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1、学而不思则惘，思而不学则殆离子反应专题重点内容 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。重点内容解析 一、电解质、电解质和非电解质从宏观角度认识： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。从微观角度认识： 在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、 部分有机物属于电解质。、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子
2、，则为强电解质； 强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。常见强酸有： H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆常见强碱有： KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元： HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有： NH3 H2O 及难溶性碱、关于电解质的一些说明1关于电
3、解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如 Cl2、食盐水 )既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质， H2CO3才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和 AgCl等难溶盐是电解质。2关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：强酸： HCl、H2SO4、HNO3等；强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)
4、2等；大多数盐类： NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O 等(2)属于弱电解质的有：中强酸和弱酸： H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱： NH3 H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物： H2O、Al(OH)3少数盐，如 AlCl3等。(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大， 离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导
5、电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如： BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH 溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。(4)电离方程式的书写：强电解质：完全电离，用等号“ ” ，如：H2SO42H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+精选学习资料 - - - - - -
6、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆弱电解质：部分电离，用可逆号“ ” ，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。例如：在 NaOH 溶液中存在有 Na+，OH，而 HCl 溶液中有 H+，Cl，当向 NaOH 溶液中加入HCl 发生下述反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离
7、子只 H+和 OH，故离子方程式为H+OH=H2O。又如： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl ，其离子方程式为 Ba2+SO42=BaSO4 。3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与 Ba(OH)2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 把易溶于水 的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有没有漏写 、
8、等符号。4、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式， 其他（包括难电离物质、 难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)难电离物质包括：弱酸： H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH 等；中强酸： HF、H2SO3、H3PO4等；弱碱： NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物质： H2O；两性物质： Al(OH)3等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆(2)难溶物：
9、详见课本溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物： CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如： NH3在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水 )，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在 (浓度大，如石灰乳 )，要写成化学式。酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成 H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆
10、开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制 NH3：实验室制 HCl：均不能写成离子方程式。5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为： 2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能
11、写成： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 6、离子方程式的意义离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是 H+OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。例如：2H+
12、CO32=H2O+CO2 ，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2 等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。7、离子反应发生的条件若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（ 2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl 等）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。
13、根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。8、离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。(1)在强酸性条件下 (即有大量 H+)，不能共存的离子有： OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即： OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。(2)在强碱性条件下 (即有大量 OH-)；不能共存的离子有： H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即： H及弱酸的酸式根离子、弱
14、碱的阳离子不能与OH共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟 Cl-、Br-、I-，Ba2+跟 CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和 SiO32-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟 HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和 NH4+(加热)等。(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟 F-、ClO-、CH3COO-，OH-和 NH4+等。(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟 NO3-、Fe2+，H+跟 MnO4-、Cl-，S2-跟 ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟 I-或 S2-，H+跟 S2O32-，H+跟 S
15、2-、SO32-等。(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和 Al3+，Fe3+和 CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和 SiO32-等。(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和 SCN-，Fe3+和 C6H5O-等。三、与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆书写的基本原则是： 不足量者完全反应； 或该反
16、应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。现将常见的反应举例如下：某些氧化还原反应：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时： 2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时： 2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因为 Fe2+的还原能力比 Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+) 当 FeBr2与 C12为 11 时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的 Na2S 溶液混合当 Na2S 溶液少量时： 2Fe3+S2-2Fe2+S 当 Na2S 溶液过
17、量时： 2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S氯气与碱溶液的反应铝盐溶液 (或锌盐溶液 )和强碱溶液的反应如：偏铝酸盐 (或锌酸盐 )和强酸的反应如：部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆此处 NaAlO2可被 Na2SiO3等盐代替。酸性氧化物与碱溶液反应。如：类似有 SO2、SO3、P2O5与碱的反应。多元酸 (如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。如：再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中(Na
18、OH 由少量到足量），相继发生如下反应：酸式盐与碱溶液的反应。如：Ba(OH)2与 NaHSO4溶液混合，当 NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。NaHSO4溶液足量时， Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时， Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合，当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法。NaOH 溶液足量时， Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH 溶液少量时， Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O nCa(HCO3)2n(NaOH)
