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1、北辰区 2012 年高考模拟考试试卷理科综合化学部分理科综合共300 分，考试用时150 分钟。化学试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 6页，共 100 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡和答题纸上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
2、的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Fe 56 1化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是A尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义B用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用C大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D 天津市控制吸烟条例即将实施，烟气中毒害作用最大的有一氧化碳和尼古丁2下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是a b c A Na Na2O2NaCl B Cu CuO CuCl2C HNO3NO NO2D SiO2H2SiO3Na2SiO33叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的
3、是A取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚B某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物C取少量 溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - D向 2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的 H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响4常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液
4、中逐滴加入0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL ，溶液中含碳粒子的百分含量随pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是A 0.1 molL1 Na2CO3溶液中 : c(OH)2c(H2CO3)c(HCO3)c(H) B A 点： c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)C 0.05 molL1 NaHCO3溶液的 pH 8 D pH7 时混合液中c(Na) 2c(CO23)c(HCO3)c(Cl) 5下列叙述正确的是A已知电离平衡常数：H2CO3HClO HCO3，向 NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO+CO2+ H2OHClO+HCO3B常温下用0.1
5、0 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA 表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）c（A）Cc(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2；原因是。高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH 主要在 _极产生。（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式_。（3）步骤 A 生成 B
6、的离子方程式_。（4）步骤制备Na2FeO4的离子方程式为_。8 （18 分） A 是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料。G氯碱厂铁屑次氯酸钠NaOH 除去 NaCl Na2FeO4过量稀硫酸A H2O2B Cl2NaOH 步骤步骤步骤精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛。已知：（1）（ 2）下列是关于A 的性质及合成G 的路线（部分条件及产物已
7、略去）。请回答（ 1）（3）题：（ 1）E 中所含官能团的名称：、。（ 2）写出下列化学方程式：M N:。+:。与反应生成高分子化合物：。（ 3）写出与官能团完全相同、核磁共振氢谱有组峰的任意两种同分异构体的结构简式：。（ 4）由上述M 与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐。合成路线如下：写出 Y 的结构简式。写出反应所加试剂、反应条件，指出反应类型。序号所加试剂及条件反应类型9 （18 分）研究SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。NaCN,OHH2O，H+RCH2Cl RCH2COOHCl2催化剂RCH2COOH RCHCOOHCl（C4H5O4Cl）M X Y H O O O
8、马来酸酐P2O5P2O5+ H2O HOOCCH2CH2COOHO O O （3）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - . 以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶体、 (NH4)2SO3H2O等物质。合成路线如下：（1）写出在高温下反应的化学方程式。（ 2）反应中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是（选填序号） 。A 使 SO2更易被氨水吸收B 防止 (NH4)2SO3被氧化C 防止生成NH4HSO3（ 3）已知N
9、H4Cl 的溶解度随温度的升高而升高，当反应有多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出NH4Cl 晶体，可采用的方法是。（4）实验室用50 mL1.000 mol/L酸性 KMnO4溶液吸收 a L （标准状况）硫酸工艺的尾气时，溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为g/L 。用如图所示装置制取SO2并探究SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液 pH=1 。请回答：（1）装置 A 中反应的化学方程式是。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。（3）反应开始后， 装置 B 中产生白色沉淀，白色沉淀的成分是，产生白色沉淀的原因有
10、两种观点：观点 1：SO2与 Fe3+反应。观点 2：。实验证明两种观点都成立，为证明观点1，为进一步确认生成的新物质，可用的试剂是。（ 4）为保证安全，在A、B 两装置间添加防倒吸装置，请在方框中画出装置图。10 （ 14 分）有效地开发利用碳资源可适当解决能源危机。运用化学反应原理的相关知识二氧化硫尾气CaCO3 空气反应反应反应CO2 CaSO4KClNH4Cl氨水(NH4)2SO3H2O 晶体K2SO4晶体浓硫酸尾气处理装置弹簧夹Na2SO3固体1.0 mol/LFe(NO3)3 和 BaCl2混合液A B N2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - -
11、 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 研究碳及其化合物的性质。（ 1）煤炭合成气，其主要成分是CO 和 H2。可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2 131.3 kJ/mol 则反应 CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)， H= _ 。（ 2）用煤炭气（CO、H2）作燃气的燃料电池，以NaOH 溶液做电解质制成。负极的电极反应式为： CO+H24e+6OH=
12、 CO32+4H2O； 则正极反应式为_。OH向_极移动。（ 3）在 2L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 其中 CO2、CO 的物质的量随时间（min ）的变化如右图所示。反应在1min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用 CO 的浓度变化表示的反应速率(CO)=_。反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0（填 “ ” 、“ ” 或 “=”，下同）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1_K2。 5 min时再充入少量的CO(g) ，平衡发生移动。表示n(CO2)变化的曲
13、线是_（填写字母） 。（ 4）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8 109。现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7 104mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_。0 1 2 3 4 5 6 时间（ min ）物质的量（ mol）a b c d CO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -