片）：2H2eH2（Cu 片有气泡产生）（仍原反应）电子流淌方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向：从
8、Cu 到 Zn 20影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高,速率越大）气体压强（气压越大,速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大,速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等；21H2O2分解的催化剂有 MnO 2 或 FeCl3；22对于可逆反应,反应物不行能全部转化为生成物；23当可逆反应达到平稳状态时： 正反应速率 =逆反应速率0； 各物质的量保持恒定； （为达到平稳状态的标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时,全部的反应物和生成物同时存在；24自然气的主要成分为甲烷；25石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化；26工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏；
9、H27甲烷的结构式为HCHH28乙烯的结构简式为 CH2CH2,结构中存在碳碳双键；29苯的结构中不存在碳碳双键；30乙醇的官能团为羟基（ OH）31乙酸的官能团为羧基（ COOH）32甲烷、乙烯常温下为气体名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全33苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水；34甲烷可以发生取代反应35乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色；乙烯具有仍原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色；36乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调剂剂） ；37苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使
10、高锰酸钾溶液褪色；38乙醇可发生取代反应,易被氧化（高锰酸钾或 39常见的高分子化合物有：O2）,能与 Na 反应生成 H2纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯 40乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）41有机反应类型：取代反应 A+B C+D 加成反应 A+B C 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质水解反应： A+nH 2OnC（或 C+D）加聚反应： nA B 42会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2（主要）和 NO243金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CuHg Ag 电解熔融物法热仍原法
11、热分解法常见的仍原剂有： H2、CO、C、Al 44符合“ 绿色化学” 的思想,原子利用率 化合反应、加成反应、加聚反应；100%的反应类型有：45三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1葡萄糖分子式 C6H12O6,不能水解；2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下, 与银氨溶液反应析出银；该反应被称为葡萄糖的银镜反应；（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 （Cu2O）；3葡萄糖为人体供应能量的化学
12、方程式：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O；4淀粉是一种多糖,分子式C6H10O5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为： C6H10O5n（淀粉）+nH2O 催化剂nC6H12O6（葡萄糖）；5淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色；6棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C6H10O5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖；淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系；7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量供应热量最多的物质；8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应；9氨基酸的通式为RCHCOOH,N
13、H2分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（ COOH）10羊毛、蚕丝属于蛋白质；检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味 11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、NH 42SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝结从溶液中析出的过程；盐析是一个可逆过程,属物理变化；利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯；12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、 紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒；13人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸；14维生素根据其不同的溶解性, 分为脂溶性维生素 （如维生素 A、D、E 和 K）名师归纳
14、总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全和水溶性维生素（如维生素 C、B 族）；15维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和仍原性,广泛 存在于新奇水果和绿色蔬菜中；16碘是人体必需的微量元素,有“ 智力元素” 之称；缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进；在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多；加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）；17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种；缺铁会发生缺铁性贫血；含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等；18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱
15、性分类的；所含元素酸性食物碱性食物C、N、S、P 等K、Na、Ca、Mg 等非金属元素金属元素举例富含蛋白质的物质蔬菜、水果等如：肉类、蛋类、鱼类19正常情形下,人体血液的pH 总保持弱碱性范畴（ 7.357.45）；长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性；20婴儿食品内不能加入任何着色剂；21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等；22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠；亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂；23阿司匹林具有解热镇痛作用；24青霉素是重要的抗生素即消炎药, 在使用之前要进行皮肤敏锐试验 （皮试）,以防止过敏反应的发生；25胃酸成分为盐酸（ HCl）；常见的抗酸药成
16、分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 HCO3 + H + = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H + = Ca 2+ +H2O + CO2MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO2AlO
17、H 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O MgOH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O MgOH 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O 26麻黄碱属于自然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂；27R 表示处方药, OTC 表示非处方药；28合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质；与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点；29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属 于电化学腐蚀；30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金；2+ Fe31铁发生
18、电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = 32防止金属腐蚀的方法有： 转变其内部结构（如制成不锈钢） ； 在金属表面添加爱护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe表面镀 Zn）33制造一般玻璃的主要原料是纯碱 （Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英SiO2,一般玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2；34制造陶瓷的主要原料是黏土；35制造水泥的原料有石灰石和黏土；其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；水泥具有水硬性,存放时应留意防潮；36光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤；37通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤
19、维和合成橡胶；38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种；39正常雨水偏酸性, pH 约为 5.6；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2 和 NO2等酸性气体转化而成的；SO2H 2SO4 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO 32NO+O2=2NO23NO2+H 2O=2HNO3+NO 40氟氯代烷（又叫“ 氟利昂” ）会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线 的照耀下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用；41SO2 主要
20、来源于煤的燃烧, NO2主要来源于汽车尾气；42温室气体 CO2 的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减等43使用石灰石对煤炭进行脱硫 44汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2 45装修材料的黏合剂中含有甲醛,自然大理石中含有放射性元素氡；46生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富养分化；47明矾KAlSO 4212H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是： Al3+3H2OAlOH 3胶体 3H48酸性和碱性废水采纳中和法处理 49含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50“ 白色污染” 指的是废塑料制品引起的污染51某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收 垃圾；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页