《2022年中考化学专题复习计算题及详细答案汇总 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学专题复习计算题及详细答案汇总 .pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习好资料欢迎下载中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题1、计算 CuSO4 5H2O 的式量2、计算 NH4NO3中所含各元素的质量比3、某黄铁矿中含FeS2为 72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为 3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24 B.27 C.56 D.65 5、在 SO3和 SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化
2、合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A 和 B 中， R 元素的质量分数分别为 50%和 40%，若 A 的化学式为RO2，则 B 的化学式为（）A.R2O B.RO C.R2O3D.RO37、在 FeSO4和 Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x2y 和 yz2中， y 元素的质量分数分别约为40%和 50%，则在丙化合物x2yz3中 y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题：1、 (200
3、8 甘肃兰州 )锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症， 使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 （精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、 （2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH
4、等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是： C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 制药厂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。（三）综合型化学式计算题：1、(2007 徐州市 )青
5、少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2) 2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克 ? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量1014203有关化合价的计算题1、 （ 2008 天津市）据报道， “第三代”瓷珠圆珠笔问世，
6、该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成， 这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（）A+2 B+3 C+4 D+5 2、 （ 2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（）A 1 B+2 C+3 D+4 有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算1、(2007 泉州市 )发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料， 用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=
7、 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算： 3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。含有杂质的反应物和生成物的计算1、(2008 太原市 )将 100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成 CaO的质量约为多少克？有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）AZnBPb CCuDMg 2、(2007 德阳市 )将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，
8、共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu和 Fe 与实验结合的计算名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1.（2007 永州市 )石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量 将 适 量 盐 酸加 入 烧 杯 中 并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与
9、过量稀盐酸反应 待 反 应 完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g 烧 杯 和 盐 酸 的质量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧 杯 和 其 中混 合 物 的 质量为 107.6g 试通过分析计算： 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）过量计算1、将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、若是将24 克镁粉和 27 克铝粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中
10、生成的气体较多。多步反应计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。有关字母型化学反应方程式计算题1、 （2008 南通市）A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质 D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为50 g C反应中A 和 B的质量比是32 D反应中 A 和 C的质量比是52 有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007 天津市 )将 100g 10%的某固体物质
11、M 的溶液， 分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉 10g 水，无晶体析出B. 加入 10g10%的 M 的溶液C. 加入 10g 固体 M，并使之完全溶解D. 加入 10g水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有 8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？2、(2007 重庆市 )电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为 5。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电
12、解后剩余水的质量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007 威海市 )实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、 20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案
13、三饱和溶液溶解度计算1、已知某物质A 在 40时溶解度为2 5 克，若温度降低到20，每 300 克 A 溶液中将析出10 克晶体，那么 20时 A 的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A 的溶解度为多少？溶解度与溶质质量分数换算有关晶体析出的计算1、现有 210 克 60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20、 60下的溶解度为31.6g，和 110g, 若将该溶液降温到20，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007 重庆市 )家里
