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1、高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学必修一专题二第
2、一单元氯溴碘及其化合物(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 1氯气的工业制法电解饱和食盐水 (1）制取原理 (2)电解装置:见教材 (3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源 正极 相连的极产生氯气,与电源 负极 相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。(4）“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业。2氯气的实验室制法（1）反应的原理:（2)制取装置：二、氯气的性质 1氯气的物理性质 Cl2在通常情况下呈 黄绿色，是一种有 强烈刺激性 气味的有毒
3、气体。在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 液氯）和固态.25 时，1 体积的水可溶解约 2 体积的氯气.2氯气的化学性质(1)氯气能与金属反应.除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或 最高化合价.化学方程式为:2NaCl2H2O=通电Cl2阳极H22NaOH阴极 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。闻气体气味，一般采取什么方法？在盛气体的瓶口，用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。2NaCl2=点燃2NaCl 2Fe3Cl2=点燃2Fe
4、Cl3 CuCl2=CuCl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，变蓝说明生成 Cl2 在负极，向溶液里滴加酚酞试液，变红，说 明 产 生NaOH,通电一段时间，用小试管收集气体用拇指堵住试管口部，移近酒精灯，有轻微爆鸣声，证明有可燃性气体H2生成。如何干燥氯气？用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去 H2O 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解
5、饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)(2)氯气能与 非金属反应。氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。化学方程式为：(3)氯气能与 碱反应。在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外,一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物（次氯酸盐）。化学方程式为:Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO)22H2O“84 消毒液的消毒剂的有效成分是 NaClO,漂白粉有效成分是 Ca（ClO)2。化学实验中，残余的氯气可以用 氧化钠溶液 吸收,防止氯气污染环境.(4)Cl
6、2 和水的反应 氯水 a氯气的水溶液叫 氯水。溶于水中的部分 Cl2 与水反应，化学方程式为 C l2H2O=HCl HClO。b氯水的成分：三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H、Cl、OH、ClO.c氯水的酸性：次氯酸的酸性 弱于 碳酸.漂白粉漂白原理:Ca(ClO）2CO2H2O=CaCO3H2O2HClO.d氯水的强氧化性(HClO,Cl2）：氯水的漂白杀菌都是 HClO的 强氧化性 所致。如：氯水中加入紫色石蕊试液 变红（H）后褪色（HClO能使有机色素褪色。e氯水的不稳定性(HClO）：次氯酸不稳定，见光可分解：2HClO=2HClO2，所以氯水用棕色瓶保存，若长期存放氯
7、水，氯水的氧化性 氧化性减弱，酸性 增强。次氯酸(HClO)a弱酸性：比碳酸酸性弱。H2Cl2=点燃或光照2HCl 2P3Cl2=点燃2PCl3 2P5Cl2=点燃2PCl5【注意】氯气和氢气反应时，条件不同，现象不同，但产物相同。纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并生成大量白雾；H2 和Cl2 混合后，在强光照射下，能迅速化合而发生爆炸。氯水有漂白作用 干燥的氯气没有漂白作用 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉
8、快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)b 不稳定性:只存在于水溶液中，在光照下易分解释放出 O2，反应方程式为：2HClO=2HClO2；c强氧化性：能杀菌、消毒,具有漂白作用。三、制取氯气过程中要注意的问题 1、工业制取氯气:氢气和氯气混合后在光照或点燃等条件下易爆炸：H2Cl2=2HCl,氯气有毒,所以电解的产物氢气和氯气必须隔离，且要防止氯气泄漏.2、实验室制取氯气：（1）盐酸必须为浓盐酸,当盐酸变稀时，反应难发生。（2）装置必须使用分液漏斗，因为
9、此反应需加热，且生成的气体有毒。(3)加药品前必须检验装置的气密性。(4）加药品的顺序为先固体后液体。(5)实验结束时应先撤导管后撤酒精灯，防止倒吸。第一课时 例题练习 例 1、请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的 H2的体积和检验 Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与 KI 反应生成 I2,I2使淀粉变蓝。）（1)所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号)：A 接_、_接_；B接_、_接_。(2)证明产物 Cl2 的实验现象是_.(3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50。0 mL，则溶液中 NaOH 的物质
10、的量浓度为_。【解析】反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为 A接贮气瓶的 GF，把水挤入量筒上的发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)H导管，用量筒测量出排出的水量，以测定产生 H2的体积，B接洗气瓶的 DE，生成的 Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余
11、的 Cl2通入烧杯里的 C导管,已知电解产生的 H2物质的量为：n(H2）mol/4.220056.0LL0。000 25 mol，由电解化学方程式知 n(NaOH)2n(H2）0。000 5 mol,则 c(NaOH)L05.0mol0005.0 0。01 mol L1。【答案】（1)G F H D E C(2)淀粉碘化钾溶液变蓝 (3)0。01 mol L1 例 2、.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 Cl2。（1）装置中有五处错误，请指出 _，_，_，_，_。(2）在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作
