《2022年高中化学--离子反应专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学--离子反应专题.docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆离子反应专题重点内容 一、 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、 离子反应,离子方程式的书写方法；重点内容解析 一、电解质 、电解质和非电解质 从宏观角度熟悉： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质；而在水溶液或熔化状态 下都不能导电的化合物叫非电解质；从微观角度熟悉： 在水溶液中或熔化状态下能自身 电离出自由移动的离子的化合物是电解质,而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质；因而电解质是在化合物范畴内讨论的；、强弱电解质酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、 部分有机
2、物属于电解质；有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子,就为强电解质； 强酸、强碱及大多数盐为强电解质；而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子,称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质；常见强酸有： H2SO4、HNO 3、HClO 4、HClO 3、HCl、HBr、HI 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆常见强碱有： KOH 、NaOH、 BaOH2常见弱酸有：一元： HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常
3、见弱碱有： NH3H2O 及难溶性碱、关于电解质的一些说明1关于电解质和非电解质1电解质和非电解质必需是化合物,单质及混合物 如 Cl2、食盐水 既不是电解质也不是非电解质；2有些化合物的水溶液能导电,如二氧化碳水溶液,但其导电的根本缘由不是 CO2 本身发生电离产生离子所致,所以 CO2是非电解质, H2CO3 才是电解质；3有些化合物水溶液不能导电,如BaSO4、AgCl 溶液等,是由于它们的溶解度小,其水溶液测不出导电性,但只要溶解的部分完全电离,在熔化状态下,它们也能完全电离,所以 BaSO4 和 AgCl 等难溶盐是电解质；2关于强电解质和弱电解质 1属于强电解质的有：强酸： HCl
4、、H2SO4、HNO3 等；强碱： KOH、NaOH、BaOH2 等；大多数盐类： NaCl、KNO 3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH 4等；活泼金属的氧化物：如 Na2O、K 2O 等2属于弱电解质的有：中强酸和弱酸： H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；弱碱： NH3H2O、FeOH2、FeOH3、CuOH2 等；水及两性氢氧化物： H2O、AlOH 3 少数盐,如 AlCl 3等；3要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系；溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷打算的,即离子浓度越大, 离 子所带电荷越多
5、,就溶液的导电性越强,反之导电性弱；因此,强电解质溶液的导电性不肯定比弱电 解质溶液的导电性强,如： BaSO4 是强电解质,由于其溶液浓度小,溶液中离子浓度很小,几乎不导电,其溶液的导电性就比肯定浓度的弱电解质CH3COOH 溶液的导电性弱；但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性肯定要比弱电解质溶液的导电性强；而电解质的强弱是依据其在水溶液或熔化状态下电离程度打算的,在水中溶解的部分完全电离或 熔化状态下完全电离,就这种化合物为强电解质,反之为弱电解质；4电离方程式的书写：名师归纳总结 强电解质：完全电离,用等号H2SO42H +SO4 2-BaOH2=Ba 2+2OH-CH3COONH4
6、=CH3COO-+NH4+“”,如：第 2 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆弱电解质：部分电离,用可逆号“ ”,如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离,但书写时可一步写完：二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参与或有离子生成的化学反应；2、离子方程式：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式；例如：在 NaOH 溶液中存在有 Na +,OH,而 HCl 溶液中有 H +,Cl,当向 NaOH 溶液中加入HCl 发生下述反应： NaOH+HCl=NaCl+H 2O,由
7、于 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在,故实际上参加反应的离子只 H +和 OH,故离子方程式为 H +OH=H2O；又如： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl,其离子方程式为 Ba 2+SO4 2=BaSO4；3、离子方程式书写步骤（以H 2SO4 与 BaOH 2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+BaOH2=BaSO4 +2H2O 把 易溶于水 的强电解质 即：易溶于且在水中完全电离的电解质 形式书写：拆成离子形式,其他仍以分子2H +SO42-+Ba 2+2OH-=BaSO4 +2H2O 删去两边未反的离子：此反应中没有不参与反应的离子检查两边的元
