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1、.精品.离子反响专题 重点内容 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反响，离子方程式的书写方法.重点内容解析 一、电解质 、电解质和非电解质 从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质.而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质.从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质.因而电解质是在化合物范畴内研究的.酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、局部有机物属于电解质.、强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，那么为强电解质
2、；强酸、强碱及大多数盐为强电解质.而有些电解质在水中或熔化状态下只能局部电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、.精品.水均为弱电解质.常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3H2O 及难溶性碱 、关于电解质的一些说明 1关于电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如 Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质.(2)有些化合物的水溶液能导电，如二
3、氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以 CO2是非电解质，H2CO3才是电解质.(3)有些化合物水溶液不能导电，如 BaSO4、AgCl 溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的局部完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和 AgCl等难溶盐是电解质.2关于强电解质和弱电解质 (1)属于强电解质的有：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等.活泼金属的氧化物：如 Na2O、K2O 等 (2)
4、属于弱电解质的有：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3 少数盐，如 AlCl3等.(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系.溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，那么溶液的导电性越强，反之导电性弱.因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH
5、3COOH 溶液的导电性弱.但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强.而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的局部完全电离或熔化状态下完全电离，那么这种化合物为强电解质，反之为弱电解质.精品.(4)电离方程式的书写：强电解质：完全电离，用等号“，如：H2SO42H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+弱电解质：局部电离，用可逆号“，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子反响、离子方程式 1、离子反响：离子反响是指有离子参加或有离子生成的化学反响.2、离
6、子方程式：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式.例如：在 NaOH 溶液中存在有 Na+，OH，而 HCl 溶液中有 H+，Cl，当向 NaOH 溶液中参加 HCl 发生下述反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反响的离子只 H+和 OH，故离子方程式为 H+OH=H2O.又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4.3、离子方程式书写步骤以 H2SO4与 Ba(OH)2反响为例说明：写出并配平反响的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2
7、O 把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 删去两边未反的离子：此反响中没有不参加反响的离子 检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有没有漏写、等符号.4、离子方程式的书写规那么 在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质即：强酸、.精品.强碱、可溶性盐拆开成离子形式，其他包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体一律写化学式.(1)难电离物质包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH 等；中强酸：HF、
8、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物质：H2O；两性物质：Al(OH)3等.(2)难溶物：详见课本溶解性表.(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等.(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等.(5)所有气体，如：NH3 在离子方程式中，微溶物如 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式.(2)微溶物在反响物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式.酸式盐
9、的写法 在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如 HSO4-要写成 H+和 SO42-；如果是弱酸的酸式根那么不能拆开写，如 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写.不是熔融状态下固体间发生的反响和有浓硫酸参加的反响不能写成离子方程式 如实验室制 NH3：实验室制 HCl：均不能写成离子方程式.5、离子反响方程式中化学计量数处理 方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离.精品.子形式为：2H+2OH=2H2O，“2可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O.只局部物质的化学计量数有
10、公约数那么不能去掉.例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能写成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 6、离子方程式的意义 离子方程式较化学方程式更能突出表现反响的实质，不同物质间的反响其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反响实质均是 H+OH=H2O.由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反响，还可以表示某一类反响.根据离子方程式表示的某一类反响，可以将离子方程式改写成化学方程式.例
