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1、氯、溴、碘及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版课时时长（分钟）120 分钟知识点氯气的物理和化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；漂白粉的制取和生效原理；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验；卤素的性质及应用。教学目标1、 知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。2、过程与方法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现
2、规律的方法。3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。教学重点氯气的化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验。教学难点卤素及其化合物的性质；卤素及其化合物的实验及其综合应用。教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。二、知识讲解考点 / 易错点 1 氯元素的存在和原子结构1） 氯元素在自然界中以_化合态 _存在，
3、其中主要以 _氯化钠 _形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2） 氯元素位于元素周期表中第_ 三_周期第 _A _ 族，原子结构示意图为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页_，最外层有 _7_ 个电子，容易得到_1_ 个电子形成 _8_ 个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。考点 / 易错点 2 氯气（1） 物理性质通常情况下，氯气是_黄绿 _色_有刺激性 _气味的 _气_体。密度比空气_大_，有 _毒_，易 _液化 _，能溶于水，通常1 体积水约溶解 _2_ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及
4、未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。（2） 化学性质1) 与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)CuCl2=点燃CuCl2棕黄_(_ 色烟 ) ；2Fe3Cl2=点燃2FeCl3棕褐_(_ 色烟 ) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2Cl2=点燃2HCl 苍白_(_ 色火焰 ) 。3) 与水反应Cl2H2OHCl HClO 氯气与水反应的化学方程式：_ 。4) 与碱反应 ( 完成下列化学方程式) Cl2 2N aOH=NaCl NaClOH2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
5、 2 页，共 19 页与烧碱反应：_ 。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O制取漂白粉：_ 。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。5)跟还原性物质反应( 完成下列化学方程式) 2KI Cl2=2KCl I2氯气与KI 溶液： _ 。SO22H2OCl2=H2SO42HCl 向氯水中通入SO2： _ 。2FeCl2Cl2=2FeCl3氯气与 FeCl2溶液： _ 。考点 / 易错点 3 次氯酸2HClO=光 或2HCl O2（1)不稳定性：化学方程式为_ 。（2)弱酸性：比碳酸酸性_ 弱 _，电离方程式为_HClOHClO_。（
6、3)强氧化性：具有_漂白 _性。考点 / 易错点 4 漂白粉 Ca(ClO)2（1) 用化学方程式表示漂白粉的生效（失效）原因：_ Ca(ClO)2CO2H2O=2HClO CaCO3_， (2) 稳定性比HClO_ 强_。(3) 水解显 _ 碱 _性，其水解离子方程式：_ ClOH2OHClO OH_。考点 / 易错点 5 氯水的成分和性质(1） 氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2H2O H Cl HClO ，其中含有的分子有 Cl2、H2O 、HClO，共 3 种；含有的离子有Cl、H、OH、 ClO，共 4 种。(2） 液氯、新制氯水、久置氯水的比较精选学习资料 - -
7、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O 、H、Cl、 ClO、OHH2O、H、Cl、OH(3） 氯水的性质参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg= =AgClHNa2CO3固体有气泡产生2H CO23= CO2 H2O HClO 有色布条布条颜色褪去漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2Cl22H2
8、O=4H2ClSO24HClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性（4）平衡 Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c （Cl）增大， 平衡左移用排饱和食盐水的方法收集Cl2用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质 HCl 加入浓盐酸c（ Cl）和c（H）都增大，平衡左移氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2测漂白粉中的“ 有效氯 ”Ca(C1O)2 4HCl( 浓)= CaC12 2 Cl2 +3 H2O 当加入 CaCO3或Na2CO3c（H）减少，平衡右移制取浓度较大的HClO 加入碱溶液c（HClO ）和 c（H）都减少，平衡右移用浓碱液来吸收
9、未反应完的Cl2， 防止环境污染工业制漂白粉、漂白液光照HClO 见光分解， 平衡右移新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸考点 / 易错点 6 氯气的制法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页1. 氯碱工业 - 用电解饱和食盐水方法制氯气（1）电解饱和食盐水实验实验现象结论1电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成2收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成3湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成4阴极的溶液变红色。有碱性物质生成（NaOH）（2）反应原理的化学方程式2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置
10、图精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页考点 / 易错点 7卤素单质及其化合物的性质1.溴、碘的性质注：溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1) 卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_Br2_I2；阴离子的还原性顺序是：I_Br_Cl。请写出 Cl2与 NaBr、KI 溶液反应的离子方程式：_ Cl22Br=2ClBr2_、_Cl2 2I=2ClI2_；物理性质溴单质碘单质（能升华）颜色、状态深红棕色、液体
11、紫黑色 (有金属光泽 ) 、固体溶解性和溶液颜色水中微溶、橙色微溶、黄褐色酒精中易溶、橙红色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙红色易溶、紫红色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19 页Br2与 KI 溶液反应的离子方程式：_ Br22I=2BrI2_。(2) 从海水中提取溴一般要经过_浓缩 _、_氧化 _、_提取 _ 三步。 利用溴的 _挥发_性，鼓入 _热空气 _或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。(3)从海水中提取溴：从海产品中提取碘：3. 卤化银：4卤素单质的性质比较（1）相似性除 F2外， Cl2、Br2、I2都