19、=23 时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是 MgCO3， OH先与 Mg2+反应后与 HCO3反应。、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)1 4 时，即 NaOH 足量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O 、当
20、nMg(HCO3)2n(NaOH)1 2 时，即 NaOH 不足。Mg2+2OH=Mg(OH)2、当 14nMg(HCO3)2n(NaOH) 1 3 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O 、当 13nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH) 512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O 铁和稀 HNO3(或其他氧化性的酸 )的反应。弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反应。如：部分多元弱酸盐 (如 Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：硝酸
21、银和氨水的反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上 )离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。例完成下列反应的离子方程式：(1)向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2；(2)向 NaHCO3溶液中滴入过量 Ca(OH)2。这两个反应的实质是： HCO3-与 OH-反应生成 CO32-和 H2O，Ca2+再与 CO32-反应。(1)中 HCO3-过量，与 O
22、H-反应生成 CO32-和 H2O，OH-不剩余，而 CO32-与 Ca2+结合后还有剩余，生成Na2CO3。(2)中 OH-过量，把所有的 HCO3-均变为 CO32-，由于 Ca2+过量，所以又把所有的CO32-转变为 CaCO3，过量的 OH-与 NaHCO3电离产生的钠离子结合成NaOH。所以化学方程式为：(1)Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O (2)Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系，故离子方程式为：(1)Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32- +2H2O (2)Ca2+OH
23、-+HCO3-=CaCO3+H2O 四、离子方程式正误判断离子方程式的判断正误，可总结为“ 八查” ：1一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu ( ) 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2( )2二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-( ) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-( )3三查化学符号 ( 、 、=、化学式、离子形式 )使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2( )HCO3-+H+=H2O+CO2( )4四查是否忽略隐离子反应如
24、CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4( ) Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4( )5五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O( ) 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()6六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+
25、2H2O( ) Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O( )7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H+CO32-H2O+CO2( )H+CO32-=HCO3-()8八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+OH-=NH3+H2O( ) NH4+OH-NH3 H2O()例 1：下列离子方程式书写正确的是（）（A）氨水中加入稀HNO3：NH3 H2O+H+=NH4+H2O （B）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O （C）氢硫酸与 NaOH 溶液反应： H+OH=H2O （D）硫酸氢
26、钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OH=H2O 分析 （B）中 Ca(HCO3)2属可溶性的盐，在溶液中以Ca2+和 HCO3离子存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式。答案： （A）（D）例 2：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：（）（A）NH4+、Al3+、SO42、NO3（B）K+、Na+、S2、Cl（C）K+、NH4+、MnO4、SO42（D）Na+、K+、NO3、HCO3分析 在强酸性条件下， 要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为 “ 无色透明 ” 要考虑各离子的颜色。 S2、HCO3均与 H+不能共存 S2-+2H+=H2S ，HCO3+H+=H2O+
27、CO2 ，而 MnO4在水溶液中呈紫色。答案： （A）五、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如： CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与 H+不能大量共存。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆(2)有沉淀生成。例如： Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与
28、OH-大量共存； Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。碱 OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如： HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与 OH-大量共存。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、
29、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O 反应不能共存。 H+与 S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶
30、液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“ 双水解 ” 反应。例如： 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 等。具体如下：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。弱碱金属阳离子和NH发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如： NH、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如： CO，S2，AlO，SiO，CH3COO，C6H5O等。4弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共
31、存，也不能与大量OH共存。如： HCO，HS，H2PO ，HPO等均不能同 H和 OH大量共存。5溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如： Fe3+与 SCN-不能大量共存； Fe3+与不能大量共存（紫色）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆6隐含规律：无色溶液中一定不含Cu2，Fe3，Fe2，MnO强碱性溶液中一定含OH离子。强酸性溶液中一定含H离子。“ 透明溶液 ” 意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。例 3：下列各组离子能在溶液中大量共存的是() ACa2+、NH4+、
32、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-例 4：某溶液中由水电离产生的c(OH-)1 10-14 mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 () AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+) 都要小于1 10-7mol/L（25摄氏度下） ,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或 c(H+) 远小于 1 10-7mol/L
33、时,就意味着溶液中可能是强酸,也可能是强碱 .例 5：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是() AMnO4-、K+、Na+、SO42-BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-例 6：能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中： Al+2H+Al3+H2C硫化钠溶于水中： S2-+2H2OH2S+2OH-D碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+H2O+CO2解析：B 中电荷不平衡， 2Al+6H+2Al3+3H
34、2 ，C 中 S2-分步水解，且无H2S气体逸出D 中 MgCO3因不溶于水，故写成分子式MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O 答案： A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆例 7：下列离子方程式中正确的是()2 选A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH-NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：DFeBr2溶液中通入 少量 Cl2：2Fe2+2Br
35、-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-解析：B 中 HCO3-与 NaOH 溶液反应NH4+HCO3-+2OH-NH3 H2O+CO32-+H2O D 中少量 Cl2只能氧化 Fe2+：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-答案： AC 例 8：将 20mL0.4mol L-1硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol L-1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是 () A(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+) Cc(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+) Dc(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(O
