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1、分子结构与晶体结构第1页，此课件共67页哦Questions?Whyiscalciumphosphatesorigidthatnaturehasadopteditfortheformationofbones?Canwemakebetterbones?(强离子键强离子键)Whyisitsodifficulttomakecompoundsfromthenitrogeninair?Canwefindaneasyway?(强共价强共价键键)Howcanweexplaintheabilityofhemoglobintoformalooselybondedcompoundwithoxygen,transf
2、erittoanotherpartofthebody,andthenreleaseitinresponsetoametabolicneed?(配位键配位键)第2页，此课件共67页哦序言序言：原子怎样结合成为分子？原子怎样结合成为分子？化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键分子的形状？分子的形状？分子构型分子构型价电子对互斥理论价电子对互斥理论分子怎样组成物质材料？分子怎样组成物质材料？分子间作用力分子间作用力固体材料的结构？固体材料的结构？晶体结构晶体结构无定型结构无定型结构Link第3页，此课件共67页哦1、离子键、离子键(IonicBonds)Lewis结构式和八隅体规则结构式和
3、八隅体规则离子键及其特点离子键及其特点离子键强度与晶格能离子键强度与晶格能离子化合物的性质离子化合物的性质 一、化学键（一、化学键（ChemicalBonds）第4页，此课件共67页哦第5页，此课件共67页哦第6页，此课件共67页哦Lewis结构式结构式,价电子（价电子（Valenceelectrons）HHe:NO:ClKMg:Ne:K+:ClK+:Cl:失失或或得得电子电子八隅体规则八隅体规则(主族主族)Lossorgainelectronsoctetrule为什么惰性气体稳定？为什么惰性气体稳定？ns2np6八电子层结构八电子层结构第7页，此课件共67页哦离子键及其特点：离子键及其特点：
4、定义定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。特点特点：既没有方向性，也不具饱和性。：既没有方向性，也不具饱和性。K+:ClK+:Cl:NaCl晶体晶体第8页，此课件共67页哦离子键强度与晶格能：离子键强度与晶格能：定义定义：晶格能表示相互远离的：晶格能表示相互远离的气态气态正离子和负离子结合成正离子和负离子结合成1mol离子晶体离子晶体时所释放的能量，或时所释放的能量，或1mol离子晶体解离成自由气离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量。（态离子时所吸收的能量。（Ameasureoftheattractionbetweenionsislatticeenth
5、alpy,theenthalpychangepermolofformulaunitswhenasolidisbrokenuptoagasofwidelyseparatedions.）（取其绝对值）如：（取其绝对值）如：Ca2+(g)+2Cl-(g)CaCl2(s)H=U=2260.kJ/mol晶格能（晶格能（U）(LatticeEnthalpies)第9页，此课件共67页哦离子键强度与晶格能：离子键强度与晶格能：Born-Lande公式公式U=-VeZ1Z2/r其中：其中：Ve为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的位为正负离子间吸引力和排斥力达平衡时，体系的位能；能；Z1、Z2分别为正负离
6、子的电荷数；分别为正负离子的电荷数；r为正负离子间距。为正负离子间距。thecloserthecenterofchargeandthegreaterthecharges,thestrongerwillbetheinteraction。Born-Haber循环计算循环计算U（自学，第（自学，第11章，章，p区元素）区元素）第10页，此课件共67页哦生成焓生成焓晶格能晶格能晶格能晶格能生成焓生成焓离子型卤化钠的生成焓和晶格能离子型卤化钠的生成焓和晶格能电子亲核能电子亲核能解离能解离能升华热升华热+电离能电离能第11页，此课件共67页哦离子化合物的性质离子化合物的性质(ThePropertiesof
7、IonicCompounds)高熔点高熔点Highmeltingpoints高沸点高沸点Highboilingpoints易脆性易脆性Brittleness溶解性溶解性Somearesoluble,somenot.例例Ca3(PO4)2：骨头的主要成分骨头的主要成分ThedoublychargedsmallCa2+ions,andthetriplychargedPO43-ionsattractoneanotherverystronglyandclamptogethertoformarigid,insolublesolid.(notcompletelyinsoluble,osteoporosis
8、，骨质疏松症，骨质疏松症)第12页，此课件共67页哦第13页，此课件共67页哦2、共价键、共价键(CovalentBonds)从原子到分子从原子到分子(fromatomstomolecules)八隅率与八隅率与Lewis结构结构(TheoctetruleandLewisstructure)双原子分子双原子分子多原子分子多原子分子共振杂化共振杂化形式电荷形式电荷例外例外广义八隅率广义八隅率(Expendedvalenceshells)Lewis酸碱酸碱(Lewisacidsandbases)第14页，此课件共67页哦共享电子对共享电子对Nonmetalsformcovalentbondstoon
9、eanotherbysharingpairsofelectrons第15页，此课件共67页哦八隅率与八隅率与Lewis结构结构TheoctetruleandLewisstructureTheoctetrule:Incovalentbondformation,atomsgoasfaraspossibletowardcompletingtheiroctetbysharingelectronpairs.Thevalenceofanelementisthenumberofcovalentbondsoftheelementforms.(饱和性饱和性)Lonepairsofelectrons,pairso
