《2022年第一单元《氯溴碘及其化合物》教案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第一单元《氯溴碘及其化合物》教案 .pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编精品教案第一单元氯溴碘及其化合物1、氯气的生产原理【教学目标】1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。2、掌握氯气的生产原理电解饱和食盐水制取氯气。3、掌握氯气的工业制法、实验室制法。4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。【教学重点】1、氯气的生产原理和工业制法2、实验室制备氯气的原理【教学难点】1、饱和食盐水的电解反应2、氯气的发生、收集、净化装置【教学手段】运用课件和演示实验第一课时（氯气的生产原理）【教学过程】创设情景请同学们观看关于“浩瀚的大海”、 “海水晒盐”等图片。盐场机械化收盐收获提出问题 同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅
2、有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。学生活动学生观看图片或录像片段或Flash 动画，知道海水中存在着大量的氯化钠，氯气在生产、生活实际中有着重要的应用，进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”的问题。教师活动教师归纳并展示海水中的资源资料：1、海水中蕴含的元素有80 多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。海水中的主要元素及含量如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页名师精编精品教案元素浓度（ mg/L）元素浓度（ mg/L）元素浓度（ mg/L）Cl 19350 Br 67
3、Ba 0.03 Na 10770 Sr 8 Mo 0.01 Mg 1290 B 4.6 U 0.003 S 885 Li 0.17 Ni 0.002 Ca 400 Rb 0.12 Co 0.0005 K 380 I 0.06 Au 0.000004 2、 海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达11014 t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达81010 t 。课本 P40调查研究 查阅有关资料， 了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。将有关的
4、情况与同学交流讨论。2、氯化钠用途：医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。演示 P40 实验：完成实验内容：一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2、反应原理的化学方程式【简述】 1774 年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还
5、能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反应。1810 年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他食 盐 氯 化母液多种化工产品1、 海水贮水池发池精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页名师精编精品教案将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的”。二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl( 浓) MnO2MnCl22H2O Cl24、发生装置：固体+液体气体5、
6、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气总结：课堂练习：1、下列方法不能用于制取氯气的是（A ）A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热C、氯化钾与浓硫酸共热D、将高锰酸钾与浓盐酸共热2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ D ）连好装置检查气密性；缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收向上排气收集氯气A、 B、 C、 D、 3、除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（D
7、）A、 蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气（B ）用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应用 87g MnO2与足量的浓HCl 反应。则所得的Cl2(同温同压下 ) A、比多B、比多C、一样多D、无法比较5、在 U 型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页名师精编精品教案把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U 型管的两个电极上都有， 阳 极 放 出 的 气 体 有气 味
8、 ， 并 且 能 使 湿 润 的 碘 化 钾 淀 粉 试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液， 这 说 明 溶 液 里 有性 物 质 生 成 。 电 解 饱 和 食 盐 水 的 化 学 方 程 式为。参考答案：1、A 2、D 3、D 4、B 5、气体放出；刺激性；变蓝；Cl2；H2；变红；碱；补充作业：1、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。装置中有六处错误，请指出。（ 1），（ 2），（ 3），（ 4），（ 5），(6) 。2、在更正后的装置图中：稀盐酸A C D E NaOH 浓 H2SO4 饱和食盐水MnO2稀盐酸B 精选学习资料 - - - - - - - -
9、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页名师精编精品教案（1）饱和食盐水的作用；（2）浓硫酸的作用；（3）氢氧化钠的作用。参考答案：1、 （1）铁架台上未加点燃的酒精灯；（2）铁圈上未放石棉网；（3）不应用稀盐酸； （4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两个洗气瓶位置错误；（5）盛浓硫酸的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误；（ 6）不应使用长颈漏斗。2、 （1）洗去氯气中所含的少量氯化氢气体；（ 2）可以除去氯气中的水蒸气；（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。板书设计：一、氯气的生产原理1、电解饱和食盐水实验实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成（2
10、）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）2、反应原理的化学方程式；二、氯气的实验室制法：1、主要仪器：2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰3、实验原理：4HCl( 浓) MnO2MnCl22H2O Cl24、发生装置：固体+液体气体5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法6、尾气处理：氢氧化钠溶液 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl 浓硫酸：除水蒸气2、氯气的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
11、 - - -第 5 页，共 20 页名师精编精品教案第一课时（氯气的性质）【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气
12、与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】 1、 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。【教学设计】设置情景引入新课多媒体展示：1、 “资料
13、卡片”：1915 年 4 月 22 日下午 5 时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000 只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。学生活动学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。教师活动 推进新课展示一瓶氯气。学生活动观察氯气的颜色、状态。教师活动 问题情景氯气有毒，如何闻氯气的气味？学生活动学生思考、交流和讨论，并
14、在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。学生活动由学生归纳概述氯气的物理性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页名师精编精品教案教师活动分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：学生活动学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。学生活动 实验探究实验 1用一支100ml 针筒抽取80mL 氯气，然后抽取20ml 水，震荡，观察实验现象。实验2在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。实验3把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火
15、柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验 4用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表21。课本 P42 表 21氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验 1 针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。实验 2 钠燃烧，冒白色烟。钠与 Cl2反应生成NaCl。实验 3 铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。Fe 可以跟 Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。实验 4 铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。铜可
