分子结构与晶体结构教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载无机化学课程项目教学设计方案作者：熊颖单位：江西省医药学校20XX年3月 5日可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结周课程无机化学1次13 级五年制药技术一班二班、授课授课1

2、3 级五年中药同济堂13 级五熊颖班级老师年中药永安堂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方案课题分子结构与晶体结构4课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目的要求1. 把握价键理论的要点、共价键的特点及键和 把握价键理论的要点、共价键的特点及键和 键的形成、特点。键的形成、键的形成特点。2. 把握杂化轨道理论的要点，能说明简洁分子的把握杂化轨道理论的要点，形成及分子的空间构型3. 把握离子键的特点、影响强度的因素等。把握离子键的特点、影响强度的因素等。4. 把握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物把握分子间作用力和氢键的形成、质性质的影响可编辑资料 - - -

3、欢迎下载精品名师归纳总结重点重点：分子间作用力和氢键的形成、特点及对物把握分子间作用力和氢键的形成、质性质的影响难点难点： 价键理论的要点、共价键的特点及键和 把握价键理论授课讲授、示范、操作图例教具课堂方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学场所13 级五年制药技术一班二班（2-505 ）、 13 级五年中药同济堂1-503、13 级五年中药永安堂2-302可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结时2 学时：分子结构间2学时：晶体结构分配可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学设计老师不但要考虑老师主导作用的发挥，更要注意同学认知主体作用的表达，使他们能够

4、在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实训内容第 1、2 学时：分子结构第 3、4 学时：晶体结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学

5、过程一、新课导入二、教学步骤第一节共价键理论共价键理键理论1 2 3 共价键的形成价键理论的要点共价键的特点一 共价键的形成 价键的形成1916年，美国化学家美国化学家Lewis提出了经典共价键理论。认为：键理论。 Lewis认为：分子中的每个原子都有达到稳固的稀有气体结构的倾向，到稳固的稀有气体结构的倾向，在非金属 原子组成的分子中，成的分子中，原子达到稀有气体稳固结构不是通过电子的得失，过电子的得失，而是通过共用一对或几对电子来实现的。实现的。这种由共用电子对所形成的化学键称为共价键。共价键。用量子力学处理氢分子形成的过程中，用量子力学处理氢分子形成的过程中， 得 到氢分子的能量与核间 距

6、之间的关系曲线。到氢分子的能量与核间距之间的关系曲线。子自旋方式相反的两个氢原子相互接近时， 电子自旋方式相反的两个氢原子相互接近时，两个氢原子的1 轨道发生重叠，两个氢原子的1s 轨道发生重叠，两个原子核间形成一个电子显现的概率密度较大的区域，一个电子显现的概率密度较大的区域，一方面降低了两个原子核间的正电排斥，了两个原子核间的正电排斥，另一方面增加了两个原子核对核间电子显现的概率密度较大区域的吸引。原子核对核间电子显现的概率密度较大区域的吸引。电子自旋方式相同的两个氢原子相互接近时，而电子自旋方式相同的两个氢原子相互接近时，两个原子轨道异号叠加，两个原子轨道异号叠加，两核间电子显现的概率密

7、度降低，增大了两个原子核的排斥力，度降低，增大了两个原子核的排斥力，使系统能量上升，不能形成化学键。上升，不能形成化学键。2 价键理论的基本要点价键理论的基本要点：价键理论的基本要点：（ 1）电子配对原理：两个原子接近时，自旋方式电子配对原理：个原子接近时，相反的未成对电子可以配对形成共价键。相反的未成对电子可以配对形成共价键。（ 2）成键的原子轨道重叠越多，两核间电子出成键的原子轨道重叠越多，现的概率密度就越大，形成的共 价键就越坚固。现的概率密度就越大，形成的共价键就越坚固。因此，在可能情形下，因此，在可能情形下，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这就是原子轨道最大轨道最大重叠

8、的方向进行， 这就是原子轨道最大重叠原理。重叠原理。3 共价键的特点依据自旋方向相反的两个未成对电子，饱和性 依据自旋方向相反的两个未成对电子，可以配对形成一个共价键，可以配对形成一个共价键，推知一个 原子有几个未成对电子，成对电子，就只能和同数目的自旋方向相反的未成对电子配对成键，对电子配对成键，即原子所能形成共价键的数目受未成对电子数所限制。未成对电子数所限制。在形成共价键时，方向性在形成共价键时，只有当成键原子轨道沿合适的方向相互靠近，才能达到最大程度重叠，沿合适的方向相互靠近，才能达到最大程度重叠，形成稳固的共价键。因此，形成稳固的共价键。因此，共价键必 然具有方向性称为共价键的方向性

