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1、北京市房山区2 高考化学模拟试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分）1（2 分）草酸 （C2H2O4） 是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡草酸属于（）A单质B 氧化物C无机物D有机物2 （ 2 分）下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A无色B 无味C密度比空气大D不溶于水3 （ 2 分）下列物质中，不属于电解质的是（）ANaCl B KOH CH2SO4DCH3CH2OH 4 （ 2 分）基因测序研究中，常用P 作标记物，下列关于P 的说法正确的是（）A质子数为 32 B 质量数为 15 C32P 与33P 互为同位素D中子数
2、为 15 5 （ 2 分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）AMg、F B N、 P CA l、Si DO、Cl 6 （ 2 分）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）ANaCl B CO2CNaOH DN27 （ 2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A矿泉水B 稀 HCl CFeCl3溶液DFe（OH）3胶体8 （ 2 分）下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）A氮气B金属钠C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页浓盐酸D浓硫酸9 （ 2 分）下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中
3、，不正确的是（）A均易溶于水B 均为白色固体C受热均易分解D均能与盐酸反应10 （2 分）下列物质中，碱性最强的是（）AMg（OH）2B NaOH CKOH DLiOH 11 （2 分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（）A氯化钠的电子式：B Cl的结构示意图：C乙烯的结构式：C2H4DCH4分子的比例模型：12 （2 分）下列元素中，原子半径最大的是（）AFB Cl CBr DI 13 （2 分）下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A油脂B 蔗糖C葡萄糖D蛋白质14 （2 分）工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）AA l B Fe CCu DAg 15 （2 分
4、）下列反应中，属于加成反应的是（）A苯与溴反应生成溴苯B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯16 （2 分）下列反应中，是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应B乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应DBa（OH）2?8H2O 晶体与氯化铵晶体反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页17 （2 分）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（ g）? 2NH3（g） 当 N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3BN2、H
5、2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零18 （2 分）下列方法不能区分苯与乙酸的是（）A观察颜色B 与金属钠反应C滴加紫色石蕊溶液D观察在水中的溶解性19 （2 分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A锌棒为正极B铜棒上发生还原反应C正极反应为Cu2e=Cu2+D电流从锌棒经外电路流向铜棒20 （2 分）下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A将食物储存在冰箱里B往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用 0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应21 （2 分）下列行
6、为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去22 （2 分）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色下列叙述中，不正确的是（）A硅酸钠是制备木材防火剂的原料B硅单质可用来制造太阳能电池C硅单质是制造玻璃的主要原料D二氧化硅是制造光导纤维的材料23 （2 分）下列离子方程式中，正确的是（）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al （OH）3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 3
7、0 页B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+Cl=AgCl C金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H224 （2 分）完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D 实验分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法收集氨气用四氯化碳萃取碘水中的碘装置或仪器AAB BCCDD 25 （2 分）下列说法正确的是（）A常温常压下， 22.4 L H2含有 6.02 1023个氢分子B标准状况下， 22.4 L H2O 含有 6.02 1023个水分子C2.3g 钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02 1022个电子D1L 0.1mol
8、/L 的 K2SO4溶液中， K+的浓度是0.1mol/L 一、必答题（共30 分）26 （3 分）一定条件下， 氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了 4mol NH3，则生成 mol N227 （3 分）在 3 种有机物 CH2=CH2、 CH3COOH、 CH4，能使紫色石蕊溶液变红的是（填序号，下同） ，可用于合成聚乙烯塑料的是，可用作清洁能源的是28 （4 分）现有下列物质： Al2O3、 SO2、 FeCl3溶液、 Cl2其中，可用于制作耐火材料的是（填序号，下同）；可用
9、于自来水消毒的是；属于酸性氧化物的是；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是29 （4 分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有性铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜下列制备方法符合“ 绿色化学 ” 思想的是（填序号）写出 中反应的化学方程式： Cu+H2SO4（浓） CuSO4 Cu CuOCuSO430 （8 分）某工厂的酸性废水中含
10、有大量的Fe3+、Cu2+、SO42和少量 Na+为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（1）工业废水中加入试剂A 后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu、Fe+2H+Fe2+H2、 （2）试剂 B 是（3） 中均涉及的实验操作是（4）可用绿矾消除工业废水中+6 价铬（ Cr2O72）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t 废水（含 Cr2O72103 mol/kg） ，则需加入绿矾的质量至少为31 （8 分）现有D、E、F 六种物质，其中A、B、C 是由短周期元素组成的常见单质，D分子含有10 个电子， F 是一种不含金属元素的盐一定条件下转化关系如下：请回答