12、用：_；氢氧化钠的作用：_。【解析】从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸,因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应；这样制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重,应用向上排空气法收集。【答案】（1)用长颈漏斗错误,应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应更换位发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源
13、泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)置 盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)除去混在氯气中的 HCl 除去混在氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气,防止污染环境 例 3、某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究(实验）的主要目的是_。（2）浓H2SO4的 作 用 是 _.与
14、研 究 目 的 直 接 相 关 的 实 验 现 象 是_。(3)从 物 质 性 质 方 面 来 看，这 样 的 实 验 设 计 还 存 在 事 故 隐 患，事 故 表 现 是_。请在上图的 D处以图的形式表明克服事故隐患的措施.【解析】干燥的 Cl2本身无漂白性，Cl2与 H2O反应生成的 HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH 溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害化处理.【答案】（1)比较 Cl2与 HClO谁有漂白性 (2）吸收气体 A中的水蒸气 B内的布条不褪色，C内的布条褪色 (3）Cl2污染空气 如右图所示
15、例 4、氯水中含有 Cl2、H、Cl、HClO、ClO、H2O、OH等多种微粒，从而决定了氯水性质的多样性.（1)试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质:使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色_；使湿润的有色布条褪色_;加入石灰石粉末逐渐溶解,并放出气体_；滴加 AgNO3溶液后生成白色沉淀_。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水
16、制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)(2)氯水不能长久放置,暂时存放的方法是 .新制氯水在久置过程中，颜色逐渐变浅，漂白性逐渐减弱，酸性逐渐增强的原因是_ _(写出反应的化学方程式)。【解析】氯水的成分与性质的关系是酸性HCl，漂白性：HClO,氧化性Cl2、HClO。【答案】（1）H、HClO HClO H Cl （2）用棕色瓶存放，并置于阴暗处 Cl2H2O=HCl HClO,2HClO=2HClO2 氯、溴、碘单质的性质 1Cl2、Br2、I2 的物理性质 物理性质 Cl2 Br2 I2 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 液体 固体 溶解度
17、（100 g 水中）226 mL 4。17 g 0。029 g 2卤素单质的特殊性（1）Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒性，通常用水液封来保存.（2)I2 易升华，I2 遇淀粉变蓝。（3）Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、汽油）萃取。3氯气、溴单质和碘单质的化学性质 氯、溴、碘的单质都具有较强的氧化性，都能跟金属、非金属、水、碱、盐、强还原剂等发生反应生成相应的卤化物，且按 Cl2Br2I2 的顺序，其氧化性逐渐减弱。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编
18、辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)氧化还原反应 一、概念与实质(1）氧化还原反应与非氧化还原反应 有 电子转移 发生的化学反应称为氧化还原反应.没有 电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。（2）氧化反应与还原反应 失去电子，化合价 升高 的反应叫 氧化 反应.得到电子，化合价 降低 的反应叫 还原 反应。(3）氧化剂与还原剂 氧化剂：反应中 得到 电子的物质,元素化合价 降低，具有氧化性。还原
19、剂：反应中 失去 电子的物质，元素化合价 升高,具有还原性（4)氧化产物与还原产物 还原产物：氧化剂 被还原所得到的产物叫还原产物。氧化产物:还原剂 被氧化所得到的产物叫氧化产物。(5）实质 氧化还原反应的实质是反应过程中有 电子的转移，其特征是反应过程中有元素 化合价 的变化.二、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 活泼的 非金属 单质：O2、Cl2、Br2、I2 活泼或较活泼 金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 高 价金属阳离子：Fe3、Cu2、Ag 某些 非金属 单质：C、H2 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一
20、单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)高 价或较 高 价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3 低价 金属 阳离子：Cu、Fe2 其他：H2O2、Na2O2 非金属 阴离子：S2、I、Br、Cl 较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3 问：在同一化学反应中,氧化剂、还原剂能是同一种物质吗？【提示】可以。如2H2O2
21、=MnO22H2OO2中H2O2既是氧化剂，又是还原剂，且只有氧元素化合价有升降。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)三、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法 基本形式：得到 ne 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 失去 ne 双线桥法表示同一种元素从反应物到生成