11、如：2H+CO32=H2O+CO2，该反响的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反响.符合该离子方程式的化学反响有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如 H2SO4、HNO3、HCl，而反响物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等.7、离子反响发生的条件 假设离子之间的反响是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反响发生的条件是：1生成难溶物质；2生成难电离物质弱酸、弱碱、水；3生成挥发性物质如 CO2、HCl 等 离子反响假设属氧化复原反响，其反响发生条件应遵照氧化复原反响规律进展.根据离
12、子反响发生的条件不仅能判断反响能否发生，且可以判断离子间是否可以共存.8、离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反响，假设不发生反响即可共存，假设反响那么不能共存.(1)在强酸性条件下(即有大量 H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与 H共存.(2)在强碱性条件下(即有大量 OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离
13、子不能与 OH共存.(3)相互反响生成沉淀的离子间不能共存，如 Ag+跟 Cl-、Br-、I-，Ba2+跟 CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和 SiO32-等.(4)相互反响生成气体的离子间不能共存，如 H+跟 HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和 NH4+(加热)等.精品.(5)相互反响生成难电离物质的离子间不能共存，如 H+跟 F-、ClO-、CH3COO-，OH-和 NH4+等.(6)离子间发生氧化复原反响的不能共存，如 H+跟 NO3-、Fe2+，H+跟 MnO4-、Cl-，S2-跟 ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟 I-或 S2-，H+跟 S2O32-，H
14、+跟 S2-、SO32-等.(7)离子间发生相互促进水解反响的不能大量共存，如 S2-和 Al3+，Fe3+和 CO32-(HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和 SiO32-等.(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如 Fe3+和 SCN-，Fe3+和 C6H5O-等.三、与量有关的离子方程式 在物质发生化学反响时，有些反响会因操作顺序或反响物相对量不同而发生不同的反响，此时，离子方程式也会不同.书写的根本原那么是：缺乏量者完全反响；或该反响的所有离子均参加反响时，那么要符合该反响物的化学式中各离子的个数比.而过量的反响物的离子的用量随意选用.现将常见的反响举例如下：
15、某些氧化复原反响：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因为 Fe2+的复原能力比 Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当 FeBr2与 C12为 11 时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的 Na2S 溶液混合 当 Na2S 溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S 当 Na2S 溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑)+S 氯气与碱溶液的反响 铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反响 如：.精品.偏铝酸盐(或锌酸盐
16、)和强酸的反响 如：局部显碱性的盐溶液与 CO2气体的反响.此处 NaAlO2可被 Na2SiO3等盐代替.酸性氧化物与碱溶液反响.如：类似有 SO2、SO3、P2O5与碱的反响.多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反响，酸和碱的量不同可生成不同的盐.如：再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中(NaOH 由少量到足量，相继发生如下反响：.精品.酸式盐与碱溶液的反响.如：Ba(OH)2与 NaHSO4溶液混合，当 NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法.NaHSO4溶液足量时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时，Ba
17、2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合，当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法.NaOH 溶液足量时，Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH 溶液少量时，Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O nCa(HCO3)2n(NaOH)=23 时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反响 该反响除了要考虑反响物的量的关系外还要考虑 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的溶解度要小，反响后生成的沉淀是 Mg(OH)2而不是 MgCO
18、3，OH先与 Mg2+反响后与 HCO3反响.、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)14 时，即 NaOH 足量.Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O 、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，即 NaOH 缺乏.Mg2+2OH=Mg(OH)2 、当 14nMg(HCO3)2n(NaOH)13 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH)13 Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O 、当 13nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，如 nMg(HCO3)2n(NaOH)512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO3
19、2+2H2O 铁和稀 HNO3(或其他氧化性的酸)的反响.弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反响.如：.精品.局部多元弱酸盐(如 Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反响 如：硝酸银和氨水的反响.规律：如果组成某反响物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反响，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否那么是错误的.例 完成以下反响的离子方程式：(1)向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2；(2)向 NaHCO3溶液中滴入过量 Ca(OH)2.这两个反响的实质是：HCO3-与 OH-反响生成 CO32-和 H2O，Ca2+再与 C