12、能与 NaOH 溶液反应，试写出Br2与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_ Br22OH=BrBrOH2O _。都能与金属反应生成卤化物，试写出Na 、Fe 分别与 Br2反应的方程式：_2NaBr2=2NaBr3_、_2Fe3Br2=2FeBr _ 。与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与 Fe2、SO23离子方程式：_Br2 2Fe2=2Fe3 2Br_、_ Br2 SO23H2O=SO242H2Br_。（2）递变性分别写出I2和 Fe 的反应，及I和 Fe3的反应，体会卤素单质性质的递变性：_FeI2=FeI2_、_2Fe32I=2Fe2I2 _ 。还有哪些事实说明氧化性Cl2Br
13、2I2?AgCl AgBr AgBr 颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl= NaNO3+AgClAgNO3+NaBr= NaNO3+AgBrAgNO3+ NaI = NaNO3+AgI化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX=X2+2Ag（黑色）用途感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等提取粗盐后的母液通入 Cl2 粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气或水蒸气冷凝精制高纯度的溴单质海带浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页Cl2能从 KBr、NaI
14、 溶液中置换出Br2、I2；Br2能从 NaI 溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中 置换 Cl2等。卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性：例如 F2和 H2在暗处即能爆炸( 剧烈反应 ) ，H2和 Cl2光照能爆炸，而Br2和 H2则加热才能发生等，且生成的氢化物的稳定性从HF至 HI越来越差。卤素单质为什么具有相似性和递变性？这是由原子结构决定的，从FI ，原子的最外电子层都有7 个电子，都易得1 个电子形成稳定结构， 而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。（3） F2单质的特性常温下， F2与水剧烈反应： 2F22H2O=4HF O2，故不能从水
15、溶液中置换其他卤素单质。考点 / 易错点 8卤素离子的检验方法1AgNO3溶液沉淀法未知液 滴加 AgNO3溶液和稀硝酸生成沉淀，则有 Cl沉淀，则有 Br沉淀，则有 I2置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水，振荡 加入 CCl4下层或汽油上层，振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有紫色、浅紫色或紫红色，表明有3氧化淀粉法检验I未知液 加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 淀粉溶液振荡_溶液，表示有I三、例题精析【例题 1】某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH 溶液中白浅 黄黄IBr
16、蓝色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页淀粉-KI 试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1) 实验得出的结论_ 。(2) 指出实验和实验中的“实验现象”：_ 。(3) 实验中“实验方法”的具体操作过程是：_ _ 。(4) 通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b _ 。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_ _ _。【答案】 (1) 氯水中含有Cl(2) 溶液褪色有气泡冒出(3) 取一片淀粉 -KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取
17、氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO ，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和 OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是 HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的【解析】 探究氯水的成分时，首先要先对明确其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO；离子有 Cl、 H、OH、ClO。【例题 2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置( 支撑用的铁架台省略) ，按要求回答问题。精选学习资料 - - - - - -
18、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 19 页(1) 下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和 浓 盐 酸 混 合 共 热KMnO4和 浓 盐 酸 混 合 次 氯 酸 钠 和 浓 盐 酸 混 合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合ABCD全部可以(2) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积 ( 标准状况下 ) 总是小于1.12 L的原因是 _ 。(3) 装置 B的作用是 _，现象是 _ 。装置 D和 E出现的不同现象说明的问题是_ 。装置 F 的作用是 _ 。写出装置G中发生反应的离子方程式：
19、_ _ 。(4 ) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在_与_之间 ( 填装置字母序号) ，装置中应放 _ 试剂。【答案】 (1)D (2) 浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气(3) 证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(4)F G 湿润的淀粉 -KI试纸 ( 或湿润的有色布条) 【解析】 实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl 气体，同时证明干燥C
20、l2和潮湿 Cl2有无漂白性。 首先从 (1) 题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末； D、E 装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。 G装置是用来证明HCl 气体的，因为Cl2与 AgNO3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页反应也能生成AgCl 沉淀，因此F 装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除 去 Cl2，
21、 F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。【例题 3】某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g 接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_ 。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是 _。(4)装置中反应的离子方程式为_。(5)若将反应的中的溶液滴入到KI 溶液中，产生的现象是_。(6)向反应后的中加入足量的NaOH 溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_ 。【答案】 1 (1)c d a b e (2)MnO24
