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1、中考化学试题汇编化学计算题及答案2. (2011.湛江市 ) （ 5 分）苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%） 。（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2 3. （ 2011. 烟台市） (4 分 ) 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C: H: O: Na
2、= 。(3) 若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素多少克 ?(计算结果保留一位小数) (1)156 (2)48: 5: 80: 23 (3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g （ 23/58.5 ） l00 一 2.3g 5.85g C4H5O5Na 中钠元素的质量为5.85g (23/156) 100% 一 0.8 6g 5.85g NaCl比等质量的C4H5O5N a 多的钠元素的质量为2.3g 一 0.86g=1.4g 答：该病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素1.4g 。4. （2011.
3、泰安市）（4 分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6% 的 KNO3。 KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； KNO3的相对分子质量为； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； 要配制 150kg 该营养液，需要KNO3的质量为 kg。（1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4） 9 7.（2011. 百色市） （3 分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH ）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素
4、与氧元素的质量比为。（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8 （或 84:32 ）8. （ 2011. 鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1) 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”） ；(2) 富马酸亚铁中C、 H元素的质量比为；富马酸亚铁颗粒化学式： C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血服用量：每次12 包（成人）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页(3) 已知富马酸亚铁 （ C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33% ，若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁
5、元素的质量为 mg。（1）微量（2）24:1 （ 3）66 11. （2011泉州市）配制50g 溶质质量分数8% 的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20% 的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g 溶质质量分数8% 的溶液。 4 20 12. （2011泸州市）现有200g 溶质质量分数为10% 的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。25 10013. （2011巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O
6、, 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。15. （2011南通市） (6 分) 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n ，纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为_( 用最简整数比表示 ) 。 (2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l 6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为 20) ，可以处理的废
7、水质量是多少?( 计算过程写在答题卡上) （ 1）环境 36 : 5:3 0 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上， 再与标准比色卡比较。（ 2）. 解（ 1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98 80 142 1.96 t x1.6 98 80 =1.96 tx 1.6 x= 100 t 答：略16 （2011. 宿迁市）（8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：+ 二氧化锰1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g
8、 至质量不再减轻精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）(1)1.0 ， 1.6 （2）设 68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 68： 32 = x： 1.6g x = 3
9、.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g 100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) 100% 7.8% 答：略18 （2011大连市）高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1) 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2) 实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为10g40% 4g 剩余固体质量为 4g 50% 8g 二氧化碳的质量为10g 8g2g 21 (2011. 湛江市 )（6 分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2
10、溶液，某同学取出150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 请计算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） (1) 21.2g 解：(2) 从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，
11、共 10 页设 BaCl2的质量为 x，则BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl 208 106 x 40g 26.5% 解得： x20.8g 该 BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g ）x 100%=13.9% 答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。22. （2011. 天津市）（6）将一定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液 208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：（1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）
12、原固体混合物中Na2SO4的质量。（3）原固体混合物中NaCl 的质量。解：所加 BaCl2溶液中 BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。反应生成 NaCl 的质量为z。Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g 所加 BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g 208g 100% 10% 设滤液中溶质NaCl 的质量为m NaCI Cl 58.5
13、35.5 m 21.3g 58.5:35.5 m :21.3g m35.1g 原固体混合物中NaCl 的质量为： 35.1g 11.7g 23.4g 答：略26. （2011乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。 进行了以下实验：称量样品置于烧杯中， 向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）9 75.4 80 试
14、计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。解：根据质量守恒定律得CO2的质量 =975.4 80=4.4 g 设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl 的质量为Y。则：NaHCO3 HCl= NaCl H2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=844.4 44 =8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数 =8.4 9100%=93.3% 58.5 ：44= Y ：4.4 Y=58.54.4 44 =5.85g 样品中 NaCl 的质量 =9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的
15、总质量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 =6.45g 80100%=8.1% 答： （略）27. （2011. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数
16、为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）计算该20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%） 。（ 1）小于试剂中含有水（ 2）解：该20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH106 100 gx5100106x5.3g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页该 20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：%5 .26%100203 .5gg答：略28.（2011. 眉山市） 某校化学兴趣小组在老师指导下探
17、究孔雀石（一种铜矿石） 的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“ X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？（ 1）Cu C O H （ 2）15 （3）8.8
18、 35 （2011. 桂林市）（7 分）将 2.34g NaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3） 。（1）计算 A点处生成NaNO3的质量？（2）计算 B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）（1）解：设A点处生成NaNO3的质量为xAgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g （2）设 A点处反应
19、AgNO3的质量为y，生成 AgCl 的质量为zAgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 58.52.34 g85x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页y 2.34g z= y = 6.8g = z = 5.74g m(B 点溶液 )=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数 = 100% = 2.3% 答： A点处生成NaNO3的质量为3.4g ， B点溶液 AgNO3的溶质质量分数为2.3%。38. （2
20、011. 陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL) 的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85% 的大理石7.1g 。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（1）浓盐酸易挥发（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g85 x 1007.1g 85%73x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数=4.4g100%20%201.1 /mLg mL41. （2011日照市）（9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中
21、碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求： （1）生成 CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A 该 纯 碱 样 品 中 NaCl 的 质 量 分 数 ；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D反应生成水的质量。170y58.52.34 g6.8300gg58.52.34g143
22、.5z精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页解： （1）生成二氧化碳的质量为172.5g 163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g gx8.844106x=448.8g106= 21.2 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为.5g2621.2g100%=80 % （3）ABCD 答： （1）生成二氧化碳的质量8.8 g 。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80% 。（3）ABCD 4 45. （2
23、011. 广安市）（8 分）为测定某纯碱( Na2CO3) 样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A 点产生气体的质量为； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） ； B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。（ 1） 2.2g （ 2）解：设6g 试样中Na2CO3质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2
24、g X = 5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为：答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3% （ 3） NaCl 、 HCl 48.（2011. 无锡市） 在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1） 产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。滴入稀硫酸的质量放出气体的质量 /g0/g0.29.8107.8精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。（1）0.2 盐酸与氧
25、化铝反应（2）10% （3）92.52%55. （2011. 沈阳市）（6 分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的 10% 的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g 。请解答一下问题：（1）黄铜属于材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。61. （2011滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH 溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+
26、2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。(2) 该化肥中氮元素的质量分数( 计算结果精确到0.1 ) 。(3) 所用溶液的溶质质量分数。解：（ 1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g =1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x ，参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为：7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为：（ 3）80:17 =
27、 y:1.7g y=8g 溶质质量分数为答： （1）生成氨气的质量为1.7g ；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40% 。63 （2011泰州市） (8 分) 氯化钙钾石的化学式为KCl xCaC12(x 是 CaCl2的系数 ) 。它是一种天然的钾肥， 溶于水后得到KCl 与 CaCl2的混合溶液。 某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g 加水完全溶解得到KCl 与 CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：精选学习资料 - - -
28、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页(1) 写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式。(2) 图中 AB段表示的意义是。(3)18.55g氯化钙钾石样品中： CaCl2的质量是g； KCl 的质量是g； 钾元素的质量分数是。(4) 所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? ( 最后一问要求写出计算过程) (1) Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl (2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量(3) 11.1 7.45 21.0% (4) 解：设 106gNa2CO3溶液中 Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl 106 100 x 10g 106:100 x:10g x10.6g 该所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数 10.6g/106g 100% 10% 答：所用 Na2CO3溶液中 Na2CO3的质量分数为10% 加入 Na2CO3溶液的质量 /g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页