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1、1 第一章 化学基本知识点知识点一、物质的组成：1. 物质的组成关系2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1. 少数非金属单质： 金刚石、晶体硅2. 某些非金属化合物： 二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1. 非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2. 非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、 强碱、大多数盐3, 离子与基团精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 26 页2 要点1. 在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有1
2、10多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微粒有原子、离子、分子等。2. 分子与原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。3. 元素与核素、同位素的区别：元素是指具有相同核电荷数(或质子数 )的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。4. 同素异形体同种元素形成结构不同的单质, 如：O2和 O3、金刚石和石墨、白磷和红磷。5. 物质的构成微粒：
3、a 由分子构成的物质：非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S等离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例OH2NOCl CH3+-OH -NO2 -Cl -CH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 26 页3 酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等酸类：如 HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等有机物：如
4、烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等其它：如 NO 、N2O4、AlCl3等b 由原子直接构成的物质： 稀有气体、 金刚石、晶体硅、二氧化硅、 碳化硅、石墨等；c 由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。d 由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 26 页4 知识点二、物质的分类：1根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）金属单质（ Na、Cu、Fe等）非金属单质（S、N2、Cl2等）单质酸性氧化物（SO2、CO2等）碱性氧化物（Na2O、MgO、K2O 等）两性氧化物（Al2O
5、3等）不成盐氧化物（CO、NO 等）氧化物含氧酸（ HNO3、H2SO4等）无氧酸（ HCl、HI 等）按酸根一元酸（ HCl、HNO3等）二元酸（ H2SO4、H2CO3等）多元酸（ H3PO4等）按电离出的H+数酸强碱（ NaOH、KOH等）弱碱NH3 H2O、Fe(OH)3等 按强弱一元碱（ NaOH、 KOH等）二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2等 多元碱Fe(OH)3等 按电离出的OH数碱正盐（ Na2CO3、Na2SO4等）酸式盐（ NaHCO3、NaHSO4等）碱式盐Cu2(OH)2CO3等 盐无机化合物有机物（见有机部分）化合物纯净物溶液（ NaCl溶液、 KNO3溶液等）悬
6、浊液（泥水混合物） 、乳浊液（油水混合物）胶体 Fe(OH)3胶体、 AgI 胶体等 混合物物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 26 页5 知识点三、物质的性质和变化1物质的性质（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。（2）化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。2物质的变化变化比较物理变化化学变化特征没有新物质生成有新物质生成实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化， 有旧键断裂、新键生成。关系化学变化中一定伴随着物理变化同时发生，但物理变化过程不一定有化学变
7、化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应七解溶解潮解分解电解水解裂解降解二十一化熔化汽化氢化氧化水化风精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 26 页6 液化酸化化炭化钝化催化皂化歧化卤化硝化酯化裂化（油脂）硬化磺化硫化老化知识点四、化学用语要点1电子式在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位，每个方位不超过 2 个电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 2
8、6 页7 （1）用电子式表示阴离子时要用 括起，电荷数标写在括号外面的右上角。注意 NH4+、H3O+等复杂阳离子电子式的书写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：简单阳离子的电子式即是离子符号。简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8 个小圆点外加 及电荷数。阴、阳离子交替排列。 如：（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：（5）基的电子式不带电荷；如：（6）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。2、原子、离子结构示意图用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图，如氯原子
9、结构简图为：原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数；阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子7 数；二者差值等于离子所带电荷数。3方程式的书写（1） 电离方程式强电解质的电离写“ =”号。酸式盐阴离子（除HSO4-）均不能拆写出 H+。弱电解质的电离写“”号，注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+，分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-； 如：H2CO32HCO32（） ；应分步写；Al(OH)3Al33OH（）（2） 水解方程式CH3OH CHO COOH NH2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
10、 - - -第 7 页，共 26 页8 一般写“”号，无“”和“”；但 100% （完全）水解写“ =”号，产物出现“ ”和“”；如：Al33HCO3=Al(OH)33CO2强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个H+或产生一个 OH-，即分步书写；强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示。实验室制 Fe(OH)3胶体的水解方程式必须写 “= ”号，产物注明“胶体”，无“ ”和“” 。如： Fe33H2O = Fe(OH)3(胶体)3H知识点五、化学量1、相对分子质量相对分子质量是物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和。对于不是以分子形式存在的物质不存在相对分子质量，只存在化学
11、式量。2、物质的量及其单位（1）物质的量物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V （2）摩尔（ mol） a 摩尔是物质的量的单位。 b 每摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿伏加德罗常数的单位为：mol-1 ；也常说含阿伏加德罗常数个粒子的物质，其物质的量为1 mol ，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，二者并不完全相等。c 用摩尔作单位时，一定要指明具体粒子。（3）摩尔质量a 1 mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量，其单位为g?mol-1。b 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系可用下式表示：c 摩尔质量的单位为： g?mol-1，式量的单位
12、为1，通常不写。d 摩尔质量在数值上等于该物质（分子、原子、离子、化合物等）的化学式的式量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 26 页9 （4）气体摩尔体积a 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为升?摩-1（L?mol-1）或米3?摩-1（m3?mol-1） 。b 在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。我们可以认为22.4L/mol 是特定条件下的气体摩尔体积。c 使用气体摩尔体积时，应注意：标准状态即 0，1.01105Pa，在化学中最常使用的为22.4L/mo
