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1、第十一单元检测卷(满分：100分时间：90分钟)一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）ANH4H2PO4 BNH4NO3 CCO(NH2)2 DK2SO42.下列物质与稀盐酸发生的反应不属于复分解反应的是（ ）AZn BAl2O3 CBa(OH)2 DNa2CO33.下列物质俗名和名称对应关系错误的是（ ） A熟石灰 氢氧化钙 B小苏打 碳酸氢钠 C烧碱 碳酸钠 D干冰 二氧化碳4.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ）过滤 蒸发 配制溶液 测定溶液的pHA和 B和 C和 D和5.为了确定某化肥的
2、种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ）A观察外观，为白色晶体 B闻气味，无明显气味C测溶解性，可溶于水 D加熟石灰研磨，有刺激性气味6.下列实验中无明显现象的是（ ）A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Ag+ 、Cl-、NO3- B. Na+、OH- 、CO32- C. Ba2+、H+、SO42- D. NH4+、OH-、Cl-8.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量
3、碳酸钙，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OACaO B. CO2 CCa（OH）2 D. HCl10.下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ ）A胃酸过多可服用适量的小苏打 B纯碱可除去热水瓶中的水垢C食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D白醋可除去白衬衫上的铁锈 11.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ）A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液C
4、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳D某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥12.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别BMgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别DFe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别二、填空题（本题包括4小题，共64分）13.（10分）在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐中的哪一类
5、：（1）汽水里含有的碳酸 （ ）（2）建筑上抹墙用的熟石灰 （ ）（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 （ ）（4）炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质 （ ）（5）家庭装饰材料大理石的主要成分 （ ）14.（19分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号）。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为：反应前反应后 。向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是_。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：_、_、_。（2）除上述实验外，在溶液中
6、与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_、_（填化学式，下同）。（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_。15.（17分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 。（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式： 。16.（18分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜想】
7、猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、NaOH固体；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的化学方程式为： 。【实验】如图所示：【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 _（填“成立”或“不成立”）。b.操作发生反应的化学方程式为： ；由操作的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填“成立”或“不成立”）。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻璃棒的作用是 。三、计算题（本题包括1小题，共12分）17.（12分）某
8、纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为g。（2）滤液中溶质的质量分数。第十一单元检测卷参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C二、填空题（本题包括4小题，共64分）13.（10分）（1）H2CO3（酸） （2）Ca(OH)2（碱） （3）NaHCO3（盐）（4）Na2CO3（盐） （5）CaCO3（盐）14
9、.（19分）（1） Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Cu2+ SO42 Zn2+（2）Fe等活泼金属单质 KOH等碱溶液（任写两个，类别不限）（3）BaCl2或Ba (NO3)215.（17分）（1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl216.（18分） 【猜想】 CaO+H2O=Ca(OH)2【判断】a.不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3 不成立 c.部分变质【拓展】密封 引流，防止溶液外溅三、计算题（本题包括1小题，共12分）17.（12分）（1）10（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10g yx=10.6 g y=11.7 g 滤液中溶质的质量分数为100%=5% 答：滤液中溶质的质量分数为5%。