《2022年高中化学推断题--突破口归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学推断题--突破口归纳 .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学推断题- 突破口归纳推断题是重点， 也是难点。 在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结，希望对同学们有所帮助。一、位置与结构1、Li 是周期序数等于族序数2 倍的元素。2、S 是最高正价等于最低负价绝对值3 倍的元素。3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na 是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是 C、Si；3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne、 Ar 。6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数4 倍的元
2、素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。8、H、He 、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He 、Ne 各电子层上的电子数都满足2n2 的元素。10 、H、He、 Al 是族序数与周期数相同的元素。11 、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12 、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是 Li、P；1/2的有 Be；相等的是H、He 。13 、C、S 是族序数是周期数2 倍的元素。14 、O 是族序数是周期数3 倍的元素。15 、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16 、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。17 、子
3、核内无中子的原子氢（H）18 、形成化合物种类最多的元素碳19 、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20 、大气中含量最多的元素N 21 、最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素） C 22 、最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23 、最外层电子数为次外层4 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素） Ne 24 、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素 Li、Si 25 、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25 、最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素N 26 、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素
4、F 27 、最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素P 28 、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素Al 29 、核外电子总数与其最外层电子数之比为3： 2 的元素 C 30 、内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有Li 、P 31 、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be 、 Al 32 、核外电子总数与其最外层电子数之比为4： 3 的元素O 33 、最外层电子数是电子层数2 倍的原子有关He 、 C、 S 34 、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、 Ar 35 、X、Y 两元素可形成X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物Na2
5、O 、Na2O2 、H2O 、H2O2 二、含量与物理性质1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下， F、 Cl 是单质具有有色气体的
6、元素。7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“ 温室效应 ” 的元素。8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P 是在空气中能自燃的元素。5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg 是既能在CO2 中燃烧，又能在N2 中燃烧的金属单质。8、Li、Na 、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期
7、元素。四、10 电子微粒组1、原子 Ne 2、分子 CH4 、NH3 、H2O 、HF 3、阳离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H3O+ 4、阴离子N3- 、O2- 、 F-、OH- 、五、18 电子微粒组1、原子 Ar 2、分子 SiH4 、 PH3 、H2S 、HCl 、 F2、H2O 、3、阳离子K+ 、Ca2+ 、PH4+ 4、阴离子P3- 、S2- 、Cl- 、5、特殊情况： F2、H2O2 、C2H6 、CH3OH 、CH3F 、N2H4 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1 、 Na+ 、 H3O+ 2 、 F- 、 OH- 、3 、 Cl- 、HS- 、 4、N2 、C
8、O、C2H2 七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8 或 18 ， A、 A 为 8，其他族为18 。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18 。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18 或 32 。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32 。特征现象1焰色反应： Na+ （黄色）、 K+ （紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 或 FeS2 3有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、（紫色）有色固体：红色（Cu、 Cu2O 、Fe2O3 ） 、红褐色 Fe
9、(OH)3 、蓝色 Cu(OH)2 、黑色（CuO 、FeO 、 FeS 、CuS 、Ag2S 、PbS ） 、黄色（AgI 、 Ag3PO4 ） 、 白色 Fe(OH)2、CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载4特征反应现象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1 遇 淀 粉 变 蓝 的 物 质I2 （ 碘 水 、 碘 酒 ）2 使 淀
10、粉 KI溶 液 变 蓝 的 物 质Cl2 3 最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4 与 Cl2 混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O2 2 能使品红褪色的气体SO2( 颜色可复现 ) 、Cl2 （颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2 、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃
11、用作 “ 钡餐 ” 的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8 引发酸雨的污染物SO2 氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体NH3 、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变
12、蓝的气体NH3 11 两种气体相遇产生白烟NH3 遇 HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3 ；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu. 铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有 : 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
13、- - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载1 制造光导纤维的原料SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH 、KOH 、 （ Na2SiO3） 、NaF 碱金属1 Na+的焰色 K+ 的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与 Na2O2反应的两种物质H2O 、 CO2 4 治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 6 碳酸钠、碳
