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1、高中化学学业程度测试复习纲要必修11 托盘天平精确到g，量筒精确到mL。2 可干脆加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体氢气等前要验纯。4 酒精着火应快速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5 别离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。6 过滤用于别离固体与液体的混合物，主要仪器：漏斗。7 蒸馏用于别离液体混合物，主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管如：乙醇与水的混合物。冷凝水“下进上出。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不行运用酒精。9 分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯与饱与Na2CO3溶液，植物油与水。主要仪器：分液漏斗。
2、运用时留意“下层放、上层倒。10 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停顿加热。不行加热至蒸干。11 精盐含硫酸钠，氯化镁，氯化钙的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，参与氢氧化钠目的是除去MgCl2，参与碳酸钠的目的是除去CaCl2与BaCl2，参与盐酸的目的是除去NaOH与Na2CO3。12 摩尔mol)是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值及该物质的相对分子原子量一样如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：g/mol14 22.4mol/L的运用条件：标准状况下0 101KPa；气体。注：水在标准状况下为液体15 物质的量的计算的四个公
3、式： n= 16 溶液稀释的公式：c(浓)V(浓) = c(稀V(稀)17 两个浓度的转化公式：c=1000/M18 配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：1，将已经m，V气,c、V液计算成n，2列化学方程式将及待求的物质建立联络，求出待出物质的n3将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体21 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+Na
4、OH；宏观区分胶体及溶液的方法是：丁达尔效应用光束照耀有光亮的通路22 区分胶体及其它分散系的根本根据是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在离子反响中可以拆开的物质：强酸HCl、H2SO4、HNO3、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也一样，氯化物仅银AgCl不拆，硫酸盐仅钡BaSO4不拆，碳酸盐拆钾钠铵，2
5、6 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误，如：碳酸钙及稀盐酸反响不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe与HCl反响不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能及H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 不能及OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的全部阳离子、HCO329 不能及CO32共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的全部阳离子30 Cl不能及
6、Ag+共存。 SO42不能及Ba2+共存。31 有色离子有：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4紫红色32 反响前后元素化合价发生变更的反响是氧化复原反响。一般而言，有单质参及的反响肯定是氧化复原反响。33 氧化复原的口决：升 失 氧化2 复原剂性；化合价上升的元素失去电子，含该元素的反响物被氧化，发生了氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性。 降 得 复原2 氧化剂性及上说明方法一样。34 氧化复原相关分析首先从化合价变更入手。35 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。 氯水存放
7、在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能运用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3与AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl与BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变更，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液，加热，潮湿红色石蕊试纸潮湿红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反响火焰呈黄色K+焰色反响透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀渐
8、渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O39 钠是质软、密度小、熔点低40 遇盐溶液先与水反响。41 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42 碳酸钠及碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3及HCl反响均生成CO2，反响速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反响：反响物的总能量生成物的总能量。16 常见的放热反响有：金属及酸的反响，酸碱中与反响，燃烧反响，大部分的化合反响除了C+CO2 高温 2CO，氧化钙
9、及水反响，钠及水反响，铝热反响如铝及氧化铁反响等17 常见的吸热反响有：氢氧化钡晶体及氯化铵的反响、大部分的分解反响如碳酸钙受热分解18 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。以下为常见金属的活泼性依次递减:K, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Sn, Pb (H)Cu, Hg, Ag, Pt , Au钾,钙,钠,镁,铝锌,铁,锡,铅(氢)铜,汞,银,铂,金负极失电子发生氧化反响，电子从负极到正极。(负 活 失 氧)19 原电池工作原理：例：CuZn稀硫酸原电池：负极Zn片：Zn2eZn2Zn片溶解氧化反响正极Cu片：2H2eH2Cu片有气泡产生复原反响电子流
10、淌方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn20 影响化学反响速率的条件有：温度温度越高，速率越大 气体压强气压越大，速率越大反响物的浓度一般浓度越大，速率越大 催化剂固体外表积粉状比块状速率大等。21 H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。22 对于可逆反响，反响物不行能全部转化为生成物。23 当可逆反响到达平衡状态时： 正反响速率=逆反响速率0； 各物质的量保持恒定；为到达平衡状态的标记 到达了该条件下该反响所能进展的最大限度；此时，全部的反响物与生成物同时存在。24 自然气的主要成分为甲烷。25 石油分分馏属于物理变更，煤的干馏属于化学变更。26 工业中的乙烯来自于石油的