22、HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O (3) 溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余 Cl2(4)Cl2 2Br=Br22Cl(5) 溶液变棕黄色(6) 蓝色褪去I22NaOH=NaI NaIOH2O 【解析】 根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到 NaBr 和 KI 溶液中，观察现象。 实验中剩余的Cl2必须进行处理， 故应用 NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到 NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到 KI- 淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。中加入NaOH 溶液， I22NaOH=NaI NaIOH2O ，会使蓝色褪去。精选学习资料 - - -
23、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页四、课堂运用【基础】1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C纯净的H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉 -
24、 碘化钾试纸3下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】 1.D 2. D 3.D 【巩固】1实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A比多 B比多C一样多 D无法比较【答案】 7 B【解析】 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol ，由方程式：MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O ，1 mol MnO2
25、可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与 MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。2将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 mol L 1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A等于 0.3 mol B小于 0.3 mol C大于 0.3 mol D以上结论都不正确【答案】 C【解析】 由 MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol 精选学习资料 - - - - - - - - -
26、名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl的物质的量为0.3 mol ，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl的物质的量大于0.3 mol ，故生成 AgCl 沉淀物质的量大于0.3 mol 。3. 下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1) 若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_ 。(2) 若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：MnO4_Cl_H=_Mn2_Cl2 _。(3
27、) 若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_ 。(4) 若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页集满了的方法是_ 。【答案】(1) MnO2 4HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O (2) 2 10 16 2 5 8H2O (3) 氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A 将湿润的淀粉 -KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满【解析】MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选装置；用KMnO4与浓盐酸反应制
28、取氯气，由于 KMnO4的氧化性强，可以不加热，选装置；若选用为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。【拔高】1.用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的 Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI 溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4， 振荡，把生成的 I
29、2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼 ( 即联氨 H2N NH2) 的水溶液，振荡，使I2完全以 I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1) 写出步骤的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：_ _ _。(2) 将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_ _。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_ 。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3) 若忽略实验过程
30、中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里 I的量的 _倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。【答案】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页(1) 或者(2)取下漏斗口上的塞子或使塞子上的凹槽(或小孔 )对准漏斗上的小孔迅速关闭活塞(3)66n【解析】考查氧化还原和萃取分液的实验操作。，经过该反应得到的I2又和 H2NNH2发生氧化还原反应生成I，这样得到的I是原来的 6 倍，所以经过n 次“化学放大 ”的溶液里， I的量是原溶液里的量的6n倍。2工业上对海水资源综合开发利用
31、的部分工艺流程如下图所示。(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 _。电解槽中的阳极材料为_。(2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和 Mg(OH)2，能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备： _ ，原因是 _ 。(3) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 _ _ 。【答案】 (1) 阳离子（ Na+）钛（石墨）(2) 否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有杂质CaSO4沉淀，产品不纯(3) 分离 Br2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济
32、效益低，同时引起污染【解析】 依据海水资源开发的图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推， 并注意每步操精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页作所引起得影响与效果。阴极得NaOH 溶液，则离子膜和隔膜只允许通过阳离子，即Na+，阳极材料为钛或石墨。Br2可直接通过Cl2氧化制得；若使第二步制得Mg(OH)2，则必须加入石灰水，因CaSO4是微溶的，故也可同时使CaSO4沉淀。在实验中可采取CCl4萃取 Br2, 但从 CCl4中分离出单质Br2的工艺复杂。课程小结1、 本节内容从生活出发，培养学生学习兴趣，由简单到复