10、fvalenceelectronsnotinvolvedinbondng.(双原子分子中，仅双原子分子中，仅H2无孤对无孤对)ALewisstructureshowsthearrangementofvalenceelectronsassharedpairs(line)andlonepairs(dots)第16页，此课件共67页哦多原子分子片的结构多原子分子片的结构ThestructuresofpolyatomicspeciesChoosetheatomwiththelowestionizationenergy(electronegativity)tobethecentralatom.Arran
11、getheatomssymmetricallyaroundthecentralatom.Forexample,SO2isOSO.例例1HCNValenceelectrons:1+4+5=10,fivepairs.C,lowerionizationenergythanN,CiscentralatomH:C:N:H:C:N:或或H-C N:第17页，此课件共67页哦Suggested steps:a.Determinethenumberofvalenceelectrons.*Eachatomprovideallitsvalenceelectrons(onlyoutshellnsandnpelect
12、ronsareconsideredformaingroupelements)*anegativecharge*apositivecharge+b.Writethechemicalsymbolsoftheatomsinthearrangementthatshowswhichbondsareformed.Thelesselectronegativeelementisusuallythecenteratom.c.Distributetheelectroninpairstoachieveoctetrule.Elementsinperiod3andbelowcouldhavemorethan8elect
13、ronsinthevalenceshell.第18页，此课件共67页哦增增减减电离能数据电离能数据p1,失去失去p电子，易电子，易p轨道半满，轨道半满，p3,稳定稳定趋势趋势(与原子与原子半径相反半径相反)第19页，此课件共67页哦Suggested procedure to distribute electrons:a.Putonepairbetweeneachpairofatom.b.Putenoughpaironthecentralatomsothatitcanachieveoctet.c.Distributetheremainingelectronpairasevenlyaspossi
14、bletothesurroundingatomstoachieveoctet.*Ifoctetisnotachievedchangetheelectronlonepairsonthecentralatomtobondingpairs.*Iftherearesomeelectronpairsleftafteroctetisachievedforeveryatom,thenputtheextraelectronpairatthecentralatom.*Elementsinperiod3orbelowmaynotfollowtheoctetrule.AdditionalLewisstructure
15、scouldalsobedrawnbychangetheelectronlonepairsontheterminalatomstobondingpairs.第20页，此课件共67页哦共振结构共振结构(Resonancestructure)Forsomemoleculesorions,morethanoneLewisstructurecanbedrawn.e.g.Theblendingofstructureswiththesamearrangementsofatomsbutdifferentarrangementsofelectrons.Itspreadsmultiplebondcharacte
16、roveramolecularandalsoloweritsenergy.Inthiscase,neitheroneofLewisstructurescanadequatelyrepresentthestructureofthemolecules.Theactualstructureistakentobeablendofallthefeasiblestructures.Theconceptofblendiscalledresonanceandisindicatedbyadouble-headedarrow.第21页，此课件共67页哦形式电荷形式电荷(formalcharge,FC)FC=V(L
17、+1/2S)=自由原子价电子数自由原子价电子数-孤对电子数孤对电子数(成键电子数成键电子数)=#ofvalenceelectron2#oflonepairs#ofbondsAnindicationoftheextenttowhichatomshavegainedorloseelectronsintheprocessofcovalentbondformation.LowestFC,lowestenergy.例例CO2N2ONCO-第22页，此课件共67页哦八隅率例外八隅率例外,Radicals例NO:N=O Itisoneofneurotransmitters.(神经传递者神经传递者)第23页，
18、此课件共67页哦广义八隅率广义八隅率(Expendedvalenceshells)空的空的d轨道轨道足够的原子尺寸足够的原子尺寸第第3周期及以后的元素周期及以后的元素Lewis酸碱酸碱(Lewisacidsandbases)ALewisacidisanelectronpairacceptor;ALewisbaseisanelectronpairdonor.TheyreacttoformaLewisacid-basecomplex.第24页，此课件共67页哦共价键的形成过程：共价键的形成过程：键（头碰头）键（头碰头）Theoverlapoforbitalstoformcovalentbonds.