14、蒸馒头用的纯碱中含有少量的NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的NaCl 杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，
15、试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）所的溶液中溶质的质量分数。c.由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007 南充市 )南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为： CH3COOH 。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载化学课外活动小组中和30g 保宁醋，用去质
16、量分数为5%的 NaOH 溶液20g。请你计算：（1）30g 保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。（二）标签型计算题：1. (2007 德阳市 )某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（三）图像型计算题：1、(2007 无锡市 )小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶
17、液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（四）表格型计算题：1、(2007 临沂市 )沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数， 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应
18、的。有关实验数据记录如下：实验次数1 2 3 所取黄铜样品的质量（g）10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的质量（g）100.0 80.0 80.0 反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.8 89.8 99.8 请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）有关质量守恒定律的计算1、 （2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是(
19、) 物质甲乙丙丁反应前质量 g 5 2 20 22 反应后质量 g 待测11 28 5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A 该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D 反应后甲的质量为0g 2、现有化学方程式，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（）。A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w 3、一定条件下， a 克金属镁跟b 克空气中的氧气
20、恰好完全反应，生成16 克氧化镁，则剩下气体的质量是（）A.(a+b-16)克B.(b-a+16)克C.(16+a-b)克D.(16-a-b)克4、对于化学反应ax+by=cM+dN(x、y、M、N 表示反应物或生成物的化学式，a、b、c、d 为配平的系数 )，下列说法中不正确的是（） 。A.a+b 不一定等于c+d B.x和 y 所含的原子个数之和一定等于M 和 N 所含的原子个数之和C.x和 y 的分子数之和一定等于M 和 N 的分子数之和D.x和 y 所含的元素种类一定与M 和 N 所含的元素种类相同5、已知 x、y 是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：，试写出x、y
21、的化学式：x_，y_，其中 _有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入n g 铝和氧化铝的混合物，左边加入8.5n g 铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_。2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl）的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3gNa2CO3 ，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：_。综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。（2）
22、当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。（3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。无数据或少数据的计算题1、将 Al 粉和 Al(OH)3的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中Al 粉的质量分数是多少？2、将适量的铁粉放入由CuSO4和稀 H2SO4组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥， 称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO4与 H2SO4的质量比是多少？名师资料总结
23、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载初中化学计算题分类答案有关化学式的计算题1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（矿中 S）=W（FeS2） W（FeS2中） = 72%（2 32/(2 32+56)）=38.4% 4、C 因为 R 元素跟氧元素原子个数比为 3:4，写出化学式为R3O4据此得 m(R) :m(O)=(3 MR):(416)=21:8 解之得： R=56 5、C A 项在 SO
24、3中 W （O）=316 （32+316）=60%在 SO2中 W（O）=216 （32+216）=50% B 项 SO3中 W（S）=32（32+316）=40%在 SO2中 W（S）=32 （ 32+216）=50% C 项正确D 项在 SO3中硫和氧原子个数比为1：3 而 SO2中硫和氧原子个数为1：2 6、D 分析 ：由于选项中元素均为R 和 O，因此可以由原子个数比估算质量比A 化学式化为 R21O A 项为 R2O，B 项为 RO C 项为 R32O D 项为 R31O 由于题中B 中 R 含量小于 A，即在 O 均为 1 个的情况下B 中 R 的个数应该小A( 1/ 2) 即应该
25、为1/ 3，故选 D 7、D 分析 ：此题中应该找准质量比不变的两种元素S和 O，因 S 和 O 原子个数比为1：4，故质量比为（1 32） ：（4 16） =1： 2 即 m (S):m(O)=m( 总)W(S): m(总)W(O)= W(S) : W(O)=1:2 W(S)= W(O) 2= 0.5a% W(Fe)=1a%0.5a%=11.5a% 8、B 分析 ：设 X 的相对原子质量为x 而 Y 的相对原子质量为y 而 Z 的相对原子质量为z;由甲化合物 （x2y）得 2x : y= 60% : 40%= 3:2 即 x= 3y/ 4由乙化合物 （yz2）得 y: 2 z =50% :
26、50%=1:1 得 z=y/ 2 ; 所以在丙（ x2yz3）中 W（y）= y / (23y/ 4 + y + 3 y/ 2) =25% （一）标签型化学式计算题：1、 （1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）设需要服用N 支口服液，则葡萄糖含锌质量为N（45.5 mg 14.29%）= 104 mg 解得 N=16 （二）叙述型化学式计算题：1、 （ 1）N：O=14： （2 16）=7：16 （2）M（丙氨酸） =3 12 + 7 1 + 1 14 + 2 16=89 （3）碳、氢、氧、氮元素的质量比为（3 12） ： （7 1）
27、： （1 14）:（2 16）=36:7:14:32 （三）综合型化学式计算题：1、 (1) m (N)=30g 2 14/(12+16+(14+2)2) =14 g (2)设需要摄取m 克蛋白质则m 16=14 g 解得 m=87.5 g (3) 白面：14 10=140 g 鸡蛋：14 14=100g 瘦猪肉：14 20=70g 牛奶：14 3=46.6g 有关化合价的计算题1、C 2、D 有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算(2007 泉州市 ) 解：设需要助燃物N2O4的质量为 x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2 (2 14+4 1)=64(2 14+
