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1、学习必备欢迎下载化学能与电能教学设计课型新授课课时第一课时教学内容化学能与电能的相互转化教材分析本节内容位于普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第二章第二节化学能与电能第一部分。节课内容是学生学习了化学必修1氧化还原反应与必修2 的化学能与热能等内容之后而学习的，学好本节内容能为以后学好化学选修1（化学与生活）中金属腐蚀与防护，以及选修化学的学生学好化学选修4（化学反应原理）中的电解原理等知识打下基础。教学目标知识与技能获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。过程与方法通过对化学能直
2、接转化成电能的化学实验探究的过程，进一步理解实验探究的意义；学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。能对自己探究原电池的概念及其形成条件的学习过程，进行计划、反思、评价和调控进一步提高自己学习化学能力。情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，乐于探究化学能直接转化成电能的奥秘，体会科学研究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。教学重点原电池的概念及其构成要件原电池正负极的判断方法原电池原理实验方案的设计教学难点原电池正负极的判断与两极反应的书写原电池原理实验方案的设计教学方法讲授法实验探究法归纳法. 教学过程导入新课【问题探讨】在火力发电的过程中，能量是怎样进行转换的？【学生分组讨论得出结论
3、】在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：【问题探讨】在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？电能发电机机械能热能蒸汽化学能燃烧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载自然的引出本节课的主题。实验探究 试验 1 把铜片放入稀硫酸中观察现象试验 2 把锌片放入稀硫酸中观察现象试验 3 把锌片和铜片放入稀硫酸中观察现象试验 4 把锌片和锌片放入稀硫酸中观察现象用导线相连放入稀硫酸中观察现象
4、试验 5 把铜片和铜片放入稀硫酸中观察现象用导线相连放入稀硫酸中观察现象通过实验操作和试验想象的分析，让学生发表意见，得出实验结论。实验结论 试验 1 无现象，铜与硫酸不反应试验 2 锌片表面有气泡试验 3 锌片表面有气泡铜片表面无现象试验 4 锌片表面有气泡无现象试验 5 无现象无现象投影原电池的概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。小结 一 原电池的形成条件1、电极用两种金属，活泼性不同（锌和铜）；2、要用硫酸做溶液；3、形成闭合回路。4、自发的发生氧化还原反应二、原电池原理分析产生电流的条件？电荷（电子、阴阳离子等）的定向移动正负极判断？正极：正电荷流出的电极负电荷流入的电极负极：
5、正电荷流入的电极负电荷流出的电极演示探究 现象 G Zn Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载电流表偏转 ,大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解。分析锌电极反应，铜电极反应，电子流向问题研究 离子方程式 Zn + 2H+= Zn 2+ +H2从 实 验 现 象产生的问题1. 锌为什么溶解？变成了什么物质？2. 铜片上为什么有气体放出？3.电子从 Zn到H+经历了哪些途径？4.你能判断出电源的正、负极吗？现象解释 1. Zn失去了电子变成了 Zn 2+，溶解在溶液中。锌电极： Zn -2e-= Zn 2
6、+2. 铜片周围的 H+得到了电子变成了 H2。铜电极： 2H+ +2e- = H23、电子由 Zn导线 CuH+定向移动产生电流4、锌：电子流出的一极：负极铜：电子流入的一极：正极练习1、下列烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是（）2、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极； c、d 相连时，外电路的电流由d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、d 相连时， d 极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、abcd B、acdb C、cadb D、bdca 【小结】原电池的概念及其构成要件，原电
7、池正负极的判断方法，是本节课的重点原电池原理实验方案的设计是本节课的重点【作业布置】导学练P24 18 题G G G G 稀硫酸A 稀硫酸B 硫酸铜溶液C 乙醇水溶液D 铜银铜锌铜锌锌铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载板书设计第二节 化学能与电能化学能与电能的相互转化（一）火力发电（二）化学能直转化成电能的原理与装置1、原电池概念：将化学能直接转化成电能的装置叫原电池。负极 Zn片Zn2e- = Zn2+ 正极 Cu片2H+ 2e-= H2总离子方程式： Zn+2H=Zn+H22、原电池的构成要件两极：一液：一闭合：氧化还原反应能自发发生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页