19、(a)ThebondinH2resultsfromtheoverlapoftwo1sorbitalsfromtwoHatoms.(b)ThebondinHClresultsfromtheoverlapofa1sorbitalofHandoneofthelobesofa3porbitalofCl.(c)ThebondinCl2resultsfromtheoverlapoftwo3porbitalsfromtwoClatoms.第25页，此课件共67页哦HF的生成的生成第26页，此课件共67页哦第27页，此课件共67页哦 键：键：p轨道（肩并肩）轨道（肩并肩）第28页，此课件共67页哦共价键的主要
20、特点共价键的主要特点是具有是具有饱和性和方向性饱和性和方向性。共价键的本质和特点共价键的本质和特点共价键的本质共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠是由于原子相互接近时轨道重叠（即波函数叠加），原子间通过共用自旋相反的（即波函数叠加），原子间通过共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。电子对使能量降低而成键。第29页，此课件共67页哦离子键与共价键离子键与共价键共价模型的修正共价模型的修正Electronegativity(EN)isameasureoftheelectron-pullingpowerofanatomonanelectronpairinamolecule.Compoundsco
21、mposedofelementswithlargedifferenceinEN(2)tendtohavesignificantioniccharacterintheirbonding.离子模型的修正离子模型的修正Compoundscomposedofhighpolarizing(使极化使极化)cationsandhighlypolarizable(被极化被极化)anionshaveasignificantcovalentcharacterintheirbonding.第30页，此课件共67页哦第31页，此课件共67页哦3、分子和离子的形状分子和离子的形状(Theshapesofmolecule
22、sandions)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论TheVSEPRmodel(Valence-shellelectron-pairrepulsion)第32页，此课件共67页哦VSEPR(Valence-shellelectron-pairrepulsion)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论可以定性判断和预见分子的几何构型可以定性判断和预见分子的几何构型分子的共价键中的分子的共价键中的价电子对价电子对以及以及孤对电子孤对电子由于相互排斥作用而趋由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的结构。向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的结构。若一个中心原子和几个配位原子形成分子
23、时，分子的几何构型取决若一个中心原子和几个配位原子形成分子时，分子的几何构型取决于中心原子周围地价电子数目。价电子包括价层轨道中于中心原子周围地价电子数目。价电子包括价层轨道中成键电子对成键电子对(bp)和孤电子对和孤电子对(lp).不同价电子对间排斥作用的顺序为：不同价电子对间排斥作用的顺序为：lplp lpbp bpbp分子中的多重键按单键处理（分子中的多重键按单键处理（忽略忽略 键！键！）。）。价层电子对数确定方法：价层电子对数确定方法：价层电子对数价层电子对数(中心原子价电子总数中心原子价电子总数配位原子提供电子数配位原子提供电子数离子电荷数离子电荷数)配位原子提供电子数：配位原子提供
24、电子数：H,Cl,1;O,S,0;N,-1.第33页，此课件共67页哦VSEPR(Valence-shellelectron-pairrepulsion)AccordingtotheVSEPRmodel,bondingpairsandlonepairs,toreducerepulsions,takeuppositionsaroundanatomthatmaximizetheirseparations.Theshapeofthemoleculeisdeterminedbythelocationsoftheatomsattachedtothecentralatom.Electronpairsinm
25、ultiplebondsaretreatedasasingleunitequivalenttooneregionofhighelectronconcentration.Lonepairsonthecentralatomcontributetotheshapeofthemoleculebutareignoredwhenwenametheshape.Themoleculeadjustsitsshapetoreducelonepair-lonepairandlonepair-bondingpairrepulsions.第34页，此课件共67页哦Rules of VSEPR Theory1)Drawt