28、4 16)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g 答：需要助燃物N2O4的质量为 4.6g含有杂质的反应物和生成物的计算1、解：根据钙元素质量守恒知：反应前的钙元素质量=反应后的钙元素质量=剩余固体质量 剩余固体中含钙元素的质量分数即 100 80% （40/100）= m(剩余固体 ) 41%得 m(剩余固体 )=78.05 g设生成 CaO 的质量为 x CaCO3 = CaO +CO210040 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -
29、 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载100 x /40 x 剩余的 CaCO3质量为 ( 100 80% 100 x /40 )= （80 2.5 x）g剩余固体用x 表示为 （80 2.5 x）g + x = 78.05 解得 x =1.3 g 答：设生成CaO 的质量约为1.3 g 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、解 ：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因5.6 这个数字易算，所以用5.6g 来作假设。假设全部为铁，则Fe + HCl = FeCl2 + H256 2 5.6 5.6 2/56=0.2 g 0.21 由此判断 等质量
30、的杂质一定比铁产生的氢气要多Zn H2 Pb H2Mg H265g 2g 207.2g 2 g 24g 2g 答案选 D 2、解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因 2g 氢气在方程式中，这个数字易算，所以用2g 来作假设。假设氢气全部由一种金属反应产生，则Mg H2 Zn H2Fe H224g 2g 65g 2g 56g 2g 而 Cu 不与稀硫酸反应故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以Cu 的有效质量视为无穷大；26g 作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因24 g 26g65g 所以选 A与实验结合的计算1.（2007 永州市 ) 解：根据质量守
31、恒定律，反应前后仅有CO2气体逸出， 所以 m(CO2)=100 +12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根据CO2质量按化学方程式求算CaCO3的质量。设参加反应CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2 O 100 44 x 4.4g 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10 12) 100%= 83.3% 85% 即不符合要求过量计算将 28 克铁粉和 16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。解 ：m(HCl) = 200g 36.5% =
32、73 g 设铁产生的氢气质量为x 镁粉产生氢气质量为yFe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H256 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y 从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即56 ： 2= 28 ：x x=1 g ； 乙烧杯中镁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以镁为依据计算氢气质量。即24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙烧杯中产生气体多。若是将 24 克镁粉和 27 克铝粉分别加入各装有200克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体
33、较多。解 ：m(HCl) = 200g 36.5% = 73 g设镁粉产生的氢气质量为x 铝粉产生氢气质量为yMg + 2 HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2Al Cl3 + 3 H224 73 2 227 635.5 32名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载24g 73g x 27g 73g y 从上面看，甲烧杯中镁粉与盐酸反应中两种恰好完全反应，任取一种为依据计算氢
34、气质量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g ; 乙烧杯中铝粉与盐酸反应中，铝粉过量， 应该以盐酸为依据计算氢气质量。即（635.5 ） ： （32）= 73 g : y y=2 g 另外从整体来看，不管是镁粉还是铝粉与盐酸反应，都用盐酸为依据来计算氢气的量，而盐酸质量相等，所以氢气质量相同多步反应计算计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。解设氯酸钾产生的氧气质量为x 2 KClO3 = 2 KCl +O2 2122.5 32 12.25 g x (2122.5 ) : 32 = 12.25 g :x x =
35、 1.6 g 设这些氧气需消耗氢气的质量为y 2H2 + O2 = 2 H2 O 22 32 y 1.6g (22 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 设这些氢气需消耗锌的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2 z 0.2g 65 : 2 =z :0.2 z=6.5g 答：需要 6.5 克锌才能满足题目要求有关字母型化学反应方程式计算题1、 （ 2008 南通市）解反应前存在的物质A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反应继续进行，说明在第一次反应后，只有A 不足， B、C 均剩余，而加入10g A 时， B 就反应完全，即总共反应了15g
36、 A + B + C = D 反应前存在15g 15g 15g 第一次反应15 g x y 30g（注意反应的比例是定值）第二次加10gA 共消耗25 g 15g z w 由方程式A 和 B 中比例关系得： 15：x = 25g ：15 g x =9 g 剩余 B 为 159=6 g A项错误；反应中A 和 B 的质量比 =15：9=5：3 C 项错误；按质量守恒定律得y =30159=6 g 反应中 A 和 C 的质量比 =15：6= 5：2 D 项错误。由方程式 A 和 C 中比例关系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按质量守恒定律得w =25+15+10=50 g
37、 B 项正确。有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、(2007 天津市 ) 分析 ： A 项 W=( 10010%) (100-10)=11.1% B项由于加入同浓度溶 液 ， W 不 变C 项W=(100 10%+10) (100+10)=18.2% D 项W=100 10% (100+10)=9.09%故选 C 稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有 8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？分析设需要蒸发x g 水，溶质质量不变，则508%=（50 x） 16% x=25 g
38、设需要加入y g NaCl 溶剂质量不变，则50（ 18%）=（50+y）(116%) y=4.76g 设需要加入z g NaCl 溶液 , 溶质总质量 =原溶液溶质 +加入溶液溶质=混合后溶液质量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载溶液质量分数即 508% + z40% = （50+z） 16% z = 16.67g 2、(2007 重庆市 ) 解：设生成氧气的质量为x 消耗水质量为y 2 H2
