《2022年辽宁省大连市2016届高考化学模拟试卷含答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年辽宁省大连市2016届高考化学模拟试卷含答案 .pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、辽宁省大连市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（本题包括15 小题，每小题4分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意）1近来，“ PM 2.5” 数据监测纳入公众视野“ PM 2.5” 是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1 微米 =106米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物而“ PM 2.5” 是形成 “ 雾霾 ” 的原因之一下列有关说法中，正确的是（）A雾霾没有可能产生丁达尔现象B“ PM 2.5” 没有必要纳入空气质量评价指标C雾霾天气不会危害人体健康D实施绿化工程，可以有效地防治“ PM 2.5”污染2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD3下列气体中，对人
2、体无毒害作用的是（）ACl2BN2CNH3DSO24下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体都是透明的C胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D胶体能通过滤纸5下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶6硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品7在反应中，元素X 的原子将
3、电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（） 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应ABCD8下列有关化学能与热能的说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H 的变化需要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶
4、液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H=Fe（ OH）310“ 3G” 手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A铜合金B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅11维生素C 又称 “ 抗坏血酸 ” ，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有（）A酸性 B碱性 C氧化性D还原性12能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）AFe 粉BKSCN C H2O D淀粉 KI 溶液13下列元素在一定条件下，能实现“ 单质氧化物氧化物酸”
5、 直接转化的元素是（）A硫B铝C铁D硅14用 NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB28g 氮气含有的原子数是2NAC1mol 铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA15短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，B 位于第 VA 族，A 和 C 同主族， D 原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）A原子半径：CB B元素 A、C 的氧化物均为共价化合物C金属性强弱：DC D元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应二、必考题（本题包括3 个小题，
6、共25 分）16周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“ 帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的 “ 铜绿 ” 即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜） 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3该反应中的还原剂是，清除铜锈可以选择的试剂是17某化学小组为了证明SO2和 Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl （浓） MnCl2+2H2O+Cl2，应选用图A、E 装置中的（填序号
7、） 制 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是、（2）反应开始后，发现B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D 两个试管中的液体加热， B 试管中的现象是（3）写出过量NaOH 溶液与 SO2气体反应的离子方程式是（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是18根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式（2）证明 SO2具有漂白性的现象是，再加热该溶液，现象是（3）装置 中的现象是，证明 SO2具有（4）装置
8、 的作用是三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15 分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分） 化学与生活19绿色食品是指（）A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C附加值高的营养食品D安全、无公害的营养食品20下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A腐败食品 B电池 C卫生纸D纯棉纺织品精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页21葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有基22维生素C 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C 发生了（
9、填 “ 氧化 ” 或“ 还原 ” ）反应23油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料24氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填 “ 能” 或“ 不能 ” ）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸25淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6） ，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：化学反应原理模块26已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学
10、平衡状态请回答：（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO 的转化率（填 “ 增大 ” 或“ 减小 ” ） （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ）反应27煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：aC（s）+O2（g） CO2（g）H=E1bC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=E2H2（ g）+O2（g） H2O（g）H=E3CO（g） +O2（ g） CO2（ g）H=E4（1
11、）途径 b相比途径a 有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式H0的是（填写序号） ；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是Aa 比 b 多B a比 b 少Ca 与 b 在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页辽宁省大连市高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15 小题，每小题4分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意）1近来，“ PM 2.5” 数据监测纳入公众视野“ P
12、M 2.5” 是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1 微米 =106米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物而“ PM 2.5” 是形成 “ 雾霾 ” 的原因之一下列有关说法中，正确的是（）A雾霾没有可能产生丁达尔现象B“ PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C雾霾天气不会危害人体健康D实施绿化工程，可以有效地防治“ PM 2.5” 污染【考点】 常见的生活环境的污染及治理【专题】 化学计算【分析】 PM2.5 又称可入肺颗粒，其颗粒大小远远大于微观的分子，其来源主要有生活中的不合理焚烧以及汽车尾气、工业烟尘等，PM2.5 是造成灰霾天气的主因，减少化石能源使用，实施绿色工程可防治污染，以