26、hebestLewisdotstructureofthemolecule2)Assignastericnumber(SN)tothestructureSN=(#ofbondedatoms)+(#oflonepairs)3)Placetheatomsandlonepairsasfarapartaspossible(whilestillkeepingthemconnectedtothecentralatom)4)Deducethemoleculargeometrybyignoringthepositionsofthelonepairs5)Remember,lonepairsareFAT第35页，此
27、课件共67页哦价价电电子子对对数数目目与与分分子子构构型型第36页，此课件共67页哦电子对数目：电子对数目：2，3，4第37页，此课件共67页哦电子对数目：电子对数目：5，6第38页，此课件共67页哦价层电子对数价层电子对数=（中心原子价电子数（中心原子价电子数+配位原子提供电子数配位原子提供电子数离子电荷数代数值）离子电荷数代数值）=键数键数+孤电子对数孤电子对数配位原子配位原子提供电子数：提供电子数：氢和卤素原子：各提供氢和卤素原子：各提供1个电子个电子(形成一个形成一个 键键)；氧和硫原子：提供氧和硫原子：提供0个电子个电子(中心原子提供中心原子提供2个电子形个电子形成一成一个个 键键)
28、；氮原子：提供氮原子：提供-1个电子个电子(中心原子提供中心原子提供3个电子形个电子形成一成一个个 键键)；第39页，此课件共67页哦Methane(CH4)Lewisstructure:CentralatomcarbonValenceelectronsoncentralatom44Heachcontribute1electron:4Total8Divideby2togiveelectronpairs44 electronpairs:tetrahedral for the four shape-determiningelectronpairs甲烷甲烷分子构型：正四面体分子构型：正四面体第40页
29、，此课件共67页哦Ammonia,NH3Lewisstructure:CentralatomnitrogenValenceelectronsoncentralatom53Heachcontribute1electron:3Total8Divideby2togiveelectronpairs44electronpairs:tetrahedralgeometryforthefourshape-determiningelectronpairsTheH-N-Hbondanglesareslightlyless(106.6)thantheidealtetrahedralangleof109.5.氨氨分子
30、构型：角锥型分子构型：角锥型电子构型与电子构型与分子构型分子构型不一致不一致第41页，此课件共67页哦Water,OH2Lewisstructure:CentralatomoxygenValenceelectronsoncentralatom62Heachcontribute1electron:2Total8Divideby2togiveelectronpairs44 electron pairs:tetrahedral for the four shape-determiningelectronpairs水水分子构型：角型分子构型：角型电子构型与电子构型与分子构型分子构型不一致不一致第42页
31、，此课件共67页哦Borontrifluoride,BF3Lewisstructure:CentralatomboronValenceelectronsoncentralatom33Feachcontribute1electron:3Total6Divideby2togiveelectronpairs33 electron pairs:trigonal geometry for thethreeshape-determiningelectronpairsBF3分子构型：平面三角分子构型：平面三角第43页，此课件共67页哦hexafluorophosphate,PF6-Lewisstructur
32、e:CentralatomphosphorusValenceelectronsoncentralatom56Feachcontribute1electron:6AddoneforthenegativechargeonP1Total12Divideby2togiveelectronpairs66electronpairs:octahedralgeometryforthesixshape-determiningelectronpairsPF6-分子构型：正八面体分子构型：正八面体第44页，此课件共67页哦Chlorinetrifluoride,ClF3Lewisstructure:Centrala
33、tomchlorineValenceelectronsoncentralatom73Fatomseachcontribute1electron:3Total10Divideby2togiveelectronpairs55 electron pairs:trigonal bipyramidalgeometryforthefiveshape-determiningelectronpairsClF3分子构型：分子构型：T字型字型电子构型与电子构型与分子构型分子构型不一致不一致电子数为电子数为5时，孤对总是尽先处于时，孤对总是尽先处于三角双锥的腰部位置三角双锥的腰部位置第45页，此课件共67页哦Iso