8、素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号仍是 号、有没有漏写 、等符号；4、离子方程式的书写规章 在离子方程式书写时,同时符合易溶于水,完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐） 拆开成离子形式, 其他（包括难电离物质、 难溶物、单质和氧化物及其他全部气体）一律写化学式；1难电离物质包括：弱酸： H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH 等；中强酸： HF、H 2SO3、H3PO4 等；弱碱： NH3H2O、CuOH2、FeOH3 等；中性物质： H2O；两性物质： AlOH 3 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 -
9、 - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2难溶物：详见课本溶解性表；3单质： Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2 等；4氧化物： CO2、SO2、CaO、Fe2O3 等；5全部气体,如： NH 3在离子方程式中,微溶物（如 化学式,要详细问题详细分析CaOH2、CaSO4、Ag 2SO4、MgCO3 等写成离子形式仍是写成1微溶物在生成物中要写成化学式；2微溶物在反应物中假如以溶液形式存在浓度小,如澄清石灰水 ,要写成离子形式；假如以悬浊液形式存在 浓度大,如石灰乳 ,要写成化学式；SO4酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐,假如是强酸的酸式根,一般拆写成离子形式,如 HS
10、O4-要写成 H2-；假如是弱酸的酸式根就不能拆开写,如 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写；+和不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参与的反应不能写成离子方程式照试验室制 NH 3：试验室制 HCl：均不能写成离子方程式；5、离子反应方程式中化学计量数处理方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉,例如：成离子形式为： 2H +2OH=2H2O, “ 2”可以去掉,离子方程式为：只部分物质的化学计量数有公约数就不能去掉；例如： BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O,其离子方程式为： Ba 2+2OH+2H +SO4 2=BaSO4 +2H2O,不能
11、写成： Ba 2+OH+H +SO4 2=BaSO4 +H2O 6、离子方程式的意义BaOH2+2HCl=BaCl 2+2H2O 写 H +OH=H2O；名师归纳总结 离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质,不同物质间的反应其实质可能是一样的,例第 4 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆如： NaOH+HCl=NaCl+H 2O,2KOH+H 2SO4=K 2SO4+2H2O,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,其反应实质均是 H +OH=H2O；由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应,仍可以表示某
12、一类反应；依据离子方程式表示的某一类反应,可以将离子方程式改写成化学方程式；例如：2H +CO3 2=H2O+CO2,该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和 CO2的一类反应；符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H 2O+CO2,2HNO3+K 2CO3=2KNO 3+H2O+CO2等,即酸应为强酸如 H2SO4、HNO 3、HCl,而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐,如钾盐或钠盐等；7、离子反应发生的条件如离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子,这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（ 2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发
13、性物质（如 CO2、HCl 等）离子反应如属氧化仍原反应,其反应发生条件应遵照氧化仍原反应规律进行；依据离子反应发生的条件不仅能判定反应能否发生,且可以判定离子间是否可以共存；8、离子能否大量共存的判定离子之间能否大量共存,实际是判定离子之间能否发生化学反应,如不发生反应即可共存,如反应就不能共存；1在强酸性条件下 即有大量 H +,不能共存的离子有： OH-大量、CO 3 2-、HCO 3-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等,即： OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与 H共存；2在强碱性条件下 即有大量 OH-；不能共存的离子有： H +大量 、HCO 3-、HS-、HSO3