13、此来解答【解答】 解： A“ PM 2.5” 是指大气中直径小于或等于2.5 微米（ 1 微米 =106米）的细小颗粒物，不是胶体分散系，不会产生丁达尔现象，故A 错误；B“ PM 2.5” 数据监测纳入公众视野，为目前常见的环境污染问题，有必要纳入空气质量评价指标，故 B 错误；C“ PM 2.5” 也称为可入肺颗粒物，含吸附的有毒物质，会危害人体健康，故C 错误；DPM2.5 是造成灰霾天气的主因，减少化石能源使用，实施绿色工程可防治污染，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，注意雾霾与PM2.5 的关系为解答的关键，把握胶体的性质、空气
14、质量指标及环境污染和治理即可解答，题目难度不大2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】 化学试剂的分类【分析】 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】 解： A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B 错误；C警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D 错误故选 A【点评】 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性
15、及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大3下列气体中，对人体无毒害作用的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页ACl2BN2CNH3DSO2【考点】 氮气的化学性质【专题】 氮族元素【分析】 根据物质的性质解题，氯气、氨气和二氧化硫都有毒，氮气是空气的主要成分来回答【解答】 解： A氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A 错误；B氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B 正确；C氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故C 错误；D
16、二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害故D 错误；故选 B【点评】 本题考查气体的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题4下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体都是透明的C胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D胶体能通过滤纸【考点】 胶体的重要性质【专题】 溶液和胶体专题【分析】 A胶体是均一稳定的分散系；B胶体不一定透明；C胶体是一种均一、稳定的分散系；D胶粒能透过滤纸【解答】 解： A胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，故A 错误；B胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，故B 错误；C胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，故C
17、错误；D胶体能透过滤纸，故D 正确故选 D【点评】 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体不一定透明，胶体不带电荷，胶粒吸附带电离子5下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶【考点】 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】 物质的分离提纯和鉴别【分析】 A蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅；B蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度；C分液操作时，应防止液体重新混
18、合而污染；D萃取剂与水互不相溶，以便分离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页【解答】 解：A蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，防止温度过高而导致固体迸溅，故A 错误；B蒸馏操作时， 蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故 C 正确；D萃取时，应使溶质更易溶于萃取剂，且萃取剂与水互不相溶，以便分离，故D 正确故选 A【点评】
19、 本题考查物质分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学基本实验操作、实验操作能力的考查，注重培养学生严格的实验态度，题目难度不大6硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D水晶项链是硅酸盐制品【考点】 硅和二氧化硅【专题】 碳族元素【分析】 A硅酸钠不燃烧；B二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C盐酸与二氧化硅不反应；D水晶项链的主要成分为二氧化硅【解答】 解： A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A 错误；B硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛
20、用于光纤通讯行业，故B 错误；C盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C 错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D 错误故选 A【点评】 本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大7在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是（） 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应ABCD【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】 反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则X 失去电子， Y 得到电子，以此来
21、解答【解答】 解：反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则X 失去电子， Y 得到电子，则 X 被氧化，发生氧化反应， 正确， 错误；Y 被还原，发生还原反应， 错误， 正确；故选 D【点评】 本题考查氧化还原反应，明确还原剂失去电子、氧化剂得到电子即可解答，注重氧化还原的反应中基本概念的考查，题目难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页8下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H 的变化需要吸收能量D凡经加
22、热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】 化学能与热能的相互转化【专题】 化学反应中的能量变化【分析】 A、铝热反应属于放热反应；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、一个反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关【解答】 解： A、铝热反应属于放热反应，故A 错误；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B 错误；C、H2H+H 的变化断裂了HH 共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C 正确；D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无
23、关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D 错误；故选： C【点评】 本题考查化学能与热能的相互转化，需要注意一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，D 为易错点9下列离子方程式中，正确的是（）A铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H=Fe（ OH）3【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；B、该反应为化学方程式，不是离
24、子方程式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、反应的实质为铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀【解答】 解：A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故 B 错误；C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故 C 错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3+30H=Fe（OH）3，故 D 正确；故选 D【点评