39、 O = 2H2 + O2 36 4 32y 1g x 36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 设原氢氧化钠溶液质量为m g 则 m(1 4.8%)9=（m 9） (15%) m=225g 剩余水的质量= 225(1 4.8%)=214.2 g答:生成氧所质量为8g 剩余水的质量 为 214.2 g配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、(2007 威海市 ) 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一25 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液+ 25g 水方案二20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+ 7g 硝酸钾晶体 + 23 g 水方案三17.5g 溶质
40、质量分数为40%的硝酸钾溶液+ 20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液+12.5g 水饱和溶液溶解度计算解 ：300 克 A 在 40时所含溶质为300 25/125 = 60 g 析出 10 g 后剩余 m( 剩余 )=6010=50 g ，此时为20A 的饱和溶液，设溶解度为S，则S：100=50： （30050）解得S=20 g W=S (S +100)=16.7% 溶解度与溶质质量分数换算有关晶体析出的计算现有 210 克 60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在20下的溶解度为31.6 克，若将该溶液降温到20，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同
41、样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）解 ： 查 表 知 60 下 的 硝 酸 钾 的 溶 解 度 为110g, 210克 含 溶 质m溶 质=210 (110/210)=110g m溶剂=210110=100g 20下的硝酸钾的溶解度为31.6g 即饱和溶液中 100g 水中含 m溶质=31.6g 析出硝酸钾晶体=11031.6=69.4g 设蒸发的水质量为x 则由于水的减少而析出的晶体y 可通过比例解出：x ：y =100 : 110 y=1.1x 110g1.1x =69.4g x= 36.9g 有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007
42、 重庆市 ) 解：设参加反应的Na2 CO3质量为 x 生成的 NaCl 质量为 y Na2 CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl 106 100 107 x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g 原纯碱中所含NaCl 质量 =11.0 10.6=0.4g 总质量 m(NaCl)=11.7+0.4=12.1g m(溶液)=11.0+100.0+141.0 10.0=242.0 g W=(12. 1242.0) 100%=5%b.涉及气体的叙述型计算题：1、(2006 天津市）名师资料总结
43、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载解 ： 反应前后 CO2只有逸出，所以前后质量相差的质量为m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2+ H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 纯碱样品的纯度W=(10. 611)
44、100%=96.4% m(NaCl 杂质 )=1110.6=0.4g m(总 NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1 121) 100%=10% 答：该纯碱样品的纯度为96.4%，所的溶液中溶质NaCl 的质量分数为10%c.由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007 南充市 ) 解： （1）设 30g 保宁醋中含醋酸的质量为x CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60 40 x 205% 60 ：40 = x : (205%) x= 1.5 g （2）w=(1.530) 100%= 5% （二）标签型计算题：1. (2007
45、 德阳市 ) 答案 ：1% （三）图像型计算题：1、(2007 无锡市 ) 解： （1）50 g （2）设参加反应的BaCl2 质量为 x 生成 NaCl 的质量为 y BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl208 197 117 x 9.85 y 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的 NaCl)=16.25 10.4=5.85g W(NaCl)=(5.8 516.25) 100%=36% 197 : 117 = 9.85 : y y=5.85g m( 总 NaC)=5.85+5.85=11.7 g m( 溶液) =16.25+143.6+5
46、09.85=200g W=(11.7200) 100%=5.85% （四）表格型计算题：1、(2007 临沂市 ) （1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_10：80_，该黄铜样品中铜的质量分数为_65%。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）12.3% 有关质量守恒定律的计算1、D 2、 B 3、A 4、C 5、x_C2H5OH （乙醇），y_CH3OH（甲醇），其中 _ CH3OH有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天
47、平平衡，向右边烧杯中加入ng 铝和氧化铝的混合物，左边加入 8.5n g 铝， 充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：_51 : 27_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载解：先求右边增加的质量设混合物中含 铝的质量为m2Al + 6H Cl= 3H2 + 2Al Cl354 6m 6m/ 54 增加的质量为m6m/ 54= 8m/9 由于发生反应Al2O3 + 6H
48、 Cl= 3H2 O + 2Al Cl3 对右边烧杯而言增加的质量为Al2O3的质量，即增加 (nm)g 因此 右边共增加的质量为nm+ 8m /9 = (n m/9)g再求左边增加的质量：2Al + 6HCl= 3H2 + 2Al Cl354 60.5n 60.5n /54 左边增加的质量为8.5n68.5n / 54=17n /18 因为 左边增加的质量=右边共增加的质量即nm/9 = 17n /18 m=0.5n 混合物中铝元素和氧元素的质量比= 0.5n : 0.5n 2 27/(2 27+316)=51:272、解：设投入的铁的质量为x左Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +
49、H2O + CO2减少了的CO2质量106 44 5.3g 445.3/106 g右Fe + H Cl= H2 + FeCl2减少了 H2的质量56 2 x 2x/56 天平最终保持平衡即质量仍然相等，左右边质量增加相等：5.3 44 5.3 /106= x 2x /56 x = 3.215g 综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。 （2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。（3）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡
50、。无数据或少数据的计算题1、解：设 Al 和 Al(OH)3的总质量为m ; Al 的质量分数为x ;Al(OH)3的质量分数为1x 4 Al + 3O2 = 2 Al 2O3 （吸收了氧气，增加氧气质量）427 332m x 96 m x /108 2 Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O （减少了水的质量）2(27+3 17) 318m (1x) 54m(1x)/156 因为固体质量不变，即增加氧气质量=减少了水的质量96 m x /108 = 54m (1 x)/156 x=28.02% 2、解 : 设混合溶液中所含CuSO4的质量比是x 混合溶液中所含H2SO4的质量比是y