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1、精选学习资料 - - - - - - - - - . 业水平测试 复习纲要 必修 1 1常见的有机 物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等；2常见的.物有：. 胶体；.离；煤、石油、漂白粉； 硬铝、黄铜、钢等金；等3、酸.纯洁物；4常见的.质有：酸、碱、盐等.5鉴别和胶体的方法 ：丁达尔效应10.9107m 之间6别胶体 .的. ：质.直径 7应. 的 .应. 原应；应物 .应、. 物有 .质的. 原 .应；8失高 原剂： 失去上升被.物）原剂有原性）9摩尔物质 的量的位mol110摩尔质量的位 g/mol1122.4mol/L 的使用条 件：标准状况下 0a）；气体
2、；注：标准状 况下为体 ）12n= 13c浓 V 浓 = c稀）V稀 14/M 15物 .质的量浓 . 的 .仪器： mL 量 .、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；16过滤用 离固体和 体的物 主要仪器：漏斗；17蒸馏用 离体 物如：乙醇和的 物；冷凝“ 下进上出”；18萃取可用 提取碘 的碘质；主要仪器：漏斗；萃取剂不 如四碳 不行使用酒 精；19用 离互不相 的体如：乙酸乙酯和 饱和 CO3 植物油和 ；主要仪器：漏斗；使用时留意“ 上倒下放” ；20蒸的主要 仪器：蒸皿； 当蒸皿 出 现较多的 固体时 停止加热； 不可加热 .蒸干；21原 .型：道尔顿实心球 型.；干 . ；的原 . 型；玻尔型
3、 .；22符号：质量数 = A、 质数 = Z、数 = AZ、数= Z 名师归纳总结 原序数数质数=原的外数=6 3 1H 第 1 页,共 12 页质量数 A）质数 Z）数 N）如：质量数=14 质数=6 数=14-6=8 数23同位：质数相同. 数不同.的原互为 .同位；如1 1H、2 1H、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 24氢氟酸应存 放塑料 不存放 玻璃；25氢钠 存放时 不使用玻 璃塞；26金钠存放 煤油；存放 棕色；27托盘天平精 确到 0.1g 量筒精确到 0.1mL；28可直接加热 的仪器：试管蒸 皿、坩埚；29点燃可燃气 体要验纯
4、；30酒精着火应 快速用湿抹 布盖灭钠、着火用 .沙盖灭；31离检验离 稀所加试剂3白色沉现象Ag+Cl离方程 Cl和淀 AgCl 加稀盐酸无 明显现象 SO42稀 HCl 和滴入l2 有白色SO42+Ba2+沉淀3+ FeKSCN呈血红色2+ Fe先加N先无明显 色2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl再加呈红+ NH 4NaOH加热 试纸蓝NH 4+OHNH 3 + 2O 潮湿红色石 蕊试纸Na+焰色应火焰呈黄色K+焰色应透过蓝色钴 玻璃火焰呈紫色Al3+NaOH过量先白色沉淀 Al3+3OH=AlOH 3沉淀逐步AlOH 3+ OH= AlO 2+2H 2O 32钠质软、密小、熔点低33
5、钠酸 .先和酸应 . 盐先 .和应；34过钠为 淡黄色粉末 可作供剂 ；35碳酸钠碳 酸氢钠的比 较名师归纳总结 性质333小苏打33第 2 页,共 12 页俗称纯碱、苏打均易3性酸碱性均显碱性碱性CO33热稳性3沉淀无现象HCl应均2应速率CaOH2应均白色2应白色沉淀36除杂CO33）方法：加热3）方法：通 CO237除杂CO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 38MgC. O2 燃烧 .MgO. 和 C；也N2.燃烧Mg3. N239铝空气 稳存 由于：铝表掩盖 有致密 膜爱护内层金 不被腐蚀 ；40既 l 应又 应的物质 有：Al 、AlOH