16、以跟Cl2反应生成棕黄色的CuCl2。教师活动 归纳总结一、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1 体积的水约能溶解2 体积的氯气。二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。2Na + Cl2 = 2NaCl ( 白烟 )2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 ( 棕褐色烟，溶液为棕黄色)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页名师精编精品教案Cu + Cl2点燃CuCl2 ( 棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属
17、反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。H2 + Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）H2 + Cl22HCl （光照会爆炸）3、Cl2与水反应。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子： Cl2 、H2O、HClO 离子： H+、OH-、ClO-、Cl-小结：巩固练习1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、 FeCl3B、 CuCl2C、 HCl D、FeCl22、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方
18、法是（）A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用稀氨水湿软布蒙面3、下列是混合物的是（）A、氯气B、液氯C、氯水D、盐酸4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（）A、浓硫酸B、NaOH 溶液C、食盐水D、石灰水5、下列叙述中，不正确的是（）A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C、氯气在氢气中燃料生成盐酸D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。（参考答案：1、D 2、B 3、 CD 4、A 5、C）布置作业练习册：光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
19、归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页名师精编精品教案板书设计一、氯气的物理性质1、颜色：黄绿色2、气味：刺激性气味3、状态：气态4、毒性：有毒5、密度：比空气大6、 溶解性：溶于水（1 : 2）二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。2Na + Cl2 = 2NaCl ( 白烟 )2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 ( 棕褐色烟，溶液为棕黄色)Cu + Cl2点燃CuCl2 ( 棕黄色烟，溶液为蓝绿色)2、Cl2与非金属反应。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。H2 + Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）H2 +
20、Cl22HCl（光照会爆炸）3、Cl2与水反应。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子： Cl2 、H2O、HClO 离子： H+、OH-、ClO-、Cl-第二课时（氯气的性质）【课标要求】1、了解 C1-的检验方法2、活动探究C1-检验方法【教学目标】光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页名师精编精品教案1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的
21、科学态度和研究方法。3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。【教学重点】Cl-的检验方法、氯水的性质【教学难点】氯水的性质【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。2、学生自主学习、合作探究课本P43 实验并一起完成表格。3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。【教学设计】教师活动 新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生活动默写有关氯气的化学性质的化学方程式。推进新课
22、 问题情境1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？学生活动P43 活动与探究实验 1将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。实验 1分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，观察并比较现象。实验 3在洁净的试管中加入2mL 新制氯水， 再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。实验 4用一支针筒抽取80mL 氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。表 2-2氯水的性质实验实验现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
23、纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页名师精编精品教案实验 1 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质 HClO ， HClO 因有强氧化性 而 使 有 色 物 质 氧 化 而 褪色，这种褪色是不可逆的。实验 2 氯水滴在pH 试纸上，试纸先变红， 然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH 试纸上，试纸变红不褪色。新 制 氯 水 中 含 有 酸 和 漂 白性。实验 3 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。实验 4 震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。Cl2能与 NaOH 反应， 生成无色的物质。
24、学生活动学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）教师活动解释符号“” ，简要介绍可逆反应概念及初步知识。一、氯水的成分分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H+、Cl-（还有 ClO-、 OH-）久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳定性2HClO 2HCl + O2三、 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。
25、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存教师活动在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页名师精编精品教案五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等拓展视野介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”P43 教师活动归纳总结本课时
26、知识要点。巩固练习、下列物质不具有漂白作用的是( ) A、 氯水 B、Ca(ClO)2溶液C 、活性炭D、盐酸、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClO C、HCl D、H2O3、完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案： 1.D 2.B 3.物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2 无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O 、 Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）有久置氯水混合物液态H2O、 Cl-、 H+无布置作业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
27、 - - - -第 12 页，共 20 页名师精编精品教案化学 1（苏教版）P 48 4、5 补充作业：1、下列关于氯水的说法正确的（） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D. 新制氯水久置后漂白性增强2、用自来水养鱼时, 将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间, 主要目的是( ) A.起杀菌作用B.使水中的 HClO 分解 C.提高水温 D.增加水中 O2的含量3、漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。参考答案： 1.B 2.B 3、2Ca(OH)2
28、+ 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和 CaCl2；Ca(ClO)2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2板书设计一、氯水的成分分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H+、 Cl-（还有 ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸二、氯水的性质1、酸性2、氧化性3、漂白性4、不稳定性三、 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、氯气与碱反应。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）2Ca