9、。， 称为共价键的方向性。4 共价键的类型（一） 键 键 原子轨道沿键轴 （两原子核间联线）原子轨道沿键轴（两原子核间联线）方向以头碰头 ”方 式重叠所形成的共价键称 为 键 “头碰头 ”方 式重叠所形成的共价键称为 键。 形成 键时 键时， 形成 键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆 柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度， 柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形 状和符号均不转变。 状和符号均不转变。 （二）键 键 肩并肩 ”原 子轨道垂直于键轴以 “肩并肩 ”方 式重叠 键时， 所形成的共价化学键称为 键 形成 键时 所形成的共价化学键称为 键。形成 键时，原 子轨道的重叠部分对等的分布在

10、包括键轴在内的 平面上、下两侧，外形相同，符号相反， 平面上、下两侧，外形相同，符号相反， 呈镜面反对称。反对称。原子轨道重叠程度来看，键的重叠程度从 原子轨道重叠程度来看，键的重叠程度要比 键的重叠程度小键的重叠程度小，键的键能要小于键的键能要小于键的 要比键的重叠程度小， 键的键能要小于键的 键能，所以 键的稳固性低于键的稳固性低于键 键能，所以键的稳固性低于键，它是化学反应的积极参加者。的积极参加者。两个原子形成共价单键时，两个原子形成共价单键时， 原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠，所以单键都是 键轴方向达到最大程度的重叠， 所以单键都是形成共价双键时，有一个键和一个键和一个 键

11、 键。形成共价双键时，有一个键和一个键。形成共价三键时，有一个键和两个键和两个 键 成共价三键时，有一个键和两个键 。（三）配位键共用电子对供应的方式不同，按 共用电子对供应的方式不同， 共价键又可分为正常共价键和配位共价键两种类型。分为正常共价键和配位共价键两种类型。 由一个原子单独供应共用电子对而 形成的共价键称为配原子单独供应共用电子对而形成的共价键称为配 位共价键，简称配位键。配位键用箭 号“ ”位 共价键，简称配位键。配位键用箭号“”表 示 ， 箭头方向由供应电子对的原子指向接受电子对的原子。例如：对的原子。例如：H +:O H + H = H O H H +形成配位键的条件是：成配

12、位键的条件是：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载（ 1）供应共用电子对的原子的最外层有孤对电子。供应共用电子对的原子的最外层有孤对电子。（ 2）接受共用电子对的原子的最外层有可接受孤对电子的空轨道。对电子的空轨道。共价键在无机化合物中是大 量存在的，共价键在无机化合物中是大量存

13、在的，如NH4+ ， 等离子中都有配位共价键。SO42- ，PO43- ，ClO4- 等离子中都有配位共价键。键参数共价键的基本性质可以用某些物理量来表如键长、键能、键角等，征，如键长、键能、键角等，这些物理量统称键参数。参数。1 键长 l 键长 分子中城件的两原子核间 的平稳距离（核间距）分子中城件的两原子核间的平稳距离（核间距）2 键能（ E ） 键能（） 键能化学键强弱的量度。化学键强弱的量度。（3 键角 键角在分子中键与键之间夹角称为键角。在分子中键与键之间夹角称为键角。5 价健理论局限性无法说明分子的空间构型健角H2OCH4 104.50109.280 分子构型V 型 型 正四周体型

14、二 1 2 轨道杂化理论轨道杂化理论的基本要点轨道杂化的类型与分子的空间构型1 轨道杂化理论的基本要点原子在形成分子时，为了增强成键才能，同子在形成分子时，为了增强成键才能，原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组 形成能量、外形和方向与原轨道不同的新的合，形成能量、外形和方向与原轨道不同的新的子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道理论的基本要点：杂化轨道理论的基本要点：在形成分子时 ,原子中能量相近的几个原子1在形