14、-、NH 4 +、Mg 2+、 Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+等,即： H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与 OH共存；3相互反应生成沉淀的离子间不能共存,如 Ag +跟 Cl-、Br-、I-,Ba 2+跟 CO 3 2-、SO4 2-、SO3 2-、PO4 3-,H +和 SiO3 2-等；4相互反应生成气体的离子间不能共存,如 H +跟 HSO 3-、HCO 3-、HS-,OH-和 NH 4 +加热 等；5相互反应生成难电离物质的离子间不能共存,如 H +跟 F-、ClO-、CH 3COO-,OH-和 NH 4 +等；6离子间发生氧化仍原反应的不能共存,如 H +跟 N
15、O 3-、Fe 2+,H +跟 MnO 4-、 Cl-,S 2-跟 ClO-、H +OH-,Fe 3+跟 I-或 S 2-,H +跟 S2O3 2-,H +跟 S 2-、SO3 2-等；7离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存,如 S 2-和 Al 3+,Fe 3+和 CO 3 2- HCO 3-, Al 3+和CO 3 2-HCO 3-,NH 4 +和 SiO3 2-等；8离子间能相互形成络合物的不能共存,如 Fe 3+和 SCN-,Fe 3+和 C6H5O-等；三、与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时,有些反应会因操作次序或反应物相对量不同而发生不同的反应,此时,离子方程式也会不同；
16、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆书写的基本原就是： 不足量者完全反应； 或该反应的全部离子均参与反应时,就要符合该反应物的化学式中各离子的个数比；而过量的反应物的离子的用量随便选用；现将常见的反应举例如下：某些氧化仍原反应：例如：FeBr2 溶液与不同量的氯水混合,当氯水足量时： 2Fe 2+4Br-+3C122Fe 3+2Br2+6Cl-当氯水少量时： 2Fe 2+C122Fe 3+2Cl-由于 Fe 2+的仍原才能比 Br-强,所以当氯水少量时将先氧化-Fe 2+ 当 FeBr2与
17、C12 为 11 时：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe 3+Br2+4ClFeCl3 溶液与不同量的 Na2S 溶液混合当 Na2S 溶液少量时： 2Fe 3+S 2-2Fe 2+S 当 Na2S 溶液过量时： 2Fe 3+3S 2-2FeS黑 +S氯气与碱溶液的反应铝盐溶液 或锌盐溶液 和强碱溶液的反应如：偏铝酸盐 或锌酸盐 和强酸的反应如：部分显碱性的盐溶液与 CO2气体的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆此处 NaAlO 2 可被 Na2SiO3等盐代替；酸性氧化物与碱溶
18、液反应；如：类似有 SO2、SO3、P2O5与碱的反应；多元酸 如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等与碱反应,酸和碱的量不同可生成不同的盐；如：再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中NaOH 由少量到足量）,相继发生如下反应：酸式盐与碱溶液的反应；如：BaOH2与 NaHSO4 溶液混合,当 NaHSO4 溶液足量和少量时有以下两种写法；NaHSO4 溶液足量时, Ba 2+2OH-+2H +SO4 2-=BaSO4 +2H2O NaHSO4 溶液少量时, Ba 2+OH-+H +SO4 2-=BaSO4 +H2O CaHCO32 与 NaOH 溶液混合,当 NaOH 溶液的量
19、不同时亦显现以下几种写法；NaOH 溶液足量时, Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +2H2O+CO3 2-NaOH 溶液少量时, Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O nCaHCO32nNaOH=23 时,2Ca 2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3 +CO 2-+3H2O MgHCO 32 溶液与 NaOH 溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外仍要考虑 MgOH 2 的溶解度比 MgCO 3 的溶解度要小,反应后生成的沉淀是 MgOH 2而不是 MgCO3, OH先与 Mg 2+反应后与 HCO3反应；、当 nMgHCO 32nNaOH14 时,即 NaO
20、H 足量；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Mg 2+2HCO3+4OH=MgOH 2 +2CO 2+2H2O 、当 nMgHCO 32nNaOH12 时,即 NaOH 不足；Mg 2+2OH=MgOH 2、当 14nMgHCO 32 nNaOH 13 时,如 nMgHCO 32nNaOH 13 Mg 2+HCO3+3OH=MgOH 2 +CO 2+H2O 、当 13nMgHCO 32nNaOH12 时,如 nMgHCO 32nNaOH 512 5Mg 2+2HCO3+12OH=5MgOH