36、H-) 特别提示1离子共存问题中常附加条件“ 无色溶液 ” ，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色 )、Fe(SCN)2+(血红色 )等。2中学化学中涉及到的 难溶物 散而乱 疏理如下：大部分不太活泼金属如 Fe、Cu，大部分固体非金属单质如S、Si 难溶于水；不太活泼金属的氧化物如 Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金属氧化中的SiO2也不溶于水；弱碱 (除 NH3 H2O 外)如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3难溶于水；硅酸不溶于水；盐如 AgCl、AgBr、Ag
37、I；钾钠铵外的碳酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外 BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高级脂肪酸的钙盐和镁盐不溶于水；硫化物 (除 K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；当某些离子浓度足够大时生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及当微溶物生成难溶物时，反应也能发生。例如： CaCl2和 MgSO4溶液可发生： Ca2+SO42-CaSO4，石灰乳与 Na2CO3溶液混合时生成 CaCO3沉淀，也降低了 Ca2+、CO32-的浓度： Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-。精选学习资料 - - - - - - - -
38、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆3比较离子浓度大小时，等物质的量浓度的CH3COOHCH3COONa 及 NH3 H2ONH4Cl 混合液中电离趋势大于水解，而NaCNHCN 的混合液中，水解大于电离。4比较离子浓度大小的题目，若关系式中出现中性分子，必是物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果。参考练习 1、写出下列反应的离子方程式：（1）大理石和盐酸反应（2）BaCl2溶液中滴加足量 H2SO4（3）澄清石灰水中加入盐酸（4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液（6）氨水中加入盐酸。2、下列离子方程
39、式书写正确的是：（1）铁跟稀硝酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2（2）碳酸钡跟盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （3）Fe放入 CuSO4溶液中， Fe+Cu2+=Fe3+Cu （4）H2SO3和 NaOH 溶液混合： H+OH=H2O 3、离子方程式： SO32+2H+=SO2+H2O 表示的意义是 _ ，可发生下列离子反应 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 的化学方程式为_ 。4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）（A）K+、Na+、HSO3、Cl（B）Na+、Ba2+、CO32、NO3（C）NH4+、K+、Cl、NO3（D
40、）K+、Na+、S2、SO425、向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液，反应的离子方程式为_ ，向其混合液中再加入过量稀盐酸，反应的离子方程式为_ 。离子反应测试题1下列离子方程式中，正确的是() A向氯化亚铁溶液中通入氯气B三氯化铁溶液跟过量氨水反应C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆D2下列反应完成后没有沉淀的是()2 选ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHBBa(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量
41、稀 HClDCa(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO33已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() AAl3+、CH3C00、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl4下列反应的离子方程式书写正确的是（）2 选A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30H Al(OH)3B电解饱和食盐水： 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O 5在含有 Cu(NO3)3、Mg(N
42、O3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() AMgBCuCAgDH26下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中B硫酸铜溶液中通入硫化氢C氯化铝溶液中加入过量氨水D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() AI、ClO、NO3、H+BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OHDCa2+、K+、HCO3、CO328. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆ANH4+、K+、
43、AlO2、ClBFe3+、Cu2+、SO42、ClCPO43、H2PO4、K+、Na+DCu2+、S2、K+、Cl9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() ACl、ClO、OH、Na+BFe3+、HCO3、Na+、SO42CH+、K+、F、BrDH+、Cl、CH3COO、NO310. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是() ANa+、CO32、K+、ClBK+、NH4+、SO4、ClCNa+、HS、NO3、K+DCl、K+、Ba2+、Br11. 在室温下，由水电离出的c(H+)1012的溶液中，下列离子组 可能大量共存的是() AK+、Cl、SO42、Na+B
44、S2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、HCO3、Na+12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是() ANa+、K+、S2、ClBAl3+、Mg2+、SO42、ClCK+、Na+、AlO2、NO3DK+、Na+、SO42、S2O3213在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是() AK+、Ba2+、MnO4、NO3BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、ClDCa2+、Ag+、NO3、Cl14下列离子在溶液中因发生氧化还原反应 而不能大量共存的是 () AH3O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、B
45、a2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH15在含有 I且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是() AFe3+、Na+、K+、Br-BK+、MnO4、NO3、Na+CBa2+、Al3+、Cl、BrDNH4+、Ca2+、AlO2、Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆16下列离子方程式不正确的是() A氨气通入稀硫酸中： NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O2HCO3C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3
46、D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O 17下列离子方程式书写正确的是() A醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+OHH2O B碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32+2H+CO2+H2O C硫酸跟氢氧化钡反应： H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O D锌放入稀 H2SO4中：Zn+2H+Zn2+H218下列离子方程式中正确的是() A氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O B硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液， 恰好至沉淀完全：Ba2+2OH
47、+2H+SO42BaSO4+2H2O D氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 19下列离子方程式中书写正确的是() A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH+CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3 H2O+SO22NH4+SO32+H2O C硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O D向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+20下列离子方程式正确的是() A次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO+H+HClO B二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+2
48、ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+D碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO221将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是() Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 22100mL 0.1mol L1CH3COOH 与 50mL 0.2mol L1 NaOH 溶液混合，所得溶液中 ()2 选Ac(Na+)c(CH
49、3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Cc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 23表示 0.1mol L1NaHCO3溶液中有关粒子浓度 (mol L1)的关系式，正确的是 () c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH) c(Na+)c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 精选学习资料 - - - - - -
50、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页学而不思则惘，思而不学则殆ABCD24下列离子方程式不正确的是() A石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O B向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OHHCO3C向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D向水玻璃中加入适量盐酸：2H+SiO32+H2OH4SiO425 用物质的量都是0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合液，已知其中 c(CH3COO)c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是() c(CH3COOH)c