15、成分子时 ,原子中能量相近的几 个原子轨道重新组合而形成一组新的原子轨道重新组合而形成一组新的原子轨道，轨道重新组合而形成一 组新的原子轨道，这一过程称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。程称为杂化，形成的新轨道称为杂化 轨道。轨道杂化可增大轨道重叠增大轨道重叠，2 轨道杂化可增大轨道重叠，增强原子轨道成键才能。键才能。杂化轨道成键时，满意斥力最小原就斥力最小原就，3 杂化轨道成键时，满意斥力最小原就， 打算了杂化轨道的夹角和键的方向。了杂化轨道的夹角和键的方向。在不等性杂化时键角会有偏离。， 键角会有偏离。4 杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目2 轨道杂化的类型和分子空间构型（一）sp 杂

16、化 由一个 ns 轨道和一个轨道和一个np 轨道参加的杂化称为由一个轨道和一个轨道参加的杂化称为 sp 杂化，所形成的轨道称为杂化轨道。每一个杂化，杂化轨道。杂化 所形成的轨道称为sp 杂化轨道 sp 杂化轨道中含有1/2 的 p 轨道成分，杂化轨道间杂化轨道中含有的 轨道成分，轨道成分的夹角为1800。 的夹角为+ - + - + （二） sp2杂化 轨道和两个np 由一个 ns 轨道和两个轨道参加的杂化称为一个 轨道和两个轨道参加的杂化称为sp2杂化，所形成的三个杂化轨道称为2 杂化轨道。杂化，所形成的三个杂化轨道称为sp杂化轨道轨道。 轨道和 2/3 的 轨 每个 sp 杂化轨道中含有1

17、/3 的 轨 道和每个2 杂化轨道中含有的 s 轨道和的 p 轨道成杂化轨道间的夹角为120 ，呈平面正三角形。平面正三角形。正三角形分，杂化轨道间的夹角为在形成 BF 采纳 sp 杂化。基态 B 最外层电在形成3 时,B 采纳2 杂化。基态最外层电采纳子构型是 2s 的影响下，的一个的一个 2s 轨道和两子构型是22p1, 在 F 的影响下，B 的一个轨道和两的影响下轨道进行 sp 杂化，形成三个sp 杂化轨道 , 个 2p 轨道进行2 杂 化 ， 形成三个2 杂化轨道, 每一 轨道进行杂化轨道中有一个未成对电子。用三个用三个 sp 个 sp2 杂化轨道中有一个未成对电子。 B 用 三个2

18、杂 化轨道，分别与三个F 含有未成对电子的含有未成对电子的3p 轨道重叠化轨道， 分别与三个含有未成对电子的轨道重叠形成三个 键 由于 B 的三个的三个 sp 形成三个 键。由于的三个2 杂化轨道间的夹角为120 ，所以 BF3空间构型是平面正三角形。空间构型是平面正三角形。（三） sp3杂化 由一个 ns 轨道和三个由一个轨道和三个np 轨道参加的杂化称为sp3杂化，所形成的四个杂化轨道称为sp3杂化轨杂化， 所形成的四个杂化轨道称为杂化轨道的特点是每个杂化 轨道中含有1/4 道。 sp3 杂化轨道的特点是每个杂化轨道中含有的 s 轨 道和3/4 的 p 轨道成分，杂化轨道间的夹轨道成分，角

19、为 109.280 。 角为 在形成 CH4 时 ， C 采纳 3 杂化 。 基态 最外层电 采纳sp 在形成采纳杂化。基态 C 最外层电子构型是2s 的影响下，的一个的一个 2s 轨道和三子构型是22p2, 在 H 的影响下， C 的一个轨道和三在 的影响下轨道进行sp 个 2p 轨道进行3 杂化， 形成四个3杂化轨道， 每 轨道进行杂化， 形成四个sp 杂化轨道，杂化轨道中有一个未成对电子。用四个用四个sp 个 sp3 杂化轨道中有一个未成对电子。 C 用四个 3 杂 化轨道， 分别与四个 H 的 轨道重叠形成四个 轨道重叠形成四个 键 化轨道，分别与四个 的 1s 轨道重叠形成四个 键。

20、 由于 C 的四个 的四个 sp 杂化轨道间的夹角为 由于 的四个 3 杂化轨道间的夹角 为 109.280 ， 所 空间构型为正四周体。 以 CH4 空间构型为正四周体。 （四）不等性杂化 由原子轨道组合成一组简并杂化轨道的杂化 过程称为等性杂化。 过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载称为等性杂化。完全由一组具有未成对电

