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1、第三单元物质的检验与鉴别,考点1:常见离子的检验1.常见阳离子的检验(b、c),Fe3+,Fe2+,Al3+,Cu2+,Fe3+,Fe2+,Ag+,H+,Na+,K+,2.常见阴离子的检验(b、c),【典例精析】【典例】(2018浙江11月选考真题)通过实验得出的结论正确的是()A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+,C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在D.在某固体试样加水后的上层清
2、液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在,【解析】选C。若固体试样中存在和,那么溶于盐酸后,被氧化成,会与BaCl2反应产生白色沉淀,A错误;B项中若固体试样是铁和少量氯化铁的混合物,完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,B错误;在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体,试样中仍可能存在,C正确;D项固体试样中若含有,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,D错误。,【强化训练】1.思维诊断(正确的打“”,错误的打“”)(1)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在。
3、()提示:。,(2)向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中一定存在。()提示:。,(3)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在。()提示:。,(4)加入稀硫酸,产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,则溶液中一定存在。()提示:。,(5)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在或。()提示:。,(6)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中一定存在。()提示:。,2.关于某无色溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶
4、液中有Cl-存在B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加盐酸沉淀不消失,则原溶液中有存在,C.先通入Cl2,溶液变成黄棕色,再滴入淀粉试液后,溶液又变蓝,则原溶液中有I-存在D.加入盐酸,生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中有存在,【解析】选C。加入盐酸引入Cl-,故A项不正确;若原溶液中不含而含,当加入Ba(NO3)2和盐酸时,在酸性条件下将氧化为,故B项不正确;I-在水溶液中无色,被氯气氧化生成单质碘溶入水呈黄棕色,单质碘可使淀粉显蓝色,故C项正确;加入盐酸生成CO2,可能是或,故D项不正确。,3.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探
5、究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是世纪金榜导学号()A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中可能含有Cl-,B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含C.向浸取液中加入Cu和浓硫酸,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有,【解析】选B。滴入硝酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,故选B。,4.已知I2+H2O=2I-+2H+;某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、Fe2+、Ag+
6、、Na+,现在进行以下系列实验通入一定量的Cl2,在标况下产生无色无味的气体224mL,无其他明显现象,取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12L(标况)下列说法正确的是世纪金榜导学号()A.由可知溶液中肯定不存在I-B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定,C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.该溶液中肯定含有、Na+、,至少含有、中的一种,可能含有Cl-、I-,【解题思路】本题的解题关键有:(1)常见离子的检验方法。(2)溶液一定呈电中性。(3)Cl2具有强氧化性,可将氧化为。,【解析
7、】选D。通入一定的氯气,在标准状况下产生无色无味的气体,此气体为CO2,说明原溶液中含有,即的物质的量为mol=0.01mol,无其他明显现象,即原溶液中不含Fe2+和Ag+;取反应后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,因为氯气具有强氧化性,能把氧化成,因此原溶液中、,至少存在一种,、总物质的量为mol=0.02mol;取后的溶液,加入过量NaOH溶液,加热,产生气体,此气体为NH3,原溶液中存在,即物质的量为mol=0.05mol,根据溶液呈现电中性,原溶液中一定存在Na+,I2+H2O=2I-+2H+,推出的还原性强于I-,由通入氯气的量是一定量,量可能是,过量,也可能不足,