29、(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2漂白粉应密封保存五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等3、氧化还原反应光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页名师精编精品教案-1022KBr + Cl02-1Br + 2KCl-2 e【教学目标】 1. 在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2. 学会用化合
30、价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3. 掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2. 用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发讨论【教学设计】复习引入1. 常见元素的化合价2. 写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价学生活动学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电
31、子从哪种元素转移到哪种元素？学生活动学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。教师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1 个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由- 1 升高到 0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到 - 1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页名师精编精品教案实质：电子发生转移变化依据：元素化合价发生氧化还原反应反应电子，
32、该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价_或强调提醒a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与 “失”及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应问题情境判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。（1） 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3（2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3） Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5）（6）（7） NaOH+HCl = NaCl+H2
33、上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？学生活动在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：教师活动 拓展视野物质的氧化性和还原性的强弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页名师精编精品教案实质：电子发生转移变化依据：元素化合价发生氧化还原反应反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价_在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质
34、的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-学生活动在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数= 化合价降低总数元素失电子总数= 元素得电子总数教师活动归纳、概括、小结本课知识要点。巩固练习化学 1（苏教版）P 45中的问题解决 ：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）布置作业化学 1（苏教版）P 4748：1、 2、3板书设计一、氧化还原反应的概念1
35、.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 3. 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法表示电子转移的方向和数目精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页名师精编精品教案-1022KBr + Cl02-1Br + 2KCl-2 e注意： a. “e-”表示电子。b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2. 单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数= 化合价降低总数元素失电子总数= 元素得电子总数4、溴、碘的提取
36、【教学目标】1. 了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页名师精编精品教案的性质及其差异；2. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。【教学重点】1. 氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】问题情境溴元素在海水中以溴离子（Br-）
37、的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在， 生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46 活动与探究：实验 1在一支试管中加入23mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。实验 2在两支试管中各加入2 3mL KI 溶液， 分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。观察总结学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。表 2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2
38、=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI +Cl2=2KCl+I2教师活动在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2问题情境由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？学生活动学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl Br I 问题情境氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？实验探究学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四
39、氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页名师精编精品教案在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。教师活动 知识拓展Br2和 I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化水酒精苯汽油CCl4Br2黄橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫红褐淡紫紫红淡紫紫红紫深紫学生活动学生做碘和淀粉溶液反应的实验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘
40、单质的存在”的知识。问题情境如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？实验探究 学生做 NaBr 溶液、NaI 溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的实验，由此形成Br-、I-的检验方法。问题情境工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？学生活动学生阅读课本，并进行讨论交流。教师活动在学生讨论交流的基础上，进行归纳概述。从海水中提取溴：从海产品中提取碘：情境转换根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。学生活动学生阅读课本并联系实际进行交流讨论，简述溴和碘在生产和生活中的应用。教师活动归纳概述本课知识要点。提取粗盐后的母液通入 Cl2 粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气
41、或水蒸气冷凝精制高纯度的溴单质海带浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页名师精编精品教案布置作业化学 1（苏教版）P 48 ：6练习册：板书设计一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱顺序：Cl Br I 二、卤素单质的物理性质1. 状态：气态（ Cl2）液态（ Br2）固态（ I2）2. 颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（ I2） ，颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4. 溶解性： Cl2溶于水， Br2和 I2难溶于水； Br2和 I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。三、 I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、 Br-、I-的检验：试剂： AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-） ；黄色沉淀（含I-）例： NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI + NaNO3五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页