11、：（1）组成 A 的元素在周期表中的位置是（2）下列关于D 的说法正确的是（填序号）a有还原性b其水溶液能使酚酞溶液变红色c极易溶于水d其水溶液能使品红溶液褪色（3）F 与消石灰共热反应，可用于制取D 气体，反应的化学方程式是（4）E 的浓溶液和上述物质中溶液所含阴离子相同，该离子的检验方法是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页二、选做题： 化学与生活模块试题（共20 分请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）32 （4 分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食
12、物： 西红柿、 食盐、 橄榄油、 小麦粉请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）（2）富含油脂的是（3）富含维生素的是（4）属于调味剂的是33 （8 分）判断下列说法（填“ 对” 或“ 错” ） （1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物（2）含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染（3）煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径（4）使用明矾作混凝剂，可吸附水中的悬浮物，达到净水的目的34 （8 分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2 常温下将铁丝放
13、在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验 5 严重请回答：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）（4）已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）选做题有机化学基础模
14、块考试（共3 小题，满分0 分）35下列四种有机物中：ABCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CH=CHCH3DCH3CH=CH2（1）属于烷烃的是（填序号，下同），互为同分异构体的是，互为同系物的是（2）用系统命名法给A 命名，其名称是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 30 页36柠檬酸结构简式为：（1）柠檬酸中的官能团有、（写名称）（2）1mol 柠檬酸最多可消耗NaOH 的物质的量是mol（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是（填序号）A可发生酯化反应B可发生加成反应C可发生消去反应D其分子式是C6H8O637A 是一
15、种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是具有果香气味的烃的衍生物A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）（l）工业上，由石油获得石蜡油的方法是，由石蜡油获得A 是（填 “ 物理 ” 或“ 化学 ” ）变化（2）A 的化学式是；AB 的反应类型是反应；写出反应B+C D 的化学方程式：（3）丁烷是由石蜡油获得A 的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式： 、 选做题：化学反应原理模块试题（共3 小题，满分0 分）38 化学反应原理模块试题已知下列热化学方程式： H2（g）+O2（g） H2O（l）H=285.8kJ/m
16、ol C（s）+O2（g） CO2（g）H=393.5kJ/mol C（s）+H2O（g） CO（g） +H2（ g）H=+131.5kJ/mol 请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是（2）1mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ（3）碳的燃烧热H=kJ/mol 39合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g） 一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“ 增大 ” 或 “ 减小 ” ） ，化学平衡（填“ 向正反应方向” 、“ 向逆反应
17、方向 ” 或“ 不” ）移动（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“ 向正反应方向 ” 、“ 向逆反应方向 ” 或“ 不” ）移动（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=40盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH 为 2，则其中的c（H+）=mol/L （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸醋酸的电离方程式为（3）室温下， pH 均为 3 的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号） 溶液中 c（
18、H+） 酸的物质的量浓度 完全中和时，消耗NaOH 的质量（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是北京市房山区2015 届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分）1（2 分）草酸 （C2H2O4） 是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡草酸属于（）A单质B 氧化物C无机物D有机物考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据草酸（ HOOCCOOH ）的元素组成以及单质、氧化物、无机物、有机物的概念与特征进行分析判断即可解答：解： A、草
19、酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，故A 错误；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B 错误；C、草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，不是无机物，故C 错误；D、草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故D 正确；故选 D点评：本题考查单质、氧化物、无机物、有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答本题的关键2 （ 2 分）下列关于氨气性质的描述中，正确的是（）A无色B 无味C密度比空气大D不溶于水考点：氨的物理性质专题：氮族元素分析：氨气是一种无色有刺激性气味的密度小于空气的气体，极
20、易溶于水， 易液化 根据氨气的物理性质解答解答：解：氨气是一种无色有刺激性气味的极易溶于水的易液化的气体，密度小于空气，故选 A点评：本题考查了氨气的物理性质，题目简单，注意对基础知识的积累3 （ 2 分）下列物质中，不属于电解质的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页ANaCl B KOH CH2SO4DCH3CH2OH 考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行
21、判断解答：解： A、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故A 错误；B、氢氧化钾在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钾为电解质，故B 错误；C、硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故C 错误；D、乙醇在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故D 正确；故选 D点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大， 注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质4 （ 2 分）基因测序研究中，常用P 作标记物，下列关于P 的说法正确的是（）A质子数为 32 B 质量数为 15 C32P 与33P 互为同位素D中子数为 1
