离子反应和离子方程式.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载第 2 讲离子反应和离子方程式 考纲解读 1. 能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 明白电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3. 能正确书写离子方程式，并判定其正误。考点一电解质1电解质和非电解质(1) 电解质在 能够导电的 叫做电解质。(2) 非电解质在 都不能导电的 叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定义电离平稳溶液中存在微粒种类在水溶液中能 电离的电解质水合离子、 在水溶液中只能 电离的电

2、解质水合离子、 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离过程举例3. 电离方程式的书写强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、 HI 等强碱： KOH、NaOH、BaOH2 等绝大部分盐：BaSO4、 BaCl 2 等弱酸： CH3COO、H HCN、H2S、H2CO3 等弱碱： NH3H2O、 CuOH2 等 H2O及小部分盐： CH3COO2Pb 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 强电解质：完全电离，用 表示。如H2SO4、NaOH、NH4 2SO4 的电离方程式分别为 、 、 。(2)

3、 弱电解质：部分电离，用 表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离打算。如H2S 电离方程式为 。多元弱碱分步电离，但一步写出。2如 CuOH2 2OH 。两性氢氧化物双向电离。如AlOH 3 的电离方程式： 。(3) 酸式盐 强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 ， 一 步 到 底 。 如NaHSO4 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。3333如 NaHCO=Na HCO ， HCO CO2 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - -

4、- - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载1以下物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。并写出电解质在水溶液中的电离方程式： 。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸. NaHCO3氯化氢蔗糖氨气. CO22以下说法中肯定正确选项A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导

5、电，所以Cl 2 是电解质3在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，如向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，就灯光由亮变暗至熄灭后又逐步变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2 D醋酸中逐滴加入氨水(1) 判定电解质留意点电解质与非电解质的相同点是讨论的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要留意：电解质不肯定导电，如固态NaCl、液态HCl 等。导电物质不肯定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质，如金刚石、 单质硫等一些非金属单质。电解质必需是化合物本身电离出的离子导电，否就不

6、属于电解质。如 CO2、NH3、Cl 2 等物质的水溶液虽能导电， 但它们并不是电解质， 由于它们是与水反应后生成了电解质， 才使溶液导电的。(2) 判定电解质强、弱的留意点电解质的强弱是由物质内部结构打算的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的， 所以它们是强电解质。 相反，能溶于水的未必都是强电解质， 如 CH3COO、HNH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电， 是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电才能的大小， 打算于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的

7、电荷数， 和电解质的强弱没有必定联系，如 1 mol L 1 的醋酸溶液的导电才能就大于 0.000 01 mol L 1 的盐酸，所以说盐酸的导电才能肯定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1) 概念：有 或有 的反应统称为离子反应。(2) 离子反应的条件在稀 H2SO4 中分别加入以下物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

8、 - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载A加入 BaCl2 溶液： ， B加入 CH3COONa溶液： ， C加入 Na2CO3 溶液： ， D加入 Zn 粒： ， E加入 NaOH溶液： 。从 AE 可知离子反应发生的条件： 生成难溶的物质。 生成 的物质。 生成 的物质。发生 。(3) 离子反应的本质2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A E 中，混合后溶液中SO4 的物质的量削减的是 填序号，下同 。H的是 。因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的2离子方程式(1) 离子方程式：用 来表示反应的式子。(2) 离子方程式的意义物质的量削减 。可编

9、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子方程式不仅可以表示 ，仍可以表示 。(3) 离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式， 如 CuSO4 溶液与 BaOH2 溶液反应的离子方程式书写步骤：第一分析溶液中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子有 Cu、SO4 、Ba、OH 。然后分析哪些离子相互结合，Cu与 OH 反应生成 CuOH2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22SO

10、4 与 Ba反应生成BaSO4。最终依据离子的个数比配平方程式。再如CaHCO3 2 溶液与323NaOH溶液反应实质是HCO 与 OH 反应生成更难电离的H O，同时生成的CO2 再与 Ca2 结合生成难电离的CaCO3 沉淀，这样我们就可以依据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4写出以下典型反应的离子方程式：(1) 氯化铝溶液中加入过量氨水 。(2) 小苏打与乙酸溶液混合 。(3) 氧化镁溶于稀硫酸 。(4) 澄清石灰水中加入盐酸 。(5) Cl2 通入水中 。(6) 明矾溶于水发生水解 。(7) 试验室用浓盐酸与MnO2 共热制 Cl 2 。(8) 在石灰乳中加入Na2CO3 溶

11、液 。(9) NH 4Cl 溶液与 NaOH溶液混合 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载(10) 浓 HNO3 与 Cu 的反应 。(11) 浓 H2SO4 与 Cu 混合加热 。12NH 4 2SO4 溶液与 NaOH溶液混合加热 。(13) Na 2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 。(14) NaHCO3 溶液