20、O32-反响.(1)中 HCO3-过量，与 OH-反响生成 CO32-和 H2O，OH-不剩余，而 CO32-与 Ca2+结合后还有剩余，生成 Na2CO3.(2)中 OH-过量，把所有的 HCO3-均变为 CO32-，由于 Ca2+过量，所以又把所有的 CO32-转变为 CaCO3，过量的 OH-与 NaHCO3电离产生的钠离子结合成 NaOH.所以化学方程式为：(1)Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O (2)Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系，故离子方程式为：(1)Ca2+2OH-+2HCO3-C
21、aCO3+CO32-+2H2O.精品.(2)Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 四、离子方程式正误判断 离子方程式的判断正误，可总结为“八查：1一查反响是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu ()2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2()2二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-()2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()3三查化学符号(、=、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()HCO3-+H+=H2O+CO2
22、()4四查是否忽略隐离子反响 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反响：Ba2+SO42-BaSO4 ()Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()5五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反响：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O ()2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()6六查反响物用量与其反响是否一致.如碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O()Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O ()7七查参加试剂顺序与其反响是否一致.如往 Na
23、2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H+CO32-H2O+CO2()H+CO32-=HCO3-()8八查反响条件与其反响是否一致.如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+OH-=NH3+H2O ()NH4+OH-NH3H2O().精品.例 1：以下离子方程式书写正确的选项是 A氨水中参加稀 HNO3：NH3H2O+H+=NH4+H2O B碳酸氢钙溶液中参加稀盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O C氢硫酸与 NaOH 溶液反响：H+OH=H2O D硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钠溶液：H+OH=H2O 分析 B中 Ca(HCO3)2属可溶性的盐，在溶液中以 Ca2+和 HCO3离子存
24、在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式.答案：AD 例 2：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、S2、Cl CK+、NH4+、MnO4、SO42 DNa+、K+、NO3、HCO3 分析 在强酸性条件下，要考虑这些离子与 H+能否共存.溶液为“无色透明要考虑各离子的颜色.S2、HCO3均与 H+不能共存 S2-+2H+=H2S，HCO3+H+=H2O+CO2，而 MnO4在水溶液中呈紫色.答案：A 五、离子共存 下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反响，离子不能大量共存 (1)有气体产生.例如：CO
25、32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与 H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存.(3)有弱电解质生成.碱 OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-
26、、等与 H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如 NH4+、Al3+、Fe2+等不能与 OH-大量共存.精品.2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存 (1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.例如：S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存.例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于
27、发生 2S-+SO32-+6H+3S+3H2O 反响不能共存.H+与 S2O32-不能大量共存.3水解不能大量共存 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响.例如：3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3等.具体如下：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存
28、.弱碱金属阳离子和 NH 发生水解，溶液呈酸性，就不能与 OH大量共存.如：NH、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存.弱酸根离子易与 H+结合生成弱酸，故不能与 H+大量共存.如：CO，S2，AlO，SiO，CH3COO，C6H5O等.4弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量 H+共存，也不能与大量 OH共存.如：HCO，HS，H2PO，HPO等均不能同 H和 OH大量共存.5溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存 例如：Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存紫色.6隐含规律：无色溶液中一定不含 Cu2，Fe3，Fe2，MnO 强碱性溶液中一定含 OH离子.强
29、酸性溶液中一定含 H离子.“透明溶液意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色.精品.例 3：以下各组离子能在溶液中大量共存的是()ACa2+、NH4+、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-例 4：某溶液中由水电离产生的 c(OH-)110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的 c(OH-
30、)、c(H+)都要小于 110-7mol/L25 摄氏度下,所以题干中当给出水电离出的 c(OH-)或c(H+)远小于 110-7mol/L 时,就意味着溶液中可能是强酸,也可能是强碱.例 5：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()AMnO4-、K+、Na+、SO42-BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-例 6：能正确表示以下化学反响的离子方程式是()A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2-