14、酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2 生成 NaHCO3 Al、Mg 、Fe 金属1 常用作净水剂的物质明矾、 Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质Al2O3 、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3 、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀Fe(OH)3 5 红棕色的固体Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体Cl2( 黄绿色 )、 NO2( 红棕色）2 淡黄色的固体Na2O2 、S
15、、AgBr 、AgI （黄）3 水溶液显蓝色的含 Cu2 的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的含 Fe3 的溶液（如FeCl3 溶液）一、 单质：Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨）黑 Cl2 黄绿C（金刚石）无Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑P 白、黄、红棕二、氧化物： NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕 黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红 棕HgO 红或黄Cu2O 红三、氧化物的水化物：Fe(OH)3红褐HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
16、四、盐：CuFeS2 黄 ZnS 白Ag2S 黑 FeS 黑棕FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 、 Cu2S 黑FeCl3 6H2O 棕黄FeSO4 9H2O 蓝绿 Fe2（SO4 ）3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl白CuSO4白AgBr 浅黄CuSO45H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH)2CO3 暗绿五、 盐溶液中离子特色： Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红CuCl42- 黄 Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄六、非金属互化物：氯水黄
17、绿、溴水黄橙 、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红 红棕、I2 的有机溶液紫红七、其它： 蛋白质遇浓HNO3 变黄、I2 遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、Fe3+ 遇酚酞溶液紫气体小结1 有毒的气体： H2S 、Cl2 、SO2 、NO2 、 ；CO、 NO 2 有刺激性气味的气体：HCl 、Cl2 、SO2 、NO2 、NH3 、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载3 在空气中产生白雾的气体：HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2 、O2、N2 、NO 、CO、CH4 、C2H4 、C2H2 5 不能
18、用排气法收集的气体NO （氧化）、C2H4 、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体：HCl 、SO2 、NO2 、H2S 、CO2 （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体：NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体：NH3 （HI 、HBr ）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体 (HCl 、SO2 、NO2 、H2S 、CO2 、Cl2 ）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况： （1）与酸反应产生H2 （2） 与酸反应产生SO2 （3）与酸反应产生NO2 （4） 与酸反应产生NO 活动性顺序H 以
19、前的金属与盐酸、稀硫酸Cu 以前（含Cu）的金属与浓硫酸Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸Ag以前（含Ag ）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生H2 的产生 O2 的产生 C2H2的 K、 NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3 、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2 、SO2 、SO3 等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O 、Na2O 、BaO 、CaO（MgO ）CuO 、Fe2
20、O3 、Al2O3 其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸 （吸水）、 碱溶液 （吸 CO2 ）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、 Mg 、AlZn 、Fe、Sn 、Pb、CuHg 、Ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1) 酸雨 (2) 温室效应 (3) 光化学烟雾 (4) 破坏臭氧层 (5) 白色污染(6) 水体富氧化（藻类疯长）(7) 能保护环境的最好燃料SO2 CO2 NO2 氟氯烃塑料袋含磷洗衣粉H
21、2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO ） 、Na2O2 、H2O2 、O3 （2）SO2 （与有色物质结合成不稳定无色物）无机化学1、物质颜色红色： Fe2O3 、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O 、Cu 、NO2 、Br2(g)、P；橙色：Br2 的溶液；黄色： S、Na2O2 、AgBr 、AgI 、Ag3PO4 、Fe3+(aq)、久置浓 HNO3 ；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2 、Cu+ 浓 HNO3 ；蓝色：Cu2+(aq)、 胆矾、 Cu(OH)2；紫色：石蕊、 KMnO4 、I2 （ g） 、Fe3+C6H5OH；黑色：多数
22、过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe 等；白色：CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO 、Al2O3 。2、物质状态液态单质： Br2 、Hg ；液态化合物： H2O 、H2O2 、H2SO4 、HNO3等；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载气态单质： H2 、N2 、 O2、F2 、Cl2 等；气态化合物： C、N、S 的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na ；紫色（钴玻璃）K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2 在
23、Cl2 中燃烧；( 淡)蓝色： H2 、CH4 、CO 等在空气中燃烧；黄色： Na 在 Cl2 或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾： P 在 Cl2 中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2 Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH Ag2O 。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2 ；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO ；（7）使淀粉溶液变蓝的物
24、质：I2 ；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2 ；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10 ）遇 SCN- 变红色、 OH- 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+ ；（11 ）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl 、BaSO4 ；（12 ）遇 Ag+ 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl- 、 Br- 、I- 。（13 ）可溶于NaOH 的白色沉淀： Al(OH)3、H2SiO3 ；金属氧化物：Al2O3 ；（14 ）可溶于HF 的酸性氧化物：SiO2 ；（15 ）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、 ；化合物：铵盐；（16 ）能与浓硫酸、铜
25、片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17 ）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32- ；（18 ）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2 、SO2 、H2S ；溶液中存在的离子可能是：、（19 ）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20 ）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3 、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21 ）能与水反应生成气体的物质：K、Na、 NaH ；Na2O2 、CaC2及 Mg3N2 、Al2S3等；（22 ）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与 NH4HCO3、(NH4)2SO4