22、物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。例如，.（2)单线桥法 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如，（3)单、双线桥法中的注意事项 使用双线桥法表示氧化还原反应时，箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素,单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。使用双线桥法表示氧化还原反应时要标出“得到”或“失去及电子数目;使用单线桥法表示氧化还原反应时只标转移的电子数目.表示电子的符号时不要漏掉“e”右上角的“”.发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然
23、希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)问:在氧化还原反应里，反应物都是氧化剂或还原剂吗？试举例说明。不一定。在氧化还原反应里，有的反应物是氧化剂或还原剂；有的反应物既不是氧化剂又不是还原剂；有的反应物既是氧化剂又是还原剂;有的反应物仅一部分是氧化剂或还原剂。例如:CO2=CO2或 ZnH2SO4=ZnSO4H2 Cl2H2O=HC
24、l HClO（H2O中元素无化合价变化）2H2O2 2H2OO2 MnO24HCl（浓)MnCl2Cl22H2O（HCl部分被氧化)=发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)溴、碘的提取 一、反应原理 利用 氧化还原 反应，人们可以把海水中的溴离子(Br）、海带等
25、海产品浸出液中的碘离子(I)氧化成溴、碘单质。(1）KBr溶液与氯水反应：2KBr Cl2=2KClBr2。（2）KI 溶液分别与溴水、氯水反应：2KI Br2=2KBr I2，2KICl2=2KClI2。二、从海带中提取碘的流程 三、溴、碘的用途 溴可用于生产多种药剂,如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。AgBr 是一种重要的 感光 材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，AgI 可用于 人工降雨。第二课时 例题练习 例 1、已知：Fe2O33CO高温，2Fe3CO2。(1）双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目._ .（2）指出该反应中,氧化剂是_,还原剂是 _。(3）在该反应中，
26、若有 2 mol 电子发生转移,在标准状况下，可生成 CO2的体积为_.【解析】该反应中,Fe 元素化合价由3 价降低到 0 价，被还原，Fe2O3做氧化剂；C 元素化 2.哪些方法能确定溶液中含有 I？检验 I的方法很多，常见有：滴入 AgNO3溶液生成黄色沉淀，说明有I。滴入淀粉溶液,然后滴入氯水，变蓝证明原溶液中含有 I。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产
27、原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)合价由2 价升高至4 价，被氧化，CO做还原剂；整个过程，遵循化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，因为 故当 2 mol e发生转移，生成 n（CO2）1 mol，V(CO2)22。4 L。【答案】(1)(2）Fe2O3 CO(3)22.4 L 例 2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷 工 业 等 领 域。在 一 定 条 件 下，氮 化 铝 可 通 过 如 下 反 应 合 成：Al2O3 N2 3C 2AlN3CO，下列叙
28、述正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成 2 mol AlN，N2得到 3 mol 电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3 价 D在氮化铝的合成反应中 AlN是氧化产物,CO 是还原产物【解析】由化学方程式可知，N由 0 价变为3 价，N2是氧化剂，AlN 是还原产物.1 mol N2生成 2 mol AlN，N2共得到 23 mol 6 mol 电子。【答案】C 例 3、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2 Y2，则下列氧化还原反应能发生的是(
29、)A2WZ2=W22Z B2YW2=Y22W C2ZX2=Z22X D2XZ2=X22Z【思路指引】该题主要考查物质氧化性(还原性）强弱的判断，在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性:还原剂还原产物.【解析】发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)在
30、A、B、C、D四个选项中,氧化剂分别为 Z2、W2、X2、Z2,氧化产物分别为 W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下,则有氧化性：Z2W2,W2Y2，X2Z2，Z2X2，而已知氧化性为 W2Z2X2Y2。B、D两项与此关系相符,而 A、C两项不符。【答案】BD 例 4、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl28H2O5Cl2 若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl,则可加入的试剂是（)ACl2 BKMnO
31、4 CFeCl3 DHCl【解析】由知氧化性 Fe3I2,还原性 IFe2;由知氧化性 Cl2Fe3，还原性 Fe2Cl；由知氧化性 MnO4Cl2，还原性 ClMn2。即知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2。还原性顺序为 Mn2ClFe2I。KMnO4可氧化 Cl及 Fe2、I，Cl2可氧化 Fe2、I，FeCl3只氧化 I,故应选用 FeCl3。【答案】C 氧化性、还原性的强弱判断方法 1根据金属活动顺序来判断 还原性：还原性减弱 氧化性：氧化性增强 2利用同种还原剂或同种氧化剂比较 2Fe3Cl2=2FeCl3FeS=FeS氧化性：Cl2S Mg2HCl=MgCl2H2Fe
32、2HCl=FeCl2H2还原性：MgFeCu CuHCl不反应 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取高中化学必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物(word 版可编辑修改)3氧化剂或还原剂与其对应生成物之间的比较 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4根据反应条件判断 例如：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl25Cl28H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2，MnO2 必须在加热的条件下才能进行，而 KMnO4 在常温下即可以进行，说明氧化性：KMnO4 MnO2。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学必修一专题二第一单元将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进元氯溴碘及其化合物版可编辑修改第一单元氯溴碘及其化合物一氯气的生产原理氯气的工业制法电解饱和食盐水制取