21、子等性杂化的原子轨道或空轨道参加的杂化都是等性杂化。的原子轨道或空轨道参加的杂化都是等性杂化。假如杂化后所得到的一组杂化轨道并不完全简并，就称为不等性杂化。有孤对电子参加的杂简并，就称为不等性杂化。不等性杂化化都是不等性杂化。化都是不等性杂化。基态 N 的最外层电子构型为2s22p3 ，在 H 影响 的最外层电子构型为影 的一个 2s 轨道和三个轨 道进行 sp不等性轨道和三个2p 下， N 的一个轨道和三个轨道进行3 不等性形成四个 sp 杂化轨道。其中三个 sp杂 化 ， 形成四个3 杂化轨道。 其中三个3 杂化轨道中各有一个未成对电子另一个 sp 中各有一个未成对电子，轨道中各有一个未成

22、对电子，另一个3 杂化轨道被孤对电子所占据对电子所占据。用 被孤对电子所占据。N 用三个各含一个未成对电子的 sp 杂化轨道分别与三个 H 轨道重叠， 子的 3 杂化轨道分别与三个 的 1s 轨道重叠， 形 成三个 N-H 键 。 由于孤对电子的电子云密集在 成三个 键 由于孤对电子的电子云密集在 N 的四周 对三个 的周 围 ， 对三 个 N-H 键 的电子云有比较大的排斥 键 作用， 作用，使 N-H 键之间的键角被压缩到 109018 ，因 键之间的键角被压缩到 的空间构型为三角锥形。 此 NH3 的空间构型为三角锥形。 NH3 的空间构型 基态 O 的最外层电子构型为 2s 基态 的最

23、外层电子构型为22p4 ，在H 的 影响下，采纳 sp 不等性杂化，形成四个sp 影响下， O 采纳3 不等性杂化，形成四个3杂 化轨道，化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占 用两个各含有一个未成对电子的sp 据。O 用两个各含有一个未成对电子的3 杂化轨道分别与两个H 轨 道重叠，道分别与两个的 1s 轨道重叠，形成两个O-H键。由于O 的两对孤对电子对两个O-H键的成键 由于 的两对孤对电子对两个电子有更大的排斥作用，电子有更大的排斥作用，使 O-H键之间的键角被 的空间构型为角型。压缩到104045，因此H2O 的空间构型为角型。H2O 的

24、空间构型的空间构型s-p 型杂化轨道和分子的空间构型杂化类型sp sp2 sp3四 面 体 2 角 形 H2O杂化轨道排布直线形三角形 杂化轨道中孤0 0 0 1对电子数分子空间构型直线形 三角形 正四周体 三角锥形 实 例 键 角 BeCl2 180BF3 120 CCl4 NH3 109o28 107o18 104o 45 习题： 习题： P125 交 摸索 P150 14 、15 、18 、 、5 、6 、 第三节分子间力与分子晶体3 1 分子的极性和变形性1. 分子的极性分子的极性分子之间的作用力是 1873 年由荷兰物理学家分子之间的作用力是年由荷兰物理学家范德华第一提出来的，故又称

25、范德 华力范德华力，范德华第一提出来的，故又称范德华力，本质上也属于一种电性引力。也属于一种电性引力。任何以共价键结合的分子中，都存在带正电任何以共价键结合的分子中，荷的原子核和带负电荷的 电子，荷的原子核和带负电荷的电子，设想分子中的两种电荷分别集中于一点，各称为正电荷中心和负种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电荷分别集中于一点，电荷中心，即 “+”极和 “-”极。 电荷中心，极和 “极 极和 假如两个电荷中心之间存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肯定的距离，假如两个电荷中心之间存在肯定的距离，即形成偶极，这样的分子就有极性，称为极性分子。 形成偶极，这样的