33、杂建立学生的自信心和学习兴趣。2通过研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。并注重应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。课后作业【基础】1下列说法正确的是( ) A卤素单质 (X2) 跟水反应的通式是X2H2O=HX HXO B液溴保存在煤油中C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D光照氯水有气泡逸出，该气体是O2【答案】D【解析】 氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解产生氧气。【巩固】1某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸， 溶液立即变蓝； 第二步， 在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
34、下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A氧化性： ClOI2SO42-B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉 -KI溶液变蓝是因为I被 ClO氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝D若将 Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色【答案】B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页【解析】因为I2SO42-所以 I2被还原了，蓝色逐渐消失2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol L1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体 (n mol) ，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 (n
35、mol) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是( 溶液体积变化忽略不计)( ) A甲乙 丙 B甲 丙乙C丙 甲乙 D乙 丙甲【答案】 B 【解析】氯水中存在下列平衡：Cl2 H2OHCl HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO ，所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与HClO反应， 平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。【拔高】1. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上
36、面。已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性： Fe2+Cl-【答案】 . D 【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、 b 处变红棕色，说明Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与 Br2之间氧化性的强弱， A
37、项错误； C 处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误； d 处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH ， C项错误；D处变红说明Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页证明还原性： Fe2+Cl-，D项正确。2.下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D某溶液加入BaCl2溶液，产生
38、不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【答案】选A 【解析】。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A 正确； B 项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此 B 项与题意不符；C 项碘单质在四氯化碳中线紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C 项与题意不符； D 项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag+、SO42- 、SO32-，D 项不符合题意。3. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、 空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：3IOFe3I2
39、；还原性：223S OI； 3I26OH3IO5I 3H2O ； KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐( 可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示） 。第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_、_ 。（2）KI 作为
40、加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_ 。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下， 可制得 KI3 H2O 。 该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”） ，并说明理由 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐 ( 假设不含Fe3) ，可选用KI 作为加
41、碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_ 。【答案】（1） Fe(SCN)3 IO3 5I 6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH 否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和 KI，KI 被氧气氧化， I2易升华。（3）AC （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等） ，再滴加 KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。【解析】 （1）Fe3与 SCN的配合产物有多种，如2Fe(SCN)、36Fe(SCN) 等；I2的 CCl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：3IOFe3I2”，说明3
42、IO和 Fe3均能氧化I生成 I2。（2）KI 被潮湿空气氧化，不能写成IO2H，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2KOH似乎不合理 (会反应 ) ，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH 与空气中 CO2反应。KI3H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KII2KI3”解析其不稳定性。（3）根据信息“还原性：223S OI”可判断A；C 比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2、 Fe3引起，加 Na2CO3能使之转化为难溶物；D中 NaNO2能氧化 I。（4）实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”，本实验I对 Fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。课后评价通过学习卤族元素化合物的性质，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。同时注重应用， 多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。学生对知识点掌握良好。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页