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1、实践是思想的真理八年级化学导学稿（17）课题 原子的构成（3） 主备 组长审定 使用时间 1、学习目标: 原子核外电子排布；原子结构的表示方法；会画118号原子结构示意图；离子的形成过程；用粒子符号表示离子2、重点难点：离子的形成过程；原子结构与元素化学性质的关系3、前置性学习内容（回顾/预习）一、原子核外电子的排布1、原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做 ；2、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核越近，电子的能量越 ，反之，离核越远，电子的能量越 ；3、离核最近的电子层为第 层，以此类推为二、三、四、五层，对应的英文字母分别为 ；离核最远的也叫 ；核外
2、电子的这种分层运动又叫作 。4、核外电子排布规律：第一层电子数不超过 个，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子；化学上把原子最外层电子数为 （一个电子层为 电子）的结构叫做相对稳定结构；可见，元素的化学性质是由原子的 电子数决定的。二、原子结构示意图画出钠原子的原子结构示意图： ；并说明各部分表示的含义：圆圈表示 ；圆圈内+表示 圆圈内数字表示 弧线表示 弧线上的数字表示 ；（原子结构示意图中的五个要素）画出前20号原子的原子结构示意图三、离子的形成思考：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？分析氯化钠的形成过程（氯化钠是由 和 构成的化合物）：
3、 1.离子的形成：原子 阳离子 带 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在 ，正、负号在 。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ： 表示 （一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+： 表示 （离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物： 叫离子化合物注：常见的几种原子团及所带电荷 4、精讲精练（学生小组内展示）：1、原子、阳离子、阴离子的判：原子：质子数 核外电子数阳
4、离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数2、原子变成离子后，一定发生改变的是( )A原子核外的电子总数 B原子核外的电子层数 C核电荷数 D化学性质3、如图是元素A原子结构示意图如图所示，则该元素的原子核内质子数为_，最外层电子数为_，它属于_ 元素，它在化学反应中易_电子而形成带_个单位_电荷的_离子。4、写出下列符号中数字的含义2N ：_ 3Mg2+ ： “3”_“2”_5、在下列的各种离子符号中，书写正确的是( )A. O2 B. Na1 C. Al3+ D. SO426、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。来源:学科网ZXXK来源:Zxxk.Com7、根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是 5、当堂达标测试：6、课后小结（归纳反思）原子核外电子排布规律：第一层电子数不超过 个，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子；分析氧化镁（MgO）的形成过程：