21、 2 +2CO 2+2H2O 铁和稀 HNO3或其他氧化性的酸 的反应；弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反应；如：部分多元弱酸盐 如 Na2S、Na2CO3、Na2SO3与强酸的反应如：硝酸银和氨水的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆规律：假如组成某反应物的多种两种或两种以上 离子参与了离子反应,该物质处于过量时,不考虑离子间的数量组成比,假如处于少量或适量时肯定要考虑离子间的组成比,否就是错误的；例 完成以下反应的离子方程式：1向 NaHCO3 溶液中滴入少量 CaOH2；2向 Na
22、HCO3 溶液中滴入过量 CaOH2；这两个反应的实质是： HCO3-与 OH-反应生成 CO3 2-和 H2O,Ca 2+再与 CO3 2-反应； 1中 HCO3-过量,与 OH-反应生成 CO3 2-和 H2O,OH- 不剩余,而 CO3 2-与 Ca 2+结合后仍有剩余,生成 Na2CO3；2中 OH- 过量,把全部的 HCO3-均变为 CO3 2-,由于 Ca 2+过量,所以又把全部的 CO3 2-转变为 CaCO3,过量的 OH-与 NaHCO3电离产生的钠离子结合成 NaOH；所以化学方程式为：1CaOH2+2NaHCO3CaCO3 +Na 2CO3+2H2O 2CaOH2+NaH
23、CO3CaCO3 +NaOH+H2O 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系,故离子方程式为：1Ca 2+2OH-+2HCO 3-CaCO3 +CO 2- +2H2O 2Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O 四、离子方程式正误判定离子方程式的判定正误,可总结为“八查 ”：1一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na +Cu 2Na+Cu 2+2H2O2Na +CuOH 2 +H2 2二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如 Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl- 2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl- 3三查化学符号 、=、化学式、离子
24、形式 使用是否正确,如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：CaHCO32+2H +Ca 2+2H 2O+2CO2 HCO3-+H +=H2O+CO2 4四查是否忽视隐离子反应如 CuSO4溶液和 BaOH2 溶液反应：Ba 2+SO4 2-BaSO4 Cu 2+SO4 2-+Ba 2+2OH-CuOH2 +BaSO 4 5五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4 和 BaOH2 溶液反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H +SO4 2-+OH-+Ba 2+BaSO4 +H2O 2H +SO4 2
25、-+2OH-+Ba 2+BaSO4 +2H2O6六查反应物用量与其反应是否一样；如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca 2+2HCO 3-+2OH-=CaCO3 +CO3 2-+2H2O Ca 2+HCO 3-+OH-=CaCO3 +H2O 7七查加入试剂次序与其反应是否一样；如往2H +CO3 2-H2O+CO2 H +CO3 2-=HCO3- Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸：8八查反应条件与其反应是否一样；如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4 +OH-=NH3 +H2O NH4 +OH-NH 3 H2O例 1：以下离子方程式书写正确选项（）（A）氨水中加入稀 HNO 3：NH 3H2O
26、+H +=NH4 +H2O （B）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：CaHCO32+2H +=Ca 2+2CO2 +2H2O （C）氢硫酸与 NaOH 溶液反应： H +OH=H2O （D）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H +OH=H2O 分析 （B）中 CaHCO32属可溶性的盐,在溶液中以 酸是弱酸,应写成分子形式；答案： （A）（ D）Ca 2+和 HCO3离子存在,应写成离子形式；氢硫例 2：在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的离子组是：（）（A）NH4 +、Al 3+、SO4 2、NO3（B）K +、Na +、S 2、Cl（C）K +、NH 4 +、MnO 4、SO4 2（D）N
27、a +、K +、NO3、HCO3分析 在强酸性条件下, 要考虑这些离子与 H +能否共存； 溶液为 “无色透亮 ”要考虑各离子的颜色； S 2、HCO3均与 H +不能共存 S 2-+2H +=H2S,HCO3+H +=H2O+CO2,而 MnO 4在水溶液中呈紫色；答案： （A）五、离子共存下面是离子间不能共存的几种情形：1由于发生复分解反应,离子不能大量共存与 H1有气体产生；例如： CO3 +不能大量共存；2-、SO32-、S 2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根名师归纳总结 第 10 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