31、+2H2OH2S+2OH-D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2 解析：B 中电荷不平衡，2Al+6H+2Al3+3H2，C 中 S2-分步水解，且无 H2S 气体逸出 D 中 MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O 答案：A 例 7：以下离子方程式中正确的选项是()2 选 A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反响：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反响：NH4+OH-NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：DFeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+2Br-+
32、2Cl22Fe3+Br2+4Cl-.精品.解析：B 中 HCO3-与 NaOH 溶液反响 NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O D 中少量 Cl2只能氧化 Fe2+：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-答案：AC 例 8：将 20mL0.4molL-1硝酸铵溶液跟 50mL 0.1molL-1的氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中离子浓度的大小顺序是()A(NO3-)c(OH-)c(NH4+)c(Ba2+)Bc(NO3-)c(Ba2+)c(OH-)c(NH4+)Cc(Ba2+)c(NO3-)c(OH-)c(NH4+)Dc(NO3-)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH-)特别
33、提示 1离子共存问题中常附加条件“无色溶液，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)等.2中学化学中涉及到的难溶物散而乱疏理如下：大局部不太活泼金属 如 Fe、Cu，大局部固体非金属单质如 S、Si 难溶于水；不太活泼金属的氧化物 如 Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金属氧化中的 SiO2也不溶于水；弱碱(除 NH3H2O 外)如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3难溶于水；硅酸不溶于水；盐 如 AgCl、AgBr、AgI；钾钠铵外的碳酸盐、
34、磷酸盐、磷酸一氢盐如 CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外 BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高级脂肪酸的钙盐和镁盐不溶于水；硫化物(除 K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解；当某些离子浓度足够大时生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及当微溶物生成难溶物时，反响也能发生.例如：CaCl2和 MgSO4溶液可发生：Ca2+SO42-CaSO4，石灰乳与 Na2CO3溶液混合时生成 CaCO3沉淀，也降低了 Ca2+、CO32-的浓度：Ca(OH)2+CO32-CaCO3+2OH-.3比拟离子浓度大小时，等物质的量浓度的 CH3COOHCH3COONa
35、及 NH3H2ONH4Cl 混合液中电离趋势大于水解，而 NaCNHCN 的混合液中，水解大于电离.4比拟离子浓度大小的题目，假设关系式中出现中性分子，必是物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果.精品.参考练习 1、写出以下反响的离子方程式：1大理石和盐酸反响 2BaCl2溶液中滴加足量 H2SO4 3澄清石灰水中参加盐酸 4碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液 5硫酸铜溶液中参加氢氧化钡溶液 6氨水中参加盐酸.2、以下离子方程式书写正确的选项是：1铁跟稀硝酸反响：Fe+2H+=Fe2+H2 2碳酸钡跟盐酸反响：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 3Fe 放入 CuSO4溶液中，Fe+Cu2
36、+=Fe3+Cu 4H2SO3和 NaOH 溶液混合：H+OH=H2O 3、离子方程式：SO32+2H+=SO2+H2O 表示的意义是_，可发生以下离子反响 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O 的化学方程式为_.4、以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK+、Na+、HSO3、Cl BNa+、Ba2+、CO32、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 DK+、Na+、S2、SO42 5、向 CuSO4溶液中参加过量 NaOH 溶液，反响的离子方程式为_，向其混合液中再参加过量稀盐酸，反响的离子方程式为_.离子反响测试题 1以下离子方程式中，正确的选项是()A向
37、氯化亚铁溶液中通入氯气 B三氯化铁溶液跟过量氨水反响 C D .精品.2以下反响完成后没有沉淀的是()2 选 ABaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOH BBa(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4 CAgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCl DCa(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO3 3某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl 4以下反响的离子方程式书写正确的选项是 2 选 A硫酸铝溶液中参加
38、过量氨水：Al3+30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20H C碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 5在含有 Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2 6以下离子方程式中正确的选项是 A硫化亚铁放入盐酸中 B硫酸铜溶液中通入硫化氢 C氯化铝溶液中参加过量氨水 D碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液 7.以下各组离子在溶液中能大量共存的是()AI、ClO、NO3、H+BK+、Cl
39、、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OH DCa2+、K+、HCO3、CO32 8.以下各组离子在溶液中能大量共存的是().精品.ANH4+、K+、AlO2、Cl BFe3+、Cu2+、SO42、Cl CPO43、H2PO4、K+、Na+DCu2+、S2、K+、Cl 9.以下各组离子在溶液中能大量共存的是()ACl、ClO、OH、Na+BFe3+、HCO3、Na+、SO42 CH+、K+、F、Br DH+、Cl、CH3COO、NO3 10.某溶液能与铝反响放出氢气，那么在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()ANa+、CO32、K+、Cl BK+、NH4+、SO4、Cl CNa+、H
