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1、热点 1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1。高铁酸钾（K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂.高铁酸钾中铁元素的化合价是_，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的 Fe（OH）3，该反应的化学方程式为：_。答案 6 2K2FeO43KNO25H2O=2Fe（OH)3（胶体）3KNO34KOH 解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断 K2FeO4中铁元素的化合价为6。K2FeO4与 KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为 Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则 N 的化合价升高，KNO2转化为 KNO3，根据得失电子守恒配平化学
2、方程式。2为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_.（2)这 两 种 加 碘 食 盐 可 以 在 潮 湿 的 空 气 中 曝 露 而 加 以 鉴 别，其 原 理 是_，反应的离子方程式为_.答案（1)IO错误!5I6CH3COOH错误!3I26CH3COO3H2O（2)KI 在潮湿空气里会被空气中的 O2氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气）,而 KIO3不被氧化 4IO22H2O=2I24OH 3氰化钠化学式为 NaCN（C 元素显2 价，N 元
3、素显3 价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。（1)NaCN 水溶液呈碱性,其原因是_(用离子方程式解释)。（2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式:_。答案(1)CNH2OHCNOH（2)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3 解析（1）NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性,水解反应的离子方程式为 CNH2OHCNOH.(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气,生成的酸式盐为碳酸氢钠,反应的化学方程式为 NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。4过二
4、硫酸(结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂.(1）(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_。(2）在 Ag及加热的条件下，S2O错误!可将溶液中的 Mn2氧化为 MnO错误!,该反应的离子方程 式 为 _，观 察 到 的 现 象 是_.（3）由氯磺酸（ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸,该反应的化学方程式为_.答案(1）（NH4)2S2O8=2NH错误!S2O错误!(2）2Mn25S2O2，88H2O错误!2MnO错误!10SO错误!16H 溶液颜色变为紫色(3）2ClSO3HH2O2=H2S2O82HCl 解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于最高价
5、6 价，其中的1 价 O 具有强氧化性，则离子方程式:5S2O错误!2Mn28H2O错误!2MnO错误!10SO错误!16H，由于生成 MnO错误!，溶液会变为紫色。5一定条件下，在 CuSO4中加入 NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。(1)已知 NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH5的电子式：_.（2)写 出CuH在 过 量 稀 盐 酸 中 有 气 体 生 成 的 反 应 的 离 子 方 程 式：_。(3)将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：_CuH_HNO3=_Cu(NO3)2_H2_ 答案(1)(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2（3)6
6、16 6 3 4NO 8H2O 解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子的最外层达到 8 电子稳定结构，所有氢原子达到 2 电子稳定结构,说明 NH5是由 NH错误!和 H组成的离子化合物，电子式为。（2）CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 中的 H失电子，盐酸中的 H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故离子方程式为 2CuH2H=Cu2Cu2H2。(3)Cu在酸性条件下发生反应:2Cu=Cu2Cu,稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为 Cu2,CuH 具有还原性,因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2 O，其化学方程式为 6CuH16HNO3=6C
7、u(NO3)23H24NO8H2O.6根据信息书写有关化学（或离子)方程式，并解答有关问题。(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应,所得溶液显酸 性，含VO2、K、SO错误!等。写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO错误!、Cl。写出该反应的离子方程式：_。(2）将酸性条件下，铁与 NO错误!反应的离子方程式补充完整：错误!FeNO错误!错误!_=错误!Fe2NH错误!错误!_(3）六价铬Cr（）有剧毒,废水中的 Cr2O错误!常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O
8、加入含 Cr2O27的废水中，调节 pH4，Fe2将 Cr(）还原为 Cr3。写出上述 Fe2还原 Cr2O错误!的离子方程式：_。答案（1）V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O ClO，36VO23H2O=Cl6VO错误!6H（2)4 10 H 4 3 H2O（3）Cr2O2，76Fe214H=6Fe32Cr37H2O 解析（1)K2SO3为还原剂,氧化产物为 K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为 VO2。KClO3把 VO2氧化成 VO错误!，本身被还原成 Cl，离子方程式为 ClO错误!6VO23H2O=Cl6VO错误!6H。7。铍铜广泛应用于制造高级弹性元
9、件。从某废旧铍铜元件(含 BeO、CuS、少量 FeS 和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程如下:已知:铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置,化学性质相似。(1）写 出 铍 铜 元 件 中SiO2与NaOH溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式：_。写出生成“红褐色固体”的离子方程式：_.(2）滤渣 B 的主要成分为_（填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。（3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的离子方程式:_.答案（1）SiO22OH=SiO错误!H2O Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH错误!(2)CuS、
10、FeS BeO错误!4H=Be22H2O（3）MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O 解析（1）SiO2是酸性氧化物，和 NaOH 反应生成硅酸钠和水，离子方程式为:SiO22OH=SiO2，3H2O,Fe3 和 NH3H2O 反应生成“红褐色固体”的离子方程式：Fe3 3NH3H2O=Fe（OH）33NH4。(2）铍铜元件中能与 NaOH 溶液反应的为 SiO2、BeO2,分别生成 Na2SiO3、Na2BeO2进入滤液A，滤渣 B 的主要成分是不反应的 CuS、FeS；滤液 A 中含铍化合物为 Na2BeO2，Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为：Na2BeO24HCl=BeC
11、l22NaCl2H2O，离子方程式为：BeO错误!4H=Be22H2O。(3)在硫酸存在的条件下，MnO2和 CuS 反应，CuS 中的 S 元素被氧化成 S 单质,同时 MnO2中的 Mn 被还原成 Mn2，所以反应的离子方程式为:MnO2CuS4H=Mn2Cu2S2H2O。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and c
12、ompiled by my colleagues and I in our busy schedule.We proofread the content carefully before the release of this article,but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points.If there are omissions,please correct them.I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking.Part of the text by the users care and support,thank you here!I hope to make progress and grow with you in the future.