6、3、3、基酸等41常温下铝铁浓 硫酸浓硝 酸钝 学）；42AlOH 3 的备：滴加 过量43AlOH 3 不；44和碱应 . NaAlO. 2和酸 .应均先白 .色沉淀 Al.OH3又沉淀逐渐. ；45除杂O3）试剂： NaOH.I2.褐色46红棕色固体FeOH3 红褐色沉淀47FeOH2 为白色沉 淀空气极易 被：先.色为红FeOH3 沉淀48除杂l 2）方法：加铁粉49除杂l 3）方法：通气加Fe2.+和 Cu 2+.路板：CuFe.3+应50作51质硅半 导体材料可用硅芯片、太阳池板等52SiO2. 玻璃的原 .料可导.纤维；53气：黄色气体有刺激性气 味密大空气有毒54试验室 C. l
7、2：用 MnO2. 和浓 HCl.加热；工业 Cl. 2：盐 . 碱工业）55FeCl. 2燃烧棕黄色烟；FeC. l3不 FeC. l256H2Cl. 2燃烧白色火焰.；57气盐酸Cl 和.酸有漂白性）58气具有强性可用消毒、杀菌、漂白；59气可使品 红褪色且红色不行 复原；60余外的气 用吸取61漂白粉的有 效：CaClO262Cl2 可 .KBr. 应出.Br2；Cl2 也可 . KI. 应出63二硫：无色、有刺激性气味的气体易有毒应64SO2 可使 品红褪色但加热红色可以复原65浓硫酸作干 燥剂但不干燥. 气 NH3）66浓硫酸金应不 氢气67浓硫酸 C. u加热SO2.68NO 为无
8、色 气体极易 应红棕色的269NO2 红棕 色有刺激性气 味的气体 易有毒 NO2硝酸和 NO 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 70NH3 为无 色有刺激性气 味的气体密比空气小易形71气的检验 ：潮湿的红色 石蕊试纸 蓝272气用向下 排空气法收 集73盐碱加 .热N. H374硝酸金 应不. 氢气75不实.现的有.：Al2O3. AlOH3、Fe2O3. FeOH3、SiO2H2SiO. 3、SSO376离方程 4= 2H+SO42BaOH2 =Ba 2+ +2OH3 = 2Na + CO3如77离应可以拆开
9、 的物质：强酸 HCl、HNO 3）、强碱 KOH 、NaOH、BaOH2、CaOH2、可性盐盐、钠盐、盐、 硝酸盐、 除外的物除4外的硫酸盐）；78离方程 典型错误：1 荷、原不守恒 2 拆错误如：如：Fe+Fe 3+=2Fe 2+、碳酸钙稀 盐酸应不 写： CO3 2+2H + = CO2 + 2O应写：+2H + =Ca 2+ CO2 + 2O 3 学原理错 误如：Fe 和 l 应不 写 +6H +2Fe 3+3H2应写 +2H +=Fe 2+H2；BaOH 2应 不写 +OH+SO4 2+Ba 2+ 2O应写 +2OH+SO4 2+Ba 2+ + 2O 79不 H +共存的离 有：OH
10、、CO3 2、HCO380不共存的离 有：除 K +、Na +、Ba 2+、Ca 2+以外的全部 阳离、 HCO381不 3 2共存的离 有：除 K +、Na +、NH4 +以外的全部 阳离 82Cl不 +共存；83SO4 2不 2+共存；84有色离有 .：名师归纳总结 Cu 2+蓝色） 、Fe 3+黄色） 、Fe 2+浅色） 、MnO 4紫红色）第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - . 业水平测试 复习纲要 必修 2 1周期表 的横行称为 周期共有7 个周期13 周期为短 周期共有8 种；周期表 的纵行称为 族共有 7 个主 族