8、氯气先与反应,因此I-可能存在,也可能不存在,故A错误;根据上述分析,原溶液中一定存在Na+,B错误;如果原溶液中存在I-,对Cl-的检验产生干扰,C错误;根据上述分析,D正确。,【归纳总结】离子的检验和推断应注意的问题(1)实验步骤中没有涉及的离子。这些离子可能是存在的,可通过“电荷守恒”来确定。(2)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中所加试剂引入了这种离子并被检出,如Cl-可由盐酸或氯水引入。,(3)原溶液中本不存在的离子,在实验过程中由某离子转化成这种离子并被检出,如可由氧化生成。,(4)原溶液中本不存在的离子,在实验中其他离子产生的实验现象与该离子一致,造成误判。实验型离子推断题往往
9、隐含着“离子共存”“前面加入,后面检出”“电中性”三处“陷阱”。避免掉进此类“陷阱”的法宝主要有两个:一是认真审题,二是时时想到上述三处“陷阱”,深化自己的思维。,考点2:常见物质的检验及鉴别方法1.常见气体的检验(b、c)(1)可燃性气体的检验。,(2)酸性气体的检验。,(3)碱性气体的检验(NH3)。,(4)强氧化性气体的检验。,2.牙膏和火柴头中某些成分的检验(b)(1)牙膏中某些主要成分的检验。牙膏成分较为复杂,要先将其中的碳酸钙、甘油分离出来,碳酸钙可以用_、_检验,而甘油可以利用其与_的特殊现象检验。,盐酸,澄清石灰水,新制氢氧化铜悬浊液,(2)火柴头中硫元素、氯元素的检验。火柴头
10、中硫元素在燃烧时生成SO2,而SO2具有_,可以使_褪色;氯元素主要以KClO3形式存在,受热时分解生成KCl,还可以被还原成Cl-,然后利用_检验。,还原性,酸性KMnO4溶液,硝酸、硝酸银,3.亚硝酸钠的性质与鉴别(a、b、c)(1)物理性质:白色或淡黄色晶体,有咸味易溶于水,溶解时吸热,有毒性。(2)化学性质:在亚硝酸钠中,氮的化合价为_,处于中间价态。氧化性:如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘,反应的离子方程式是_。,+3,2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝,据此可以检验的存在;亚硝酸钠与FeCl2溶液反应的离子方程式是_。,+Fe2+2H+=NO+
11、Fe3+H2O,还原性:与强氧化性物质反应时表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时,溶液由_色变为_色。离子方程式:_。,+3+8H+=3+2Cr3+4H2O,橙,绿,(3)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别,【强化训练】1.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOHD.BaCl2,【解析】选B。丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,说明丁为NaOH溶液,乙为
12、Al2(SO4)3溶液,丁溶液滴入甲溶液,无明显现象,则甲为BaCl2溶液,故丙为FeSO4溶液。,2.(2016浙江高考)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:,下列说法不正确的是世纪金榜导学号()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时,发生反应的离子方程式为+=N2+2H2O,【解题思路】本题的解题关键有:(1)NO、CO与碱不反应。(2)审清题目,看清楚流程中相关问题。,【解析】选B。废气中CO2、SO2能
13、与石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3,故A项正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气,NO和NO2按11的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠,所以X可以是空气,但不能过量,过量会使NO2的量增加,从而有NaNO3生成,故B项错误;气体2的成分为N2和CO,因此捕获剂所捕获的气体主要是CO,故C项正确;含废水用NaNO2溶液处理后得到无污染,的气体,因此会生成N2,其反应的离子方程式为+=N2+2H2O,故D项正确。,【归纳总结】物质的检验类型与检验方法,【加固训练】(2018温州模拟)取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;取一定量的
14、滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体,另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制氯水和KSCN溶液,溶液显血红色。,根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是()A.Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2B.Fe、AgNO3、NH4NO3C.FeO、NH4Cl、BaCO3D.(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2,【解析】选A。取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;说明混合物中有不溶于水的固体,或在水中反应生成沉淀;取一定量的滤液分成二份。一份加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体,说明滤液中有铵根离子;另外一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,滤液中有碳酸根或亚硫酸根离子;取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,再加入新制,氯水和KSCN溶液,溶液显血红色,说明不溶于水的固体中有铁元素。Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2有铵根离子、碳酸根、有铁元素,A正确;Fe、AgNO3、NH4NO3,没有碳酸根,B错误;FeO、NH4Cl、BaCO3,碳酸根离子不在滤液中,C错误;(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2滤渣中不含有铁元素,D错误。,