13、l 。使用对象：气体。知识点六、氧化还原反应1、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：2、五条规律（1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。（2）性质强弱规律（3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 26 页10 与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，
14、则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧化的是Fe2+（4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。（5）电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。3、物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比
15、后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 26 页11 就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂还原产物（
16、5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上 下，右左；还原性：下 上，左 右。4、氧化还原反应的配平配平的方法和步骤：写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。步骤： （1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数要求： （1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同常见的氧化还原反应方程式的
17、配平知识点七、离子反应1、定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 26 页12 2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3、离子反应分类与发生条件：分类发生条件备注复分解反应结合成难溶物或微溶物熟记常见盐的溶解性表生成挥发性物质熟悉常见气体结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）了解常见弱酸、 弱碱发生氧化还原反应常见氧化性离子、还原性离子能结合成络合物熟记常见两种络合物（只作一
18、般了解）能发生双水解掌握常见能发生双水解反应的离子4、离子方程式（1） 、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。（2） 、书写方法“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（3） 、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。物质结构元素周期律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
19、 -第 12 页，共 26 页13 一、原子结构原子核电子在原子里有如下数量关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质量数（ A）= 质子数（ Z）= 中子数（ N）在原子中， 核外的电子绕核做高速运动， 不同能量的电子处于不同的电子层（离核近的能量低）电子分层排布的规律是：每层最多容纳的电子数为2n2个，最外层电子数不超过8 个（K层不超过 2 个） ，次外层电子不超过18 个，倒数第三层不超过 32个。二. 、元素周期律和周期表1、元素周期律：元素性质（原子半径，主要化合价，金属性和非金属性）随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律，就叫元素周期律。2、元素周期表a) 、
20、周期表结构横行（）：周期（共 7 个）短周期（ 3） ，长周期（ 3） ，不完全周期（ 1）纵行（ 18） ：族（共 16 个）主族（），副族（），第 VII 族，0 族b) 、原子结构和周期表的关系原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数周期数 = 原子核外电子层数主族族数 = 原子最外层电子数c) 、原子结构和元素性质递变规律的关系原子半径：同周期从左到右，同主族由上往下离子半径：具有相同电子层结构的离子（如F和 Na） ，随原子序数增加半径元素的主要化合价：主族元素最高正价 = 主族数 = 最外层电子数非金属元素的负价 = 8 族数元素的金属性和非金属性的强弱顺序：同周期从左到
21、右金属性非金属性同主族由上往下金属性非金属性所以周期表左下方是最强的金属，右上方是最强的非金属，而在非金属与金属交界的折线两侧出现的元素的金属和非金属性强弱相似（eg. 铝） ，其中有些非金属适用于做半导体材料（硅） 。单质的氧化性和还原性，酸、碱性，气态氢化物的形成的难易程度及热稳定性的比较：质子中 子原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 26 页14 单质氧化性单质还原性气态氢化物越易形成，热稳定性最高价氧化物水化物酸性最高价氧化物水化物碱性三、化学键分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键：阴
22、、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。通常为金属元素与非金属元素之间形成。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。通常为非金属元素之间形成。金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能键参数键长键角定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O 、F与 H之间（ NH3、H2O ）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。氢键、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分
23、子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重分 子 的 稳 定分子的空间构型决定分子的极性决定非金属性金属性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 26 页15 合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的
24、（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO 、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： NH3(三角锥型 ) 、 H2O （折线型或 V型） 、H2O2化学反应速率和化学平衡知识点一、化学反应速率1. 化学反应速率：. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v = c / t来理解其概念：化学反应速率与反应消耗的时间(t) 和反应物浓度的变化 (c) 有关；在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计精选学习资料 - - -
25、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 26 页16 量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A) v(B) v(C) v(D) = m npq 一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象） ：. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可
26、视为常数；. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。知识点二、化学平衡1. 化学平衡：. 化学平衡研究的对象：可逆反应。. 化学平衡的概念（略） ；. 化学平衡的特征：动：动态平衡。平衡时v 正=v 逆 0 等：v 正v 逆精选学习资料 - - -
27、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 26 页17 定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：、速率标志： v 正v 逆0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。. 化学平衡状态的判断：举例反应 mA(g)
28、nB(g) pC(g) qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成 m molA，即 v 正=v 逆平衡在单位时间内消耗了n molB 同时生成 p molC，均指 v 正 不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ，v 正不一定等于 v 逆 不一定平衡在单位时间内生成了n molB，同时消耗 q molD，因均指 v 逆 不一定平衡压强 m+n p+q 时，总压力一定（其他条件一定