26、分子就有极性，称为极性分子。偶极极性分子假如两个电荷中心重合，分子就无极性， 称为非假如两个电荷中心重合，分子就无极性，称为非极性分子。极性分子。对于双原子分子来说，对于双原子分子来说，分子的极性和化学键的极性是一样的。对于多原子分子来说，键的极性是一样的。对 于多原子分子来说， 分 子有无极性， 由分子的组成和结构而定。子有无极性， 由分子的组成和结构而定。分子的极性大小通常用偶极矩来衡量。偶极矩来衡量分子的极性大小通常用偶极矩来衡量。偶极矩定义为分子中正电荷中心或负电荷中心上的荷电量与正、负电荷中心间距离的乘积：的荷电量与正、负电荷中心间 距离的乘积：= q d （矢量， SI 单位： C

27、m ） 单位：单位 ） 2. 分子的变形性分子的变形性假如分子受到外加电场的作用，假如分子受到外加电场的作用，分子内部电荷的分布因同电相斥、荷的分布因同电相斥、异电相吸的作用而发生相对位移。如非极性分子在未受电场作用前，位移。如非极性分子在未受电 场作用前，正、负电荷中心重合，受电场作用后，核被吸向正极，荷中心重合，受电场作用后，核被吸向正极， 电子 云被引向正极， 使正、 云被引向正极， 使正、负电荷中心发生位移而产生偶极（诱导偶极） 。 偶极（诱导偶极） 。 对于极性分子来说，对于极性分子来说，分子原本就存在偶极固有偶极），当分子进入电 场后，称为固有偶极） ，当分子进入电场后（称为固有偶

28、极） ，当分子进入电场后，固有偶极的正极转向负 电场， 负极转向正电场，极的正极转向负电场，负极转向正电场， 进行定向排列， 这个过程称为取向取向。向排列， 这个过程称为取向。电场连续作用， 偶极距离增长，电场连续作用， 偶极距离增长， 即固有偶极加上诱导偶极，使分子极性增加，分子发生变形。加上诱导偶极，使分子极性增加，分子发生变形。分子的极化（或称变形极化） ：非极性分子分子的极化（或称变形极化）：非极性分子）： 或极性分子受外电场作 用而产生诱导偶极的过程。或极性分子受外电场作用而产生诱导偶极的过程。分子受极化后外形发生转变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选

29、 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载的性质，分子受极化后外形发生转变的性质，称为分子的变形性。分子的变形性。分子在外电场作用下 的变形程度，分子在外电场作用下的变形程度，可以用极化率来量度来量度。极化率来量度。3 2 分子间力分子具有极性和变形性是分子间产生作用力的根本缘由。 现在认为分子间存在三种作用力的根本缘由。力： 1. 色散力1. 色散力2. 诱导力2. 诱导力3. 取向力3. 取向

30、力1. 色散力1. 色散力分子在某一瞬时，分子在某一瞬时，正、负电荷中心发生相对位移，对位移，使分子产生瞬时偶极而发生异极相吸的作用。这种由于瞬时偶极瞬时偶极而产生的相互作用的作用。这种由于瞬时偶极而产生的相互作用称为色散力色散力存在于一切分子之间。色散力。力，称为色散力。色散力存在于一切分子之间。2. 诱导力2. 诱导力极性分子中，存在固有偶极，可以作为一极性分子中，存在固有偶极， 个微小的电场，使靠近它的分子产 生诱导偶极， 个微小的电场，使靠近它的分子产生诱导偶极， 增强分子之间的作用力，这种由于形成诱导偶 增强分子之间的作用力，这种由于形成诱导偶极而产生的作用力，称为诱导力。而产生的作

31、用力，称为 诱导力。诱导力3. 取向力3. 取向力当极性分子充分靠近时，当极性分子充分靠近时，由于极性分子中存在固有偶极，就会发生同极相吃斥、存在固有偶极，就会发生同极相吃斥、异极相吸的取向（或有序）排列。取向后，相吸的取向（或有序）排列。取向后，固有偶极之间产生的作用力称为取向力之间产生的作用力，取向力。偶极之间产生的作用力，称为取向力。3. 氢键 氢键半径小、电负性大的原子与原子组成的化半径小、电负性大的原子与H 原子组成的化合物中的H 原子 同相邻的电负性大、原子，合物中的 原子，同相邻的电负性大、半径小且有孤对电子的原子之间的静电吸力。小且有孤对电子的原子之间的 静电吸力。第四节离子键