25、】 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生； （ 2）检查反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页物、生成物是否正确； （3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 10“ 3G” 手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A铜合金B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅【考点】 硅和二氧化硅【专题】 碳族元素【分析】 光导纤维的主要
26、成分为二氧化硅，以此来解答【解答】 解： A铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A 不选；B陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C 不选；D二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D 正确；故选 D【点评】 本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单11维生素C 又称 “ 抗坏血酸 ” ，在人体内有重要的功能例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有（）A酸性 B碱性 C氧化性D还原性【考点】 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【专题】 有机化合物
27、的获得与应用【分析】 根据 Fe3+转变为 Fe2+，铁元素的化合价降低，被还原，说明维生素C 具有还原性【解答】 解：Fe3+转变为 Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C 具有还原性，故选： D【点评】 本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价的变化是解决本题的关键，题目难度不大12能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）AFe 粉BKSCN C H2O D淀粉 KI 溶液【考点】 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】 物质检验鉴别题【分析】 铁离子遇KSCN 溶液变为血红色，而溴水不能，且两种物质与Fe
28、反应的现象不同，以此来鉴别【解答】 解： AFe 与 FeCl3溶液反应时溶液由黄色变为浅绿色，而Fe 与溴水（溴水中含HBr ）反应时有气体，现象不同，可鉴别，故A 选；BFeCl3溶液中滴加KSCN ，溶液变为血红色，而溴水中滴加KSCN 无现象，现象不同，可鉴别，故 B 选；C水与二者均不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D二者均能氧化KI 生成碘单质，均观察到溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故D 不选；故选 AB【点评】 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解的关键，注意发生的氧化还原反应及物质成分，明确铁离子检验方法即可解答，选项A 为易错点，题目难度不大13下
29、列元素在一定条件下，能实现“ 单质氧化物氧化物酸” 直接转化的元素是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页A硫B铝C铁D硅【考点】 含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铁的化学性质【专题】 元素及其化合物【分析】 该物质能实现 “ 单质氧化物氧化物酸” ，最终的氧化物能和水反应生成酸，说明该氧化物属于酸性氧化物，该单质能两次被氧化，说明该元素有变价，据此分析解答【解答】 解： A硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故A 正
30、确；B铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B 错误；C铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；D硅只有 +4 价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故D 错误；故选 A【点评】 本题考查了物质之间的转化，根据每一步的生成物确定该元素特点，采用代入法分析解答，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大14用 NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L 水中含分子数是NAB28g 氮气含有的原子数是2NAC1mol 铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD常温常压下，11.2LCO2中含有的分
31、子数是0.5NA【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B氮气为双原子分子，28g 氮气的物质的量为1mol，含义 2mol 氮原子；C铁与盐酸反应生成亚铁离子，1mol 铁完全反应失去2mol 电子；D常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量【解答】 解： A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 水的物质的量，故 A 错误；B28g 氮气的物质的量为1mol，1mol 氮气含有2mol 氮原子，含有的原子数是2NA，故 B 正确；C1m
32、ol 铁与足量盐酸完全反应失去2mol 电子，失去的电子数2NA，故 C 错误；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L 二氧化碳的物质的量，故D 错误；故选 B【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系15短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A 和 C 同主族， D 原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（）A原子半径：CB B元素 A、C 的氧化物均
33、为共价化合物C金属性强弱：DC D元素 B、D 的最高价氧化物对应水化物能相互反应【考点】 原子结构与元素周期律的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页【专题】 元素周期律与元素周期表专题【分析】 短周期元素A、B、C、 D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，应为H 元素，A 和 C 同主族，则C 应为 Na 元素， B 位于第 VA 族，应为N 元素， D 原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al 元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】 解：短周期元素A、B、C、D 的
34、原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，应为H 元素， A 和 C 同主族，则C 应为 Na 元素， B 位于第 VA 族，应为N 元素， D 原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al 元素，AB 为 N 元素， C 为 Na 元素， Na 原子半径较大，故A 错误；BC 为 Na 元素，对应的氧化物为离子化合物，故B 错误；C同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性NaAl，故 C 错误；D元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，可发生中和反应，故D正确故选 D【点评】 本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素对应
35、的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意把握题中原子半径大小关系，难度不大二、必考题（本题包括3 个小题，共25 分）16周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“ 帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的 “ 铜绿 ” 即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜） 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3 该反应中的还原剂是Cu， 清除铜锈可以选择的试剂是盐酸【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】 反应 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2（OH）2CO3中，Cu 元素化合价升高，被氧化， Cu 为还原剂，O 元素化合
36、价降低，被还原， O2为氧化剂， Cu2（OH）2CO3为碱式碳酸铜， 可与酸反应， 以此解答【解答】 解：反应 2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3中， Cu 元素化合价升高，被氧化，Cu 为还原剂， Cu2（OH）2CO3为碱式碳酸铜，可与酸反应，则可用盐酸除去铜锈，注意不能用硝酸，因硝酸可与铜反应故答案为： Cu；盐酸【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质，难度不大17某化学小组为了证明SO2和 Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl （浓） MnC
37、l2+2H2O+Cl2，应选用图A、E 装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性（2）反应开始后，发现B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D 两个试管中的液体加热， B 试管中的现象是溶液由无色变成红色（3）写出过量NaOH 溶液与 SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH=SO32+H2O（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl精选学习资料 - - -
38、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页【考点】 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】 实验设计题【分析】 （1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1 发生氧化还原反应而使气体失去漂白性【解答】 解： （
39、1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2+2H2O， 由 HCl 生成 MnCl2，氯元素化合价不变，由 HCl 生成 Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，故答案为： E；酸性；还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液
40、由无色变成红色；（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1 发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【点评】 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同18根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2
41、H2O+SO2（2）证明 SO2具有漂白性的现象是褪色，再加热该溶液，现象是又变为红色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页（3）装置 中的现象是溶液褪色，证明SO2具有还原性（4）装置 的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【考点】 浓硫酸的性质实验【专题】 综合实验题【分析】由实验装置图可知：装置 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置 验证二氧化硫的漂白性、装置 验证二氧化硫的还原性、装置 尾气吸收（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了S
42、O2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸；（4）二氧化硫污染空气，装置 为尾气吸收装置【解答】解： （1） 浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水， 化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故答案为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，故答案为：褪色；又变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置 中的现象为
43、溶液褪色，故答案为：褪色；还原性；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置 的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【点评】 本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15 分请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分） 化学与生活19绿色食品是指（）A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C附加值高的营养食品D安全、无公害的营养食品【考点】 绿色化学【专题
44、】 化学计算【分析】 绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称【解答】 解：绿色食品是在原料生产和加工过程中都没有污染的食品绿色食品分为A级和AA级两类A 级生产过程中允许限量使用既定的化学合成物质，AA 级绿色食品在生产过程中不使用任何有害化学合成物质绿色食品标志如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页A 级AA 级故选 D【点评】 本题考查绿色食品的概念，难度不大，解此题的关
45、键是理解绿色食品的概念知道了绿色食品的真正含义，能够判断我们的日常生活中哪些食品属于绿色食品20下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（）A腐败食品 B电池 C卫生纸D纯棉纺织品【考点】 常见的生活环境的污染及治理【专题】 化学计算【分析】 根据电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；【解答】 解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理，腐败食品、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理；故选： B【点评】 本题主要垃圾的处理方法，知道物质组成是解答本题关键，难度不大21葡萄糖能发生
46、银镜反应说明其结构中含有醛基【考点】 烃的衍生物官能团；葡萄糖的性质和用途【专题】 有机化学基础【分析】 含有醛基的有机物能够发生银镜反应，葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖分子中一定含有醛基，据此进行解答【解答】 解：发生银镜反应是醛基的特性，由于葡萄糖能发生银镜反，所以证明了葡萄糖分子中存在醛基： CHO，故答案为：醛【点评】 本题考查了烃的衍生物的官能团类型、葡萄糖的结构与性质，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物的官能团结构及性质，明确葡萄糖的分子组成、结构与性质22维生素C 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C 发生了氧化（填 “ 氧化 ” 或“
47、还原 ” ）反应【考点】 氧化还原反应【专题】 氧化还原反应专题【分析】 高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，与维生素C反应时，锰元素化合价变成+2价，说明高锰酸钾被还原，以此解答【解答】 解：高锰酸钾中锰元素化合价为+7 价，与维生素C 反应时，锰元素化合价变成+2 价，说明高锰酸钾被还原，则维生素C 应具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：氧化【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页23油脂
48、被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（或丙三醇）（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料【考点】 油脂的性质、组成与结构【专题】 有机反应【分析】 油脂在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油【解答】 解：油脂在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（或丙三醇），故答案为：甘油（或丙三醇）【点评】 本题考查油脂在人体中的消化过程，较基础知道油脂是高级脂肪酸甘油酯即可迅速解答24氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“ 能” 或“ 不能 ” ）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸【考点】 人体必需的氨基酸【专题】 糖类
49、与蛋白质专题【分析】 人体自身不能合成的氨基酸称为人体必需氨基酸，据此解题【解答】 解：人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体必需氨基酸，故答案为：不能【点评】 本题考查人体必需的氨基酸，属于基础知识的考查，题目难度不大25淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6） ，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）【考点】 葡萄糖的性质和用途【专题】 有机反应【分析】 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式【解答】 解：葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成
50、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（ l） ，故答案为： C6H12O6（s）+6O2（ g）6CO2（g）+6H2O（l） 【点评】 本题考查葡萄糖的氧化反应，难度不大，化学方程式的书写注意配平，注意基础知识的积累化学反应原理模块26已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态请回答：（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO 的转化率增大（填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ） （2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热（填