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1、人教版初三化学 第十一单元 盐 化肥 单元检测题一.选择题1. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是()A KNO3B NH4ClC KClD Ca3(PO4)32. 下列化肥与氢氧化钙混合后，能闻到氨气气味的是()A 硫酸铵B 硫酸钾C 氯化钾D 磷酸钙3. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠4. 在一定量的碳酸钠溶液中加入适量稀盐酸至恰好完全反应，这时溶液中的溶质是AHClBNa2CO3CNaC
2、lDCO25. 下列实验结论正确的是()A 向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液B 将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性C 向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成D 氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味6. 下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（ ） A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次B.蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌D.用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干7. 有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴
3、别开来，这种试剂是（ ）A酚酞溶液B氯化钡溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液8. 下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A稀硫酸、Zn 粒、Cu 片、Ag 丝B粉末： C、CuO、Fe2O3、NaClCH2SO4 溶液、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、KMnO4 溶液D浓氨水、稀 HCl、稀硫酸、酚酞试液9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（ ）ABCD10. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A图是给氯酸钾和二氧
4、化锰的混合物加热B图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C图是向pH1的酸溶液中不断加水D图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒11. 下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是ACuSO4 NaCl KNO3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4 KCl ZnCl2 DK2SO4 AgNO3 NaCl12. 下列说法不正确的是（ ） A.硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生B.尿素【CO（NH2）2】属于复合化肥C.氯化钾可用作钾肥D.化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调13. 下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是AK
5、Cl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2 （KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶14. 某白色固体可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4 中的一种或几种组成的，实验记录如下图：下列分析正确的是A原固体中不含BaCl2、Na2SO4B原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHC步骤中得到的溶液中溶质只有CaCl2D确定固体中是否有NaCl可以取无色溶液A直接滴入AgNO3溶液二.填空题15. 写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1)用石灰浆粉刷
6、墙壁，干燥后又白又硬:_。(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_。工业炼铁的主要设备是_。(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_，该反应属于_(选填:“吸热”或“放热”)反应。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_。(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_，该反应的基本反应类型是_。16. 从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混
7、合液）转化为氯化镁晶体实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题：（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_；过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2为了便于后续操作，盐酸不宜过量反应的化学方程式是：_（3）制备氯化镁晶体采用的方法是_17. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO 、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：(NH4)2CO3溶液呈碱性
8、，40 以上时(NH4)2CO3分解。(l)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液I中主要的阳离子是_等。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_18. 现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。向白色沉淀
9、A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则：该固体混合物中一定含有_，可能含有_，一定没有_.(用化学式填空)该混合物至少由_种物质组成，该混合物的所有可能组合有_种(填数字)。三.实验探究题19. 请你和同学们一起完成下列实验（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸 配制的主要步骤为：计算、_、溶解 设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式_（不必算出结果） 现提供甲图仪器，仪器a的名称为_；配制过程中还需要的仪器有_ （2）现提供乙图装置 实验室制取CO2 ， 发生和收集装置应选用_（填
10、序号），发生反应的化学方程式为_实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作此流程中，操作的名称是_ ， 操作的名称是_ 如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为_ 20. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。
11、结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。工业制备（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。（5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。组成测
12、定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。（9）装置B的作用是 （填序号）除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y 。四.计算题21. 厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)