11、7 个副族 1 个 0 族和 1 个族；主族的表示 方法： A、 A、 A、 A、 A、A、 A；2周期 . 1117号 .）性质比较原序数 11 12 13 14 15 16 17 符号 Na Mg Al Si P S Cl 名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫原半径 大小性质金性 . 金性 .强 高正 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 高 .物NaOH MgOH 2 AlOH 3 H2SiO. 3 H3PO4. H2SO4. HClO4.的物 .强碱 强碱 两性 酸 强酸 强酸 强酸酸碱性 .递性碱性酸性强低负 -4 -3 -2 -1 氢物SiH 4 PH3 H 2S HCl 氢物稳 .性
12、稳性强 . 3金性 .越强 越易 . 酸应 . 氢气 高氢 . 物碱性 .越强；金 .性越强越易 H. 2应.氢物氢物越.稳高 . 酸酸性越 .强；4周期表左下方原半径大 . 金性. 强；HF.；NH 4 +）、 NaOH5周期表右上方原半径小 . 金 性强6短周期. 原半径 .大的 Na.小的 H. ；的金.Na 的 .金F强的碱 .NaOH 强的.酸HCl.O4稳的氢.物 7除稀有气体 .外 O 和F. 有正. ；8周期表 金金的界处 可以找到半 导体材料；9判定离键 和共键的 .方法：离键存 金离 . 离 阴离之间；共键存 金. 之间；10离物：有金离.NH 4+）的物；如：NaCl、等
13、；名师归纳总结 共物：第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 全部由金组 的物除盐）；如： H2O、CO2、等；11：H :H学 :.O:C:.O:学 H2N2H2O H:.O .:HCO2NH 3H:.N .H:HCH4H:H .C .H:HNaCl Na.: Cl .:Cl2:.Cl .:.Cl .:HCl H.: Cl .:MgCl2.:.Cl .:Mg2:.Cl .:Na2O Na:.O .:2NaNaOH Na:.O .:H12同体.具有相同的 .如 ： 丁 烷） 有 正 丁 烷CH 2CH 2CH 3 ）、丁烷 CH 3C
14、HCH 3）两种同体；CH 3CH 3名师归纳总结 C2H6O. 有乙醇 CH. 3CH2O.H、二甲醚 CH. 3OCH3.两种同. 体；第 6 页,共 12 页13学键的断 裂和形物质学应量的主要缘由；14断键吸取 量形键放出量；15放热应：应物的总量 物的总量；吸热应：应物的总量 物的总量；16常见的放热应有：金酸的 C+CO2 高温应酸碱和 应燃烧应大部的 .应除了2CO）钙应钠应铝热应如铝.铁应）等17常见的吸热应有：氢钡晶体的应、高铁、大部的 . 应如碳酸钙- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - .热）18原池将学为的装；较.的金负.极；负极失.
15、应负极.到正极；19原池工作 原理：例： CuZn 稀硫酸）原池：负极 Zn 片）：Zn2eZn 2Zn 片）应）正极 Cu 片）：2H2eH2Cu 片有气 泡）原应）流淌方 向： Zn 片沿导线流向 u 片流方向： Cu 到 n20影响学 应速率的条 件有：温温越高速率越大）气体压强气压越大速率越大）应物的浓 浓越 .大 速率越大）催剂固体表积 粉状比块状 速率大）等；21H2O2 . 的催剂 .有MnO2. FeCl.3；22可 .应应物不行 全部 为物；23当可应 .达到平状 .态时： 正应速率 .= 应速率 . 0；物质的量 .保持恒；为达到平 .状态的标 .） 达到了条 .件下应.所
16、进行的 . 大限；时全部的应.物和物.同时存；24天气的主 .要为甲.烷；. 学.；25石油馏. 物理 . 煤的干馏 26工业的乙 .烯石.油的裂苯煤.的干馏；H27甲烷的. 为HCHH名师归纳总结 28乙烯的.简 为 CH. 2CH2存 .碳碳双键；第 7 页,共 12 页29苯的.不存碳碳 .双键；30乙醇的.团为羟基 OH）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 31乙酸的 .团为羧基 COOH）32甲烷、乙烯常温下 为气体33苯、乙醇、乙酸常温下 为体 苯不 .乙醇、乙酸易.；.酸褪.色；H2.34甲烷可以 . 取应.35乙烯易.加应可以使.褪色；乙