34、mersThecaseofClF3isinteresting.Thecalculationshowsthattheshapeisbaseduponfiveelectronpairsandthefavouredgeometryisthereforetrigonalbipyramidal.Therearethreebondedgroupsandsotwolonepairs.Thisisindeedthecase,butthepointofinteresthereisthelocationofthelonepairs.Therearethreepossiblewaysofplacingtwoelec
35、tronpairsinatrigonalbipyramidalgeometry.Thesethreestructureshaverespectivelyzero,one,andtwolonepairsintheaxialsites.FortheVSEPRmethodtobeworthmuch,ithastosuccessfullypredictthecorrectgeometry.Toapproachthisproblemitisnecessarytoknowtherelativemagnitudeofthevariouskindsofelectronpair-electronpairinte
36、ractions.Therearethreepossibleinteractions:三三种种构构型型选选择择lplp lpbp bpbp第46页，此课件共67页哦VSEPRcalculationforperchlorate,ClO4-Perchlorate,ClO4-Lewisstructure:CentralatomchlorineValenceelectronsoncentralatom74terminaloxygenseachcontribute1electroninthefour bonds4AddoneforthenegativechargelocatedonCl1Subtract
37、fourforthefourelectronscontributedbyCltothefour bonds(oneforeach):-4(双键因素）双键因素）Total8Divideby4togiveelectronpairs44electronpairs:tetrahedralgeometryforthefourshape-determiningelectronpairsClO4分子构型：正四面体分子构型：正四面体含氧原子的情况：净结果是含氧原子的情况：净结果是O原子不提供价电子。原子不提供价电子。第47页，此课件共67页哦Nitrogendioxide,NO2Lewisstructure:
38、CentralatomnitrogenValenceelectronsoncentralatom52terminaloxygenseachcontribute1electroninthetwosbonds:2SubtracttwoforthetwoelectronscontributedbyNtothetwopibonds:-2(双键因素）双键因素）Total5Divideby2togiveelectronpairs2.533electronpairs:trigonalgeometryforthe3shape-determinings-frameworkorbitalsNO2分子构型：角型分子
39、构型：角型含氧原子的情况：净结果是含氧原子的情况：净结果是O原子不提供价电子。原子不提供价电子。电子构型与电子构型与分子构型分子构型不一致不一致第48页，此课件共67页哦适用性与局限性适用性与局限性价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 Predicts the shapes of molecules Works very well for octets and for“expandedoctets”(2nd and 3rd row elements)Doesnt work at all for transition metalcomplexes-too many groups and elec
40、tronsto allow the use of sterics alone不能说明成键原理和键的相对稳定性不能说明成键原理和键的相对稳定性Ronald J.GillespieDepartment of Chemistry,McMaster Uni6ersity,1280 Main Street West,Hamilton,Ont.,CanadaCoordination Chemistry Reviews,197(2000),3-19;5169.第49页，此课件共67页哦4、杂化轨道、杂化轨道(HybridObital)实验测得实验测得CCl4、CH4等的立体构型为正四面体等的立体构型为正四面
41、体（tetrahedral）在同一个原子中在同一个原子中能量相近能量相近的不同类型（的不同类型（s,p,d,）的几个）的几个原子轨道波函数可以相互叠加而组成原子轨道波函数可以相互叠加而组成同等数目同等数目的的能量完全相同能量完全相同的的杂化轨道杂化轨道。第50页，此课件共67页哦sp杂化轨道杂化轨道:BeF2的立体结构为线性的立体结构为线性激激发发杂杂化化第51页，此课件共67页哦sp2杂化杂化sp杂化杂化第52页，此课件共67页哦sp2杂化：杂化：乙烯乙烯第53页，此课件共67页哦sp3杂化：杂化：第54页，此课件共67页哦sp3杂化及其成键过程杂化及其成键过程第55页，此课件共67页哦杂化