11、裂解，苯来自于煤的干馏。27 甲烷的构造式为 ，空间为正四面体构造。28 同分异构体具有一样的分子式，如：丁烷C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；29 乙烯的构造简式为CH2CH2，构造中存在碳碳双键。30 苯的构造中不存在碳碳双键。31 乙烯、苯空间构造都是平面型。32 乙醇的官能团为羟基OH33 乙酸的官能团为羧基COOH34 甲烷、乙烯常温下为气体35 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。36 甲烷可以发生取代反响37 乙烯易发生加成反响，可以使溴水褪色。乙烯具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。38 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。39 乙烯可
12、以做催熟剂又叫植物生长调整剂。40 苯易发生取代反响，可以发生加成反响，不能使高锰酸钾溶液褪色。41 乙醇可发生取代反响，易被氧化高锰酸钾或O2，能及Na反响生成H242 常见的高分子化合物有：纤维素棉花、麻、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝、聚乙烯43 乙酸具有酸性，能及乙醇生成乙酸乙酯酯化反响或取代反响44 常见有机反响类型：取代反响 Ax+ByAy+Bx 加成反响 A+BC 氧化反响：反响物中有O2、高锰酸钾等物质45 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2主要与NO246 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法 热复原法
13、 热分解法常见的复原剂有：H2、CO、C、Al47 符合“绿色化学的思想，原子利用率100%的反响类型有：48 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业程度测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下，及银氨溶液反响析出银。该反响被称为葡萄糖的银镜反响。2在碱性、加热的的条件下，及新制氢氧化铜反响产生砖红色沉淀Cu2O。3 葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n淀粉+nH2O
14、 nC6H12O6葡萄糖。5 淀粉的检验：加碘水含I2变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉与纤维素不是互为同分异构体的关系。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量供应热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反响。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基NH2与羧基COOH10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中参与某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、(
15、NH4)2SO4、Na2SO4后，蛋白质发生凝合从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变更。利用该反响可以进展蛋白质的别离与提纯。12 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛福尔马林溶液、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素根据其不同的溶解性，分为脂溶性维生素如维生素A、D、E与K与水溶性维生素如维生素C、B族。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性与复原性，广泛存在于簇新水果与绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢
16、进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常状况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围7.357.45。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能参与任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂
17、有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在运用之前要进展皮肤敏感试验皮试，以防止过敏反响的发生。25 胃酸成分为盐酸HCl。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝与氢氧化镁等，其及胃酸反响的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 +
18、H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于自然中草药，是国际奥委会严格制止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属及非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。及各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀与电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是
19、电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反响为Fe 2e = Fe2+30 生铁与钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 防止金属腐蚀的方法有： 变更其内部构造如制成不锈钢； 在金属外表添加爱护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等；在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe外表镀Zn32 制造一般玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。33 制造水泥的原料有石灰石与黏土。水泥具有水硬性，存放时应留意防潮。34 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。35 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维与合成橡胶。36 塑料分为热塑性塑料与热固性塑料两种
20、。37 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指的降水，主要是SO2与NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO38 氟氯代烷又叫“氟利昂会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照耀下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。39 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。40 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧削减等41 运用石灰石对煤炭进展脱硫42 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO
21、2+N243 装修材料的黏合剂中含有甲醛，自然大理石中含有放射性元素氡。44 生活污水的N、P等元素会引起水体的富养分化。45 明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂，其净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H46 酸性与碱性废水采纳中与法处理47 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 48 “白色污染指的是废塑料制品引起的污染49 某垃圾箱上贴有如右图所示的标记的含义是：可回收垃圾。 50.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。52.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。