32、与离子晶体4 1 离子键的形成和特点当电负性相差较大的两种元素的原子相互 接 近 时，近时，电子从电负性小的原子转移到电负性大的原子上，从而形成了阳离子和阴离子。子上，从而形成了阳离子和阴离子。相邻的阴、阳离子之间的吸引作用即为离子键离子键。相邻的阴、阳离子之间的吸引作用即为离子键。离子键无方向性也无饱和性。离子键无方向性也无饱和性。4 2 离子的结构特点1. 离子的电荷1. 离子的电荷简洁离子的电荷是由原子获得或失去电子形成的，其电荷肯定值为得到或 失去的电子数。形成的，其电荷肯定值为得到或失去的电子数。2. 离子的电子构型2.离子的电子构型全部简洁阴离子的电子构型都是8 电子型， 全部简洁

33、阴离子的电子构型都是8 电子型， 阴离子的电子构型都是并与其相邻稀有气体的相同。并与其相邻稀有气体的相同。阳离子的构型可分为如下几种的构型可分为如下几种：电子。 阳离子的构型可分为如下几种：2 电子。 8 电子。 18 电子18+2 电子型电子。 17 电子型电子型。电子。 18 电子。 18+2 电子型。9-17 电子型。3. 离子半径3. 离子半径1 阳离子的半径小于其原子 半径， 1 阳离子的半径小于其原子半径，简洁阴离子阳离子的半径小于其原子半径的半径大于其原子半径。的半径大于其原子半径。（ 2）一周期电子层结构相同的阳离子的半径随离子电荷的增加而减小。离子电荷的增加而减小。（ 3）同

34、族元素离子电荷数相同的阴或阳离子的半径随电子层数的增多而增大。 的半径随电子层数的增多而增大。 （ 4）同一元素形成不同离子电荷的阳离子时， 同一元素形成不同离子电荷的阳离子时， 电荷数高的半径小。 电荷数高的半径小。 4 3 离子晶体 由阴、 由阴、阳离子按肯定规章排列在晶格结点上 形成的晶体为离子晶体。 形成的晶体为离子晶体。 1. 离子晶体的特点： 1. 离子晶体的特点： 离子晶体的特点 离子晶体中晶格结点上微粒间的作用力为离子 这种力较剧烈，故离子晶体的熔、沸点较高， 键，这种力较剧烈，故离子晶体的熔、沸点较高， 常温下均为固体，且硬度较大。 常温下均为固体，且硬度较大。 2.离子晶体

35、的晶格能（ U） 离子晶体的晶格能（ ） 离子晶体的晶格能 晶格能是表征离子晶体稳固性的物理量。 晶格能是表征离子晶体稳固性的物理量。 是表征离子晶体稳固性的物理量 其定义为：相互远离的气态阴、 其定义为：相互远离的气态阴、阳离子在标准状 态下， 态下，结合成单位物质的量的离子晶体时所释放的能量（）。晶格能放热为正。）。晶格能放热为正的能量（ U）。晶格能放热为正。晶格能通常随离子电荷增多和离子半径减小而增大。晶格能越大，晶体越稳固，其熔点越高，而增大。晶格能越大，晶体越稳固，其熔点越高，硬度也越大。硬度也越大。第六节其他类型的晶体61 原子晶体原子晶体晶格结点上排列的是原子，原子晶体晶格结点

36、上排列的是原子，原子之间通过共价键结合而成的晶体为原子晶体原子晶体。之间通过共价键结合而成的晶体为原子晶体。原子晶体熔点高、硬度大、不溶于一切溶剂中，原子晶体熔点高、硬度大、不溶于一切溶剂中，且熔融状态也不导电。且熔融状态也不导电。6 2 金属键与金属晶体金属晶体中晶格结点上排列的是金属原子或离子。金属键是金属晶体中的金属原子是金属晶体中的金属原子、离子。金属键是金属晶体中的金属原子、金属离子跟维系它们的自由电子间产生的结合力。子跟维系它们的自由电子间产生的结合力。金属是电和热的良导体，金属是电和热的良导体，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - -

37、 - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载金属有较好的延展大多数金属有较高的熔点、沸点和硬度。 性，大多数金属有较高的熔点、沸点和硬度。6 3混合型晶体有一些晶体，有一些晶体，其晶格结点上粒子间的作用力并不完全相同，用力并不完全相同，这种晶体称为混合型晶体.习题P127可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学评判与反思本章内容与上章内容相比，同学更能接受， 更要注意同学认知主体作用的表达，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载