22、5 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：根据zAX 中 Z 表示质子数， A 表示质量数，中子数=质量数质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答；解答：解： AP 的质子数为15，质量数为32，故 A 错误；BP 的质子数为15，质量数为32，故 B 错误；C31和33P 质子数相同都为15，中子数分别为16 和 18，质子数相同中子数不同，互为同位素，故 C 正确；DP 的质子数为15，质量数为32，中子数为3215=17，故 D 错误；故选 C点评：本题考查磷的同位素的判断，明确同位素概念、微粒的表示方法
23、ZAX 是解本题的关键，题目难度不大5 （ 2 分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）AMg、F B N、 P CA l、Si DO、Cl 考点：元素周期表的结构及其应用分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答解答：解： AMg 、F 分别在第三周期、第二周期，故A 不选；BN、P 分别在第二周期、第三周期，故B 不选；CAl 、Si 的原子结构中均有3 个电子层，均位于第三周期，故C 选；DO、Cl 分别在第二周期、第三周期，故D 不选；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页故选 C点评：本题
24、考查元素周期表的结构及应用，为高频考点， 侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大6 （ 2 分）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）ANaCl B CO2CNaOH DN2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：一般来说， 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键， 既含离子键、 又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答解答：解： A氯化钠只含离子键，故A 错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B 错误；C氢氧化钠中钠
25、离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C 正确；D氮气中只含共价键，故D 错误；故选 C点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别7 （ 2 分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A矿泉水B 稀 HCl CFeCl3溶液DFe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可解答：解：胶体粒子的微粒直径在1 100nm 之间，分散质微粒直径小于11
26、00nm 的是溶液，大于1100nm 的是浊液； Fe（ OH）3胶体A矿泉水属于矿物质离子的溶液，无丁达尔效应，故A 错误；B稀 HCl 属于氯化氢的溶液，无丁达尔效应，故B 错误；CFeCl3溶液属于FeCl3的溶液，无丁达尔效应，故C 错误；DFe（ OH）3胶体分散质大小为1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故D 正确；故选 D点评：本题考查胶体的性质， 明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单8 （ 2 分）下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页
27、氮气B金属钠C浓盐酸D浓硫酸考点：化学试剂的分类专题：化学实验基本操作分析：A氮气不能燃烧；B金属钠具有还原性；C浓盐酸不是剧毒品；D浓硫酸有腐蚀性解答：解： A氮气不能燃烧，不是易燃气体，故A 错误；B金属钠具有还原性，不是氧化剂，故B 错误；C浓盐酸不是剧毒品，故C 错误；D浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故D 正确故选 D点评：本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累9 （ 2 分）下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是（）A均易溶于水B 均为白色固体C受热均易分解D均能与盐酸反应考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A、根据钠盐都极易溶于水；B、根据碳
28、酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；解答：解： A、Na2CO3和 NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A 正确；B、Na2CO3和 NaHCO3均为白色固体，故B 正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C 错误；D、Na2CO3和 NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页故选： C；点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大10 （2
29、 分）下列物质中，碱性最强的是（）AMg（OH）2B NaOH CKOH DLiOH 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强由此分析解答解答：解：Na、Mg 在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：NaMg ，所以碱性 NaOH Mg（OH）2，而 Li 、Na、 K 在同主族元素，金属性增强，所以碱性最强的为KOH ，故选 C点评：本题考查元素周期律，明确同周期、 同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大11 （2 分）化
30、学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（）A氯化钠的电子式：B Cl的结构示意图：C乙烯的结构式：C2H4DCH4分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B氯离子的核电荷数为17，最外层达到8 电子稳定结构；C结构式需要用短线表示出所有的共用电子对；D甲烷的比例模型表示甲烷空间结构即构造原子的相对体积大小解答：解：A氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为：，故 A 正确；B氯离子核外电子总数为18，Cl的结构示意图为：
31、，故 B 正确；C乙烯分子中含有4 个碳氢键、 1 个碳碳双键，乙烯正确的结构式为：，故C 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页D甲烷分子为正四面体结构，碳原子体积大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：，故 D 正确；故选 C点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等， 注意掌握结构式、原子结构示意图与离子结构示意图、电子式、 比例模型与球棍模型等化学用语的概念及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的区别12 （2 分）下列元素中，原子半径最大的是（）AFB Cl CBr DI 考点：微粒半径大小的比较专