12、与稀盐酸混合 。(15) NaHSO4 溶液与 NaOH溶液混合 。(1) 离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易： 即易溶、 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 以实际参与反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等： 即三个守恒， 必需遵循质量守恒原理 即反应前后原子种类及个数应相等 。必需遵循电荷守恒原理 即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 。必需遵循电子得失守恒原理 适用于氧化仍原反应的离子方程式 。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)

13、书写离子方程式的留意点微溶物处理方式有三种情形 a显现在生成物中写化学式。 b做反应物处于溶液状态写离子符号。 c 做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要遗忘。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4 不写离子符号。33HCO 、HS 、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质。 这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】完成以下反

14、应的离子方程式：(1) BaOH 2 溶液与 NH4 2SO4 溶液混合： 。 2CuSO4 溶液与 BaOH2 溶液混合： 。3NH4HCO3 与过量 NaOH溶液混合： 。 4BaOH2 与 H2SO4 两稀溶液混合： 。 5Fe2O3 溶于 HI 溶液中： 。 6FeBr2溶液中通入过量Cl 2： 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -

15、学习好资料欢迎下载7FeO 溶于稀 HNO3 中： 。用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中显现了很多跟用量有关的离子反应，且较简洁的跟用量有关的离子反应方程 式的书写、 正误判定及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、懂得和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应， 如能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然， 而且仍可以知其所以然了。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物连续反应而跟用量有关。(1) 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应。如CO2 通入 NaOH溶液中：碱过量： 。碱不足： 。(2) 多元弱

16、酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液。如CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量： 。NaAlO2 不足： 。(3) 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足： 。盐酸过量： 。(4) 铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量： 。 强碱过量： 。(5) NaAlO2 溶液与强酸溶液NaAlO2 过量： 。 强酸过量： 。(6) FeCl3 溶液与 Na2S 溶液FeCl 3 过量： 。Na2S 过量： 。(7) Fe与 HNO3 溶液Fe 过量： 。HNO3 过量： 。 2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关

17、。又可称为竞争型。NH4HSO4 溶液与 NaOH溶液的反应：NaOH不足： 。NaOH过量： 。 3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不和谐 一般为复盐或酸式盐 ，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关。(1) CaHCO3 2 溶液与 NaOH溶液：NaOH不足： 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳

18、 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载NaOH过量： 。(2) NaHSO4 溶液与 BaOH2 溶液溶液呈中性时： 。2SO4 完全沉淀时： 。“高频误写”离子方程式的诊断与突破判定以下离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 NaHCO3 溶液水解： HCO3 H2CO23 H3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32将 Na 投入到 CuSO4 溶液中： 2Na Cu=2Na Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3氢氧化铁溶于氢碘酸中：FeOH3 3H=Fe 3H2O可编辑资

19、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 F2 与 NaOH溶液反应： F2 4OH =2F O2 2H2O225硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO4 Ba 2OH =BaSO4 2H2O6用惰性电极电解MgCl 溶液： 2Cl 2H电解 H 2OH22O=C=l 2 27向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO Ca2 2OH=CaCO 2HO CO2332338向沸水中滴加FeCl3 溶液制备FeOH3 胶体： Fe 3H2FeOH3 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中： SO2 H2O ClO32210 Fe

20、Cl 3 溶液腐蚀铜电路板：Fe Cu=Cu Fe=SO4 Cl 2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11 Cl 2 通入水中： Cl 2 H2O=2HCl ClO反思归纳判定离子方程式正误“四字真经”“四查、三看”四查：一查化学符号书写是否正确。二查“=”、“”、“”是否恰当。三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。四查是否符合客观事实。三看：一看反应是否在溶液中进行。二看物质的溶解性。三看反应的可能性 是否为多种离子参与的多种不同的反应 。高考题组一常见离子方程式的正误判定1判定以下离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”322可编辑资料 - - -

21、欢迎下载精品名师归纳总结(1) FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu Fe=Cu Fe2021 江苏， 6A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) NO 2 与水的反应： 3NO2 H2O=2N3O NO 2H2021 江苏， 6B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 醋酸溶液与水垢中的CaCO反应： CaCO 2H =Ca2 H O CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332222021 江苏， 6C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H =Fe H2S2021 课标全国卷，12A可编辑

22、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33322(5) 大理石溶于醋酸中：CaCO 2CHCOOH=C2a2CHCOO CO H O 22021 课标全国卷，12D 22021 大纲全国卷，6 以下反应中，可用离子方程式H OH=HO表示的是 A NH4Cl NaOH=N=aCl NH3 H2OB MgOH2 2HCl=MgC2l 2H2O C NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O D NaOH HNO3=NaNO3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - -

23、- - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载32021 大纲全国卷， 8 能正确表示以下反应的离子方程式是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe 3H23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 8H=3Fe 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 4H NO3 =Fe 2H2ONO可编辑资

24、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3322D将铜屑加入Fe溶液中： 2FeCu=2Fe Cu42021 天津理综， 5 以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项223A用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe=Cu 2FeB Na2O2 与 H2 O反应制备O2： Na2O2 H2O=2Na2OH O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 H2O=2HCl ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有仍原性：2MnO4 6H 25H2 O2=2Mn 5O2 8H2O152021 北京理综， 10 以下说明试验事实的方程式不精确的是 A0.1 mol L