28、 - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2有沉淀生成；例如： Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO4 2-、CO3 2-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存； Pb 2+与 Cl-,Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO4 3-、Ag +与Cl-、Br-、I-等不能大量共存；3有弱电解质生成；碱 OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根 CH3COO-、PO4 3-、HPO4 2-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO3 2-、CN-、C17H35COO-、等与 H +不能大量
29、共存；酸式弱酸根,例如： HCO3-、HPO4 2-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如 NH 4 +、Al 3+、Fe 2+等不能与 OH-大量共存；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存1具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；例如：S 2-、HS-、SO3 2-、I-和Fe 3+不能大量共存；2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；例如：MnO 4-、Cr2O7 2-、NO3-、ClO-与 S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-、I-、Fe 2+等不能大量共存； SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生
30、2S-+SO3 2-+6H +3S +3H2O 反应不能共存； H +与 S2O3 2-不能大量共存；3水解不能大量共存一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；例如：AlO 2-、S 2-、CO3 2-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解 ”反应；例如： 3AlO 2-+Al 3+6H2O4AlOH 3等；详细如下：Al3+和 HCO3-、CO3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-等； Fe 3+与 CO3 2-、HCO3-、AlO 2-
31、、ClO-等相互促进水解不能大量共存；弱碱金属阳离子和 NH 发生水解,溶液呈酸性,就不能与 OH大量共存；如： NH、Fe 3、Fe 2、Cu 2、Al 3、Zn 2等均不能与碱共存；弱酸根离子易与 H +结合生成弱酸,故不能与 H +大量共存；如： CO,S 2,AlO,SiO,CH3COO,C6H5O等；4弱酸的酸式酸根离子,既不能与大量H+共存,也不能与大量OH共存；如： HCO,HS,H2PO ,HPO等均不能同 H和 OH大量共存；5溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如： Fe 3+与 SCN-不能大量共存； Fe 3+与不能大量共存（紫色）；名师归纳总结 - - - - -
32、 - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6隐含规律：无色溶液中肯定不含 Cu 2,Fe 3,Fe 2,MnO强碱性溶液中肯定含 OH离子；强酸性溶液中肯定含 H离子；“透亮溶液 ”意味着无难溶物和微溶物,并不意味着溶液无色；例 3：以下各组离子能在溶液中大量共存的是 ACa 2+、NH 4 +、Cl-、CO3 2-BNa +、NH4 +、NO3-、Cl-CH +、Na +、NO3-、OH-DK +、Mg 2+、SO4 2-、OH-例 4：某溶液中由水电离产生的 cOH-110-14 mol L-1,满意此条件的溶液中肯定可以
33、大量共存的离子组是 AAl 3+、Na +、NO3-、Cl-BK +、Na +、Cl-、NO3-CK +、Na +、Cl-、AlO 2-DK +、NH 4 +、SO4 2-、NO3-在强酸、强碱环境下 ,水的电离都要被抑制 , 即水电离出的 cOH-、cH+ 都要小于 1 10-7mol/L（25 摄氏度下） ,所以题干中当给出水电离出的 cOH- 或 cH+ 远小于 1 10-7mol/L 时,就意味着溶液中可能是强酸 ,也可能是强碱 .例 5：在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的离子组是 AMnO 4-、K +、Na +、SO4 2-BNa +、K +、HCO3-、Cl-CMg
34、2+、NH 4 +、Cl-、NO3-DBa 2+、K +、S 2-、SO4 2-例 6：能正确表示以下化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO3 2-+SO2+H2O2HCO3-+SO3 2-B金属铝溶于盐酸中： Al+2H +Al 3+H2C硫化钠溶于水中： S 2-+2H2OH2S +2OHD碳酸镁溶于硝酸中： CO3 2-+2H +H2O+CO2解析：B 中电荷不平稳, 2Al+6H +2Al 3+3H2,C 中 S 2-分步水解,且无 H2S 气体逸出D 中 MgCO 3 因不溶于水,故写成分子式 MgCO3+2H +Mg 2+CO2 +H2O 答案： A 名师归