17、烯具有 .原性 使酸性高. 酸.褪色；36乙烯可以 .催剂又植物 .长调剂剂）；37苯易取.应可以加. 应不使高 38乙醇可.取应易被高酸.O2）Na.应39常见的高 . 物有.：纤维棉花、麻）、淀粉、蛋白质羊毛、蚕丝） 、聚乙烯40乙酸具有酸 .性 乙醇 . 乙酸乙酯 . 酯应 .取应）41有机应类 .型：取应 A+B C+D 加应 A+B C 应：应物有 .O2、高酸等 .物质 应：A+nH 2OnC C+D）加聚应： nA B 42温室 .效应的气体 .CO2 酸 .的气体 SO. 2主要）和 NO243金冶的 方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CuAg 熔
18、融物 法热原法热法常见的原 剂有： H2、CO、C、Al 44符“色学” 的思想原利用率 应、加应、加聚应；100%的应类型 有：名师归纳总结 45大材料：塑料、橡胶、纤维第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - . 业水平测试 . 复习纲要选修 1 1糖.C6H1. 2O6不；. 应出 .；应被称.为糖2糖的检.验方法有：1）碱性、加热的条件.下的.镜应；氢 . 铜应 . 红色沉. 淀2 ）碱 性、加热的的条 . 件下Cu2O）；3糖为 .体供应量 .的学方程 . ：. 物为 . 糖 4淀粉种O6+6O2酶6CO2+6H2O；多糖C6
19、H10. O5n的 催剂nC6H1. 2O6学方程.为：C6H10. O5n淀粉） +nH2O 糖）；5淀粉的检验 .：加碘 I2）蓝色；6棉花、麻的为 .纤维 为 .C6H10. O5n种多糖 .的 . 物为 . 糖；淀粉和纤维 . 不互为 .同体 .的关；7油脂的主要 . 为高 .脂酸油 .酯 位质量 .供应热量 .多的物质；8油脂酸性 . 酶的作用 .条件下 . 高脂 . 酸和油 .；碱性条件 .下 .高脂酸 .盐和油 油脂的碱性 . 又称为 .皂应；9基酸的通 .为 RCHCOOHNH2名师归纳总结 - - - - - - -所 . 的团.有基NH 2）和羧基 COOH）10羊毛、蚕丝
20、蛋.白质；检验蛋白质 .的简方法 .：烧有.气味11蛋白质的盐 . 向蛋.白质.加入浓.的无机金 .盐如： NaCl、NH 42SO4、Na2SO. 4）蛋白质.凝结. 出的过 .程；盐个.可 过程物理.；利用应.可以进行蛋 .白质的离 .和提纯；第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12使蛋白质 . 性有. 金盐、甲尔. ）、强酸强碱、紫外线、加热等误金 .离应 .大量 .毒；13体有 8 种. 基酸 .不 称为 .基酸；14维 . 不同的 . 性为脂性 .维 如维 A. 、D、E 和 K）和性维 . 如维 C. 、B 族）；15维 C又.称血酸 . 种
21、.性维 具有酸性和 . 原性存 . 和 . 色 .；16碘体 . 的量 . 有“ 智力” 之称；碘 .甲状大 . 碘过量 . 甲状 .功亢进；物、等 .品碘 .多；加碘盐 .加的碘酸 . KIO 3）；17铁体 . 量 . 量 .多的种；铁 . 铁性血 .；铁较多的 . 物有动物 .内脏、动物全血、肉类、类、蛋类等；18物的酸碱 .性 物 . 物的 .酸碱性类 .的；酸性物 碱性物C、N、S、P 等 K、Na、Ca、Mg 等所金 . 金蛋白质 .的物质举例、等如：肉类、蛋类、类19正常况下 . 体血的 .pH总保持 . 碱性 . 7.357.45）；长期以 由 . 入 . .酸性；20品内 .