32、题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大解答：解： F、Cl、Br、 I 是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I故选 D点评：本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大13 （2 分）下列有机物中，属于高分子化合物的是（）A油脂B 蔗糖C葡萄糖D蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：相对分子质量在10000 以上的有机化合物为高分子化合物解答：解：油脂、蔗糖、葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质相对分子质量较大，大于
33、10000，属于高分子化合物，故选 D点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单14 （2 分）工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）AA l B Fe CCu DAg 考点：金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al ，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等） ；热分解法： Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得；解答：解： AAl 的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A 正确；BFe 采用热还原法
34、冶炼，故B 错误；CCu 采用热还原法冶炼，故C 错误；DAg 采用热分解法冶炼，故D 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 30 页故选： A点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大15 （2 分）下列反应中，属于加成反应的是（）A苯与溴反应生成溴苯B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：所谓加成反应是指：有机物分子中的不饱和键断裂，断键后与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；
35、根据定义分析即可解答解答：解： A苯在铁作催化剂的条件下能和溴发生取代反应得到溴苯，C6H6+Br2C6H5Br+HBr ，是苯分子中的一个氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故A 错误；B甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷，是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，属于取代反应，故B 错误；C乙烯与氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，方程式为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，故 C 正确；D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O， 是乙醇分子中一个氢原子被乙酰基取代，故 D 错误；故选 C点评：本题主要考查了加成反应
36、的判断，根据定义是解答的关键难度不大16 （2 分）下列反应中，是吸热反应的是（）A铝片与稀硫酸反应B乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应DBa（OH）2?8H2O 晶体与氯化铵晶体反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C 和 CO2） ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解： A、铝片与稀硫酸反应属于放热反应，故A 错误；B、乙醇在空气中燃烧是放热反应，故B 错误；精选学习资料 - - -
37、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 30 页C、酸碱中和反应属于放热反应，故C 错误；D、氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故D 正确故选 D点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题17 （2 分）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（ g）? 2NH3（g） 当 N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）AN2、H2完全转化为NH3BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应已达到化学平衡状态D正、逆反应速率相等且等于零考点：化学平衡状
38、态的判断专题：化学平衡专题分析：当 N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意， 选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解： A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故 A 错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B 错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C 正确；D、化学平
39、衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D 错误；故选 C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大， 注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为018 （2 分）下列方法不能区分苯与乙酸的是（）A观察颜色B 与金属钠反应C滴加紫色石蕊溶液D观察在水中的溶解性考点：有机物的鉴别专题：物质检验鉴别题分析：苯不溶于水，密度比水小，乙酸和水混溶，含有羧基，具有酸性，可从酸的通性的角度检验乙酸，以此解答解答：解： A二者都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故A 错误；B乙酸具有酸性，可与钠反应生成氢气，可鉴别，故B 正确；C乙酸具有酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，可鉴别，故C 正确；D苯不
40、溶于水，密度比水小，乙酸和水混溶，可鉴别，故D 正确故选 A点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 30 页19 （2 分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A锌棒为正极B铜棒上发生还原反应C正极反应为Cu2e=Cu2+D电流从锌棒经外电路流向铜棒考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中， 活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为 Zn2e=Zn2
41、+，正极反应式为2H+2e=H2，原电池中电子由负极流向正极解答：解： A、锌棒为负极，故A 错误；B、铜棒为正极，正极发生还原反应，故B 正确；C、正极反应式为2H+2e=H2，故 C 错误；D、电流从正极Cu 经外电路流向Zn，故 D 错误；故选 B点评：本题考查原电池， 利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大20 （2 分）下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A将食物储存在冰箱里B往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用 0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应考