35、纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 7：以下离子方程式中正确选项 2 选A过量的 NaHSO4与 BaOH2 溶液反应： Ba 2+2OH-+2H +SO4 2-BaSO4 +2H2O BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH 4 +OH-NH3 +H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：DFeBr2 溶液中通入 少量 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl22Fe 3+Br2+4Cl-解析：B 中 HCO3-与 NaOH 溶液反应NH4 +HCO3-+2OH-NH 3H2O
36、+CO3 2-+H2O D 中少量 Cl 2只能氧化 Fe 2+：2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-答案： AC 例 8：将 20mL0.4mol L-1 硝酸铵溶液跟 50mL 0.1molL-1 的氢氧化钡溶液混合,就混合溶液中离子浓度的大小次序是 ANO 3-cOH-cNH 4 +cBa 2+ BcNO3-cBa 2+cOH-cNH 4 + CcBa 2+cNO3-cOH-cNH 4 + DcNO3-cBa 2+cNH 4 +cOH- 特殊提示1离子共存问题中常附加条件“ 无色溶液 ”,需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO 4-紫色、Fe 3+黄色 、Cu 2+蓝色 、Fe 2+浅
37、绿色 、FeSCN 2+血红色 等；2中学化学中涉及到的 难溶物 散而乱 疏理如下：大部分不太活泼金属如 Fe、Cu,大部分固体非金属单质如S、Si 难溶于水；SiO2 也不溶不太活泼金属的氧化物如 Al 2O3、CuO、Fe2O3不溶于水,另外非金属氧化中的于水；弱碱 除 NH 3H2O 外 如 CuOH 2、FeOH3、MgOH 2、FeOH2、AlOH 3难溶于水；硅酸 不溶于水；盐如 AgCl 、AgBr 、AgI ；钾钠铵外的碳酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外 BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl 2、高级脂肪酸的钙盐和镁盐不溶于水；硫化
38、物 除 K +、Na +、NH 4 +一般不溶于水或水解；当某些离子浓度足够大时生成微溶物 MgCO3、Ag2SO4、CaSO4以及当微溶物生成难溶物时,反应也能发生；例如： CaCl2 和 MgSO4溶液可发生： Ca 2+SO4 2-CaSO4,石灰乳与 Na2CO3溶液混合时生成 CaCO3 沉淀,也降低了 Ca 2+、CO3 2-的浓度： CaOH2+CO3 2-CaCO3 +2OH-；名师归纳总结 第 13 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3比较离子浓度大小时,等物质的量浓度的 CH3COOHCH3
39、COONa 及 NH 3H2ONH 4Cl 混合液中电离趋势大于水解,而 NaCNHCN 的混合液中,水解大于电离；4比较离子浓度大小的题目,如关系式中显现中性分子,必是物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果；参考练习 1、写出以下反应的离子方程式：（1）大理石和盐酸反应（2）BaCl2 溶液中滴加足量 H2SO4（3）澄清石灰水中加入盐酸（4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液（6）氨水中加入盐酸；2、以下离子方程式书写正确选项：（1）铁跟稀硝酸反应： Fe+2H +=Fe 2+H 2（2）碳酸钡跟盐酸反应： BaCO3+2H +=Ba 2+CO2 +H2O （
40、3）Fe 放入 CuSO4 溶液中, Fe+Cu 2+=Fe 3+Cu （4）H2SO3 和 NaOH 溶液混合： H +OH=H2O 3、离子方程式： SO3 2+2H +=SO2 +H2O 表示的意义是 _,可发生以下离子反应 Ca 2+2HCO3+2OH=CaCO3 +CO 2+2H2O 的化学方程式为_；4、以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）（A）K +、Na +、HSO3、Cl（B）Na +、Ba 2+、CO3 2、NO3（C）NH4 +、K +、Cl、NO3（D）K +、Na +、S 2、SO4 25、向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液,反应的离子方程式为_
41、,向其混合液中再加入过量稀盐酸,反应的离子方程式为 _；离子反应测试题1以下离子方程式中,正确选项 A向氯化亚铁溶液中通入氯气B三氯化铁溶液跟过量氨水反应C名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D2以下反应完成后没有沉淀的是2 选ABaCl2 溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHBBaOH2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H2SO4 CAgNO 3溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl DCaOH2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO33已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,就该溶液中仍可能大量存在的离子组是 AAl 3+、CH3C00、ClBMg 2+、Ba 2+、BrCMg2+、Cl、IDNa +、NH4+、Cl4以下反应的离子方程式书写正确选项（）2 选A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30H AlOH3