29、）平衡m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 26 页18 2化学平衡移动：勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；平衡移动原理：（勒沙特列原理）：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热
30、反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动对于可逆反应： mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热 ) 反应条件条件改变v 正v 逆v 正与 v 逆关系平衡移动方向浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢v 正v 逆v 正v 逆v 正v 逆v 正v 逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向m+n 加快加快v 正v 逆正反应方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 26 页19 电解质溶液知识点一、电解质和非电解质
31、、强电解质和弱电解质1电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。 2 分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。压强p+q m+n p+q m+n p+q 加压加快加快加快加快v 正v 逆v 正v 逆向逆反应方向不移动m+n p+q m+n p+q m+n p+q 减压减慢减慢减慢减慢减慢减慢v 正v 逆v 正v 逆v 正v 逆逆反
32、应方向正反应方向不移动温度升温降温加快减慢加快减慢v 正v 逆v 正v 逆逆反应方向正反应方向催化剂加快加快加快v 正v 逆不移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 26 页20 3 强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键电离过程完全电离部分电离表示方法用等号“ =”用可逆号“”代表物强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HI 强碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、 H2
33、CO3、H3PO4、HF 、CH3COOH 弱碱： NH3H2O 个别盐： HgCl2、Pb(CH3COO)2 4 非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。常见的非电解质非金属氧化物： CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物： CH4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 26 页21 知识点二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小， 分子、离子共同存在。（2）可逆：弱电解质在水分子作
34、用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。2电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。知识点三、水的电离和溶液的pH值1水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2OH+ + OH25时 c(H+)=c(OH)=107molL1水的离子积 Kw=c(H+)c(OH)=1014（25）Kw只与温度有关，温度升高，K
35、w增大。如： 100 Kw=1012 Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。2溶液的 pH （1）pH ：pH= lgc(H+) 。在溶液的 c(H+)很小时，用 pH来表示溶液的酸碱度。（2）含义： pH越大， c(H+)越小， c(OH)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小c(H+) 。c(OH)越小，酸性越强，碱性越弱。溶液混合后的 PH的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 26 页22 1、两强酸混合后的pH的计算先求混合后的 c(H+)混，再直接求 PH 。即：c(H+)混= c(H+)1V1+ c(H+)
36、2V2/ （V1+ V2）。2、两强碱混合后的pH的计算先求混合后的 c(OH-)混，再间接求 pH 。即：c(OH-)混= c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2/（V1+ V2）。两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.3 。3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算根据 n(H+) 与 n(OH-) 的相对大小先判断酸、碱的过量情况。强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7 。若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)n(OH-)，c(H+)混= n(H+) n(OH-)/V总。若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)n(H+)，c(OH-)混= n
37、(OH-) n(H+)/V总，再求出 c(H+) 知识点四、盐类水解1盐类水解定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。2盐类水解规律（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 26 页23 “”或“”符号。原电池和电解池1原电
38、池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态） 。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极： 2H
39、+2e-=H2（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反应）电子流向负极正极电源负极阴极；阳极电源正极电流方正极负极电源正极阳极；阴极电源负极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 26 页24 向能量转化化学能电能电能化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业） ；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼 Na 、Mg 、Al ） ；精炼（精铜）。2化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应， 不形成原
40、电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2负极反应Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型， 具有广泛性发生在某些局部区域内4电解、电离和电镀的区别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 26 页25 电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定
41、向移动， 在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解= CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl阳极 Cu 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu 关系先电离后电解，电镀是电解的应用5电解方程式的实例（用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl-2e-=Cl2Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2HCl 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性减弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22
42、H2O=2H2+O2不变H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增强NaOH 4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，碱性增强NaCl 2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+C H+放电，碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 26 页26 l2+2NaOH增强CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4OH 放电 , 酸性增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 26 页