26、等；（23 ） 先沉淀后溶解的反应：、等；（24 ）见光易分解的物质：HClO 、HNO3 、AgCl 、AgBr 、 AgI ；（25 ）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或
27、 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2 置换出 O2 、当然卤素都能置换出S，另外 C 可以置换出Si、H2 ）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C 和 H2 ） 。（2）A 的化合物+ A的化合物 A 的单质+ 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2 、N2 。（3）单质 A + 强碱 两种含A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是 X2 或 S；（4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应，可知A、B 两种元素可以形
28、成C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上C、D 分别是 NO 、NO2 或 CO、CO2 、或 SO2 、SO3 或Na2O 、 Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4 、NaHCO3 、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I 、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl 等。生成三种产物
29、：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。二、有机化学：1 检验酒精中是否含水无水 CuSO4 ，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使 KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含 C=C 双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170 ）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2 、C6H6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成
30、橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料纤维素11 常用来制葡萄糖的是淀粉12 能发生皂化反应的是油脂13 水解生成氨基酸的是蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应的是乙酸16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与 Na 反应产生H2 的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载19 能还原成醇的是醛20 能作植物生长调节
31、剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22 通入过量的CO2 溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯 羟 基 OH 醛 基CHO 羧基 COOH 硝基 NO2 30 写出下列有机反应类型：（
32、1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（ 4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热（ 8） 油脂的硬化（ 9） 从乙烯制乙醇（10 ） 从乙醛制乙酸（1） 取代（ 2） 加聚（ 3） 加成（ 4） 消去（ 5） 还原（ 6） 酯化（ 7） 水解（ 8） 加成（或还原） （9） 加成（ 10 ） 氧化31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32 加入 FeCl3 溶液显紫色的苯酚33 能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式： （1）烷； （2）烯； （3）炔 （1）CnH
33、2n+2； （2）CnH2n ； （3）CnH2n2 三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固 固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2 、NH3Cl2 、C2H4H2、CO2 、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1） 用 MnO2与浓 HCl 制Cl2 （2） 用乙醇和浓H2SO4制 C2H4 （3） 用 KClO3和 MnO2制 O2 （4） 用 Cu 和稀 HNO3 制 NO （5） 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制 NH3 （1）
34、用 Zn 和稀 H2SO4制 H2（ 2） 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2（3） 用 CaC2 和 H2O制 C2H2 （4） 用 Cu 和浓 HNO3 制 NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C( 酸)V( 酸) C( 碱)V( 碱 ) 四、俗名总结：1 甲烷 沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石精选学习资料 - - - - - - - -
35、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载5 苯酚 石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2 12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体干冰一、硫酸盐类：1皓矾：ZnSO47H2O 2.钡餐 ,重晶石：BaSO4 3绿矾：FeSO4.7H2O 4.芒硝：NaSO4.10H2O 5明矾：KAl(SO4) 2.12H2O 二、矿石类：1. 莹石： CaF2 2
36、.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O 3. 黄铜矿：CuFeS2 4. 矾土： Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量 Fe2O3 、SiO2 5磁铁矿石：Fe3O4 6. 赤铁矿石： Fe2O3 7. 褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 8. 菱铁矿石： Fe2CO3 9镁铁矿石： Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在11. 白口铁 : 碳以 FeC3 形式存在12. 高岭石：Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3 2SiO2 2H2O) 13 正长石：KAlSi3O8 14. 石英： SiO2 15 硼砂：Na2B4O7.10H2O 16. 脉石： Si
37、O2 17 刚玉 ( 蓝宝石 .红宝石 ) ： 天然产的无色氧化铝晶体三、气体类：1高炉煤气： CO,CO2等混合气体2. 水煤气 CO,H2 3. 天然气（沼气） ：CH4 四、有机类：1. 福马林（蚁醛） ： HCHO 2. 蚁酸： HCOOH 3尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿：CCl4 5木精（工业酒精） ：CH3OH 6. 甘油：CH2OH-CHOH CH2OH 7硬脂酸： C17H35COOH 8. 软脂酸：C15H31COOH 9. 油酸：C17H33OH 10 肥皂： C17H35COONa 11 银氨溶液： Ag(NH3) 2+ 12乳酸： CH3-C
38、HOH-COOH 13 葡萄糖： C6H12O6 14蔗糖： C12H22O11 15.核 糖 ： CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脱 氧 核 糖 ： CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 17 淀粉：(C6H10O5)n 18 火棉 ,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2) 3 n 只是前者含N 量高五、其他类：1. 白 垩 ：CaCO3 2. 石 灰 乳 ： Ca(OH) 2 3. 熟 石 灰 ：2CaSO4.H2O 4. 足球烯：C60 5. 铜绿： Cu2(OH)2CO3 6. 纯碱：Na2CO3 7.王水：HCl,HNO3 (3:1) 8. 水玻璃 ( 泡火碱 ) ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载Na2SiO3 9.小苏打： NaHCO3 10. 苏打：Na2CO3 11. 大苏打： Na2S2O3 12. 盐卤：MgCl2.6HO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页