42、点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：一般来说， 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，浓度越大、温度越到、压强越大以及加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答解答：解： A将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A 错误；BFeCl3对 H2O2的分解起到催化剂的作用，反应速率增大，故B 正确；C固体表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，则用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，反应速率减小，故C 错误；D溶液浓度越低，反应速率越小，故D 错误故选 B点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点， 侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基
43、础知识的积累，难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 30 页21 （2 分）下列行为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A废液中可能含有大量氢离子或者重金属离子，直接排放会污染地下水、腐蚀地下管道；B可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸，所以点燃前需要检查纯度；C稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓倒入水中，并且不断搅拌，顺
44、序不能颠倒，否则会造成酸液飞溅；D氯气有毒，氯气的密度大于空气，所以低处空气中含有较多的氯气解答：解：A实验室废液中常含有大量氢离子或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A 正确；B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B 正确；C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C 错误；D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D 正确；故选 C点评：本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大， 注意掌握化学实验基本操
45、作方法， 明确常见的化学安全事故类型及正确的处理方法，以保证人身安全，降低国家财产损失22 （2 分）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色下列叙述中，不正确的是（）A硅酸钠是制备木材防火剂的原料B硅单质可用来制造太阳能电池C硅单质是制造玻璃的主要原料D二氧化硅是制造光导纤维的材料考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A硅酸钠水溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触B硅是良好的半导体材料；C制造玻璃的主要原料：石灰石、纯碱、石英；D光导纤维的注意成分为二氧化硅解答：解：A硅酸钠水溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气
46、的直接接触，能够防火，故A 正确；B硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，故B 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 30 页C制造玻璃的主要原料：石灰石、纯碱、石英，石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，故C 错误；D光导纤维的材料是二氧化硅，故D 正确；故选： C点评：本题考查硅和二氧化硅的用途，明确二者的性质是解题关键，注意硅酸盐的性质和用途23 （2 分）下列离子方程式中，正确的是（）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al （OH）3B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+Cl=AgCl C金属钠与
47、水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、根据物质能否拆分来分析B、硝酸银与氯化钠的反应中，只有氯化银是沉淀，不能拆C、根据电荷守恒来分析D、根据产物是否正确来分析解答：解：A、在氯化铝溶液中加入过量氨水，化学方程式：AlCl3+3NH3?H2O=Al （OH）3+3NH4Cl， NH3?H2O 是弱碱，不能拆，故离子方程式应为： Al3+3NH3?H2O=Al（ OH）3+3 NH4+，故 A 错误；B、在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3，不
48、能拆的只有 AgCl ，故离子方程式为：Ag+Cl=AgCl ，故 B 正确；C、此离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为： 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 C 错误；D、铁与盐酸反应，应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故 D 错误故选 B点评：此题从物质的拆分、电荷守恒、 产物是否正确的角度考查了离子方程式的书写，题目较简单24 （2 分）完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D 实验分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法收集氨气用四氯化碳萃取碘水中的碘装置或仪器精选学习资料 - - - -
49、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 30 页AAB BCCDD 考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A过滤分离可溶物和不溶物；B二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热；C氨气密度比空气小；D碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大解答：解： A过滤分离可溶物和不溶物，苯和水不分层，可用分液分离，故A 错误；B二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，缺少加热装置，故B 错误；C氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C 错误；D碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
50、，故D 正确故选 D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点， 涉及气体收集、 物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大25 （2 分）下列说法正确的是（）A常温常压下， 22.4 L H2含有 6.02 1023个氢分子B标准状况下， 22.4 L H2O 含有 6.02 1023个水分子C2.3g 钠在足量氧气中充分燃烧失去6.02 1022个电子D1L 0.1mol/L 的 K2SO4溶液中， K+的浓度是0.1mol/L 考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据不是标准状况下，无法