42、轨道与分子形状杂化轨道与分子形状(Hybridizationandmolecularshape)ElectronarrangementNumberofatomicorbitalsHybridizationofthecentralatomNumberofbybridorbitalsLinear线形线形2sp2Trigonal planar三角平面三角平面3sp23Tetrahedral四面体四面体4sp34trigonal bipyramidal三角双锥三角双锥5sp3d5Octaheral八面体八面体6sp3d26第56页，此课件共67页哦分子不是因为它有分子不是因为它有sp3杂化轨道而具有四
43、面体形状！杂化仅仅是描杂化轨道而具有四面体形状！杂化仅仅是描述给定分子结构中成键的一种理论方式。述给定分子结构中成键的一种理论方式。它只是对分子形状的一它只是对分子形状的一个解释个解释，形状本身并非杂化的结果！，形状本身并非杂化的结果！杂化轨道理论不能预测分子的几何构型杂化轨道理论不能预测分子的几何构型立体三角锥立体三角锥第57页，此课件共67页哦共振体共振体（Resonance）和（离域）和（离域 键）键）实验测得：苯中实验测得：苯中CC的键长均相等，为的键长均相等，为139pm.介于介于CC键长（键长（133pm)和和CC键长（键长（154pm）之间。）之间。第58页，此课件共67页哦例例
44、NO3-SO2NO2等等(参见参见p163-164)离域离域 键键(delocalized)但价键理论不能说明但价键理论不能说明氧分子的顺磁性氧分子的顺磁性等。等。顺磁性：顺磁性：要求分子内必须有未成对电子。要求分子内必须有未成对电子。？第59页，此课件共67页哦5、分子轨道理论、分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)分子轨道理论是把分子轨道理论是把分子看作一个整体分子看作一个整体，分子轨道可近似，分子轨道可近似地用原子轨道波函数线性组合得到。地用原子轨道波函数线性组合得到。分子轨道的数目分子轨道的数目等于等于组成分子的各原子的组成分子的各原子的原子轨道数目之和原子轨道数
45、目之和。2个原子轨道可以组合成个原子轨道可以组合成2个分子轨道，其中一个为个分子轨道，其中一个为成成键轨道键轨道（bonding)，其能量较原来的原子轨道能量降低，其能量较原来的原子轨道能量降低，用用 或或 表示；另一个为表示；另一个为反键轨道反键轨道(antibonding)，其能量其能量较原来的原子轨道能量升高，较原来的原子轨道能量升高，用用*或或*表示表示.电子在分子轨道上的排布也遵从原子轨道电子排布的电子在分子轨道上的排布也遵从原子轨道电子排布的同样原则。同样原则。第60页，此课件共67页哦分子轨道理论分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)Themolecular
46、orbitaltheoryconsidersthesetoforbitalsinvolvedinbonding(themolecularorbitalsorMOs)tobeanattributeofthemoleculeratherthanoftheindividualatoms.Atomicorbitalsoverlaptoformmolecularorbitals.Whentwoatomicorbitalsofequalenergyoverlap,theyproducetwomolecularorbitals.Oneofthemolecularorbitalsproducedislower
47、inenergythantheoriginalatomicorbitals.ThisisthebondingMO,designated.ThebondingMOconcentrateselectrondensitybetweenthenuclei,drawingthemcloserbyelectrostaticattraction.TheotherMOformedishigherinenergythantheoriginalatomicorbitalsandhasverylittleelectrondensitybetweenthenuclei.ThisistheantibondingMO,d
48、esignated*.Electronsinantibondingorbitalstendtodiminishtheattractionbetweennuclei.第61页，此课件共67页哦分子轨道图分子轨道图(a)和分子轨道能级图和分子轨道能级图(b)(a)(b)成键轨道中，两原子之间的电子云密度增加；而反键轨道成键轨道中，两原子之间的电子云密度增加；而反键轨道中，两原子之间的电子云密度降低。中，两原子之间的电子云密度降低。第62页，此课件共67页哦分子轨道能级图：分子轨道能级图：H2能级图（能级图（Energy-level-diagram)(a)氢原子轨道氢原子轨道(b)氢分子轨道氢分子轨
49、道(a)(b)第63页，此课件共67页哦分子轨道能级图：分子轨道能级图：H2与与He2的比较的比较Figure.Energy-leveldiagramfor(a)theH2moleculeand(b)thehypotheticalHe2molecule.第64页，此课件共67页哦氧的顺磁性氧的顺磁性6pairselectrons第65页，此课件共67页哦叶绿素叶绿素a,b分子对光的吸收：分子对光的吸收：电子从成键轨道激发到反键轨道电子从成键轨道激发到反键轨道第66页，此课件共67页哦从原子轨道到分子轨道从原子轨道到分子轨道必须满足必须满足3条原则：条原则：对称性匹配对称性匹配能量近似能量近似最大重叠最大重叠第67页，此课件共67页哦