40、S、NO3、K+DCl、K+、Ba2+、Br 11.在室温下，由水电离出的c(H+)1012的溶液中，以下离子组可能大量共存的是 ()AK+、Cl、SO42、Na+BS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+DAlO2、MnO4、HCO3、Na+12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa+、K+、S2、Cl BAl3+、Mg2+、SO42、Cl CK+、Na+、AlO2、NO3 DK+、Na+、SO42、S2O32 13在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()AK+、Ba2+、MnO4、NO3 BNa+、Cu2+、Cl、SO42 CCa2+、Mg2+、NO3、C
41、l DCa2+、Ag+、NO3、Cl 14以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()AH3O+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH 15在含有 I且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe3+、Na+、K+、Br-BK+、MnO4、NO3、Na+.精品.CBa2+、Al3+、Cl、Br DNH4+、Ca2+、AlO2、Cl 16以下离子方程式不正确的选项是()A氨气通入稀硫酸中：NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O2HCO3 C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响
42、：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O 17以下离子方程式书写正确的选项是()A醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+OHH2O B碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32+2H+CO2+H2O C硫酸跟氢氧化钡反响：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O D锌放入稀 H2SO4中：Zn+2H+Zn2+H2 18以下离子方程式中正确的选项是()A氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O B硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C氢氧化钡溶液中
43、滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O D氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 19以下离子方程式中书写正确的选项是()A向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：OH+CO2HCO3 B用氨水吸收少量 SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O C硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O D向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+20以下离子方程式正确的选项是()A次氯酸钠溶液中参加少量稀盐酸：Cl
44、O+H+HClO B二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+D碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 21 将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的选项是()Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)22100mL 0.1molL1CH3COOH 与 50mL 0.2molL1 NaOH 溶液
45、混合，所得溶液中()2 选 Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+).精品.23表示 0.1molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(molL1)的关系式，正确的选项是()c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)c(Na+)c(H+)c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)A
46、 B C D 24以下离子方程式不正确的选项是()A石英与烧碱溶液反响：SiO2+2OHSiO32+H2O B向澄清石灰水中通入过量的 CO2：CO2+OHHCO3 C向小苏打溶液参加过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 D向水玻璃中参加适量盐酸：2H+SiO32+H2OH4SiO4 25用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合液，其中 c(CH3COO)c(Na+)，对该溶液的以下判断正确的选项是()c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO)+c(OH)0.1molL1 c(H+)c(OH)c(C
47、H3COOH)+c(CH3COO)0.2molL1 c(H+)+c(Na+)c(CH3COO)+c(OH)A只有 B只有 C D 26某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 c(H+)102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()ASO42 BNO3 CSCN DCO32 27重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低.乙废液中可能含有的离子是()ACu2+和 SO42 BCu2+和 Cl-CK+和 SO42 DAg+和 NO3 28以下各组离子的无色溶液可
48、以跟镁粉反响，又能大量共存的是().精品.AK+、Cl、SO42、Cu2+BCa2+、Cl、MnO4、Na+CAlO2、Na+、Al3+、I DH+、Cl、Ba2+、NO3 29以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()30某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；怎样判断有无 H+、Cu2+_.离子反响测试题答案 1.答案：B2.答案：AD 3.答案：D 4.答案：BC 5.答案：C 6.答案：B 解析：AClO与 I、H+不共存 BHCO3与 H+不共存 DCa2+与 CO32不共存 8答案：B 解析：
49、ANH4+与 AlO2相互促进水解.精品.CPO43+H2PO4=2HPO42 DCu2+S2=CuS 9答案：A 解析：BFe3+与 HCO3相互促进水解 C D.10答案：D 解析：与 Al 反响放出 H2，那么溶液含较多的 H+或 OH，即 2Al+6H+=2Al3+3H2或 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ACO32+2H+=CO2+H2O B CHS+H+=H2S或 HS+OH=S2+H2O 11答案：A、B 解析：水电离出的(CH+)=1012c(Na+)知：CH3COOH 的电离能力强于 CH3COO的水解能力，因而溶液呈酸性，正确；而为物料守恒，为电荷平衡.26答案：A 解析：在该酸性溶液中，SCN、CO32不能存在；NO3-会氧化 Fe2+.27.答案：A.精品.解析：与 Ba2+反响的有 SO42等，A、C 符合，又从题干知乙溶液也有毒性，所以选 A.28答案：D