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1、第六单元物质的定量分析,考点:物质的定量分析一、物质的定量分析1.食醋总酸含量的测定(b、c)(1)原理:_。,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,(2)仪器的选择:移液管、容量瓶、酸式滴定管、_、滴定管夹、铁架台、_、玻璃棒、洗耳球等。(3)实验药品:标准液、待测液、指示剂。,碱式,滴定管,锥形瓶,(4)实验步骤样品准备:用25mL移液管吸取市售食醋25mL,置于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度;量取样品溶液:用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品VmL(V值为25mL左右)于锥形瓶中,加23滴酚酞;,把标准NaOH溶液装入碱式滴定管;滴定:用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液;
2、平行实验:再量取样品溶液,用NaOH标准溶液滴定,重复23次;,数据处理:依据实验记录数据,计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH),m(CH3COOH)=_,则100mL食醋中所含醋酸的质量为:m(CH3COOH)=_,根据3次接近的平行测定值可计算食醋中的总酸含量的平均值。,c(NaOH)V(NaOH),M(CH3COOH),c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH),2.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(a、b、c),二、实验数据的处理与分析(b、c)1.实验数据的分析策略如何用好、选好数据是解决定量实验类试题的关键所在。解决这类试题的一般方法:,(1)对数据进行比较是解决问题的
3、突破口,注意比较数据的交点与重合区。(2)在实际生产、生活中,除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外,还涉及经济效益的问题,在原理、环保等没有大的差异时,选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。,2.实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理,通常有以下几种方法:(1)数据的表格化。将原始数据列表进行分析,得出结论。如探究浓度对化学反应速率的影响时,测出不同浓度时看到某种现象所需的时间,列表分析得出结论。,根据实验原理确定应记录的项目:所测的物理量。应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。设计的表格要便于数据的查找、比较,便于数据的计算和进一步处理,便于反映数据间的联系。,(2
4、)数据的图象化。图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。将原始数据绘制成曲线,如中和滴定中的pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线,溶解度随温度变化的溶解度曲线。(3)运用数据进行计算,得出结果。如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度,利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量,求算混合物的百分组成等。,(4)将测定结果与理论值进行比较,分析产生的误差及其原因。如中和滴定中误差分析,化学反应中转化率的计算等。,【强化训练】1.判断下列叙述的正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。()提示:。KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞,应用酸式滴定管盛装。,(2)中和滴
5、定实验时,滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。()提示:。中和滴定实验时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则结果偏高。,(3)滴定管盛装标准液时,其液面一定要调在0刻度。()提示:。调整液面高度只要在“0刻度”或“0刻度以下”均可。,(4)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积大于25mL。()提示:。在25mL刻度处下还有一段液体,故液体全部放出后,液体体积大于25mL。,(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定值偏大。()提示:。滴定前仰视,滴定后俯视,会使读取的标准盐酸的体积偏小,结果偏低。,2.H2S2O3是一种弱酸,实验室用0.01mol
6、L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是(),A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移电子的物质的量为4mol,【解析】选B。碘水显酸性,甲基橙在该溶液中显红色,当用Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色,颜色变化不明显,因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂,应该用淀粉溶液作指示剂,A项错误;在该反应中,I的化合价降低,得到电子,作氧化剂,Na2S2O3中的S的化合价升高,失去电子,Na2S2O3是该反应的还原
7、剂,B项正确;Na2S2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管,不能用酸式滴定管,C项错误;该反应中每消耗2molNa2S2O3,转移2mol电子,D项错误。,3.肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,NaClO过量时,易发生反应:世纪金榜导学号N2H4H2O+2NaClO=N2+2NaCl+3H2O实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示),(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。,实验二:制取水合肼(实验装置如图2所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入
8、三颈瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114馏分。,(2)分液漏斗中的溶液是_(填字母);A.CO(NH2)2溶液B.NaOH溶液C.NaOH和CO(NH2)2混合溶液D.NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。,实验三:测定馏分中肼含量称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O),(3)配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外,还需_。(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的
9、pH在6.5左右,用离子方程式解释其原因:_;(5)实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。,【解析】(1)氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。,(2)根据反应CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,反应物是CO(NH2)2、NaOH、NaClO溶液,由于NaClO具有较强的氧化性,N2H4H2O具有较强的还原性,如果NaClO溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化,所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液。,(3)配制
10、250mL溶液需要250mL容量瓶,定容时还需要胶头滴管。(4)由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出,所以在反应体系中加入NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,其离子方程式是+H+=H2O+CO2。,(5)25mL水合肼溶液消耗n(I2)=0.1000molL-10.02L=0.002mol,据N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O,计算250mL水合肼溶液含有n(N2H4H2O)=0.002mol2=0.01mol,其质量为0.01mol50gmol-1=0.5g,则馏分中水合肼的质量分数为10%。,答案:(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2
11、)D如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(3)250mL容量瓶、胶头滴管(4)+H+=H2O+CO2(5)10%,【归纳总结】滴定分析法的分类及酸碱指示剂的选择1.滴定分析法的类型(1)酸碱滴定法:利用中和反应进行滴定的方法。(2)配位滴定法:利用配位反应进行滴定的方法。(3)沉淀滴定法:利用沉淀反应进行滴定的方法。(4)氧化还原滴定法:利用氧化还原反应进行滴定的方法。,2.酸碱中和滴定曲线和酸碱指示剂的选择酸、碱滴定过程中,滴定开始pH变化缓慢,当酸、碱接近完全反应时,pH会出现突变(滴定突跃)。过后若继续滴加,pH又会缓慢变化。在pH突变的范围内,溶液浓度变化很小。滴定时应选择在pH突变范围内变色的物质作指示剂。,(1)几种常见滴定曲线。,(2)常用酸碱指示剂的变色范围。,(3)酸碱指示剂的选择。,