25、CH3COOH溶液的 pH1：CH3CH 3COO HB“ NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2gN 2O4g H0 红棕色 无色 C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe 8H 2NO3 =3Fe2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2 3 H2OHCO 3 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结62021 江苏，3 以下离子方程式表达正确选项 A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl 2H通电 H 2OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

26、2O=C=l 2 2B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2 O3 2OH =2AlO2 H2OC用稀氢氧化钠溶液吸取二氧化氮：2OH 2NO2=NO3 NO H2O33322D用食醋除去水瓶中的水垢：CO2 2CHCOOH=2CCHOO CO H O72021 广东理基，32 以下离子方程式正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A铁与稀 HNO3反应： Fe 2H =Fe2 H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 OH =CO2 H2O22442C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：CaCO3 =CaCO3可编辑资料 - - -

27、 欢迎下载精品名师归纳总结42D CuSO溶液与 BaOH溶液混合： Cu2 SO2 2OH Ba2 =BaSO CuOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高考题组二与“量”有关的离子方程式的正误判定8判定以下离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1) 向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2AlOH3 CO232021 江苏， 6D(2) 少量 SO 通入苯酚钠溶液中：C H O SO H O=CH OH HSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26 5226 532021 新课标全国卷，12C可编辑资料 - - -

28、 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 醋酸钠水溶液中通入足量CO： 2CHCOO CO H O=2CHCOOH CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2322332021 海南， 10C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载23可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

29、师归纳总结(4) FeBr 2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应： 2Fe 2Br 2Cl 2=2Fe 4ClBr 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2021 课标全国卷，13D2(5) 等体积、等浓度的CaHCO3 2 溶液和 NaOH溶液混合Ca 2HCO3 2OH CaCO32CO3 2H2O2021 上海， 19B 92021 上海，21 改编 在复盐 NH4FeSO4 2 溶液中逐滴加入BaOH2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是222A Fe SO4 Ba 2OH BaSO4 FeOH 23 22B NH4 Fe2SO4 2Ba 4OH 2BaSO4 FeOH3

30、 NH3H2O322C 2Fe 3SO4 3Ba 6OH 3BaSO4 FeOH3322D 3NH4 Fe3SO4 3Ba 6OH 3BaSO4 FeOH3 3NH3H2O102021 四川理综， 9 以下离子方程式书写正确选项322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：AlAlO2 2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2SO4 2Ba 4OH=2BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2FeOH2 2H =Fe 2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4 OHNH 3H2OD向CHBrCOOH中加入足量

31、的氢氧化钠溶液并加热：CHBrCOOHOHCHBrCOO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2O22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课时规范训练教材习题回扣1 P 34 9、 P34 6A 整合 下面 4 组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化仍原反应的是A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液 C稀硫酸与铜片 D硝酸钠溶液与氯化钾溶液22 必修 1P42 7 以下离子方程式中，正确选项 A稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6H =2Fe3 3H B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3 H =H2 OCO22C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 2OH =

32、CuOH2 SO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO Cl =AgCl NO33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 必修 2P42 6 改编 以下化学方程式中， 不能用离子方程式HA HNO3 NaOH=NaN3O H2O B BaOH2 2HCl=BaCl2 2H2O C KOH HCl=KCl H2O D CuOH2 2HNO3=CuNO3 2 2H2O OH =H2O表示的是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 整合题 以下离子方程式中，错误选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A在 NaOH溶液中滴入几滴NHCl 溶液： NH OH =

33、NH H O必修 1P8 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4432104可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B氯气与 KOH溶液反应： Cl 2 2OH =Cl ClO H2O必修 1P877B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结322104C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H O 必修 1P8 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结70D氯化铁溶液与铜反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 必修 1P4 C 改编 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

34、学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载才能提升训练1以下说法正确的一组是不溶于水的盐CaCO3、BaSO4 等 都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质 1 10.5 mol L全部一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有2以下物质中， 其水

35、溶液能导电， 溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A I 2B BaCO3C CO2D C6H12O6 葡萄糖 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是2A NaHCO3=Na H CO32B NaHSO4=Na H SO42C MgCl =Mg2 2Cl 2D BaOH2=Ba 2OH4以下反应的离子方程式书写正确选项 A金属钠和水的反应：Na 2H O=Na 2OH H222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B硫化钠溶于水中：S 2H22S 2OH2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C过量的 NaHSO4 溶液与 BaOH2 溶液反应： 2H SO4 Ba 2OH =BaSO4 2H2O电解D用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu 2H2 O=C=uOH2 H25以下化学反应的离子方程式正确选项 A用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H =CO H OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：2 CO3 2H =CO2 H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：3Al 4OH =AlO2 2H2 O442D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO2 H OH =BaSO H O6有以下物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐。酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水