22、不加入 .何着色剂；21常用的调味 .剂有盐、味精、糖等；22常用的腐 .剂有苯甲酸 .钠、山梨酸、亚硝酸钠；亚硝酸钠既 . 腐剂又 . 色剂；名师归纳总结 23具.有热.作用；使用之 .要进行. 敏锐试 验第 10 页,共 12 页24.要的. 消- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试）以止过敏. 应的.；25酸为 .盐酸 HCl）；常见的酸 . .碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢铝和 .氢镁等. 酸 .应的学方 .程离 .方程别 .为：NaHCO. 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H + = H2O + CO2CaCO
23、3. + 2HCl = CaCl2. + H2O +CO2 CaCO3. + 2H + = Ca 2+ +H2O + CO2MgCO3. + 2HCl = MgCl2. + H2O + CO 2MgCO3. + 2H+ = Mg2+ + H 2O + CO2AlOH 3 + 3HCl = AlCl3. + 3H2O AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O MgOH 2 + 2HCl = MgCl2. + 2H2O MgOH 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O 26麻黄碱 .天 . . 止 .的兴奋剂；27R 表示处方 . OTC表示 . 处方；28金由两 .种两种
24、以 .上的金 金 .金 熔 的 .具有金 .性的物质；的 .金相比具有硬 .大熔点低的 .点；29金的腐蚀 .可以 为 .学腐蚀和 . 学腐蚀 湿 . 的腐 .蚀.学腐蚀；名师归纳总结 - - - - - - -30铁和钢 . 碳量不同 .的的两种铁 . 金；.学腐蚀时的 .负极应为 .Fe 2e = 2+ Fe31铁32止金腐 .蚀的方法有 .：内部. 如不 .钢）；金表 . 加爱护膜 . 如、油、加塑料膜等.）；要爱护的.金上接. 块比金 . 的.金如 Fe表 .镀Zn）33通玻.璃的主要原 .料纯碱Na2CO. 3）、石石CaCO3. ）、石英SiO2通玻璃的.为 Na. 2SiO3.、
25、CaSiO. 3和SiO. 2；34的.主要原料 .黏土；35的.原料有石 .石和黏土；第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 主要 . 硅酸钙 .、硅酸二钙、铝酸钙；具有 .硬性存放时应注.意；.橡胶；36导纤维的 .主要为.SiO2简称纤；37通常所的 . 大材.料塑料.、纤维和38塑料为热 .塑性塑料和 .热固性塑料 .两种；39正常 .酸性 pH 约为 5. .6；酸 p. H 小 5.6 的降主要 SO. 2和NO2.等酸性气体 . 的 .；SO2 SO2+H2OH2. SO3 2H2SO. 3+O2 = 2H2SO. 4NO 3 2NO+O2=2
26、NO2 3NO2+H 2O=2HNO3. +NO 40氟烷又“ 氟利昂” ）.层 由氟 . 烷紫 .外线的 .下出 .原 为 . 气催 .作用；41SO2 主要 . 煤的 .燃烧 NO2 主要 . .尾气；42温室气体 C. O2的主要 . ：石燃料的.燃烧、等.导致.积.等43使用石石 . 煤进行 .脱硫44尾气 . 装催 . 器 学方程 . 为 2CO. +2NO2C. O2+N245装材料的 .黏剂 .有甲天大理石 . 有放 .性氡；46的 .N、P等 . 体的 . 养分；47明矾KAlSO 42 常用的 .凝剂净的原 .理 ：Al 3+3H2OA. lOH 3胶体 3H48酸性和碱性 . 用 .和法处理49金离 . 的主 .要用沉淀法 .处理50“ 白色”的塑 .料品 .的51上 . 有如右 .所示的标 .的义：可收.；52名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页